书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 9
上传文档赚钱

类型课后限时集训6 氧化还原反应 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC

  • 上传人(卖家):四川天地人教育
  • 文档编号:644480
  • 上传时间:2020-07-20
  • 格式:DOC
  • 页数:9
  • 大小:248.50KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《课后限时集训6 氧化还原反应 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    人教版 高中化学必修一练习题 课后限时集训6 氧化还原反应 【人教版 高中化学必修一练习题】 课后 限时 集训 氧化 还原 反应 人教版 高中化学 必修 练习题 下载 _必修一_人教版_化学_高中
    资源描述:

    1、 1 氧化还原反应 (建议用时:35 分钟) 1汽车尾气中的 NO2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下,通过 下列反应可以将 NO2变成无害的 N2:NO2G 催化剂N 2H2OnX(未配平),式 中 n 是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( ) ASO2 BCO2 CC2H5OH DNH3 C 根据反应 NO2G 催化剂N 2H2OnX,从元素守恒的角度分析,反应 后生成 H2O,则 G 中一定含有 H 元素,再结合氧化还原反应知识,可知 G 为还 原剂,其与 NO2反应产生 3 种物质,而 NH3与 NO2反应只产生 N2和 H2O。 2 (2019 成都模拟

    2、)如图是硫元素在自然界中的循环示意图, 下列有关说法不 正确的是( ) A硫在自然界中既有游离态又有化合态 B过程宜在土壤的缺氧区实现 C硫元素的循环过程中只有硫的还原 D若生物体有机硫的成键方式为,则过程中 S 未发生氧化还 原反应 C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A 项正确;在土壤中缺 氧的条件下可实现的转化,B 项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化, 2 C 项错误;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,S 元素为2 价,则过程 中 S 元素化合价未发生变化,D 项正确。 3(2019 绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含 K 、Mg2、Br等)。下

    3、列说法错误的是( ) A主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐 B向苦卤中通入 Cl2时溴离子被还原为 Br2 C富集溴涉及的离子反应有 Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4 D工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水 B 从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作,A 项正确;向苦卤中通入 Cl2时 溴离子被氧化为 Br2, B 项错误; 由于 Br2易挥发, 经热空气吹出后可用 SO2吸收, 因此富集溴时涉及离子反应:Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4,C 项正确; 工业选用的沉淀剂为 Ca(OH)2,煅烧碳酸钙可获得 CaO,CaO 再溶于水即可获得 Ca(OH)2,电解食

    4、盐水得到 NaOH,成本太高,故工业上常通过煅烧 CaCO3来获 取沉淀剂,D 项正确。 4(2019 洛阳模拟)下列说法正确的是( ) AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低,所以 HClO4的氧化 性强 B已知FeCu2 =Fe2Cu;2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性 强弱顺序为 Fe3 Cu2Fe2 C 已知还原性: B CD, 反应 2CD 2=2D C 2和反应 2C B 2=2B C 2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 B 氧化性 HClO 比 HClO4强,A 错误;还原性 B C,故反应 2C B2=2B C 2不能发

    5、生,C 错误;浓硫酸具有氧化性,SO2具有还原性但二者 不能反应,D 错误。 5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生 反应的离子方程式为 2MnO 416H 5Na 2O2=2Mn2 5O 28H2O 3 10Na 。下列判断正确的是( ) A高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 B反应的氧化产物只有氧气 C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 D当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时,反应转移的电子为 4 mol B 分析各物质中元素的化合价可知,反应中高锰酸钾是氧化剂,过氧化钠 是还原剂,反应的氧化产物只有氧气,A 错误、B 正确。

    6、高锰酸钾具有强氧化性, 能将 HCl 氧化为氯气,C 错误。分析反应可知,生成 5 mol O2,转移 10 mol 电子,则产生 1 mol O2,转移 2 mol 电子,D 错误。 6(2019 石家庄模拟)乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O2 7 C2H5OHH Cr3CH 3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( ) ACr2O2 7中 Cr 元素的化合价为6 B氧化产物为 CH3COOH CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e D Cr2O2 7中 Cr 元素的化合价为6,A 项正确;该反应中 C2H

