课后限时集训27 难溶电解质的溶解平衡 （人教版 高中化学必修一练习题）.DOC

1、 1 难溶电解质的溶解平衡 (建议用时：35 分钟) 1(2019 黄冈高三模拟)有关 CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3溶于 Na2CO3溶液达到溶解平衡时，c(Ca2 )与 c(CO2 3)相等 C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大 D向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3析出 答案 B 2某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 ( ) 编号 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol L 1 1 mol L 1 A向中加入酚

2、酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的 B分别向少量 Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的、，沉淀均能快速彻 底溶解 C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH 4(aq) Mg2 (aq) 2NH3 H2O(l) D向中加入，c(OH )减小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移动 答案 B 3某兴趣小组进行下列实验： 将 0.1 mol L 1 MgCl 2溶液和 0.5 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液 取少量中浊液，滴加 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol L 1FeCl 3溶液，白色沉 淀变为红

3、褐色沉淀 另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解 2 下列说法中不正确的是 ( ) A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2 B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH(aq) C实验和均能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶 DNH4Cl 溶液中的 NH 4可能是中沉淀溶解的原因 C MgCl2溶液与 NaOH 溶液等体积混合得到 Mg(OH)2悬浊液，剩余 NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH(aq)。 实验中是因为剩余的 NaOH 和氯化铁之间反应生成 Fe(OH)3，不能比较 Fe(OH)3

4、和 Mg(OH)2的溶解能力，故 C 错误。 4已知 25 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.610 12。取适量的 MgCl 2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的 pH13，下列说法 不正确的是( ) A所得溶液中的 c(H )1013 mol L1 B所得溶液中由水电离产生的 c(OH )1013 mol L1 C所得溶液中的 c(Mg2 )5.61010 mol L1 D所加烧碱溶液的 pH13 答案 D 5(2019 太原模拟)已知 lg 20.301 0，KspMn(OH)22.010 13。实验室 制氯气的废液中含 c(Mn2 )0.1 mol L1，

5、 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2 完全沉淀的最小 pH 等于( ) A8.15 B9.3 C10.15 D11.6 C Mn2 沉淀较为完全时的浓度为 1105 mol L1，已知 K spc(Mn2 ) c2(OH )，c(OH) Ksp cMn2 210 13 110 5 mol L 1 2104 mol L1，c(H) Kw cOH 10 14 210 4 mol L 1 2 2 10 10 mol L1， 所以pHlg 2 2 10 10 101 2lg 210.15。 6已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.110 9，K spBa(IO3)2 6.510 10，

6、K sp(BaSO4)1.110 10，K sp(BaCrO4)1.610 10。一种溶液中存在 相同浓度的 CO2 3、CrO2 4、IO 3、SO2 4，且浓度均为 0.001 mol L 1，若向该溶液 3 中逐滴滴入 BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( ) ABa2 CO2 3=BaCO3 BBa2 CrO2 4=BaCrO4 CBa2 2IO 3=Ba(IO3)2 DBa2 SO2 4=BaSO4 D 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现 BaCO3、 BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时 c(Ba2 )分别为 5.1 106 mol L1、1.6

7、107 mol L 1、6.5 104 mol L1、1.1 107 mol L1，故最先出现的沉淀是 BaSO 4，D 项正确。 7 (2019 石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时， 先向锅炉中 注入饱和 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸除去已 知：Ksp(CaCO3)1 10 10，K sp(CaSO4)9 10 6。下列说法错误的是( ) A温度升高，Na2CO3溶液的 Kw和 c(OH )均会增大 B沉淀转化的离子方程式为 CO2 3(aq)CaSO4(s) CaCO3(s)SO2 4(aq) C该条件下，CaCO3的溶解度约为 1

8、10 3 g DCaCO3和 CaSO4共存的悬浊液中，cSO 2 4 cCO2 3910 4 答案 C 8常温时，Ca(OH)2和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 分析不正确的是( ) A常温时 KspCa(OH)2Ksp(CaWO4) Ba 点表示无 Ca(OH)2沉淀、有 CaWO4沉淀 C加热饱和 Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成 D常温时这两种饱和溶液中 c(Ca2 )相等 D D 项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为 x mol L 1，则氢氧根离子浓 4 度为 2x mol L 1，x(2x)21.0107,4x31.0107，x3 2510 3，饱和钨酸

9、钙溶液中钙离子浓度为 y mol L 1，钨酸根离子浓度也为 y mol L1，则 y21.0 10 10，y1.0105，xy，不正确。 9在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp410 10，下列说法不正确的是 ( ) A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.910 13 B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D在 t 时，AgCl(s)Br (aq) AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数 K816 B 根据图中 c 点的 c(Ag )和 c(Br

10、)可得， 该温度下 AgBr 的 K sp为 4.9 10 13，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br)增大，溶解平衡 逆向移动，c(Ag )减小，B 错；在 a 点时 Q cKsp，故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确；在 t 时，平衡常数 Kc(Cl )/c(Br)K sp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数 据得 K816，D 正确。 10(2019 长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO2 3) 10 3 mol L1，则 Ca2是否沉淀完全

11、？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2 )105 molL1 时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96 10 9。 (2)已知：25 时，KspMg(OH)25.610 12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下： pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 _。 (3)向50 mL 0.018 mol L 1的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.020 mol L 1 的盐酸， 生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10，忽略溶液的体积变化，请计 5 算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag

