3-2020高考理综（化学）全国III卷.docx

1、20202020 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国 IIIIII） 理科综合理科综合( (化学部分化学部分) ) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Mg 24Mg 24 S 32S 32 Fe 56Fe 56 Cu 64Cu 64 7 7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料 ( (主要成分为主要成分为 Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3

2、 3) )，青色来自蓝铜矿颜料，青色来自蓝铜矿颜料( (主要成分为主要成分为 Cu(OH)Cu(OH)2 22CuCO2CuCO3 3) )。 下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A A保存千里江山图需控制温度和湿度保存千里江山图需控制温度和湿度 B B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D DCu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3 中铜的质量分数高于中铜的质量分数高于 Cu(OH)Cu(OH)2 22CuCO2CuCO3 3 8 8金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类

3、化合物，结构式如下：金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ） A A可与氢气发生加成反应可与氢气发生加成反应 B B分子含分子含 21 21 个碳原子个碳原子 C C能与乙酸发生酯化反应能与乙酸发生酯化反应 D D不能与金属钠反应不能与金属钠反应 9 9N NA A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A A22.4 L(22.4 L(标准状况标准状况) )氮气中含有氮气中含有 7 7N NA A 个中子个中子 B B1 mol 1 mol

4、 重水比重水比 1 mol 1 mol 水多水多 N NA A 个质子个质子 C C12 g12 g 石墨烯和石墨烯和 12 g 12 g 金刚石均含有金刚石均含有 N NA A 个碳原子个碳原子 D D1 L 1 1 L 1 molLmolL 1 1 NaCl NaCl 溶液含有溶液含有 2828N NA A 个电子个电子 1 1010喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是（溶液，能出现喷泉现象的是（ ） 气体气体 溶液溶液 气体气体 A A H H2 2S S 稀盐酸稀盐酸 B B HClHCl 稀氨水稀氨水 C C NONO

5、稀稀 H H2 2SOSO4 4 D D COCO2 2 饱和饱和 NaHCONaHCO3 3 溶液溶液 溶液 溶液 1111对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A A用用 NaNa2 2SOSO3 3 溶液吸收少量溶液吸收少量 ClCl2 2： 3SO3SO3 32 2 + Cl + Cl2 2 + H+ H2 2O=O= 2HSO2HSO3 3 + 2Cl + 2Cl + SO + SO4 42 2 B B向向 CaClCaCl2 2 溶液中通入溶液中通入 COCO2 2： CaCa2+ 2+ + H + H2 2O + COO

6、 + CO2 2= CaCOCaCO3 3+ 2H+ 2H+ + C C向向 H H2 2O O2 2 溶液中滴加少量溶液中滴加少量 FeClFeCl3 3：2Fe2Fe3+ 3+ + H + H2 2O O2 2 = O O2 2+ 2H+ 2H+ + + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ D D同浓度同体积同浓度同体积 NHNH4 4HSOHSO4 4 溶液与溶液与 NaOH NaOH 溶液混合：溶液混合： NHNH4 4+ + + OH+ OH =NH =NH3 3HH2 2O O 1212一种高性能的碱性硼化钒一种高性能的碱性硼化钒(VB(VB2 2) )空气电池如下图所示，其中在空气电池如

7、下图所示，其中在 VBVB2 2 电极发生反应：电极发生反应： VBVB2 2 + 16OH+ 16OH 11e11e =VO =VO4 43 3 + 2B(OH)+ 2B(OH)4 4 + 4H + 4H2 2O O，该电池工作时，下列说法错误的是（，该电池工作时，下列说法错误的是（ ） A A负载通过负载通过 0.04 mol 0.04 mol 电子时，有电子时，有 0.224 L(0.224 L(标准状况标准状况)O)O2 2 参与反应参与反应 B B正极区溶液的正极区溶液的 pH pH 降低、负极区溶液的降低、负极区溶液的 pH pH 升高升高 C C电池总反应为电池总反应为 4VB4

8、VB2 2 + 11O+ 11O2 2 +20OH+20OH + 6H + 6H2 2O=8B(OH)O=8B(OH)4 4 + 4VO + 4VO4 43 3 D D电流由复合碳电极经负载、电流由复合碳电极经负载、VBVB2 2 电极、电极、KOH KOH 溶液回到复合碳电极溶液回到复合碳电极 1313WW、X X、Y Y、Z Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足：为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足： X + X + Y=WY=W + + Z Z；化合物；化合物 XWXW3 3 与与 WZ WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（相遇会产生白

