6-2020高考理综（化学）江苏卷.docx

1、20202020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Na 23Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 Cl 35.5Cl 35.5 K 39K 39 Ca 40Ca 40 Fe 56Fe 56 Cu 64Cu 64 Zn 65Zn 65 Br 80Br 80 Ag 108Ag 108 I l27I l27 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 10 小题，每小题小题，每小题 2 2

2、 分，共计分，共计 20 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1 1打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（ ） A APM2. 5PM2. 5 B BO O2 2 C CSOSO2 2 D DNONO 2 2反应反应 8NH8NH3 3 + 3Cl+ 3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl + NCl + N2 2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确 的是（的是（ ） 9 A A中子数为中子数为 9 9 的氮

3、原子：的氮原子： B BN N2 2 分子的电子式：分子的电子式： C CClCl2 2 分子的结构式：分子的结构式：ClClClCl D DClCl 的结构示意图：的结构示意图： 3 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水明矾溶于水并水解形成胶体，可用于

4、净水 4 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A A0.1 0.1 molLmolL 1 1 氨水溶液：氨水溶液：NaNa+ +、K K+ +、OHOH 、NONO3 3 B B0.1 0.1 molLmolL 1 1 盐酸溶液：盐酸溶液：NaNa+ +、K K+ +、SOSO4 42 2、 、SiOSiO3 32 2 C C0.1 0.1 molLmolL 1 1KMnOKMnO4 4 溶液：溶液：NHNH4 4+ +、NaNa+ +、NONO3 3 、I I D D0.1 0.1 molLmolL 1 1AgNOAgNO3

5、 3 溶液：溶液：NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+、 、ClCl 、SOSO4 42 2 5 5实验室以实验室以 CaCOCaCO3 3 为原料，制备为原料，制备 COCO2 2 并获得并获得 CaClCaCl2 26H6H2 2O O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实晶体。下列图示装置和原理不能达到实 验目的的是（验目的的是（ ） 1 A A制备制备 COCO2 2 B B收集收集 COCO2 2 C C滤去滤去 CaCOCaCO3 3 D D制得制得 CaClCaCl2 26H6H2 2O O 6 6下列有关化学反应的叙述正确的是（下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A A室温

6、下，室温下，Na Na 在空气中反应生成在空气中反应生成 NaNa2 2O O2 2 B B室温下，室温下，Al Al 与与 4.0 4.0 molLmolL 1 1NaOH NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 NaAlONaAlO2 2 C C室温下，室温下，Cu Cu 与浓与浓 HNOHNO3 3 反应放出反应放出 NO NO 气体气体 D D室温下，室温下，Fe Fe 与浓与浓 H H2 2SOSO4 4 反应生成反应生成 FeSOFeSO4 4 7 7下列指定反应的离子方程式正确的是（下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A AClCl2 2 通入水中制氯水：通入水中制氯水：ClCl

7、2 2 + H+ H2 2O O 2H2H+ + + Cl+ Cl + ClO+ ClO B BNONO2 2 通入水中制硝酸：通入水中制硝酸：2NO2NO2 2 + H+ H2 2O=2HO=2H+ + + NO+ NO3 3 + NO+ NO C C0.1 0.1 molLmolL 1 1NaAlONaAlO2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量 COCO2 2：AlOAlO2 2 + CO+ CO2 2 + 2H+ 2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ HCO+ HCO3 3 D D0.1 0.1 molLmolL 1 1AgNOAgNO3 3 溶液中加入过量浓氨水：溶液中加

8、入过量浓氨水：AgAg+ + + NH+ NH3 3 + H+ H2 2O=AgOHO=AgOH+ NH+ NH4 4+ + 8 8反应反应 SiClSiCl4 4(g) + 2H(g) + 2H2 2(g)(g) Si(s) + 4HCl(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的 是（是（ ） A A该反应该反应 H H00、 S S0(Br)r r(Cl)(Cl)r r(Mg)(Mg)r r(Na)(Na) D D原子的最外层电子数原子的最外层电子数 n n：n n(Na)(Na)n n(Mg)(Mg)n n

9、(Cl)(Cl)c c(HCO(HCO3 3 )c c(CO(CO3 32 2) )c c(OH(OH ) ) B B氨水氨水- -NHNH4 4Cl Cl 混合溶液（混合溶液（pH=9.25pH=9.25）：）：c c(NH(NH4 4+ +) + ) + c c(H(H+ +)=)=c c(NH(NH3 3HH2 2O) + O) + c c(OH(OH ) ) C CCHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONaCOONa 混合溶液（混合溶液（pH=4.76pH=4.76） ：） ：c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3CO

