课后限时集训25 水的电离和溶液的酸碱性 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC
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1、 1 水的电离和溶液的酸碱性 (建议用时:35 分钟) 1下列关于水的说法正确的是( ) A常温下正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0 B将 25 纯水加热至 95 时, Kw cOH 增大 C将纯水加热到 95 时,水的离子积变大,pH 不变,水仍呈中性 D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离 B 正常雨水的 pH 为 5.6,酸雨的 pH 小于 5.6;将纯水加热后,水的离子积 变大, Kw cOH c(H )变大,pH 变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的 电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。 2 (2019 临泉一中模拟)下列操作中, 能使电离平衡 H2OH
2、 OH向右移 动,且溶液呈酸性的是( ) A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Na2CO3溶液 C向水中加入 Al2(SO4)3固体 D将水加热到 100 ,使 pH6 答案 C 3下列说法中正确的是( ) A25 时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 时 NaCl 的 Kw B常温下,pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓 度之比为 1104 C根据溶液的 pH 与酸碱性的关系,推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 D25 ,水电离出的 c(H )H 2O110 10 mol L1 的溶液的 pH 一定为 10 B 温度越高,Kw越大,A 错;pH6.8
3、的溶液不一定为酸性,C 错; c(H )H 2O1 10 10 molL1 的溶液 pH 可能为 4 或 10,D 错。 4(2019 淄博模拟)已知在 100 时水的离子积 Kw110 12(本题涉及溶液 2 的温度均为 100 )。下列说法中正确的是( ) A0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液,pH2 B0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液,pH11 C0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合, 混合溶液的 pH 为 6,溶液显酸性 D 完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL, 需要 pH9 的
4、 NaOH 溶液 100 mL A B 项,0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液中,c(OH )0.001 mol L1,c(H) Kw cOH 110 12 110 3 mol L 11109 mol L1,pHlg(1109)9;C 项, 0.005 mol L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液呈中 性,pH6;D 项,pH3 的 H2SO4溶液 c(H )103 mol L1,pH9 的 NaOH 溶液,c(OH )103 mol L1,二者完全中和,溶液的体积相等。 5(2019 潮州模拟)下列说法错误的是( ) A常温下
5、,0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中,由水电离的 c(H )为 1013 mol L 1 BpH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 110 C常温下,等体积 pH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液混合, 混合后溶液 pH7 D某温度时水的离子积常数 Kw110 13,若将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合,若所得混合液 pH2,则 ab92 A 25 时,0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液的 c(H )10 13 molL1。 6(2019 沈阳模拟)常温下,用等浓度
6、的 NaOH 溶液分别滴定相同体积的 NH4Cl、KH2PO4及 CH3COOH 溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) 3 ANH3 H2ONH 4OH 的 lg K b9.25 BCH3COOHHPO2 4=CH3COO H 2PO 4的 lg K 2.11 C0.1 mol L 1 KH 2PO4溶液中:c(HPO2 4)c(H3PO4) D在滴定过程中,当溶液 pH 相同时,消耗 NaOH 的物质的量: CH3COOHKH2PO4c(H3PO4),错误;D 项, 根据图示可知,消耗 NaOH 的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl,错误。 7(2019 常德二模)已知:常
7、温下,Ksp(CuS)1.010 36,K sp(HgS)1.6 10 52;pMlg c(M2)(M 表示 Cu 或 Hg)。常温下,向 10.0 mL 0.20 mol L1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加 0.10 mol L 1 Na 2S 溶液,溶液中 pM 与加入 Na2S 溶液 的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) AV020.0 mL,m18 B若 cCu(NO3)20.01 mol L 1,则反应终点可能为 e 点 Ca、b、d 三点中,由水电离的 c(H )和 c(OH)的积最大的为 b 点 D 相同条件下, 若用等浓度等体积的 Hg(NO3)2溶液代替上述
8、Cu(NO3)2溶液, 则反应终点 b 向 c 方向移动 4 C 根据曲线可知,b 点恰好反应,a 点 Cu2 过量、d 点 S2过量,二者均 促进水电离,故 b 点是水电离的 c(H )和 c(OH)的积最小的点,C 错误。 8(2019 南昌模拟)298 K 时,在 20.00 mL 0.1 mol L 1 C 6H5COOH(苯甲酸) 溶液中滴加 0.1 mol L 1 NaOH 溶液,溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。下列 说法正确的是 ( ) Aa 点:溶液中 c(Na )c(C 6H5COO )c(H)c(OH) Bb 点:对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL C对 b 点
9、溶液加热(不考虑挥发),实现曲线由 b 点向 c 点的变化 D298 K 时,C6H5COOH 的电离常数为 110 4.19 D A 项, 不符合电荷守恒, 错误; B 项, 根据 b 点可知 Ka10 4.19, 当 NaOH 溶液体积为 10 mL 时,C6H5COOH 中和一半,根据 Ka,C6H5COOH 电离程度大 于 C6H5COO 水解程度,lg cC6H5COO cC6H5COOH0,错误;C 项,加热 C6H5COOH 和 CH3COO ,酸性增强,pH 减小,错误。 9(2019 武汉模拟)25 时,向浓度为 2a mol L 1 的某 HA 溶液中逐滴滴入 NaOH 浓
10、溶液,测得 c(HA)、c(A )与溶液 pH 的关系如图所示(忽略体积变化): 下列说法正确的是( ) ApH4.45 时,溶液中 c(A )c(HA)时,溶液一定呈碱性 CpH4.45 时,HA 与 NaOH 恰好完全反应 DpH4.45 时,溶液中 c(Na )c(H)c(OH)a mol L1 D 选项 A,根据电荷守恒 c(Na )c(H)c(OH)c(A),pH4.45 5 时, 溶液中 c(Na )c(HA)时溶液仍可能呈酸性。 选项 C,由图知 HA 与 NaOH 恰好完全反应时 pH 约等于 8。选项 D,根据电荷 守恒以及pH4.45时, c(A )c(HA)a molL1
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