第二章 第7讲（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、第第 7 讲讲 离子共存离子共存 离子的检验和推断离子的检验和推断 考纲要求 掌握常见离子的检验方法。 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性溶液的酸碱性 在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO2 3、SO 2 3、S 2、CH 3COO 等)不能大量存

2、在。 在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 4、Al 3、Fe3等)不能大量存在 (3)三特殊三种特殊情况： AlO 2与 HCO 3不能大量共存：AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO 2 3。 “NO 3H ”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO2 3等还原性的离子发生氧化还 原反应而不能大量共存。 NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg 2与 HCO 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分

3、解反应：如 Ba2 与 SO2 4，NH 4与 OH ，H与 CH 3COO 等。 氧化还原反应：如 Fe3 与 I、S2，NO 3(H )与 Fe2等。 相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO2 3、HCO 3或 AlO 2等。 络合反应：如 Fe3 与 SCN等。 问题思考 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na 、OH、SO2 4、Fe 3_。 (2)K 、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量 Fe3 的溶液：Na、SCN、Cl、I_。 (4)含有大量 NO 3的溶液：H 、Fe2、Cl、SO2 4_。 (5)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl、SO2 3、SiO 2 3、

4、Ca 2_。 (6)c(H )0.1 mol L1 的溶液：Na 、NH 4、SO 2 4、S2O 2 3_。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2 、NO 3、Fe 3、SO2 4_。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3、Al 3、Na、SO2 4_。 (9)pH0 的溶液中：Al3 、NH 4、Ca 2、ClO_。 答案 (1)Fe3 与 OH反应生成沉淀 (2)I 能被 ClO氧化 (3)Fe3 与 SCN发生络合反应，Fe3与 I发生氧化还原反应 (4)NO 3在酸性条件下能氧化 Fe 2 (5)Ca2 与 SO2 3、SiO 2 3反应生成沉淀 (6)S2O2 3与

5、 H 反应：S 2O 2 32H =SSO 2H2O (7)Cu2 、Fe3与 OH反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al 3在碱性 溶液中不能大量共存 (9)ClO 与 H生成弱电解质 HClO 题组一 警惕“颜色陷阱” 应对策略 1若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe3、Fe2、CrO2 4、MnO 4等有色离子不能大量存在。 2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 1在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) AH 、Cl、K、SiO2 3 BCl 、Cu2、SO2 4、NO 3 CK 、Na、HCO 3、Ca 2 DF

6、e3 、NH 4、Cl 、I 答案 C 解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。 选项 B 中的 Cu2 是蓝色；选项 D 中的 Fe3是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H和 SiO2 3反应 生成 H2SiO3沉淀。 2下列指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A无色溶液中：H 、Cl、S 2O 2 3、K B无色透明的溶液中：Fe3 、NH 4、I 、CO2 3 C无色透明的溶液中：K 、Cu2、NO 3、Cl D澄清透明的溶液中：Fe3 、Mg2、Br、Cl 答案 D 解析 A 项，H 与 S 2O 2 3不能大量共存；B 项，Fe 3有颜色、Fe

7、3与 I不能大量共存；C 项， Cu2 有颜色。 题组二 警惕溶液的酸碱性 应对策略 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 常温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉 反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH )1107 mol L1 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下， c(H )1107 mol L1 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的 c(OH )11012 mol L1 的溶液； 与 NH4HCO3反

8、应能产生气体的溶液。 3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3、SO2 4、Cl B. Kw cH 110 13 mol L1 的溶液中：NH 4、Ca 2、Cl、NO 3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3、SO 2 4 D由水电离的 c(H )11013 mol L1 的溶液中：K 、Na、AlO 2、CO 2 3 答案 B 解析 A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3 在碱性条件下不能大量存在，错误；B 项， 溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C 项，与铝反应放出氢气的溶 液可能

9、显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2 和 NO 3不能大量共存，错误；D 项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸 根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。 4下列溶液一定能大量共存的是( ) A使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg2、SO2 3、AlO 2 B水电离产生的 c(H )1013 mol L1 的溶液中：K 、Ca2、NO 3、HCO 3 C. cH cOH 11012的溶液中：NH 4、Na 、CO2 3、SiO 2 3 DpH14 的溶液中：Na 、AlO 2、SO 2 4、Cl 答案 D 解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性