    7、5OH 作还原 剂,发生氧化反应,得到氧化产物 CH3COOH,B 项正确;Cr2O2 7具有氧化性, 可与 HCl 发生氧化还原反应,HNO3本身具有强氧化性,会干扰 Cr2O2 7的反应, 故常用硫酸酸化,C 项正确;1 mol C2H5OH 发生该反应,转移 4 mol 电子,D 项 错误。 7 (2019 甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。 制备方法之一如下: 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 下列说法正确的是( ) A. 氧化产物是 Na2FeO4 B1 mol FeSO4还原 3 mol Na2O2 C转移 0.5 mol 电子

    8、时生成 16.6 g Na2FeO4 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 32 C 2FeSO4( 还 原 剂 ) 5Na2O2( 氧 化 剂 ) Na2O2( 还 原 剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物) 2Na2SO4O2(氧化产物)。A 项,氧化产物是高铁酸钠和氧气,错误;B 项, 1 mol FeSO4还原 2 mol Na2O2,错误;C 项,生成 2 mol Na2FeO4时转移 10 4 mol 电子,M(Na2FeO4)166 gmol 1,故转移 0.5 mol 电子时生成 0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4, 正确; D 项,

    9、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 4,错误。 8 (2019 合肥模拟)已知反应: As2S3HNO3X H3AsO4H2SO4NO, 下列关于该反应的说法不正确的是( ) AX 为 H2O B参加反应的 HNO3全部被还原 C氧化产物为 H2SO4和 H3AsO4 D生成 1 mol H3AsO4转移 2 mol e D 配平该反应:3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO, X 为 H2O,A 项正确;参加反应的 HNO3全部转化为 NO,故参加反应的 HNO3 全部被还原,B 项正确;反应中 As 由3 价升高为5 价,S 由2 价升高为6 价,氧化产

    10、物为 H2SO4和 H3AsO4,C 项正确;该反应中转移 84e ,故生成 1 mol H3AsO4转移84 6 mol14 mol 电子,D 项错误。 9 (2019 山东八校联考)在氧化还原反应中, 氧化过程和还原过程是同时发生 的两个半反应。已知: 半反应式:Cu2O2e 2H=2Cu2H 2O 五种物质:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI Fe2 MnO 4 X Fe3 Mn2H 2O(未配平) 下列判断正确的是( ) A中半反应式发生的是还原反应 B中五种物质中能使顺利发生的物质为 Fe2(SO4)3 CMnO 45e 4H 2O=Mn2 8OH是反应的

    11、一个半反应 D几种物质的氧化性强弱顺序为 MnO 4Cu2 Fe3 B 中 Cu2OCu2 , 铜元素化合价升高, 发生的是氧化反应, A 项错误; 为使顺利发生, 要选择氧化性强的物质作氧化剂, 而 Fe2(SO4)3可作的氧化剂, B 项正确;配平反应为 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O,反应在酸 性条件下进行,的半反应中不能生成 OH ,C 项错误;根据上述分析可知氧化 性:Fe3 Cu2,根据可知氧化性:MnO 4Fe3 ,即氧化性:MnO 4Fe3 Cu2, D 项错误。 5 10(2016 北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O2 7(橙色)H2O 2

    12、CrO2 4(黄色)2H 。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是( ) A中溶液橙色加深,中溶液变黄 B中 Cr2O2 7被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 D 中加酸过量生成的 K2Cr2O7被 C2H5OH 还原,溶液变绿色。 11(2019 武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工 业技术的关键原料之一。 (1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH33F2=NF33NH4F。NH3的 电子式为_,反应中氨气显示的化学性质有_,当有 17.0

    13、g 氨气发 生反应时,转移电子的物质的量为_。 (2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物为 HF、NO 和一种酸, 则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_,NF3、F2、NO 三种气体氧 化性由弱到强的顺序为_。 (3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是_。 (4)NCl3的结构类似 NF3,但 NCl3中 N 元素显3 价,NCl3遇水发生反应, 且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为_。 解析 (1)NH3是共价化合物,结构式为,电子式为 H,反应中部分 NH3转化为 NF3,氮元素化合价升高,NH3体现还原 性;反应中部分 NH3转化为 NH4F,生成