9、烟。下列叙述正确的是（ ） A A非金属性：非金属性：W XY ZW XY Z B B原子半径：原子半径：ZYXWZYXW C C元素元素 X X 的含氧酸均为强酸的含氧酸均为强酸 D DY Y 的氧化物水化物为强碱的氧化物水化物为强碱 2 2626 （ （ 14 14 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置 ( (部分装置省略部分装置省略) )制备制备 KClOKClO3 3 和和 NaClONaClO，探究其氧化还原性质。，探究其氧化还原性质。 回答下列问题：回答下列问题：

10、 盛放盛放 MnOMnO2 2 粉末的仪器名称是粉末的仪器名称是 ，a a 中的试剂为中的试剂为 。 b b 中采用的加热方式是中采用的加热方式是 ，c c 中化学反应的离子方程式是中化学反应的离子方程式是 ， 采用冰水浴冷却的目的是采用冰水浴冷却的目的是 。 d d 的作用是的作用是 ，可选用试剂，可选用试剂 ( (填标号填标号) )。 A ANaNa2 2S S B BNaClNaCl C CCa(OH)Ca(OH)2 2 D DH H2 2SOSO4 4 反应结束后，取出反应结束后，取出 b b 中试管，经冷却结晶，中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到，干燥，得到 KClOKClO3

11、3 晶体。晶体。 取少量取少量 KClOKClO3 3 和和 NaClO NaClO 溶液分别置于溶液分别置于 1 1 号和号和 2 2 号试管中，滴加中性号试管中，滴加中性 KI KI 溶液。溶液。1 1 号试管溶液颜号试管溶液颜 色不变。色不变。2 2 号试管溶液变为棕色，加入号试管溶液变为棕色，加入 CClCCl4 4 振荡，静置后振荡，静置后 CClCCl4 4 层显层显 色。色。 可知该条件下可知该条件下 KClOKClO3 3 的氧化能力的氧化能力 NaClO(NaClO(填填“ “大于大于” ”或或“ “小于小于”) ”)。 2626 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】

12、 圆底烧瓶圆底烧瓶 饱和食盐水饱和食盐水 水浴加热水浴加热 ClCl2 2 + 2OH+ 2OH =ClOClO + Cl+ Cl + H+ H2 2O O 避免生成避免生成 NaClONaClO3 3 吸收尾气吸收尾气(Cl(Cl2 2) ) ACAC 过滤过滤 少量少量( (冷冷) )水洗涤水洗涤 紫紫 小于小于 2727 （ （ 15 15 分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 NiNi、AlAl、Fe Fe 及其氧化物，还有少量其及其氧化物，还有少量其 它不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体它不溶性物质。采用如下工艺

13、流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO(NiSO4 47H7H2 2O)O)： 3 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH pH 如下表所示：如下表所示： 金属离子金属离子 NiNi2+ 2+ AlAl3+ 3+ FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ 开始沉淀时开始沉淀时( (c c=0.01 =0.01 molLmolL 1 1) )的的 pHpH 7.27.2 3.73.7 2.22.2 7.57.5 沉淀完全时沉淀完全时( (c c=1.010=1.010 5 5 molLmolL 1 1) )的的 pHpH 8.78.7 4.74.7 3.23.

14、2 9.09.0 回答下列问题：回答下列问题： “ “碱浸碱浸” ”中中 NaOH NaOH 的两个作用分别是的两个作用分别是 。 为回收金属，用稀硫酸将为回收金属，用稀硫酸将“ “滤液滤液” ”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式： “ “滤液滤液” ”中含有的金属离子是中含有的金属离子是 。 “ “转化转化” ”中可替代中可替代 H H2 2O O2 2 的物质是的物质是 。若工艺流程改为先。若工艺流程改为先“ “调调 pH”pH”后后“ “转化转化” ”，即，即 “ “滤液滤液” ”中可能含有的杂质离子为中可能含有的杂质离子为 。 利用上

15、述表格数据，计算利用上述表格数据，计算 Ni(OH)Ni(OH)2 2 的的 K Ksp sp= = ( (列出计算式列出计算式) )。 如果如果“ “转化转化” ”后的溶液中后的溶液中 NiNi2+ 2+浓度为 浓度为 1.0 1.0 molLmolL 1 1，则，则“ “调调 pH”pH”应控制的应控制的 pH pH 范围是范围是 。 硫酸镍在强碱溶液中用硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOHNiOOH。 写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式 。 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用

16、，其意义是将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 2727 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 除去油脂、溶解铝及其氧化物除去油脂、溶解铝及其氧化物 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H+ H2 2O O=Al(OH)Al(OH)3 3或或 Al(OH)Al(OH)4 4 + H+ H+ +=Al(OH)Al(OH)3 3+ H+ H2 2O O NiNi2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、FeFe3+ 3+ O O2 2 或空气或空气 FeFe3+ 3+ 2 2 0.01 10 或10 10 3.26.23.26.2 7.2-14 -5 8.7-14

