2021版 第1部分 第12章 第2节 分子结构与性质 （人教版 高中化学必修一）.ppt

1、第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质( (选修选修3)3) 第二节第二节 分子结构与性质分子结构与性质 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 要点网络要点网络 1.了解共价键的形成、极性、类型了解共价键的形成、极性、类型( 键和键和 键键)，了解配位键的含义。，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂

2、化轨道类了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类 型型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道 理论推测简单分子或离子的立体构型。理论推测简单分子或离子的立体构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影了解范德华力的含义及对物质性质的影 响。响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物了解氢键的含义，能列举存在氢键的物 质，并能解释氢键对物质性质的影响。质，并能解释氢键对物质性质的影响。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂

3、 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 3 A A 层层 级级 必备知识必备知识关键能力关键能力 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 4 共价键及其键参数共价键及其键参数 1共价键的实质与分类共价键的实质与分类 (1)共价键的本质与特征共价键的本质与特征 本质：在原子之间形成本质：在原子之间形成_。 特征：具有方向性和特征：具有方向性和_性。如性。如O与与H形成形成_个个OH 共价共价 键且共价键夹角为键且共价键夹角为105 。 共用电

4、子对共用电子对 饱和饱和 2 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 5 (2)共价键的常见分类共价键的常见分类 分类依据分类依据 类型及特点类型及特点 键键 原子轨道原子轨道“_”重叠重叠 形成共价键的原形成共价键的原 子轨道重叠方式子轨道重叠方式 键键 原子轨道原子轨道“_”重叠重叠 极性键极性键 共用电子对共用电子对_ 形成共价键的电形成共价键的电 子对是否偏移子对是否偏移 非极性键非极性键 共用电子对共用电子对_ 头碰头头碰头 肩并肩

5、肩并肩 发生偏移发生偏移 不发生偏移不发生偏移 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 6 拓展拓展 大大 键的简介键的简介 (1)简介：大简介：大 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化 轨道中原子轨道轨道中原子轨道“肩并肩肩并肩”重叠形成的重叠形成的 键。键。 (2)表达式：表达式：n m m 代表参与形成大 代表参与形成大 键的原子数，键的原子数，n 代表参与代表参与 形成大形成大 键的电子

6、数。键的电子数。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 7 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是 sp3 杂化，中心原子与配位原子可能形成大杂化，中心原子与配位原子可能形成大 键。键。 (4)示例示例：6 6， ，CH2=CHCH=CH2：4 4， ， NO 3： ：6 4， ，SO2：4 3， ，O3：4 3， ，CO2 3 ：6 4。 。 必 备 知 识 必 备 知 识

7、关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 8 2共价键的键参数共价键的键参数 (1)定义定义 键能：气态基态原子形成键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。化学键释放的最低能量。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键角：两个共价键之间的夹角。键角：两个共价键之间的夹角。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反

8、馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 9 (2)键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响 键能越键能越_，键长越，键长越_，分子越稳定。，分子越稳定。 (3)利用键能利用键能(E)计算计算H的公式的公式H_ _。 大大 短短 E(反应物反应物)E (生成物生成物) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 10 命题点命题点 1 共价键分类及共价键分类及 、 键判断键判断 1碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，碳酸亚

9、乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂， 其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( ) A分子式为分子式为 C3H2O3 B分子中含分子中含 6 个个 键，键，2 个个 键键 C分子中只有极性键分子中只有极性键 D分子中的碳原子为分子中的碳原子为 sp3杂化杂化 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 11 A 分子中含分子中含 8个个 键和键和 2个个 键，键， B错； 分子中含有错； 分子

10、中含有 为非极性键，为非极性键，C错；分子中的错；分子中的 C为 为 sp 2 杂化，杂化，D 错。错。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 12 C NN、 NN 中中 键比键比 键稳定， 难发生加成，键稳定， 难发生加成， C= =C、 CC 中中 键比键比 键弱，较易发生加成。键弱，较易发生加成。 2已知已知 NN、N= =N 和和 NN 键能之比为键能之比为 1.002.174.90， 而而 CC、C= =C、CC 键能之比为键能

11、之比为 1.001.772.34。下列说法。下列说法正正 确的是确的是( ) A 键一定比键一定比 键稳定键稳定 BN2较易发生加成较易发生加成 C乙烯、乙炔较易发生加成乙烯、乙炔较易发生加成 D乙烯、乙炔中的乙烯、乙炔中的 键比键比 键稳定键稳定 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 13 3计算计算 1 mol 下列粒子中下列粒子中 键和键和 键数目键数目(用用 NA表示表示) (1)CO2_、 _。 (2)NCl3_ 、_。 (3)C

