2021版 第1部分 第12章 第1节 原子结构与性质 （人教版 高中化学必修一）.ppt

1、第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质( (选修选修3)3) 第一节第一节 原子结构与性质原子结构与性质 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 要点网络要点网络 1.了解原子核外电子的运动状了解原子核外电子的运动状 态、能级分布和排布原理，能正态、能级分布和排布原理，能正 确书写确书写136号元素原子核外电号元素原子核外电 子、价电子的电子排布式和电子子、价电子的电子排布式和电子 排布图。排布图。 2了解电离能

2、的含义，并能用了解电离能的含义，并能用 以说明元素的某些性质。以说明元素的某些性质。 3了解电子在原子轨道之间的了解电子在原子轨道之间的 跃迁及其简单应用。跃迁及其简单应用。 4了解电负性的概念，并能用了解电负性的概念，并能用 以说明元素的某些性质。以说明元素的某些性质。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 3 A A 层层 级级 必备知识必备知识关键能力关键能力 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首

3、 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 4 原子核外电子排布原子核外电子排布 1能层、能级和原子轨道能层、能级和原子轨道 能层能层 K L M N 能级能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f 原子轨原子轨 道数目道数目 _ _ _ 135 716 最多容纳最多容纳 电子数目电子数目 _ _ _ 32 1 134 1359 2 8 18 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反

4、 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 5 2原子轨道的形状、数目及能量关系原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状轨道形状 s电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈_对称对称 p电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈_形形 (2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为能级上原子轨道数目依次为_，其，其 中中 npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互三个原子轨道在三维空间相互_，各能，各能级的原子级的原子 轨道半径随能层数轨道半径随能层数(n)的增大而的增大而_。 球形球形 哑铃哑铃 1、3、5、7 垂直垂直 增大增大 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首

5、首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 6 (3)能量关系能量关系 相同能层上原子轨道能量的高低：相同能层上原子轨道能量的高低： nsnpndn 形状相同的原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低： 1s2s3s4s 同一能层内形状相同而伸展方向不同同一能层内形状相同而伸展方向不同 的原子轨道的能量相等，如的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz 轨道的能量轨道的能量_ 相同相同 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时

6、 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 7 3原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子 的能量处于的能量处于_状态，简称能量最低原理。状态，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电充原子轨道时，随着原子核电 荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子， 这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满这个电子

7、大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满 一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。其填充能级顺一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。其填充能级顺 序为序为 最低最低 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 8 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d 6p7s5f6d7p，总之：填充顺序为，总之：填充顺序为 ns(n2)f(n 1)dnp。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳泡利原理：在一个

8、原子轨道里，最多只能容纳_个电子，且个电子，且 它们的自旋状态它们的自旋状态_。如。如 2s 的的 2 个电子可表示为个电子可表示为，不可表示为，不可表示为 。 2 相反相反 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 9 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子 中的电子总是优先中的电子总是优先_占据一个轨道，而且自旋状态占据一个轨道，而且自旋状态_。如。如2p3 的电子排布

9、图为的电子排布图为，不能表示为，不能表示为或或。 特例：当能量相同的原子轨道在特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、 _(p3、d5、f7)和和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。状态时，体系的能量最低。 如如24Cr的基态原子电子排布式为的基态原子电子排布式为_，而不是，而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。 单独单独 相同相同 全充满全充满 半充满半充满 全空全空 1s22s22p63s23p63d54s1 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反

10、馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 10 注意：注意：一个原子轨道若有一个原子轨道若有 2 个电子且自旋状态相反，这个电子且自旋状态相反，这 2 个个 电子称为成对电子，即电子对。电子称为成对电子，即电子对。 一个原子轨道若一个原子轨道若有有 1 个电子，这个电子称为未成对电子，即个电子，这个电子称为未成对电子，即 单电子。如单电子。如 N 的电子排布图为的电子排布图为，原子，原子 中有中有 2 对电子对，对电子对，3 个单电子或未成对电子。个单电子或未成对电子。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后

11、限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 11 4电子的跃迁与原子光谱电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁电子的跃迁 基态基态激发态：激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从当基态原子的电子吸收能量后，电子会从_跃迁到跃迁到 _，变成激发态原子。，变成激发态原子。 激发态激发态基态：基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会_出能出能 量。量。 低能级低能级 较高能级较高能级 释放释放 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课

12、后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 12 (2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或_不同不同 的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。包括的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。包括_光谱和发射光谱和发射 光谱。用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。光谱。用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 吸收吸收 释放释放 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题

