浙教版科学八级上册物质的溶解(三)教学课件.pptx

1、物质的溶解（三）1课前检测 选择题每题2分，填空题每空2分，限时12分钟，共计18分。1向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵2课前检测 2图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（）AA物质的溶解度随温度的升高而增大 B升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液 C在t时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D在t时，该溶液中A物质的质量是a克3课前检测3下列关于溶解度说法正确的是（）A一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数

2、。B一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。C该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。4课前检测 4右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答（1）P点表示的意义是 。（2）Q点表示的意义是 。（3）溶解度受温度影响最小的是 。（4）t 0 A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序 。5STt0 t1t2mnpCBAQ0解析 1.A 2.B 3.D 4.（1）t2时，C 物质溶解度为m克。（2）t1 时，Q 点A、B、C三者的溶解度相等。（3）B （4）A、B、C 6NO.2 物质的溶解性7知识导入 生活中有时需要准

3、确知道溶液的浓度8飞机喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌，药液太浓又会毒害农作物或树木。药水杀虫一、溶质的质量分数 1概念：溶质质量与溶液质量之比。2关系式：9溶质的质量分数=100溶质质量溶液质量=100溶质质量溶质质量+溶剂质量溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数快速计算填写表格10溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009410015016%2179现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？不正确，溶质质量分数为A100克醋酸中含醋为10克 B100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C计

4、算、溶解、称量（量取）D溶解、计算、称量（量取）D一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，m水150千克-24千克26千克（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，六、溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系（1）P点表示的意义是 。24%的硫酸溶液的密度为1.实验步骤：计算称量和量取溶解装瓶保存例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。三、溶质质量分数的意义5 D4C100克水中含醋酸为10

5、克 D100克醋酸的水溶液中含水10克（2）配制 100 克 12%的硫酸溶液，需要 24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20。快速计算填写表格11溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009410015016%21791905%6246%12610021%思考与讨论 如：20时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？12二、饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算13a.溶质的质量分数=1

6、00溶质质量溶液质量b.溶质的质量分数=100溶解度溶解度+100克20时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？溶解度与溶质质量分数的比较14区别 溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和，可不饱和 单位 g 无单位 小结 1溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。2溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种

7、或几种溶质。3计算溶质质量分数时，上、下质量单位应统一。4计算溶液溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。5同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。15三、溶质质量分数的意义 溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。16溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。三、溶质质量分数的意义 三种浓稀不同的硫酸铜溶液17溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。三、溶质质量分数的意义 按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。1810g氯化钠20g氯化钠90g水 100g氯化钠溶液 80g水 100g氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902

8、080全部溶解全部溶解10%20%练一练 1在农业生产上，有时用10%20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？19练一练 1在农业生产上，有时用10%20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？20解：m食盐150千克16%24千克m水150千克-24千克26千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。练一练 2下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20。（2）从100g溶质质量分数为20的碳酸钠溶液中取出10

9、g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20。21C该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。m浓溶液A浓%=m稀溶液A稀%D20 时，如果中的物质混合后刚好达到饱和，则中溶液一定饱和实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。溶解度随温度变化明显的可以选用冷却热饱和溶液，但是还可以用蒸发溶剂。（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，生活中有时需要准确知道溶液的浓度如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（3）溶解度受温度影响最小的是 。六、溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系3

10、溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。解：设稀释后溶液的质量为x。（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，1计算：配制此溶液需要氯化钠_ 克，水_ 毫升。四、溶液稀释问题的计算C计算、溶解、称量（量取）D溶解、计算、称量（量取）（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，（2）Q点表示的意义是 。溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。练一练 2下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20。（2）从100g溶质质

11、量分数为20的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为20。22不正确，溶质质量分数为20g100g+20g100%=16.7%正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是20%NO.3 溶液的配制23一、溶液的配制 实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。实验仪器：托盘天平，烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。实验步骤：计算称量和量取溶解装瓶保存24一、溶液的配制 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 克 1计算：配制此溶液需要氯化钠_ 克，水_ 毫升。2称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。25一、溶液的配制 3溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠

12、的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。4把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上标签，放到试剂柜中。26二、误差分析 分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？27二、误差分析 分析：如果最后所得溶质质量分数大于16%的原因可能是什么？将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。量取水时俯视读数 将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净 天平未调零，指针偏右 28二、误差分析 如果所配溶液的溶质质量分数略小于16%，你认为可能的原因有哪些？29二、误差分析 如果所配溶液的溶质质量分数略小于16%，你认为可能的原因有哪些？未洗涤烧杯和玻璃棒 纸上粘有

13、食盐 装瓶时试剂瓶未干燥 将盐倒入烧杯时撒到桌子上 用量筒量水读数时仰视30三、稀释问题 如果将20的氯化钠溶液配制成10的氯化钠溶液可以有哪些方法？如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？31三、稀释问题 如果将20的氯化钠溶液配制成10的氯化钠溶液可以有哪些方法？如果加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？32加水稀释或加入小于10%的氯化钠溶液（1）计算（2）量取（3）稀释（4）装瓶存放（贴好标签）B一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。B把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比A一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。六、溶