    14、了盐,NH3体现碱性。反应 4NH3 3F2=NF33NH4F 转移 6e ,因此当有 17.0 g 氨气,即 1 mol 氨气发生反应时, 转移电子的物质的量为 6 mol 41.5 mol。 (2)NF3与水蒸气的反应中, F 元素化合 6 价不变,N 元素由3 价降为2 价,则生成的酸中 N 元素的化合价升高,故该 酸为 HNO3。 配平该化学方程式为 3NF35H2O=2NOHNO39HF。 NF3 失2e HNO3,被氧化,NF3 得e NO,被还原,根据得失电子守恒,则被氧化与被还原 的元素的物质的量之比为 12;由 4NH33F2=NF33NH4F,可知氧化性:F2 NF3,由

    15、3NF35H2O=2NOHNO39HF,可知氧化性:NF3NO,则氧化 性:F2NF3NO。(3)NO 易与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2气体,同时 生成的 HF 和 HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,因此依据 的现象是产生红棕色气体、 有刺激性气味、 产生白雾。 (4)NCl3中 N 元素显3 价, NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,所以生成物是次氯酸和氨气,该 反应的化学方程式为 NCl33H2O=NH33HClO。 答案 (1) 还原性、碱性 1.5 mol (2)12 NONF3F2 (3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾 (4)NCl33H

    16、2O=NH33HClO 12 (2019 河南信阳 3 月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及 X 射线防 护等。已知铅元素有2、4 两种常用价态,4 价铅的氧化物性质稳定,难溶 于水,与硝酸不反应。 (1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(Pb3O4),在一定条件下,与过量硝酸能发 生非氧化还原反应,该反应的离子方程式为_。 (2)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 _。 (3)红丹可以通过 PbC2O4在空气中灼烧得到, 取 29.5 g PbC2O4在空气中灼烧, 其质量随时间的变化曲线如图所示。 生成红丹的点是_(填“A”“B”或“C”)点。 7 写出 Pb

    17、C2O4在空气中灼烧至 t min 时发生反应的化学方程式为_ _。 解析 (1)铅元素有2、4 两种常用价态,则 Pb3O4可看作 2PbO PbO2, 与过量硝酸能发生非氧化还原反应,由4 价铅的氧化物与硝酸不反应可知,产 物有 Pb2 、PbO 2等,离子方程式为 Pb3O44H =PbO 22Pb2 2H 2O。(2)PbO 和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠,离子方程式为 PbOClO =PbO 2 Cl 。(3)29.5 g PbC 2O4是 0.1 mol,含 0.1 mol Pb,转化为 Pb3O4是 1 30 mol,质量 是 685 g mol 11 30 mol22.8

    18、g,即 B 点。设 A 点对应物质的分子式为 PbOx, 则 PbOx为 0.1 mol,其摩尔质量是 22.3 g 0.1 mol223 g mol 1,减去 Pb 的相对 原子质量 207,余 16,若 A 点对应的物质为 PbO,在空气中灼烧,有 O2参与反 应,化学方程式为 2PbC2O4O2= 灼烧 2PbO4CO2。 答案 (1)Pb3O44H =PbO 22Pb2 2H 2O (2)PbOClO =PbO 2 Cl (3)B 2PbC 2O4O2= 灼烧 2PbO4CO2 13(2019 济南模拟)CuS、Cu2S 均可用于处理酸性废水中的 Cr2O2 7,发生反 应如下。 反应

    19、:CuSCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr3 H 2O(未配平) 反应:Cu2SCr2O2 7H Cu2SO2 4Cr3 H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A反应和中各有 2 种元素的化合价发生变化 B处理 1 mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的量相等 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 35 D质量相同时,Cu2S 能去除更多的 Cr2O2 7 C 反应中 S、Cr 元素的化合价发生变化,反应中 Cu、S、Cr 元素的化 合价发生变化,A 项错误;配平离子方程式为 3CuS4Cr2O2 732H =3Cu2 3SO2 48Cr3 16H 2O,配平离子方