10、，SO2 3、AlO 2均不能大量共存；B 项，可能是酸性 或碱性溶液抑制水的电离，HCO 3与 H 、OH均不能大量共存；C 项，溶液显酸性，CO2 3、 SiO2 3均不能大量共存。 题组三 警惕特定情况下的隐含因素 应对策略 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量 Fe3 的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 NO 3的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量 S2 、SO2 3、AlO 2的溶液，隐含溶液呈碱性。 5下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 (

11、) ANa 、H、Cl、NO 3 BK 、Ba2、OH、I CNa 、Mg2、Cl、SO2 4 DCu2 、S2、Br、ClO 答案 C 解析 A 项中 H 、NO 3能将(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体溶于水后产生的 Fe 2氧化为 Fe3；B 项中 OH 与 NH 4、Fe 2不能大量共存，Ba2与 SO2 4不能大量共存；D 项中 S 2与 Cu2、ClO 不能大量共存。 6下列溶液一定能大量共存的是( ) Ac(ClO )1.0 mol L1 的溶液中：Na 、K、S2、SO2 4 Bc(Fe2 )1 mol L1 的溶液中：K 、Fe3、Cl、SO2 4 C0.1 mol

12、 L 1 AgNO 3溶液中：H 、K、Cl、Br Dc(Fe3 )1 mol L1 的溶液中：Na 、NH 4、SCN 、SO2 4 答案 B 解析 A 项，ClO 具有强氧化性，与 S2不能大量共存；C 项，Ag与 Cl、Br会生成 AgCl、 AgBr 沉淀，不能大量共存；D 项，Fe3 与 SCN会生成 Fe(SCN) 3络合物而不能大量共存。 题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” 应对策略 1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或 “不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义

13、是在两种条件下只要有一 种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才 符合题目要求。 7室温时，在由水电离出的 c(OH )1.01014 mol L1 的溶液中，一定能大量共存的离子 组是( ) AK 、Na、HCO 3、Cl BK 、MnO 4、Br 、Cl CNa 、Cl、NO 3、SO 2 4 DAl3 、NH 4、Cl 、SO2 4 答案 C 解析 由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性； 当溶液呈酸性时， HCO 3能与酸反应， MnO 4 能氧化 Cl ，故 A、B 两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时 HCO 3能与碱反应，Al 3 和 N

14、H 4也能与碱反应，故 A、D 两项中离子不能大量共存；选项 C 中的离子在酸性或碱性条 件下都不参与反应，能大量共存。 8常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 ( ) A某弱碱溶液中：AlO 2、HCO 3、Na 、Cl B能使 KSCN 溶液变红的溶液中：SO2 4、HCO 3、Na 、Cl C能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2 、I、NH 4、NO 3 D与 Al 反应能生成氢气的溶液中：MnO 4、NH 4、CH3COO 、Na 答案 B 解析 离子不能大量共存的原因为 AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO 2 3，不是相互促进 的水解反应

15、，故 A 不正确；能使 KSCN 溶液变红的溶液中含有 Fe3 ，其与 HCO 3发生相互促 进的水解反应，离子方程式为 Fe3 3HCO 3=Fe(OH)33CO2，故 B 正确；能使石蕊 溶液变红的溶液显酸性，NO 3与 H 共存时有强氧化性，Fe2、I不能存在，故 C 不正确；与 Al 反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H 与 CH 3COO 因反应生成弱酸而不 能共存，OH 与 NH 4因反应生成弱碱而不能共存，故 D 不正确。 1常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同， 可以把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜

16、色。 (1)依据生成沉淀检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2 NaOH 溶液 开始产生白色沉淀， NaOH 溶液 过量沉淀不溶解 Al3 NaOH 溶液 开始产生白色沉淀， NaOH 溶液 过量沉淀溶解 Fe2 NaOH 溶液 先产生白色沉淀， 迅速变为灰绿 色最后变为红褐色 K3Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 Cu2 NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体检验或推断 NH 4 NaOH 加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H 紫

17、色石蕊溶液 溶液变红 Na 焰色反应 黄色火焰 K 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe2 先加 KSCN 溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) Cl Br I AgNO3溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀 AgCl 产生淡黄色沉淀 AgBr 产生黄色沉淀 AgI SO2 4 稀盐酸和 BaCl2溶液 加盐酸无明显现象， 加 BaCl2溶液产生 白色沉淀 CO2 3 CaCl2溶液和稀盐酸 加 CaCl2溶液产生白色沉淀， 再加盐酸 沉淀溶解，产生无色无味气体 (2

