4-2020高考理综（化学）山东卷.docx

1、山东省山东省 20202020 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试 化化 学学 注意事项：注意事项： 1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效

2、。试卷上无效。 3 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1H 1 C 12C 12 O 16O 16 Na 23Na 23 Cl 35.5Cl 35.5 Fe 56Fe 56 一一. .选择题：本题共选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 1实验室中下列做法错误的是（实验室中下列做法错误的是（ ） A A用冷水贮存白磷用冷水贮存白磷 B B用浓硫酸干燥二氧化硫用浓硫酸干燥二氧化硫

3、 C C用酒精灯直接加热蒸发皿用酒精灯直接加热蒸发皿 D D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A A谷物发酵酿造食醋谷物发酵酿造食醋 B B小苏打用作食品膨松剂小苏打用作食品膨松剂 C C含氯消毒剂用于环境消毒含氯消毒剂用于环境消毒 D D大气中大气中 NONO2 2 参与酸雨形成参与酸雨形成 3 3短周期主族元素短周期主族元素 X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序数依次增大，基态的原子序数依次增大，基态 X X 原子的电子总数是其最高能级电原子的电子总数是其最高能级电 子数的子数的

4、 2 2 倍，倍，Z Z 可与可与 X X 形成淡黄色化合物形成淡黄色化合物 Z Z2 2X X2 2，Y Y、W W 最外层电子数相同。下列说法正确的最外层电子数相同。下列说法正确的 是（是（ ） A A第一电离能：第一电离能：WXYZWXYZ B B简单离子的还原性：简单离子的还原性：YXWYXW C C简单离子的半径：简单离子的半径：WXYZWXYZ D D氢化物水溶液的酸性：氢化物水溶液的酸性：YWYW 4 4下列关于下列关于 C C、Si Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ） A A键能键能 C CCSiCSiSiSi、C CHSiHSi

5、H H，因此，因此 C C2 2H H6 6 稳定性大于稳定性大于 SiSi2 2H H6 6 B B立方型立方型 SiC SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C CSiHSiH4 4 中中 Si Si 的化合价为的化合价为+4+4，CHCH4 4 中中 C C 的化合价为的化合价为- -4 4，因此，因此 SiHSiH4 4 还原性小于还原性小于 CHCH4 4 D DSi Si 原子间难形成双键而原子间难形成双键而 C C 原子间可以，是因为原子间可以，是因为 Si Si 的原子半径大于的原子半径大于 C

6、 C，难形成，难形成 p-p 键键 1 5 5利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ） A A用甲装置制备并收集用甲装置制备并收集 COCO2 2 B B用乙装置制备溴苯并验证有用乙装置制备溴苯并验证有 HBr HBr 产生产生 C C用丙装置制备无水用丙装置制备无水 MgClMgCl2 2 D D用丁装置在铁上镀铜用丁装置在铁上镀铜 6 6从中草药中提取的从中草药中提取的 calebin Acalebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebi

7、n Acalebin A 的说法错误的是（的说法错误的是（ ） A A可与可与 FeClFeCl3 3 溶液发生显色反应溶液发生显色反应 B B其酸性水解的产物均可与其酸性水解的产物均可与 NaNa2 2COCO3 3 溶液反应溶液反应 C C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 6 种种 D D1mol 1mol 该分子最多与该分子最多与 8molH8molH2 2 发生加成反应发生加成反应 7 7B B3 3N N3 3H H6 6（无机苯）的结构与苯类似，也有大（无机苯）的结构与苯类似，也有大 键。下列关于键。下列关于 B B3 3N N3 3H H6

8、 6 的说法错误的是（的说法错误的是（ ） A A其熔点主要取决于所含化学键的键能其熔点主要取决于所含化学键的键能 B B形成大形成大 键的电子全部由键的电子全部由 N N 提供提供 C C分子中分子中 B B 和和 N N 的杂化方式相同的杂化方式相同 D D分子中所有原子共平面分子中所有原子共平面 8 8实验室分离实验室分离 FeFe3+ 3+和 和 AlAl3+ 3+的流程如下： 的流程如下： 已知已知 FeFe3+ 3+在浓盐酸中生成黄色配离子 在浓盐酸中生成黄色配离子FeClFeCl4 4 - -，该配离子在乙醚（，该配离子在乙醚（EtEt2 2O O，沸点，沸点 34.634.6）