17、2Ni2Ni2+ 2+ + + ClOClO + + 4OH4OH=2NiOOH2NiOOH + + ClCl + H+ H2 2O O 提高镍回收率提高镍回收率 4 2828 （ （ 14 14 分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 COCO2 2 的热点研究领域。回答下列问题：的热点研究领域。回答下列问题： COCO2 2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n n(C(C2 2H H4 4) )n n(H(H2 2O)=O)= 。 当反应达到平衡时，若增大压强，则当反应达到平衡时，若增大

18、压强，则 n n(C(C2 2H H4 4) ) ( (填填“ “变大变大”“ ”“变小变小” ”或或“ “不变不变”) ”)。 理论计算表明，原料初始组成理论计算表明，原料初始组成 n n(CO(CO2 2) )n n(H(H2 2)=1)=13 3，在体系压强为，在体系压强为 0.1MPa0.1MPa，反应达到平衡时，反应达到平衡时， 四种组分的物质的量分数四种组分的物质的量分数 x x 随温度随温度 T T 的变化如图所示。的变化如图所示。 图中，表示图中，表示 C C2 2H H4 4、COCO2 2 变化的曲线分别是变化的曲线分别是 、 。 COCO2 2 催化加氢合成催化加氢合成

19、C C2 2H H4 4 反应的反应的 H H 0(0(填填“ “大于大于” ”或或“ “小于小于”) ”)。 根据图中点根据图中点 A(440KA(440K，0.39)0.39)，计算该温度时反应的平衡常数，计算该温度时反应的平衡常数 K Kp p= = (MPa)(MPa) 3 3 ( (列出计算式。以分压表示，分压列出计算式。以分压表示，分压= =总压总压 物质的量分数物质的量分数) )。 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C C3 3H H6 6、C C3 3H H8 8、C C4 4H H8 8 等低碳烃。等低碳烃。 一

20、定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。 2828 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】 1 14 4 变大变大 d d c c 小于小于 0. 39 0. 39 4 1 4 9 1 或 等 4 0. 039 3 3 6 2 0. 39 0. 13 0. 39 ( ) 选择合适催化剂等选择合适催化剂等 5 3535 （ （ 15 15 分）氨硼烷（分）氨硼烷（NHNH3 3BHBH3 3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。 回答下列问题：回答

21、下列问题： H H、B B、N N 中，原子半径最大的是中，原子半径最大的是 。 根据对角线规则，根据对角线规则，B B 的一些化学性质与元素的一些化学性质与元素 的相似。的相似。 NHNH3 3BHBH3 3 分子中，分子中，N NB B 化学键称为化学键称为 键，其电子对由键，其电子对由 提供。提供。 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3NH3 3BHBH3 3 + 6H+ 6H2 2O=O= 3NH3NH3 3 + B+ B3 3O O6 63 3 + 9H + 9H2 2 B B3 3O O6 63 3 的结构为 的结构为 。在该反应中，。在该反

22、应中，B B 原子的杂化轨道类型由原子的杂化轨道类型由 变为变为 。 NHNH3 3BHBH3 3 分子中，与分子中，与 N N 原子相连的原子相连的 H H 呈正电性（呈正电性（H H+ +） ， ） ， 与与 B B 原子相连的原子相连的 H H 呈负电性（呈负电性（H H - -） ，） ， 电负性大小顺序是电负性大小顺序是 。与。与 NHNH3 3BHBH3 3 原子总数相等的等电子体是原子总数相等的等电子体是 ( (写分子式写分子式) )， 其熔点比其熔点比 NHNH3 3BHBH3 3 （填（填“ “高高” ”或或“ “低低” ”） ，） ， 原因是在原因是在 NHNH3 3BHB

23、H3 3 分子之间，存在分子之间，存在 ，也称，也称“ “双氢键双氢键” ”。 研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为 a a pmpm、b b pmpm、c c pmpm， = = = = =90=90。氨硼烷的。氨硼烷的 222222 超晶胞结构如图所示。超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度氨硼烷晶体的密度 = = gcmgcm 3 3（列出计算式，设（列出计算式，设 N NA A 为阿伏加德罗常数的值）。为阿伏加德罗常数的值）。 3535 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 B B SiSi