18、)依据生成气体检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) CO2 3 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 3 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO2 3 稀 H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体， 且气体能使品红溶液褪色 HSO 3 稀 H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体， 且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 Br I 氯水 CCl4 有机层(下层) 橙红色，表明有Br 紫红色，表明有I I 氯水或H2O2 淀粉溶液 溶液变蓝，表明有 I 。 3离子推断的“四原则” 应用体验 在练习中体会“四项原则” 某无

19、色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_ _。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3 H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _，有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。 ACl BNO 3 CCO 2 3 DOH 答案 (1)Cu2 、Fe3 (2)Ag AgCl=AgCl (3)Mg2 Mg22N

20、H 3 H2O=Mg(OH)22NH 4 (4)B (1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一 定存在 SO2 4() (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液， 产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀， 则溶液中一定存在 SO2 4 () (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO2 3() (4)加入 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO2 3() (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 SO2 3 () (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元

21、素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入 CCl4无现象，滴加氯水后 CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在 I () (8)加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl () (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO2 3() 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl SO2 4 加过量的 Ba(NO3)2溶液 CO2 3 加稀硝酸酸化 OH SO2 4 CO2 3 加盐酸酸化 SO2 3 Ag SO2 3 CO2 3 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO2 3 SO2 3

22、加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水， 变浑浊 题组一 高考热点题型操作、现象、结论的判断 1 (2019 福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作， 结论 正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体 产生 原溶液中有 SO2 3 C 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色 钴玻璃) 原溶液中有 K D 滴加 NaOH 溶液， 将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 答案 C 解析 A 项，加入 BaCl2溶液得到白色沉淀

23、，原溶液中可能含有 SO2 3或 SO 2 4或 Ag ；B 项， HSO 3也有同样的现象；C 项，观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项，检验 NH 4应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。 2(2020 佛山期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 将乙烯通入 KMnO4酸性 溶液 紫红色褪去 乙烯具有漂白性 B 向 KI 溶液中加入淀粉， 然 后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象， 片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4I2 C 向某盐溶液中先加入氯溶液变红色 一定含有 Fe2 水，再滴加 KSCN 溶液 D 取少量

24、某无色溶液，先滴 加氯水， 再加入少量CCl4， 振荡、静置 溶液分层， 下层呈 紫红色 原无色溶液中一定有 I 答案 D 解析 A 项，乙烯将 MnO 4还原为 Mn 2；B 项，溶解在溶液中的氧气将 I氧化为单质碘；C 项，若溶液中只有 Fe3 ，也会产生相同的现象；D 项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子 生成碘，则无色溶液中一定有 I ，正确。 题组二 瞻前顾后，突破离子推断题 3(2020 晋江质检)某无色溶液中可能含有 CrO2 4、NH 4、SO 2 3、Mg 2、Al3、K、SO2 4、 Cl 、NO 3中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入

25、1 mL 该溶液进行如下实验： 向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象； 向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量， 现象为先有白色沉淀产生， 进而产生刺激性气味气体， 最后白色沉淀完全溶解。 对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( ) A一定含有 NH 4、Al 3、SO2 4、Cl 、NO 3 B一定不含 CrO2 4、SO 2 3、Mg 2、NO 3 C可能含有 Mg2 、K、Cl、NO 3 D一定不含 CrO2 4、SO 2 3、Mg 2、SO2 4 答案 A 解析 无色溶液中一定不含有色离子 CrO2 4，由知一定不含 SO 2 3，由知一定含 NH 4、 Al3 ，一定不含 Mg2，结合

26、电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为 1 mol L1， c(NH 4)3c(Al 3)4 mol L1，溶液中阴离子一定含 SO2 4、Cl 、NO 3，2c(SO 2 4)c(Cl ) c(NO 3)4 mol L 1，判断一定不含 K，溶液中一定含 NH 4、Al 3、SO2 4、Cl 、NO 3，一定 不含 CrO2 4、SO 2 3、Mg 2、K。 4某无色溶液中含有 Na 、Ag、Ba2、Al3、AlO 2、MnO 4、CO 2 3、SO 2 4中的若干种。现 取该溶液进行如下实验： A取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B在 A 所得溶液中再加入过

27、量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀 a； C在 B 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀 b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_； 一定存在的离子是_。 (2)气体甲为_(填化学式，下同)，白色沉淀 a 为_，气体乙为_。 (3)判断沉淀 b 成分的方法是_。 答案 (1)MnO 4、Ag 、Ba2、Al3 CO2 3、Na 、AlO 2 (2)CO2 Al(OH)3 NH3 (3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡 解析 某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验