9、中生成缔合）中生成缔合 物物 EtEt2 2OHOH+ +FeClFeCl4 4 。下列说法错误的是（ 。下列说法错误的是（ ） A A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 2 B B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C C分液后水相为无色，说明已达到分离目的分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D D蒸馏时选用直形冷凝管蒸馏时选用直形冷凝管 9 9以菱镁矿（主要成分为以菱镁矿（主要成分为 MgCOMgCO3 3，含少量，含少量 SiOSiO2 2/Fe/Fe2 2O O3 3 和和 AlAl2 2O O3 3）为

10、原料制备高纯镁砂的工艺流程如）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如 下：下： 已知浸出时产生的废渣中有已知浸出时产生的废渣中有 SOSO2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3 和和 Al(OH)Al(OH)3 3。下列说法错误的是（。下列说法错误的是（ ） A A浸出镁的反应为浸出镁的反应为 MgO + 2NHMgO + 2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2 + 2NH+ 2NH3 3+ H+ H2 2O O B B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C C流程中可循环使用的物质有流程中可循环使用的物质有 NHNH3 3、NHNH4 4ClCl D D

11、分离分离 MgMg2+ 2+与 与 AlAl3+ 3+、 、FeFe3+ 3+是利用了它们氢氧化物 是利用了它们氢氧化物 K Ksp sp 的不同的不同 1010微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实 现海水淡化。现以现海水淡化。现以 NaCl NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CHCH3 3COOCOO 的溶液为例）。下列说法错误的是（ 的溶液为例）。下列说法错误的是（ ） A

12、A负极反应为负极反应为 CHCH3 3COOCOO + 2H+ 2H2 2O O8e8e =2CO =2CO2 2 + 7H+ 7H+ + B B隔膜隔膜 1 1 为阳离子交换膜，隔膜为阳离子交换膜，隔膜 2 2 为阴离子交换膜为阴离子交换膜 C C当电路中转移当电路中转移 1mol 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g58.5g D D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:12:1 二二. .选择题：本题共选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 202

13、0 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。 3 1111下列操作不能达到实验目的的是（下列操作不能达到实验目的的是（ ） 目的目的 操作操作 A A 除去苯中少量的苯酚除去苯中少量的苯酚 加入适量加入适量 NaOH NaOH 溶液，振荡、静置、分液溶液，振荡、静置、分液 B B 证明酸性：碳酸证明酸性：碳酸 苯酚苯酚 将盐酸与将盐酸与 NaHCONaHCO3 3 混合产生的气体直接通入苯酚钠混合产生的气体直接通入苯酚钠 溶液溶液

14、C C 除去碱式滴定管胶管内的气泡除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊向试管中加入 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊向试管中加入 2mL10%NaOH 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数溶液，再滴加数 液液 滴滴 2%CuSO2%CuSO4 4 溶液，振荡溶液，振荡 1212 - -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于 - -氰基丙烯酸异丁酯的说法错误氰基丙烯酸异丁酯的说法错误 的是（的是（ ） A A其分子

15、式为其分子式为 C C8 8H H11 11NONO2 2 B B分子中的碳原子有分子中的碳原子有 3 3 种杂化方式种杂化方式 C C分子中可能共平面的碳原子最多为分子中可能共平面的碳原子最多为 6 6 个个 D D其任一含苯环的同分异构体中至少有其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 4 种不同化学环境的氢原子种不同化学环境的氢原子 1313采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变 化的影响，下列说法错误的是（化的影响，下列说法错误的是（ ） A A阳极反应为阳极反

16、应为 2H2H2 2O O4e4e =O =O2 2 + 4H+ 4H+ + B B电解一段时间后，阳极室的电解一段时间后，阳极室的 pH pH 未变未变 C C电解过程中，电解过程中，H H+ +由由 a a 极区向极区向 b b 极区迁移极区迁移 D D电解一段时间后，电解一段时间后，a a 极生成的极生成的 O O2 2 与与 b b 极反应的极反应的 O O2 2 等量等量 14141,31,3丁二烯与丁二烯与 HBr HBr 发生加成反应分两步：第一步发生加成反应分两步：第一步 H H+ +进攻进攻 1,31,3丁二烯生成碳正离子丁二烯生成碳正离子 （ ）；第二步）；第二步 BrBr