12、OCl2()_、_。 (4)Cu(NH3)42 _、 、_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 14 答案答案 (1)2NA 2NA (2)3NA 0NA (3)3NA 1NA (4)16NA 0NA (5)1NA 2NA (6)8NA 0NA (7)6NA 1NA (5)CN _、 、_。 (6)C2H5OH_、_。 (7)CH3CHO_、 _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后

13、 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 15 4 (1)有以下物质有以下物质： HF， Cl2， H2O， N2， C2H4， CH4， H2，H2O2，HCN(HCN)，只含有极性键的是只含有极性键的是_； 只含有非极性键的只含有非极性键的是是_；既有极性键既有极性键，又有非极性键的是又有非极性键的是 _； 只有只有键的是键的是_； 既有既有键又有键又有 键的是键的是_； 含有由两个原子的含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的轨道重叠形成的 键的是键的是_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返

14、首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 16 (2)Ge 与与 C 是同族元素，是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 _ _。 (3)用用 n m表示下列分子的 表示下列分子的 键：键：SO2_；NO 3 _；_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈

15、 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 17 答案答案 (1) (2)Ge 的原子半径大，原子间形成的的原子半径大，原子间形成的 单键较长，单键较长，p- p 轨道肩并轨道肩并 肩重叠程度很肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成小或几乎不能重叠，难以形成 键键 (3)4 3 6 4 4 4 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 18 、 键深化理解键深化理解 (1)、 键的计算方法：单键只有一个键的计算方法：单键只有一个 键；双键

16、是一个键；双键是一个 键一键一 个个 键；三键是一个键；三键是一个 键两个键两个 键。键。 (2)当成键原子半径越大，当成键原子半径越大， 键越难形成，如键越难形成，如 Si、O 难形成双键。难形成双键。 (3) 键与键与 键由于原子键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的轨道的重叠程度不同从而导致了两者的 稳定性不同，一般稳定性不同，一般 键比键比 键稳定，但键稳定，但 N2中中 键较稳定。键较稳定。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如并不是所有的共价键都有方向性，如 ss 键没有方向性。键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成原子形成共价键时优先形成 键。键。 (6)配位键也

17、属于配位键也属于 键。键。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 19 答案答案 B 命题点命题点 2 共价键的键参数及其应用共价键的键参数及其应用 5下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A分子的键长越长，键能越低，分子越稳定分子的键长越长，键能越低，分子越稳定 B 元素周期表中的第 元素周期表中的第A 族族(除除 H 外外)和第和第A 族元素的原子间族元素的原子间 不能形成共价键不能形成共价键 C水分子可表示为水分子可表示为 HO

18、H，分子的键角为，分子的键角为 180 DHO 键键能为键键能为 462.8 kJ mol 1，即 ，即 18 g H2O 分解成分解成 H2和和 O2时，消耗能量为时，消耗能量为 2462.8 kJ 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 20 6结合事实判断结合事实判断 CO 和和 N2相对更活泼的是相对更活泼的是_，试用下，试用下 表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：表中的键能数据解释其相对更活泼的原因： _ _ _。 CO CO C

19、=O CO 键能键能/(kJ mol 1) 357.7 798.9 1 071.9 N2 NN N=N NN 键能键能/(kJ mol 1) 154.8 418.4 941.7 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 21 解析解析 由断开由断开 CO 的第一个化学键所需要的能量的第一个化学键所需要的能量1 071.9 798.9273.0 (kJ mol 1)比断开 比断开 N2的第一个化学键所需要的能量的第一个化学键所需要的能量 941.

20、7418.4523.3(kJ mol 1)小，可知 小，可知 CO 相对更活泼。相对更活泼。 答案答案 CO 断开断开 CO 的第一个化学键所需要的能量的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ mol 1)比断开 比断开N2的第一个化学键所需要的能量的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ mol 1)小 小 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 22 7已知：已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJ mol 1

21、， ，P4(g) 10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJ mol 1， ，P4具有正四面体结构，具有正四面体结构， PCl5中中 PCl 键的键能为键的键能为 c kJ mol 1， ， PCl3中中 PCl 键的键能为键的键能为 1.2c kJ mol 1。则 。则 ClCl 键的键能为键的键能为_ kJ mol 1， ，PP 键的键能键的键能 为为_ kJ mol 1。 。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 23 解析解析

22、根据盖斯定律可得根据盖斯定律可得 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g) H(ba)/4 kJ mol 1， 故 ， 故b a 4 kJ mol 1 E(ClCl)31.2c kJ mol 1 5c kJ mol 1， ，E(ClCl)b a5.6c 4 kJ mol 1。 。 由由 a kJ mol 1 6E(PP)6b a5.6c 4 kJ mol 1 121.2c kJ mol 1 可求可求 E(PP)5a 12c3b 12 kJ mol 1。 。 答案答案 ba5.6c 4 5a12c3b 12 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课