14、液中溶质的质量分数与溶液密度的关系D在t时，该溶液中A物质的质量是a克4右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答将100 g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10的溶液。B40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%（2）Q点表示的意义是 。硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表5同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。如果所配溶液的溶质质量分数略小于16%，你认为可能的原因有哪些？（4）装瓶存放（贴好标签）4 B1 C2.溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。探究溶液稀释和浓缩33溶液溶质质量

15、溶剂质量溶液质量溶质质量分数稀释浓缩探究溶液稀释和浓缩34溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数稀释浓缩不变不变增大增大增大减小减小减小四、溶液稀释问题的计算 将100 g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10的溶液。求稀释所需水的质量。35四、溶液稀释问题的计算 将100 g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10的溶液。求稀释所需水的质量。36溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m质后m浓溶液A浓%=m稀溶液A稀%解：设稀释后溶液的质量为x。100 g25x10 x100 g2510250 g需要水的质量为：250 g100 g150 g答：稀释需要水的质量为150 g。五

16、、溶液浓缩的计算 现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？37五、溶液浓缩的计算 现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？解：设蒸发掉水的质量为x。38100g10%=20%100gx100%x=50g答：蒸发掉水的质量为50g。六、溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表39密度 1.07 1.14 1.22 1.301.40 1.5

17、0 1.61 1.81 1.84质量分数102030405060709098练一练 例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?40练一练 例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?41m前 1.84 gcm3V浓 m后 1.07 gcm3V稀V稀 1000 mL 1000cm3因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前98%m后10%1.84gcm3V浓98%1.07gcm31000cm310%V浓 59.3cm359.3mL1070g10%1.84g/cm398%七、溶液混合溶质的质量分数计算

18、 30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？42七、溶液混合溶质的质量分数计算 30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？43解：溶质的质量为30%100g+10%100g=40g100%=20%100g+100g40g溶质的质量分数为答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。汇总 浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？44溶液溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数稀释浓缩加溶质倾倒不变不变增大减少增大减少不变减少增大减少增大减少减少增大不变可能增大课堂总结一、溶质质量分数溶质质量分数=溶质的质量溶液的质

19、量100计算（溶剂和溶质的质量或体积）称量（称量和量取）溶解（装瓶保存）溶液稀释前后，溶质的质量不变m浓溶液A浓%=m稀溶液A稀%二、溶液配制溶液质量分数越大，溶液的密度也越大45NO.4 课堂练习46课堂练习 1配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）。A称量（量取）、计算、溶解 B计算、称量（量取）、溶解 C计算、溶解、称量（量取）D溶解、计算、称量（量取）2家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A100克醋酸中含醋为10克 B100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C100克水中含醋酸为10克 D100克醋酸的水溶液中含水10克47课堂练习 3把10克

20、氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A10 B20 C25 D33.3 4下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）A20%的蔗糖溶液。B把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。C其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。D把ag水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。48课堂练习 5关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A100g水溶解了5g NaCl B5g NaCl溶解在95g水中 C溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D溶液中NaCl和水的质量比为19：1 6每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将

21、一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）A0.4 B1 C2.5 D449课堂练习 7、四个烧杯分别盛有50克水，在20 时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是()A溶液的溶质质量分数相等 B中所得溶液一定是不饱和溶液 C所得溶液的溶质质量分数为36%D20 时，如果中的物质混合后刚好达到饱和，则中溶液一定饱和50课堂练习 8如表所示为硝酸钾（不含结晶水）在不同温度下的溶解度：关硝酸钾的说法正确的是（）A在以上温度范围内，硝酸钾属于易溶物质，且温度升高，溶解度增加变慢 B40时，硝

22、酸钾饱和溶液的溶质质量分数为64%C若要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，只能采用冷却热饱和溶液法 D若要将30含50克水的硝酸钾饱和溶液降温至10，可析出12.5g晶体51课堂练习9表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20），试回答下列问题。（1）将 100 克稀释成 3%的溶液，需要加水多少克？（2）配制 100 克 12%的硫酸溶液，需要 24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水52溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（克/厘米 3）1.021.081.111.171.20氨水的密度（克/厘米 3）0.980.950.940.910.90解析 1.B 2.B

23、3.B 4.A 5.B【解析】溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。6.A 7.C 8.D【解析】A.硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶，温度越高，每升高10度，溶解度增加更快。A错 B.根据公式算出40度饱和溶液的溶质质量分数是64/164小于64%。B错 C.溶解度随温度变化明显的可以选用冷却热饱和溶液，但是还可以用蒸发溶剂。C错 D.30度下含50g水的硝酸钾饱和溶液含有溶质23g，降温到10度，溶解度变成21，溶解度降低25g，但是这个溶剂只有50g，所以析出12.5g晶体。D对53解析9（1）增大；减小；（2）300；（3）50；42.7【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g12%=（100g+x）3%x=300g（2）配制100克12%的硫酸溶液，设需要24%的硫酸溶液的质量为y，则100g12%=24%y y=50g24%的硫酸溶液的密度为1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶液的体积为50g1.17g/mL42.7mL54