17、 进攻碳正离子完成 进攻碳正离子完成 1,21,2- -加成或加成或 1,41,4加成。反应进程中的能量变加成。反应进程中的能量变 化如下图所示。已知在化如下图所示。已知在 0 0和和 4040时，时，1,21,2加成产物与加成产物与 1,41,4加成产物的比例分别为加成产物的比例分别为 70:30 70:30 和和 15:8515:85。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） 4 A A1,41,4- -加成产物比加成产物比 1,21,2加成产物稳定加成产物稳定 B B与与 0 0相比，相比，4040时时 1,31,3丁二烯的转化率增大丁二烯的转化率增大 C C从从 0 0升至升至 40

18、40，1,21,2加成正反应速率增大，加成正反应速率增大，1,41,4- -加成正反应速率减小加成正反应速率减小 D D从从 0 0升至升至 4040，1,21,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15152525时，某混合溶液中时，某混合溶液中 c(CHc(CH3 3COOH) + c(CHCOOH) + c(CH3 3COOCOO )=0.1molL )=0.1molL 1 1， ，1g1gc c(CH(CH3 3COOH)COOH)、 1g1gc c(CH(CH3 3COOCOO ) )、 、lg lgc c(H(H+

19、+) )和和 lg lgc c(OH(OH- -) )随随 pHpH 变化的关系如下图所示。变化的关系如下图所示。K Ka a 为为 CHCH3 3COOHCOOH 的电离常的电离常 数，下列说法正确的是（数，下列说法正确的是（ ） A AO O 点时，点时，c(CHc(CH3 3COOH) =c(CHCOOH) =c(CH3 3COOCOO ) ) B BN N 点时，点时，pH=pH=lg lgK Ka a 0.1 c H C C该体系中， 该体系中， 1 c CH COOH mol L 3 a K c H D DpH pH 由由 7 7 到到 14 14 的变化过程中，的变化过程中， C

20、HCH3 3COOCOO 的水解程度始终增大 的水解程度始终增大 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 60 60 分分 1616 （ （ 12 12 分）用软锰矿（主要成分为分）用软锰矿（主要成分为 MnOMnO2 2，含少量，含少量 FeFe3 3O O4 4、AlAl2 2O O3 3）和）和 BaS BaS 制备高纯制备高纯 MnCOMnCO3 3 的工的工 艺流程如下：艺流程如下： 5 已知：已知：MnOMnO2 2 是一种两性氧化物；是一种两性氧化物；2525时相关物质的时相关物质的 K Ksp sp 见下表。见下表。 物质物质 Fe(OH)Fe(OH

21、)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 Mn(OH)Mn(OH)2 2 K Ksp sp 110110 16.3 16.3 110110 38.6 38.6 110110 32.3 32.3 110110 12.7 12.7 回答下列问题：回答下列问题： 软锰矿预先粉碎的目的是软锰矿预先粉碎的目的是 ， MnOMnO2 2 与与 BaS BaS 溶液反应转化为溶液反应转化为 MnO MnO 的化学方程式为的化学方程式为 。 保持保持 BaSBaS 投料量不变，随投料量不变，随 MnOMnO2 2 与与 BaS BaS 投料比增大，投料比增大，S S 的量达到最

22、大值后无明显变化，而的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)Ba(OH)2 2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。 滤液滤液 I I 可循环使用，应当将其导入到可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。操作中（填操作单元的名称）。 净化时需先加入的试剂净化时需先加入的试剂 X X 为为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的（填化学式）。再使用氨水调溶液的 pHpH， 则则 pH pH 的理论最小值为的理论最小值为 ( (当溶液中离子浓度为当溶液中离子浓度为 110110 5 5molL molL 1 1 时，可认为该离子沉淀完全）。 时，

23、可认为该离子沉淀完全）。 碳化过程中发生反应的离子方程式为碳化过程中发生反应的离子方程式为 。 1717 （ （ 12 12 分）分）CdSnAsCdSnAs2 2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： Sn Sn 为为A A 族元素，单质族元素，单质 Sn Sn 与干燥与干燥 ClCl2 2 反应生成反应生成 SnClSnCl4 4。常温常压下。常温常压下 SnClSnCl4 4 为无色液体，为无色液体，SnClSnCl4 4 空间构型为空间构型为 ，其固体的晶体类型为，其固体的晶体类型为 。 NHNH3 3、PHPH3 3、AsHAsH3