23、后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 24 分子的立体构型分子的立体构型 1价层电子对互斥理论及应用价层电子对互斥理论及应用 (1)理论要点理论要点 价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力_，体系，体系 的能量越低。的能量越低。 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 _。 如如H2O的键角的键角_CH4的键角。的键角。 越小越小 越小越小 小于小于 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返

24、 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 25 注意：注意：价层电子对数价层电子对数与电子对构型与电子对构型(VSEPR 模型模型)的关系：的关系：2 对对直线形，直线形，3 对对平面三角形，平面三角形，4 对对四面体形。四面体形。 孤电子对间斥力孤电子对间斥力孤电子对与孤电子对与 电子对的斥力电子对的斥力 电子对间斥电子对间斥 力力 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收

25、真 题 验 收 26 (2)价层电子对的计算价层电子对的计算 a 为中心原子的价电子数，为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子数，为与中心原子结合的原子数，b 为为 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 但对于离子，与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 但对于离子， a 为中心为中心 原子的价电子数加或减电荷数，如原子的价电子数加或减电荷数，如 CO2 3 的的 a42，NH 4的 的 a5 1。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真

26、 题 验 收 27 提醒：提醒：当有孤电子对时，电子对构型与粒子构型不同，若有孤当有孤电子对时，电子对构型与粒子构型不同，若有孤 电子对，判断粒子构型时可省略孤电子对，判断粒子构型时可省略孤电子对的空间。如电子对的空间。如 NH3的电子对的电子对 构型为四面体形，而分子构型为三角锥形。构型为四面体形，而分子构型为三角锥形。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 28 (3)实例分析填表实例分析填表 价层电价层电 子对数子对数 键电子键电子

27、对数对数 孤电子孤电子 对数对数 电子对立体构型电子对立体构型 (VSEPR 模型模型) 立体立体 构型构型 实例实例 2 2 0 _ _ CO2 3 0 平面三角形平面三角形 BF3 3 2 1 _ _ SO2 直线形直线形 直线形直线形 平面三角形平面三角形 V形形 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 29 4 0 正四面体形正四面体形 CH4 3 1 _ NH3 4 2 2 _ _ H2O 3 3 0 平面三角形平面三角形 平面三角

28、形平面三角形 CO2 3 4 4 0 四面体形四面体形 正四面体形正四面体形 NH 4 四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 V形形 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 30 2.杂化轨道理论杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道 数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不 同，形成

29、分子的空间结构不同。同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道的类型杂化轨道的类型 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 31 (3)实例分析实例分析 杂化杂化 类型类型 杂化轨杂化轨 道数目道数目 杂化轨道杂化轨道 间夹角间夹角 立体构型立体构型 实例实例 sp 2 180 直线形直线形 BeCl2或或HCN _ _ _ _ BF3或或CO2 3 _ _ _ _ CH4或或NH 4 3 4 120 10928 平面三角形平面三角形 四面

30、体形四面体形 sp2 sp3 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 32 3等电子原理等电子原理 原子总数相同，原子总数相同，_相同的分子具有相似的化学键特相同的分子具有相似的化学键特 征和立体构型，如征和立体构型，如N2与与_、O3与与_、_与与CO2、_与与 NH 4等。 等。 价电子总数价电子总数 CO SO2 N2O CH4 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课

31、 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 33 命题点命题点 1 分子或离子的立体构型与杂化类型分子或离子的立体构型与杂化类型 1(2019 衡水模拟衡水模拟)用价层电子对互斥理论用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许可以预测许 多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断 正确的是正确的是( ) ASO2、CS2、HI 都是直线形的分子都是直线形的分子 BBF3键角为键角为 120 ，SnBr2键角大于键角大于 120 CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子都是平

32、面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子都是三角锥形的分子 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 34 C A 项，项，SO2为为 V 形；形；B 项，项，SnBr2为为 sp 2 杂化，中心原子有杂化，中心原子有 一对孤电子对，键角小于一对孤电子对，键角小于 120 ；D 项，项，PCl5不是三角锥形。不是三角锥形。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集

33、 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 35 2指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型 (1)H2S_，CO2_，PH3_， PCl3_，BF3_，HCN_，HCHO _，SO2_，SOCl2_，COCl2_。 (2)NH 4 _，NO 2 _，SO 2 3 _，ClO 3 _，ClO 4_， ，SiO2 3 _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题