13、验 收 真 题 验 收 13 注意：注意：“七七基色基色”与波长的关系为：按与波长的关系为：按“红、橙、黄、绿、红、橙、黄、绿、 青、蓝、紫青、蓝、紫”的顺序，波长逐渐变小。的顺序，波长逐渐变小。 基态、激发态及光谱示意图。基态、激发态及光谱示意图。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 14 命题点命题点 1 核外电子排布及表达方式核外电子排布及表达方式 1下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是下列各组表述中，两个原子不属于同种元

14、素原子的是( ) A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子的原子 B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子 的最外层电子排布式为的最外层电子排布式为 2s22p5的原子的原子 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 15 CM 层全充满而层全充满而 N 层为层为 4s2的原子和核外电

15、子排布式为的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子的原子 D最外层电子数是核外电子最外层电子数是核外电子总数总数1 5的原子和最外层电子排布式 的原子和最外层电子排布式 为为 4s24p5的原子的原子 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 16 C A 项，项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得 其其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子

16、；轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是能级上只能是 5 个电子，所以两原子是同种元素的原子；个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，项，M 层全充满而层全充满而 N 层为层为 4s2的原子，其的原子，其 M 层应为层应为 18 个电子，而后者的个电子，而后者的 M 层上只有层上只有 8 个电子，所以两原子不是同种元素的原子；个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最项，最 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力

17、返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 17 外层电子数是核外电子总数的外层电子数是核外电子总数的1 5的原子中， 最外层电子数要小于或等 的原子中， 最外层电子数要小于或等 于于 8 个电子，且电子总数为个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以可得该原子可能是原子的倍数，所以可得该原子可能是原子 序数为序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是，其中满足最外层电子数是 核外电子总数的核外电子总数的1 5且符合核外电子排布规则的只能是 且符合核外电子排布规则的只能是 35

18、号元素，该号元素，该 元素原子的外围电子排布式为元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原，所以两原子是同种元素的原 子。子。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 18 2完成下列化学用语完成下列化学用语 (1)Cr 原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式_， 外围电子排布式外围电子排布式_，原子结构示意图，原子结构示意图_，价电子排布，价电子排布 图图_。 (2)Cu2 的核外电子排布式 的核外电子排布式_，

19、离子结构示意图离子结构示意图_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 19 (3)As 的核外电子排布式的核外电子排布式_， 原子结构示意图原子结构示意图_，价电子排布图，价电子排布图_。 (4)Co 的外围电子排布式的外围电子排布式_， 外围电子排布图外围电子排布图_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题

20、 验 收 真 题 验 收 20 答案答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1 (2)1s22s22p63s23p63d9 (3)Ar3d104s24p3 (4)3d74s2 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 21 3(1)A 元素基态原子的最外层有元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有 2 个 电 子 ， 其 元 素 符 号 为个 电 子 ， 其 元 素 符 号 为 _ ；

21、其 价 层 电 子 排 布 图 为； 其 价 层 电 子 排 布 图 为 _。 (2)B 元素的负一价离子和元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都元素的正一价离子的电子层结构都 与氩相同，与氩相同，B 的元素符号为的元素符号为_，C 的结构示意图为 的结构示意图为_。 (3)D 元素的正三价离子的元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，能级为半充满，D 的元素符号为的元素符号为 _，其基态原子的电，其基态原子的电子排布式为子排布式为_，其原子的结构示，其原子的结构示 意图为意图为_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限

22、时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 22 (4)E 元素基态原子的元素基态原子的 M 层全充满，层全充满， N 层没有成对电子且只有一层没有成对电子且只有一 个未成对电子，个未成对电子，E 的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布，其基态原子的电子排布 式为式为_。 (5)F 元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2，则 ，则 n _；原子中能量最高的是；原子中能量最高的是_电子，核外电子排布图为电子，核外电子排布图为 _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力

23、返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 23 (6)G 基态原子基态原子 L 层中层中 p 轨道电子数是轨道电子数是 s 轨道电子数的轨道电子数的 2 倍，则倍，则 G 的价电的价电子排布式为子排布式为_。 (7)H 的基态原子的基态原子 4s 和和 3d 轨道电子半充满，则轨道电子半充满，则 H 的外围电子排的外围电子排 布图为布图为_， 未成对电子数为未成对电子数为_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课

24、 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 24 解析解析 (1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成：元素基态原子的电子排布图由题意可写成： ，则该元素核外有，则该元素核外有 7 个电子，为氮元个电子，为氮元 素，其元素符号为素，其元素符号为 N。 (2)B 、 、C 的电子层结构都与 的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有相同，即核外都有 18 个电子，个电子， 则则 B 为为 17 号元素号元素 Cl，C 为为 19 号元素号元素 K。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训