24、 3 的沸点由高到低的顺序为的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到（填化学式，下同），还原性由强到 弱的顺序为弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为，键角由大到小的顺序为 。 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 一种一种 CdCd2+ 2+配合物的结构如图所示， 配合物的结构如图所示， 1mol 1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 molmol，该螯合物中，该螯合物中 N N 的杂化方式有的杂化方

25、式有 种。种。 6 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 四方晶系四方晶系 CdSnAsCdSnAs2 2 的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 90900 0，晶胞中部分原子的分数，晶胞中部分原子的分数 坐标如下表所示。坐标如下表所示。 坐标坐标 x x y y z z 原子原子 CdCd 0 0 0 0 0 0 SnSn 0 0 0 0 0.50.5 AsAs 0.250.25 0.250.25 0.1250.125 一个晶胞中

26、有一个晶胞中有 个个 SnSn，找出距离，找出距离 Cd(0,0,0)Cd(0,0,0)最近的最近的 SnSn （用分数坐标表示）。（用分数坐标表示）。 CdSnAsCdSnAs2 2 晶体中与单个晶体中与单个 Sn Sn 键合的键合的 As As 有有 个。个。 1818 （ （ 12 12 分）探究分）探究 CHCH3 3OH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CHCH3 3OH OH 的产率。以的产率。以 COCO2 2、 H H2 2 为原料合成为原料合成 CHCH3 3OH OH 涉及的主要反应如下：涉及的主要反应如下： 7 COCO

27、2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g)(g) CHCH3 3OH (g) + HOH (g) + H2 2O(g)O(g) H H1 149.5 49.5 kJmolkJmol 1 1 CO(g) + 2HCO(g) + 2H2 2(g)(g) CHCH3 3OH(g)OH(g) H H2 290.4 90.4 kJmolkJmol 1 1 COCO2 2(g) + H(g) + H2 2(g)(g) CO(g) + HCO(g) + H2 2O(g)O(g) H H3 3 回答下列问题：回答下列问题： H H3 3 kJmolkJmol 1 1。 。 一定条件下，向体积为一定条件

28、下，向体积为 V VL L 的恒容密闭容器中通入的恒容密闭容器中通入 1 mol CO1 mol CO2 2 和和 3 mol H3 mol H2 2 发生上述反应，达到发生上述反应，达到 平衡时，容器中平衡时，容器中 CHCH3 3OH(g)OH(g)为为 molmol，CO CO 为为 b b molmol，此时，此时 H H2 2O(g)O(g)的浓度为的浓度为 molLmolL 1 1 （用含（用含 a a、b b、V V 的代数式表示，下同），反应的代数式表示，下同），反应的平衡常数为的平衡常数为 。 不同压强下，按照不同压强下，按照 n n(CO(CO2 2): ):n n(H(H

29、2 2)=1:3 )=1:3 投料，实验测定投料，实验测定 COCO2 2 的平衡转化率和的平衡转化率和 CHCH3 3OH OH 的平衡产的平衡产 率随温度的变化关系如下图所示。率随温度的变化关系如下图所示。 已知：已知：COCO2 2 的平衡转化率的平衡转化率= = n CO n CO 2 2 初始 n CO 2 初始 平衡 100% CHCH3 3OH OH 的平衡产率的平衡产率= = n CH OH 3 平衡 n CO 2 初始 100% 其中纵坐标表示其中纵坐标表示 COCO2 2 平衡转化率的是图平衡转化率的是图 （填（填“甲甲”或或“乙乙” ） ；） ； 压强压强 p p1 1、

30、p p2 2、p p3 3 由大到小的顺序为由大到小的顺序为 ； 图乙中图乙中 T T1 1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 为同时提高为同时提高 COCO2 2 的平衡转化率和的平衡转化率和 CHCH3 3OH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为的平衡产率，应选择的反应条件为 ( (填标号填标号) ) A A低温、高压低温、高压 B B高温、低压高温、低压 C C低温、低压低温、低压 D D高温、高压高温、高压 8 1919 （ （ 12 12 分）化合物分）化合物 F F 是合成吲哚是合成吲哚2 2酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：酮类药