    20、程式为 3Cu2S5Cr2O2 746H =6Cu2 3SO2 410Cr3 23H 2O,处理 1 mol Cr2O2 7时反应、中消耗 H 的物质的 8 量不相等,B 项错误;反应中还原剂为 Cu2S,氧化剂为 Cr2O2 7,二者物质的量 之比为 35,C 项正确;假设 CuS、Cu2S 的质量均为 a g,则 CuS 去除的 Cr2O2 7 的物质的量为 a 96 mol 4 3 a 72 mol,Cu2S 去除的 Cr2O 2 7的物质的量为 a 160 mol 5 3 a 96 mol,CuS 能去除更多的 Cr2O 2 7,D 项错误。 14硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

    21、(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶 液性质不稳定,有极强的还原性。 Na2S2O4中 S 元素的化合价为_。 Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化 剂和还原剂的物质的量之比为 12 时,产物为_(填化学式)。 将甲酸和 NaOH 溶液混合,再通入 SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被 氧化为 CO2。该反应的化学方程式为_。 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有 Cr2O2 7,处理时可用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)将 Cr2O2 7转化为毒性较低的 Cr3 ,再调节 pH 至 8,使铬元素沉降,分 离出污泥

    22、后测得废水中 Cr3 浓度为 0.52 mg L1,达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_ _。 处理后的废水中 Cr3 的物质的量浓度为_mol L1。 解析 (1)根据题中信息可知,氧化剂是 O2,还原剂是 Na2S2O4,又知氧 化剂和还原剂的物质的量之比为 12,若设 Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x, 则根据得失电子守恒有 14(x3)22,解得 x4,又有水蒸气参与反应, 所以产物为 NaHSO3。 (2)S2O2 5将 Cr2O2 7还原为 Cr3 ,则 S 2O2 5被氧化为 SO2 4,由电荷守恒可知 反应物中还应有 H ,据此可写出反应的离子方程式。处理

    23、后的废水中 Cr3的 浓度已知是 0.52 mg L 1,只需将其转化为物质的量浓度即可,即 c(Cr3) 0.5210 3g L1 52 g mol 1110 5 mol L1。 答案 (1)3 NaHSO3 HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O (2)3S2O2 52Cr2O2 710H =6SO2 44Cr3 5H 2O 110 5 9 15 MnO2是一种重要的无机功能材料, 粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环 节。 某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为 纯 MnO2实验,其流程如下: (1)第步加稀 H2SO4时

    24、,粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶 性物质。 (2)第步反应的离子方程式并配平:_ClO 3_= MnO2Cl2_。 (3)第步反应的化学方程式_ _。 (4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g, 第步反应后, 经过滤得到 8.7 g MnO2, 并收集到 0.224 L CO2(标准状况下),则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。 解析 (1)MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的 MnO 和 MnCO3分 别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4。(2)MnSO4要转化为 MnO2,失去电子,故需 要加入 NaClO3作氧化剂, 依据得失电子守恒可以配平, 反

    25、应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 34H2O=5MnO2Cl28H 。(4)由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3质量为 12.69 g8.7 g3.99 g,0.224 L CO2的物质的量为 0.01 mol, 由方程 式 H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知 MnCO3的物质的量为 0.01 mol, 质量为 115 g mol 10.01 mol1.15 g, 所以 MnO 的质量为 3.99 g 1.15 g2.84 g,其物质的量为 2.84 g 71 g mol 10.04 mol,因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4的物 质的量为 0.05 mol, 根据方程式 5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2 Na2SO44H2SO4,可计算出需要 NaClO3的物质的量为 0.02 mol。 答案 (1)MnO 和 MnCO3 (2)5Mn2 2ClO 34H2O=5MnO2Cl28H (3)3Cl26NaOH= 5NaClNaClO33H2O (4)0.02

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:课后限时集训6 氧化还原反应 (人教版 高中化学必修一练习题).DOC
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-644480.html
    四川天地人教育
         内容提供者      个人认证 实名认证

    Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库