25、 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 25 (3)D 元素原子失去元素原子失去 2 个个 4s 电子和电子和 1 个个 3d 电子后变成电子后变成3 价离价离 子， 其原子的核外电子排布式为子， 其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2， 即， 即 26 号元素号元素 铁。铁。 (4)E 元素的核外电子排布式为元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故，故 E 为为 Cu。 (5)F 元素最外层电子排布式为元素最外层电子排布式为 2s22p4。 (6)G基态原子的基态原子的L层电子排布式为层电子排布式为 2s

26、22p4， 也是价电子排布式。， 也是价电子排布式。 (7)H 基态原子的外围电子排布式为基态原子的外围电子排布式为 3d54s1，为，为 Cr；其未成对电；其未成对电 子数有子数有 6 个。个。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 26 答案 答案 (1)N (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2) (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1) (5

27、)2 2p (6)2s22p4 (7) 6 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 27 表示电子排布的两类化学用语表示电子排布的两类化学用语 (1)电子排布式电子排布式 核外电子排布式，如核外电子排布式，如Fe：Ar3d64s2 价价 外围外围 电子排布式，如电子排布式，如Fe：3d64s2 (2)电子排布图 电子排布图 又称又称 轨道表示式轨道表示式 核外电子，如核外电子，如N： 价电子或外围电子，如价电子或外围电子，如N： 必 备 知

28、识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 28 注意：注意：上述两类化学用语还应注意是原子还是离子，对于阳上述两类化学用语还应注意是原子还是离子，对于阳 离子，先失去最外层电子再失去次外层的离子，先失去最外层电子再失去次外层的 d 电子，如电子，如 Fe2 的电子排 的电子排 布式为布式为Ar3d6。 当出现当出现 d 轨道时，虽然电子按轨道时，虽然电子按 ns、(n1)d、np 的顺序填充，的顺序填充， 但在书写电但在书写电子排布式时，仍把子排布式时，仍

29、把(n1)d 放在放在 ns 前。前。 p、d、f 轨道处于半充满、全充满和全空时原子结构稳定，能轨道处于半充满、全充满和全空时原子结构稳定，能 量低。量低。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 29 B A 项，吸收光能，形成吸收光谱；项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态项，由激发态基态，基态， 释放光能，形释放光能，形成发射光谱；成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；项，形成吸收光谱；D 项，项，2p x与 与 2p y 能量相同，

30、不属于电子跃迁。能量相同，不属于电子跃迁。 命题点命题点 2 电子跃迁与原子光谱电子跃迁与原子光谱 4下列原子的电子跃迁能形成发射光谱的是下列原子的电子跃迁能形成发射光谱的是( ) A1s22s22p63s21s22s22p63p2 B1s22s22p33s11s22s22p4 C1s22s21s22s12p1 D1s22s22p1 x 1s22s22p1 y 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 30 答案答案 吸收能量后， 电子从激发态

31、向基态发生跃迁， 跃迁时以吸收能量后， 电子从激发态向基态发生跃迁， 跃迁时以 不同颜色光的形式释放出不同能量不同颜色光的形式释放出不同能量 5从电子跃迁的角度，说明节日烟花呈现不同颜色光的原理为从电子跃迁的角度，说明节日烟花呈现不同颜色光的原理为 _ _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 31 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 1元素周期表的结构与性质特点元素周期表的结构与性质特点 分区分区 元素分布元素分布 外围电子排布外

32、围电子排布 元素性质特点元素性质特点 s区区 _ _ 除氢外都是活泼金属除氢外都是活泼金属 元素元素 p区区 _ _ _ (He除外除外) 最外层电子参与反应最外层电子参与反应 (0族元素一般不考虑族元素一般不考虑) A族、族、A族族 ns1 2 ns2np1 6 0族族 A族族A族、族、 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 32 d区区 _ _ _ (n1)d1 9ns12 (Pd除外除外) d轨道也不同程度地轨道也不同程度地 参与化学

33、键的形成参与化学键的形成 ds区区 _ (n1)d10ns1 2 金属元素金属元素 f区区 镧系、锕系镧系、锕系 (n2)f0 14 (n1)d0 2ns2 镧系元素化学性质镧系元素化学性质 相近，锕系元素化相近，锕系元素化 学性质相近学性质相近 B族族B族、族、 族族(镧系、镧系、 锕系除外锕系除外) B族、族、B族族 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 33 2原子半径原子半径 (1)影响因素影响因素 能层数：能层数越多，原子半径能层

34、数：能层数越多，原子半径_ 核电荷数：同周期核电荷数越大，原子半径核电荷数：同周期核电荷数越大，原子半径_ (2)变化规律变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右， 原子半径逐渐元素周期表中的同周期主族元素从左到右， 原子半径逐渐_； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐同主族元素从上到下，原子半径逐渐_。 越大越大 越小越小 减小减小 增大增大 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 34 3电离能电离能 (1)定义：定义：_失去一个电子