28、A，加入过量盐酸，有气体 生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在 CO2 3，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在 Ag 、Ba2、Al3，阳离子只有钠离子；实验 B，在 A 所得溶液中加入过量 NH 4HCO3溶液， 有气体生成，同时析出白色沉淀 a，原溶液中一定存在 AlO 2，白色沉淀 a 为氢氧化铝；实验 C，在 B 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 b，白色沉淀 一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。 1(2019 上海等级考，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是( ) A硝酸钡，稀硫酸 B稀盐酸，氯化钡 C稀硫酸，氯化钡 D稀硝酸，氯化钡 答案

29、B 解析 若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，检验步骤：取 少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入 少量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 Na2SO3部分变质。 2(2019 江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1 NaOH 溶液：Na、K、CO2 3、AlO 2 B0.1 mol L 1 FeCl 2溶液：K 、Mg2、SO2 4、MnO 4 C0.1 mol L 1 K 2CO3溶液：Na 、Ba2、Cl、OH D0.1 mol L 1 H 2SO4溶

30、液：K 、NH 4、NO 3、HSO 3 答案 A 解析 A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，MnO 4可以氧化 Fe 2， 错误；C 项，CO2 3与 Ba 2会发生反应生成 BaCO 3沉淀，错误；D 项，H 可以与 HSO 3反应 生成 SO2，且酸性条件下 NO 3会氧化 HSO 3生成 SO 2 4，错误。 3(2016 全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) AN

31、aHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 答案 C 解析 A 项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二 氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与 盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和 碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫 酸，振荡后无固体存在，错误。 4(2

32、018 江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1 KI 溶液：Na、K、ClO、OH B0.1 mol L 1 Fe 2(SO4)3溶液：Cu 2、NH 4、NO 3、SO 2 4 C0.1 mol L 1 HCl 溶液：Ba2、K、CH 3COO 、NO 3 D0.1 mol L 1 NaOH 溶液：Mg2、Na、SO2 4、HCO 3 答案 B 解析 B 项，各离子可以大量共存；A 项，ClO 有氧化性，能将 I氧化为 I 2，不能大量共存； C 项，CH3COOH 为弱电解质，CH3COO 与 H不能大量共存；D 项，OH与 Mg2、HCO

33、 3均 不能大量共存。 基础知识训练 1下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) ABa2 、Li、OH、NO 3 BH 、Fe2、Na、NO 3 CFe3 、K、AlO 2、Cl DNH 4、Mg 2、OH、SO2 4 答案 A 解析 Fe2 与 H、NO 3发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误；Fe 3和 AlO 2发生 相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C 项错误；NH 4与 OH 反应生成难电离的一水合氨， Mg2 与 OH结合生成氢氧化镁沉淀， 不能大量共存， D 项错误。 2(2019 济南期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

34、是( ) A在新制饱和氯水中：NH 4、Na 、SO2 3、SO 2 4 B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2 、K、HCO 3、CO 2 3 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2 、Na、SO2 4、NO 3 D在 c(H )11011mol L1 的溶液中：Na 、K、S2、SO2 4 答案 D 解析 在新制饱和氯水中含有大量的 Cl2、HClO，它们与还原性微粒 SO2 3会发生氧化还原反 应，不能大量共存，A 项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的 OH 与 Cu2 、HCO 3会发生反应，不能大量共存，且 Cu 2、CO2 3也会反应生成 CuCO3沉淀，不能

35、大 量共存，B 项错误；加入铝粉能产生 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下， Fe2 、NO 3会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH 与 Fe2会反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存，C 项错误；c(H )11011mol L1 的溶液显碱性，在碱性条件下， 选项中的离子可以大量共存，D 项正确。 3下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A含有大量 Al3 的溶液：Na、NH 4、SO 2 4、Cl B常温下，c(H )11013 mol L1 的溶液：Na 、Ca2、SO2 4、CO 2 3 C含有大量 Fe3 的溶液：Na、Mg2、NO 3、SCN