34、验 收 真 题 验 收 36 答案答案 (1)V 形、形、sp3 直线形、直线形、sp 三角锥形、三角锥形、sp3 三角锥形、三角锥形、 sp3 平面三角形、平面三角形、sp2 直线形、直线形、sp 平面三角形、平面三角形、sp2 V 形、形、sp2 三角锥形、三角锥形、sp3 平面平面三角形、三角形、sp2 (2)正四面体形、正四面体形、sp3 V 形、形、sp2 三角锥形、三角锥形、sp3 三角锥形、三角锥形、 sp3 正四面体形、正四面体形、sp3 平面三角形、平面三角形、sp2 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课

35、 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 37 答案答案 sp、sp2、sp3 sp3 sp3 3分子分子中碳的杂化类型有中碳的杂化类型有_， ， 氧的杂化类型有氧的杂化类型有_，氮的杂化类型为，氮的杂化类型为_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 38 答案答案 sp3 sp3与与 sp2 sp3与与 sp2 4乙醇中碳的杂化类型为乙醇中碳的杂化类型为_，乙醛中碳的杂化类型为，乙醛中碳的杂化

36、类型为 _，乙酸中碳的杂化类型为，乙酸中碳的杂化类型为_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 39 “五方法五方法”判断中心原子的杂化类型判断中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间分布构型根据杂化轨道的空间分布构型 直线形直线形sp，平面三角形平面三角形sp2，四面体形四面体形sp3。 (2)根据杂化轨道间的夹角根据杂化轨道间的夹角 109 28sp3，120 sp2，180 sp。 (3)利用价层电子对数确定三种杂化类型利用价层

37、电子对数确定三种杂化类型(适用于一个中心粒子适用于一个中心粒子 XYn m) 2 对对sp 杂化，杂化，3 对对sp2杂化，杂化，4 对对sp3杂化。杂化。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 40 (4)根据根据 键数与孤键数与孤电子对数电子对数(适用于结构式已知的粒子适用于结构式已知的粒子) 含含 C 有机物：有机物：2 个个 sp,3 个个 sp2,4 个个 sp3。 含含 N 化合物：化合物：2 个个 sp2,3 个个 sp3。

38、含含 O(S)化合物：化合物：2 个个 sp3。 (5)根据等电子原理根据等电子原理 如如 CO2是直线形分子，是直线形分子，CNS 、 、N 3与 与 CO2是等电子体，所以分是等电子体，所以分 子构型均为直线形，中心原子均采用子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化杂化。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 41 命题点命题点 2 键角比较键角比较 5比较下列分子或离子中的键角大小比较下列分子或离子中的键角大小 (1)比较大小比较

39、大小 BF3_NCl3，H2O_CS2。 H2O_NH3_CH4，SO3_SO2 4 。 H2O_H2S，NCl3_PCl3。 NF3_NCl3，PCl3_PBr3。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 42 答案答案 (1) (2) 键斥力大于键斥力大于 键斥力键斥力 (2)在在分子中，键角分子中，键角HCO_(填填“”“”“” 或或“”)HCH。理由是。理由是_ _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返

40、返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 43 键角比较的三种思维模板键角比较的三种思维模板 (1)杂化类型不同杂化类型不同spsp2sp3。 (3)在同一分子中，在同一分子中， 键电子斥力大，键角大。键电子斥力大，键角大。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 44 命题点命题点 3 等电子原理及其应用等电子原理及其应用 6 (1)写出两个与写出两个与

41、CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离具有相同空间构型和键合形式的分子或离 子子_。 (2)根据等电子原理，仅由第二周期元素形根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互成的共价分子中，互 为等电子体的是为等电子体的是_和和_；_和和_。 (3)在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与 NO 2互为等电子体的分子有 互为等电子体的分子有 _、_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 45 (4)与与 H2O 互

42、为等电子体的一种阳离子为互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式填化学式)， 阴离子为阴离子为_。 (5)与与 OH 互为等电子体的一种分子为 互为等电子体的一种分子为_(填化学式填化学式)。 (6)与与 SO3互为等电子体的阴离子为互为等电子体的阴离子为_。 (7)与与 N2互为等电子体的分子是互为等电子体的分子是_，阴离子是，阴离子是_， 阳离子是阳离子是_。 (8)与与 CO2 3 互为互为等电子体的离子为等电子体的离子为_，分子为，分子为_。 (9)与与 SO2 4 互为互为等电子体的离子为等电子体的离子为_，分子为，分子为_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 46 答案答案 (1)CO2、SCN (或 或 COS 等等) (2)N2 CO N2O CO2 (3)SO2 O3 (4)H2F NH 2 (5)HF (6)CO2 3 (或或 NO 3) (7)CO CN (或 或 C2 2 ) NO (8)NO 3 S