课后限时集训6 氧化还原反应 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC
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1、 1 氧化还原反应 (建议用时:35 分钟) 1汽车尾气中的 NO2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下,通过 下列反应可以将 NO2变成无害的 N2:NO2G 催化剂N 2H2OnX(未配平),式 中 n 是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( ) ASO2 BCO2 CC2H5OH DNH3 C 根据反应 NO2G 催化剂N 2H2OnX,从元素守恒的角度分析,反应 后生成 H2O,则 G 中一定含有 H 元素,再结合氧化还原反应知识,可知 G 为还 原剂,其与 NO2反应产生 3 种物质,而 NH3与 NO2反应只产生 N2和 H2O。 2 (2019 成都模拟
2、)如图是硫元素在自然界中的循环示意图, 下列有关说法不 正确的是( ) A硫在自然界中既有游离态又有化合态 B过程宜在土壤的缺氧区实现 C硫元素的循环过程中只有硫的还原 D若生物体有机硫的成键方式为,则过程中 S 未发生氧化还 原反应 C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A 项正确;在土壤中缺 氧的条件下可实现的转化,B 项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化, 2 C 项错误;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,S 元素为2 价,则过程 中 S 元素化合价未发生变化,D 项正确。 3(2019 绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含 K 、Mg2、Br等)。下
3、列说法错误的是( ) A主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐 B向苦卤中通入 Cl2时溴离子被还原为 Br2 C富集溴涉及的离子反应有 Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4 D工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水 B 从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作,A 项正确;向苦卤中通入 Cl2时 溴离子被氧化为 Br2, B 项错误; 由于 Br2易挥发, 经热空气吹出后可用 SO2吸收, 因此富集溴时涉及离子反应:Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4,C 项正确; 工业选用的沉淀剂为 Ca(OH)2,煅烧碳酸钙可获得 CaO,CaO 再溶于水即可获得 Ca(OH)2,电解食
4、盐水得到 NaOH,成本太高,故工业上常通过煅烧 CaCO3来获 取沉淀剂,D 项正确。 4(2019 洛阳模拟)下列说法正确的是( ) AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低,所以 HClO4的氧化 性强 B已知FeCu2 =Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性 强弱顺序为 Fe3 Cu2Fe2 C 已知还原性: B CD, 反应 2CD 2=2D C 2和反应 2C B 2=2B C 2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 B 氧化性 HClO 比 HClO4强,A 错误;还原性 B C,故反应 2C B2=2B C 2不能发
5、生,C 错误;浓硫酸具有氧化性,SO2具有还原性但二者 不能反应,D 错误。 5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生 反应的离子方程式为 2MnO 416H 5Na 2O2=2Mn2 5O 28H2O 3 10Na 。下列判断正确的是( ) A高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B反应的氧化产物只有氧气 C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时,反应转移的电子为 4 mol B 分析各物质中元素的化合价可知,反应中高锰酸钾是氧化剂,过氧化钠 是还原剂,反应的氧化产物只有氧气,A 错误、B 正确。
6、高锰酸钾具有强氧化性, 能将 HCl 氧化为氯气,C 错误。分析反应可知,生成 5 mol O2,转移 10 mol 电子,则产生 1 mol O2,转移 2 mol 电子,D 错误。 6(2019 石家庄模拟)乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O2 7 C2H5OHH Cr3CH 3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( ) ACr2O2 7中 Cr 元素的化合价为6 B氧化产物为 CH3COOH CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e D Cr2O2 7中 Cr 元素的化合价为6,A 项正确;该反应中 C2H
7、5OH 作还原 剂,发生氧化反应,得到氧化产物 CH3COOH,B 项正确;Cr2O2 7具有氧化性, 可与 HCl 发生氧化还原反应,HNO3本身具有强氧化性,会干扰 Cr2O2 7的反应, 故常用硫酸酸化,C 项正确;1 mol C2H5OH 发生该反应,转移 4 mol 电子,D 项 错误。 7 (2019 甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。 制备方法之一如下: 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 下列说法正确的是( ) A. 氧化产物是 Na2FeO4 B1 mol FeSO4还原 3 mol Na2O2 C转移 0.5 mol 电子
8、时生成 16.6 g Na2FeO4 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 32 C 2FeSO4( 还 原 剂 ) 5Na2O2( 氧 化 剂 ) Na2O2( 还 原 剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物) 2Na2SO4O2(氧化产物)。A 项,氧化产物是高铁酸钠和氧气,错误;B 项, 1 mol FeSO4还原 2 mol Na2O2,错误;C 项,生成 2 mol Na2FeO4时转移 10 4 mol 电子,M(Na2FeO4)166 gmol 1,故转移 0.5 mol 电子时生成 0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4, 正确; D 项,
9、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 4,错误。 8 (2019 合肥模拟)已知反应: As2S3HNO3X H3AsO4H2SO4NO, 下列关于该反应的说法不正确的是( ) AX 为 H2O B参加反应的 HNO3全部被还原 C氧化产物为 H2SO4和 H3AsO4 D生成 1 mol H3AsO4转移 2 mol e D 配平该反应:3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO, X 为 H2O,A 项正确;参加反应的 HNO3全部转化为 NO,故参加反应的 HNO3 全部被还原,B 项正确;反应中 As 由3 价升高为5 价,S 由2 价升高为6 价,氧化产
10、物为 H2SO4和 H3AsO4,C 项正确;该反应中转移 84e ,故生成 1 mol H3AsO4转移84 6 mol14 mol 电子,D 项错误。 9 (2019 山东八校联考)在氧化还原反应中, 氧化过程和还原过程是同时发生 的两个半反应。已知: 半反应式:Cu2O2e 2H=2Cu2H 2O 五种物质:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI Fe2 MnO 4 X Fe3 Mn2H 2O(未配平) 下列判断正确的是( ) A中半反应式发生的是还原反应 B中五种物质中能使顺利发生的物质为 Fe2(SO4)3 CMnO 45e 4H 2O=Mn2 8OH是反应的
11、一个半反应 D几种物质的氧化性强弱顺序为 MnO 4Cu2 Fe3 B 中 Cu2OCu2 , 铜元素化合价升高, 发生的是氧化反应, A 项错误; 为使顺利发生, 要选择氧化性强的物质作氧化剂, 而 Fe2(SO4)3可作的氧化剂, B 项正确;配平反应为 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O,反应在酸 性条件下进行,的半反应中不能生成 OH ,C 项错误;根据上述分析可知氧化 性:Fe3 Cu2,根据可知氧化性:MnO 4Fe3 ,即氧化性:MnO 4Fe3 Cu2, D 项错误。 5 10(2016 北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O2 7(橙色)H2O 2
12、CrO2 4(黄色)2H 。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是( ) A中溶液橙色加深,中溶液变黄 B中 Cr2O2 7被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 D 中加酸过量生成的 K2Cr2O7被 C2H5OH 还原,溶液变绿色。 11(2019 武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工 业技术的关键原料之一。 (1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2=NF33NH4F。NH3的 电子式为_,反应中氨气显示的化学性质有_,当有 17.0
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