36、 D含有大量 NO 3的溶液：H 、Fe2、SO2 4、Cl 答案 A 解析 B 项，SO2 4、CO 2 3会与 Ca 2生成沉淀而不能大量共存；C 项，SCN和 Fe3会发生络 合反应而不能大量共存；D 项，H 、Fe2、NO 3会发生氧化还原反应而不能大量共存。 4下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( ) 选项 离子组 要求 A K 、AlO 2、Cl 、Cr 2O 2 7 溶液无色澄清 B Fe3 、NO 3、Br 、HCO 3 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na 、K、AlO 2、NO 3 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH 4、Al 3、SO2 4、Cl 滴加

37、 NaOH 溶液并加热，立刻产生气体 答案 C 解析 Cr2O2 7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A 项错误；Fe 3与 HCO 3会发 生相互促进的水解反应，不能大量共存，B 项错误；四种离子能大量共存，因为有 AlO 2的存 在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C 项正确；四种离子能大量共存，但滴 加 NaOH 溶液并加热时，NaOH 会先与 Al3 反应，不会立刻产生气体，D 项错误。 5(2019 山东德州期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( ) A通入 SO2气体：Na 、Ca2、Cl、ClO B中性溶液中：Mg2 、Fe3、SO2 4、Cl

38、 C0.1 mol L 1 的明矾溶液中：K 、Ba2、Cl、HCO 3 D. Kw cH 1.010 12mol L1 的溶液中：NH 4、Cl 、Fe2、I 答案 D 解析 SO2具有还原性，与 ClO 在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A 项错误；中 性溶液中， Fe3 会形成 Fe(OH) 3沉淀， 不能大量存在， B 项错误； 在明矾溶液中， Al 3与 HCO 3 会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C 项错误； Kw cH 1.010 12mol L1 的溶液显酸性，在酸性溶液中，H 与选项离子不能发生任何反应， 可以大量共存，D 项正确

39、。 6(2020 郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A向 X 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明 X 溶液中有 Fe3 ，无 Fe2 B用硝酸酸化 Y 溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则 Y 溶液中含有 SO2 4 C用玻璃棒蘸取 Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色， 则 Z 溶液中有 Na ，无 K D用盐酸酸化 W 溶液，无现象，再向其中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 W 溶液中 含有 Cl 答案 B 解析 A 项，亚铁离子与 KSCN 不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶 液，观

40、察溶液颜色是否变化，错误；B 项，能与 Ba2 反应生成沉淀的可能是 CO2 3、SO 2 3、 SO2 4，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除 CO 2 3、SO 2 3的干扰，然后加入硝酸钡，如果 产生沉淀，则溶液中含 SO2 4，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯 上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D 项，盐酸中也含有氯离子， 不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。 7 (2020 抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作， 所得现象和结 论正确的是( ) A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3 B加入 AgNO

41、3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2 4 D 加入 NaOH 溶液并加热， 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 证明原溶液中存在 NH 4 答案 D 解析 A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁 离子，不一定含有 Al3 ，错误；B 项，加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为 碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有 Cl ，错误；C 项，加入 盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离 子，不一

42、定含有 SO2 4，错误；D 项，加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH 4，正确。 8下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式 书写正确的是( ) 选项 离子组 X 试剂 离子方程式 A K 、Na、ClO、SO2 4 少量 SO2 SO2ClO H 2O=SO 2 4Cl 2H B NH 4、Fe 3、Br、SO2 4 过量 H2S 2Fe3 H 2S=2Fe 2S2H C NH 4、Na 、Fe3、AlO 2 过量铜粉 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 D K 、Na、HCO 3、

43、AlO 2 少量 HCl H AlO 2H2O=Al(OH)3 答案 B 解析 A 项，ClO 与少量 SO 2发生反应的离子方程式为 SO23ClO H 2O=SO 2 4Cl 2HClO；B 项，Fe3 与过量 H 2S 发生反应的离子方程式为 2Fe 3H 2S=2Fe 2S2H； C 项，NH 4、Fe 3与 AlO 2因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D 项，HCO 3与 AlO 2 不能大量共存。 9200 mL 某溶液中有 5 种离子大量共存，其中 4 种离子的物质的量如下表： 离子 H K NO 3 SO2 4 物质的量/mol 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是_(填字母)，该离子的浓度为_。 AFe2 BCl CAl3 DClO 答案 C 0.5 mol L 1 解析 因 H 与 ClO反应，NO 3、H 与 Fe2发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可 知，0.60.1520.50.1，可知含阳离子，只能为 Al3 ，其浓度为 0.6 mol0.15 mol20.5 mol0.1 mol 0.2 L3 0.5 mol L 1。