10、OCOO )c c(H(H+ +) ) D DH H2 2C C2 2O O4 4- -NaHCNaHC2 2O O4 4 混合溶液（混合溶液（pH=1.68pH=1.68，H H2 2C C2 2O O4 4 为二元弱酸）：为二元弱酸）： c c(H(H+ +) + ) + c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) =) =c c(Na(Na+ +) + ) + c c(C(C2 2O O4 42 2) + ) + c c(OH(OH ) ) 1515CHCH4 4 与与 COCO2 2 重整生成重整生成 H H2 2 和和 CO CO 的过程中主要发生下列反应的过程中主要发生下列反应

11、 CHCH4 4(g) + CO(g) + CO2 2(g)(g) = 2H2H2 2(g) + 2CO(g)(g) + 2CO(g) H H247.1 247.1 kJmolkJmol 1 1 H H2 2(g) + CO(g) + CO2 2(g)(g) = H H2 2O(g) + CO(g)O(g) + CO(g) H H41.2 41.2 kJmolkJmol 1 1 在恒压、反应物起始物质的量比在恒压、反应物起始物质的量比 n n(CH(CH4 4) ) n n(CO(CO2 2)=1)=11 1 条件下，条件下，CHCH4 4 和和 COCO2 2 的平衡转的平衡转 4 化率随温

12、度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A A升高温度、增大压强均有利于提高升高温度、增大压强均有利于提高 CHCH4 4 的平衡转化率的平衡转化率 B B曲线曲线 B B 表示表示 CHCH4 4 的平衡转化率随温度的变化的平衡转化率随温度的变化 C C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A A 和曲线和曲线 B B 相重叠相重叠 D D恒压、恒压、800 K800 K、n n(CH(CH4 4) )n n(CO(CO2 2)=1)=11 1 条件下，反应至条件下，反应至 CHCH4 4 转化率达

13、到转化率达到 X X 点的值，改变除点的值，改变除 温度外的特定条件继续反应，温度外的特定条件继续反应，CHCH4 4 转化率能达到转化率能达到 Y Y 点的值点的值 非选择题非选择题 1616（12 12 分）吸收工厂烟气中的分）吸收工厂烟气中的 SOSO2 2，能有效减少，能有效减少 SOSO2 2 对空气的污染。氨水、对空气的污染。氨水、ZnO ZnO 水悬浊液吸收水悬浊液吸收 烟气中烟气中 SOSO2 2 后经后经 O O2 2 催化氧化，可得到硫酸盐。催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，已知：室温下，ZnSOZnSO3 3 微溶于水，微溶于水，Zn(HSOZn(HSO3 3) )

14、2 2 易溶于水；溶液中易溶于水；溶液中 H H2 2SOSO3 3、HSOHSO3 3 、SOSO3 32 2的物质 的物质 的量分数随的量分数随 pH pH 的分布如题的分布如题 16 16 图图 1 1 所示。所示。 氨水吸收氨水吸收 SOSO2 2。向氨水中通入少量。向氨水中通入少量 SOSO2 2，主要反应的离子方程式为，主要反应的离子方程式为 ； 当通入当通入 SOSO2 2 至溶液至溶液 pH=6 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。（填化学式）。 ZnO ZnO 水悬浊液吸收水悬浊液吸收 SOSO2 2。向。向 ZnO ZnO 水悬

15、浊液中匀速缓慢通入水悬浊液中匀速缓慢通入 SOSO2 2，在开始吸收的，在开始吸收的 40 min 40 min 内，内， SOSO2 2 吸收率、溶液吸收率、溶液 pH pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题 16 16 图图 2 2）。溶液）。溶液 pH pH 几乎几乎 5 不变阶段，要产物是不变阶段，要产物是 （填化学式）；（填化学式）； SOSO2 2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。 O O2 2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SOSO2 2

16、 得到溶液的得到溶液的 pH pH 在在 4.56.5 4.56.5 范围内，范围内，pH pH 越低越低 SOSO4 42 2生成速率越大，其主要原因是 生成速率越大，其主要原因是 ； 随着氧化的进行，溶液的随着氧化的进行，溶液的 pH pH 将将 （填（填“ “增大增大” ”、“ “减小减小” ”或或“ “不变不变” ”） 。） 。 1717（15 15 分）化合物分）化合物 F F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： A A 中的含氧官能团名称为硝基、中的含氧官能团名称为硝基、 和和 。 B B 的结构简式为的结构简式为