24、（硅）（硅） 配位配位 N N spsp3 3 spsp2 2 N NH HB B CHCH3 3CHCH3 3 低低 H H+ +与 与 H H 的静电引力 的静电引力 62 N abc 10 - 30 A 6 3636 （ （ 15 15 分）苯基环丁烯酮（分）苯基环丁烯酮（ PCBOPCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开 环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用 PCBO PCBO 与醛或酮发生与醛或酮发生4+24+2环加成环加成 反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（反应，

25、合成了具有生物活性的多官能团化合物（E E），部分合成路线如下：），部分合成路线如下： 已知如下信息：已知如下信息： 回答下列问题：回答下列问题： A A 的化学名称是的化学名称是 。 B B 的结构简式为的结构简式为 。 由由 C C 生成生成 D D 所用的试别和反应条件为所用的试别和反应条件为 ； 该步反应中，若反应温度过高，该步反应中，若反应温度过高，C C 易发生脱羧反应，生成分子式为易发生脱羧反应，生成分子式为 C C8 8H H8 8O O2 2 的副产物，该副产的副产物，该副产 物的结构简式为物的结构简式为 。 写出化合物写出化合物 E E 中含氧官能团的名称中含氧官能团的名称

26、 ； E E 中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为 。 M M 为为 C C 的一种同分异构体。已知：的一种同分异构体。已知：1 mol M 1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出 2 mol 2 mol 二氧化碳；二氧化碳； M M 与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M M 的结构简式为的结构简式为 。 对于对于 ，选用不同的取代基，选用不同的取代基 RR，在催化剂作用下与，在催化剂作用下与 PCBO PCBO 发生的发生的4+24+2反应反

27、应 7 进行深入研究，进行深入研究，RR对产率的影响见下表：对产率的影响见下表： RR CHCH3 3 C C2 2H H5 5 CHCH2 2CHCH2 2C C6 6H H5 5 产率产率/%/% 9191 8080 6363 请找出规律，并解释原因请找出规律，并解释原因 。 3636 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 22羟基苯甲醛（水杨醛）羟基苯甲醛（水杨醛） 乙醇、浓硫酸乙醇、浓硫酸/ /加热加热 羟基、酯基羟基、酯基 2 2 随着随着 RR体积增大，产率降低；原因是体积增大，产率降低；原因是 RR体积增大，位阻增大体积增大，位阻增大 8 2020 2020 年普通高等学

28、校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合（全国理科综合（全国） 化学参考答案化学参考答案 7 7C C 8 8D D 9 9C C 1010B B 1111A A 1212B B 1313D D 2626 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】 圆底烧瓶圆底烧瓶 饱和食盐水饱和食盐水 水浴加热水浴加热 ClCl2 2 + 2OH+ 2OH =ClO=ClO + Cl+ Cl + H+ H2 2O O 避免生成避免生成 NaClONaClO3 3 吸收尾气吸收尾气(Cl(Cl2 2) ) ACAC 过滤过滤 少量少量( (冷冷) )水洗涤水洗涤 紫紫 小于小于 2727

29、（ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 除去油脂、溶解铝及其氧化物除去油脂、溶解铝及其氧化物 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H+ H2 2O O=Al(OH)Al(OH)3 3或或 Al(OH)Al(OH)4 4 + H+ H+ +=Al(OH)Al(OH)3 3+ H+ H2 2O O NiNi2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、FeFe3+ 3+ O O2 2 或空气或空气 FeFe3+ 3+ 2 2 3.23.26.26.2 0.01 10 或10 10 7.2-14 -5 8.7-14 2Ni2Ni2+ 2+ + + ClOClO + + 4OH4OH=2NiO

30、OH2NiOOH + + ClCl + H+ H2 2O O 提高镍回收率提高镍回收率 2828 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】 1 14 4 变大变大 d d c c 小于小于 0. 39 0. 39 4 1 4 9 1 或 等 3 0. 39 0. 1 4 0. 039 3 0. 39 ( ) 6 2 3 选择合适催化剂等选择合适催化剂等 3535 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 B B SiSi（硅）（硅） 配位配位 N N spsp3 3 spsp2 2 N NH HB B CHCH3 3CHCH3 3 低低 H H+ +与 与 H H 的静电引力 的静电引力 9 3636 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 22羟基苯甲醛（水杨醛）羟基苯甲醛（水杨醛） 乙醇、浓硫酸乙醇、浓硫酸/ /加热加热 羟基、酯基羟基、酯基 2 2 随着随着 RR体积增大，产率降低；原因是体积增大，产率降低；原因是 RR体积增大，位阻增大体积增大，位阻增大 整理：河北衡水武邑中学孙向东整理：河北衡水武邑中学孙向东（QQQQ：503332343503332343） 10