12、 )_。 完全沉淀后，溶液中 pH_。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL0.001 mol L 1 的盐酸，是否有 白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。 解析 (1)根据 Ksp(CaCO3)c(Ca2 ) c(CO2 3)4.9610 9，得 c(Ca2) 4.9610 9 10 3 mol L 14.96106 mol L11 10 4，c(H)10，溶液为蓝色。 (3)反应前，n(Ag )0.018 mol L10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 mol L 10.05 L1103 mol，反应后剩余的 Cl为 0.1103 mol，则混合溶液 中，c(

13、Cl )1.0103 mol L1，c(Ag)KspAgCl cCl 1.010 7 mol L1。H没 有参与反应，完全沉淀后，c(H )0.010 mol L1，pH2。因为加入的盐酸中 c(Cl )和反应后所得溶液中的 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，溶液体积增大，则 c(Ag )变小，所以 Q cc(Ag ) c(Cl)K sp(AgCl)，没有沉淀产生。 答案 (1)是 (2)蓝色 (3)1.010 7 mol L1 2 否 11常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol L 1 的 KCl、K2C2O4 溶液， 所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O2

14、4的水解)。 下列叙述正确的是 ( ) An 点表示 AgCl 的不饱和溶液 BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 10 7 CAg2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O2 4(aq)的平衡常数为 109.04 6 D向 c(Cl )c(C 2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉 淀 C 由题图可知，当 c(Cl )相同时，c(Ag)越大，lg cAg mol L 1越小，故 AgCl 曲线上方的点表示不饱和溶液， 曲线下方的点表示过饱和溶液， 即 n 点表示 AgCl 的过饱和溶液，A 项错误；根据图像可知，当 c(Ag )104 mol

15、L1 时，c(Cl ) 10 5.75 mol L1，c(C 2O2 4)10 2.46 mol L1，所以 K sp(AgCl)c(Ag ) c(Cl)10 9.75，K sp(Ag2C2O4)c2(Ag ) c(C 2O2 4)10 10.46100.541011，即 K sp(Ag2C2O4) 的数量级为 10 11，B 项错误；Ag 2C2O4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)C2O2 4(aq)的 平衡常数为 c(C2O2 4)/c2(Cl )cC2O 2 4 c2Ag c2Cl c2AgK spAg2C2O4 K2spAgCl 109.04， C 项正确； AgCl 溶液中，

16、c(Ag )K sp(AgCl)/c(Cl )10 9.75 cCl mol L 1，Ag 2C2O4溶液中， c(Ag ) KspAg2C2O4 cC2O2 4 10 10.46 cC2O2 4 mol L 1，假设 c(Cl)c(C 2O2 4) 1 mol L 1，则 Ag 2C2O4溶液中 c(Ag )较大，因此向 c(Cl)c(C 2O2 4)的混合液中 滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀，D 项错误。 12(2019 湖北七市联考)常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液，T 时 刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时 c(I )2 103 molL

17、 1，c(Pb2)1 103 molL1，下列有关说法正确的是 ( ) A常温下，PbI2的 Ksp210 6 B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不 变，Pb2 浓度不变 C常温下 Ksp(PbS)810 28，向 PbI 2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI2(s) S2 (aq) PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数为 51018 DT 时刻改变的条件是升高温度，PbI2的 Ksp增大 C 由 PbI2Pb2 2I得 K spc(Pb2 ) c2(I)1103(2103)24 10 9，A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生 Pb2，

18、温度不变，PbI 2的 7 溶度积不变，但 Pb2 浓度增大，B 错误；PbI 2(s)S2 (aq) PbS(s)2I (aq)反 应的平衡常数 K c2I cS2 K spPbI2 KspPbS 410 9 810 2851018，C 正确；T 时刻若改变 的条件是升高温度，c(Pb2 )、c(I)均呈增大趋势，D 错误。 13按要求回答下列问题。 (1)将 AgNO2和 AgCl 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生 成的沉淀 n(AgNO2)_ n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下 Ksp(AgNO2)2 10 8； Ksp(AgCl)1.8 10 10

19、 (2)已知 25 时 KspFe(OH)34.010 38，此温度下若在实验室中配制 5 mol L 1 100 mL FeCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 _mL 2 mol L 1 的盐酸(忽略加入盐酸体积)。 (3)Na2SO3溶液与 CaCl2溶液混合会生成难溶的 CaSO3(Ksp3.110 7)， 现将 等体积的 CaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合，若混合前 Na2SO3溶液的浓度为 2 10 3 mol L1，则生成沉淀所需 CaCl 2溶液的最小浓度为_。 (4)在某温度下，Ksp(FeS)6.2510 18，FeS 饱和溶液中 c(H)与 c(

20、S2)之间 存在关系：c2(H ) c(S2)1.01022，为了使溶液里 c(Fe2)达到 1 mol L1，现将 适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H )约为_。 解析 (2)若使配制过程不出现浑浊现象，则 c(Fe3 ) c3(OH)K sp，代入有 关数据后可求出 c(OH ) 3 4.010 38 5 210 13 mol L1，c(H)5102 mol L 1，故至少要加入 2.5 mL 相应的盐酸。 (3)根据 CaSO3的 Ksp3.110 7，生成沉淀所需 CaCl 2溶液的最小浓度为 3.110 7 210 3 2 2 mol L 16.2104 mol L1。 (4)根据 Ksp(FeS)得：c(S2 )6.2510 18 1 mol L 16.251018 mol L1，根 据 c2(H ) c(S2)1.01022 得：c(H ) 1.010 22 6.2510 18 mol L 14103 mol L 1。 答案 (1)大于 (2)2.5 8 (3)6.210 4 mol L1 (4)410 3 mol L1