17、。 C CD D 的反应类型为的反应类型为 。 C C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 能与能与 FeClFeCl3 3 溶液发生显色反应。溶液发生显色反应。 能发生水解反应，水解产物之一是能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目 比为比为 1 11 1 且含苯环。且含苯环。 写出以写出以 CHCH3 3CHCH2 2CHO CHO 和和 为原料制备为原料制备 的合成路线流程图的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用

18、，合成路线流程图示例见本题题干）。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6 1818（12 12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C C3 3N N3 3O O3 3ClCl2 2NaNa）都是常用的杀菌消毒剂。）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClONaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。可用于制备二氯异氰尿酸钠。 NaClO NaClO 溶液可由低温下将溶液可由低温下将 ClCl2 2 缓慢通入缓慢通入 NaOH NaOH 溶液中而制得。制备溶液中而制得。制备 NaClO NaClO 的离子方程式的离子方程式 为为 ； 用于环境杀菌消毒的

19、用于环境杀菌消毒的 NaClO NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会 导致消毒作用减弱，其原因是导致消毒作用减弱，其原因是 。 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达 到优质品标准。实验检测原理为：到优质品标准。实验检测原理为：C C3 3N N3 3O O3 3ClCl2 2 + H+ H+ + + 2H+ 2H2 2O=CO=C3 3H H3 3N N3 3O O3 3 + 2

20、HClO+ 2HClO HClO + 2IHClO + 2I + H+ H+ + = I I2 2 + Cl+ Cl + H+ H2 2O O I I2 2 + 2S+ 2S2 2O O3 32 2 =S =S4 4O O6 62 2 + 2I + 2I 准确称取准确称取 1.1200 g 1.1200 g 样品，用容量瓶配成样品，用容量瓶配成 250.0 mL 250.0 mL 溶液；取溶液；取 25.00 mL 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加上述溶液于碘量瓶中，加 入适量稀硫酸和过量入适量稀硫酸和过量 KI KI 溶液，密封在暗处静置溶液，密封在暗处静置 5 min5 min；用

21、；用 0.1 0.1 molLmolL 1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3 标准溶液滴定标准溶液滴定 至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液溶液 20.00 mL20.00 mL。 通过计算判断该样品是否为优质品。通过计算判断该样品是否为优质品。 测定中转化为 的氯元素质量 HClO 2 ( (写出计算过程，写出计算过程， 100% ) ) 该样品的有效氯 样品质量 若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值

22、 （填（填“ “偏高偏高” ”或或“ “偏低偏低” ”） 1919（15 15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料 FeFe2 2O O3 3。 其主要实验流程如下：其主要实验流程如下： 酸浸。用一定浓度的酸浸。用一定浓度的 H H2 2SOSO4 4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措 施能提高铁元素浸出率的有施能提高铁元素浸出率的有 （填序号）。（填序号）。 A A适当升高酸浸温度适当升高酸浸温度 B B适当加快

23、搅拌速度适当加快搅拌速度 C C适当缩短酸浸时间适当缩短酸浸时间 还原。向还原。向“ “酸浸酸浸” ”后的滤液中加入过量铁粉，使后的滤液中加入过量铁粉，使 FeFe3+ 3+完全转化为 完全转化为 FeFe2+ 2+。 。“ “还原还原” ”过程中除生成过程中除生成 FeFe2+ 2+外，还会生成 外，还会生成 （填化学式）；（填化学式）； 检验检验 FeFe3+ 3+是否还原完全的实验操作是 是否还原完全的实验操作是 。 除杂。向除杂。向“ “还原还原” ”后的滤液中加入后的滤液中加入 NHNH4 4F F 溶液，使溶液，使 CaCa2+ 2+转化为 转化为 CaFCaF2 2 沉淀除去。若

24、溶液的沉淀除去。若溶液的 pH pH 偏偏 低、将会导致低、将会导致 CaFCaF2 2 沉淀不完全，其原因是沉淀不完全，其原因是 Ksp(CaFKsp(CaF2 2)=5.310)=5.310 9 9 、Ka(HF)=6.310Ka(HF)=6.310 4 4 沉铁。将提纯后的沉铁。将提纯后的 FeSOFeSO4 4 溶液与氨水溶液与氨水 NHNH4 4HCOHCO3 3 混合溶液反应，生成混合溶液反应，生成 FeCOFeCO3 3 沉淀。沉淀。 7 生成生成 FeCOFeCO3 3 沉淀的离子方程式为沉淀的离子方程式为 。 设计以设计以 FeSOFeSO4 4 溶液、氨水溶液、氨水- -N