35、转化为气态基态正失去一个电子转化为气态基态正 离子所需要的最低能量叫作第一电离能。离子所需要的最低能量叫作第一电离能。 (2)规律规律 同周期：第一种元素的第一电离能同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第，最后一种元素的第 一电离能一电离能_，总体呈现从左至右，总体呈现从左至右_的变化趋势。的变化趋势。 同族元素：从同族元素：从上至下第一电离能逐渐上至下第一电离能逐渐_。 同种元素的逐级电离能逐渐同种元素的逐级电离能逐渐_，即，即 I1_I2_I3。不同能层的。不同能层的 逐级电离能发生突跃，如逐级电离能发生突跃，如 Na 的的 I1I2。 气态电中性基态原子气态电中性基态原子 最

36、小最小 最大最大 变大变大 变小变小 变大变大 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 35 (3)电离能的电离能的 3 个重要应用个重要应用 判断元素的金属性和非金属性强弱。判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属越大，元素的非金属 性越强；性越强；I1越小，元素的金属性越强。越小，元素的金属性越强。 判断元素在化合物中的化合价。如判断元素在化合物中的化合价。如 K：I1I2I3表明表明 K 原子原子 易失去易失去 1 个电子

37、形成个电子形成1 价阳离子。价阳离子。 判断元素核外电子的分层排布情况。如判断元素核外电子的分层排布情况。如 Li：I1I2SeAs BrAsSe (4)Cu 失去一个电子变成电子结构为失去一个电子变成电子结构为Ar3d10的的 Cu ， 能量较低， ， 能量较低， 结构稳定，所以结构稳定，所以 Cu 的第二电离能相对较大的第二电离能相对较大(或或 Zn 失去一个电子变失去一个电子变 成电子结构为成电子结构为Ar3d104s1的的 Zn ，易再失去一个电子，所以 ，易再失去一个电子，所以 Zn 的第的第 二电离能相对较小或二电离能相对较小或 Cu 原子失去一个电子后，核外电子排布式为原子失去一

38、个电子后，核外电子排布式为 Ar3d10，而锌原子失去，而锌原子失去 1 个电子后的核外电子排布式变为个电子后的核外电子排布式变为 Ar3d104s1， 铜达到了较稳定状态， 所以， 铜达到了较稳定状态， 所以 Cu 的第二电离能相对较大的第二电离能相对较大) 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 44 2下表是某些元素的电负性值：下表是某些元素的电负性值： 元素符号元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负

39、性值电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据对角线规则，根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性元素最高价氧化物对应水化物的性 质相似，它们都具有质相似，它们都具有_性，其中性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离显示这种性质的离 子方程式是子方程式是_ _。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 45 (2)通过分析电负性值的变化规律，确定通过分

40、析电负性值的变化规律，确定 Mg 元素的电负性值的元素的电负性值的 最小范围最小范围_。 (3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 _。 (4)推测推测 AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物。是离子化合物还是共价化合物。 AlF3_，AlCl3_，AlBr3_。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 46 答案答案 (1)两两 Be(OH)22H =Be2 2H2O

41、、Be(OH)2 2OH =BeO2 2 2H2O (2)0.91.5 (3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (4)离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 共价化合物共价化合物 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 47 3已知电负性：已知电负性：C2.5、N3.0、O3.5、S2.5。某有机化。某有机化 合物结构简式为合物结构简式为 (1)S=O 键中共用电子对偏向键中

42、共用电子对偏向_(写原子名称，下同写原子名称，下同)， SN 键中共用电子对偏向键中共用电子对偏向_。 (2)N 的化合价为的化合价为_。 解析解析 共用电子对偏向电负性大的原子。共用电子对偏向电负性大的原子。 答案答案 (1)氧氧 氮氮 (2)3 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 48 (1)能量相同的原子轨道在全满能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满、半满(p3、d5、f7) 和全空和全空(p0、d0、f0)状态时

43、，体系的能量最低。利用此规律可解释状态时，体系的能量最低。利用此规律可解释 原子核外电子排布式，如原子核外电子排布式，如 Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1；第一第一 电离能反常大，如电离能反常大，如 I1(N)I1(O)；稳定性强弱，如稳定性强弱，如 Cu2O 比比 CuO 稳定；稳定；Fe2O3比比 FeO 稳定。稳定。 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 49 (2)金属活动性顺序金属活动性顺序与元素相应的第一电离能大小顺序不完全一与元素相应的第一电离能大小顺序不完全一 致，不能根据金属活动性顺序判断第一电离能的大小。如致，不能根据金属活动性顺序判断第一电离能的大小。如 I1(Mg)I1(Na)，但活泼性，但活泼性 NaMg。 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值