25、HNH4 4HCOHCO3 3 混合溶液为原料，制备混合溶液为原料，制备 FeCOFeCO3 3 的实验方案：的实验方案： 。 FeCOFeCO3 3 沉淀需沉淀需“ “洗涤完全洗涤完全” ”，Fe(OH)Fe(OH)2 2 开始沉淀的开始沉淀的 pH=6.5pH=6.5。 2020（14 14 分）分）COCO2 2/ HCOOH / HCOOH 循环在氢能的贮存循环在氢能的贮存/ /释放、燃料电池等方面具有重要应用。释放、燃料电池等方面具有重要应用。 COCO2 2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCOKHCO3 3 溶液（溶液（COCO2

26、 2 与与 KOH KOH 溶液反应制得）溶液反应制得） 中通入中通入 H H2 2 生成生成 HCOOHCOO ，其离子方程式为，其离子方程式为 ； 其他条件不变，其他条件不变，HCOHCO3 3 转化为转化为 HCOOHCOO 的转化率随温度的变化如题的转化率随温度的变化如题 20 20 图图 1 1 所示。反应温度在所示。反应温度在 40408080范围内，范围内，HCOHCO3 3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。 HCOOH HCOOH 燃料电池。研究燃料电池。研究 HCOOH HCOOH 燃料电池性能的装置如题燃料电池性能的装置如题

27、20 20 图图 2 2 所示，两电极区间用允所示，两电极区间用允 许许 K K+ +、H H+ +通过的半透膜隔开。通过的半透膜隔开。 电池负极电极反应式为电池负极电极反应式为 ； 放电过程中需补充的物质放电过程中需补充的物质 A A 为为 （填化学式）。（填化学式）。 题题 20 20 图图 2 2 所示的所示的 HCOOH HCOOH 燃料电池放电的本质是通过燃料电池放电的本质是通过 HCOOH HCOOH 与与 O O2 2 的反应，将化学能的反应，将化学能 转化为电能，其反应的离子方程式为转化为电能，其反应的离子方程式为 。 8 HCOOH HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，催化

28、释氢。在催化剂作用下， HCOOH HCOOH 分解生成分解生成 COCO2 2 和和 H H2 2 可能的反应机理如题可能的反应机理如题 20 20 图图 3 3 所示。所示。 HCOOD HCOOD 催化释氢反应除生成催化释氢反应除生成 COCO2 2 外，还生成外，还生成 （填化学式）。（填化学式）。 研究发现：其他条件不变时，以研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK HCOOK 溶液代替溶液代替 HCOOH HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具催化释氢的效果更佳，其具 体优点是体优点是 。 2121 （ （ 1212 分【选做题】本题包括分【选做题】本题包括 A A、B B 两小题，

29、请选定其中一小题，并在相应的答题区两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按域内作答。若多做，则按 A A 小题评分。小题评分。 A A 物质结构与性质物质结构与性质 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH(NH4 4) )3 3Fe(CFe(C6 6H H5 5O O7 7) )2 2 。 Fe Fe 基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为 ； Fe(HFe(H2 2O)O)6 6 2+ 2+中与 中与 FeFe2+ 2+配位的原子是 配位的原子是 （填元素符号）。（填元素符号）。 NH

30、NH3 3 分子中氮原子的轨道杂化类型是分子中氮原子的轨道杂化类型是 ； C C、N N、O O 元素的第一电离能由大到小的顺序为元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 与与 NHNH4 4+ +互为等电子体的一种分子为互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（填化学式）。 柠檬酸的结构简式见题柠檬酸的结构简式见题 21A 21A 图。图。1 mol 1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的数目为键的数目为 molmol。 9 B B 实验化学实验化学 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为：羟基乙酸钠易溶于

31、热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为： ClCHClCH2 2COOH + 2NaOHCOOH + 2NaOH HOCHHOCH2 2COONa + NaCl + HCOONa + NaCl + H2 2O O H H0OCNOC CHCH4 4 或或 SiHSiH4 4 7 7 B B 实验化学实验化学 （回流）冷凝管（回流）冷凝管 防止升温太快、控制反应体系防止升温太快、控制反应体系 pHpH 防止暴沸防止暴沸 减小减小 趁热过滤趁热过滤 提高羟基乙酸钠的析出量（产率）提高羟基乙酸钠的析出量（产率） 整理：河北衡水武邑中学孙向东整理：河北衡水武邑中学孙向东（QQQQ：503332343503332343） 13