31、物的一种中间体，其合成路线如下： 已知：已知： . . . . . . Ar Ar 为芳基；为芳基；X=ClX=Cl、BrBr；Z Z 或或 Z Z=COR=COR、CONHRCONHR、COOR COOR 等。等。 回答下列问题：回答下列问题： 实验室制备实验室制备 A A 的化学方程式为的化学方程式为 ， 提高提高 A A 产率的方法是产率的方法是 ； A A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为 。 C CD D 的反应类型为的反应类型为 ；E E 中含氧官能团的名称为中含氧官能团的名称为 。 C C 的结构简式为的结构

32、简式为 ，F F 的结构简式为的结构简式为 。 BrBr2 2 和和 的反应与的反应与 BrBr2 2 和苯酚的反应类似，以和苯酚的反应类似，以 和和 为原料合成为原料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。 2020 （ （ 12 12 分）某同学利用分）某同学利用 ClCl2 2 氧化氧化 K K2 2MnOMnO4 4 制备制备 KMnOKMnO4 4 的装置如下图所示（夹持装置略）：的装置如下图所示（夹持装置略）： 9 已知：锰酸钾（已知：锰酸钾（K K2 2MnOMnO4 4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性

33、减弱时易发生反应：）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO3MnO4 42 2 + 2H + 2H2 2O=2MnOO=2MnO4 4 + MnO + MnO2 2+ 4OH+ 4OH 回答下列问题：回答下列问题： 装置装置 A A 中中 a a 的作用是的作用是 ；装置；装置 C C 中的试剂为中的试剂为 ； 装置装置 A A 中制备中制备 ClCl2 2 的化学方程式为的化学方程式为 。 上述装置存在一处缺陷，会导致上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnOKMnO4 4 产率降低，改进的方法是产率降低，改进的方法是 。 KMnOKMnO4 4 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴

34、定时应将常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnOKMnO4 4 溶液加入溶液加入 （填（填“酸式酸式” 或或“碱式碱式” ）滴定管中；在规格为）滴定管中；在规格为 50.00mL 50.00mL 的滴定管中，若的滴定管中，若 KMnOKMnO4 4 溶液起始读数为溶液起始读数为 15.00mL15.00mL， 此时滴定管中此时滴定管中 KMnOKMnO4 4 溶液的实际体积为溶液的实际体积为 （填标号）。（填标号）。 A A15.00 mL15.00 mL B B35.00mL35.00mL C C大于大于 35.00mL35.00mL D D小于小于 15.00mL15.00mL 某某

35、 FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O 样品中可能含有的杂质为样品中可能含有的杂质为 FeFe2 2(C(C2 2O O4 4) )3 3、H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O，采用，采用 KMnOKMnO4 4 滴定法测滴定法测 定该样品的组成，实验步骤如下：定该样品的组成，实验步骤如下： . . 取取 m m g g 样品于锥形瓶中，加入稀样品于锥形瓶中，加入稀 H H2 2SOSO4 4 溶解，水浴加热至溶解，水浴加热至 7575。用。用 c c molLmolL 1 1 的 的 KMnOKMnO4 4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且溶液趁热滴定至溶液出

36、现粉红色且 30s 30s 内不褪色，消耗内不褪色，消耗 KMnOKMnO4 4 溶液溶液 V V1 1mLmL。 . . 向上述溶液中加入适量还原剂将向上述溶液中加入适量还原剂将 FeFe3+ 3+完全还原为 完全还原为 FeFe2+ 2+，加入稀 ，加入稀 H H2 2SOSO4 4 酸化后，在酸化后，在 7575继继 续用续用 KMnOKMnO4 4 溶液滴定至溶液出现粉红色且溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 30s 内不褪色，又消耗内不褪色，又消耗 KMnOKMnO4 4 溶液溶液 V V2 2mLmL。 样品中所含样品中所含 H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O (

37、O (MM=126 =126 gmolgmol 1 1) )的质量分数表达式为 的质量分数表达式为 。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。（填标号）。 V A A 3 时，样品中一定不含杂质时，样品中一定不含杂质 1 V 2 V B B 越大，样品中越大，样品中 H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O 含量一定越高含量一定越高 1 V 2 C C若步骤若步骤 I I 中滴入中滴入 KMnOKMnO4 4 溶液不足，则测得样品中溶液不足，则测得样品中 Fe Fe 元素含量偏低元素含量偏低 D D若所用若所用 KMnOKMnO4

38、 4 溶液实际浓度偏低，则测得样品中溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe Fe 元素含量偏高元素含量偏高 10 山东省山东省 20202020 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题 1.D1.D 2.B2.B 3.C3.C 4.C4.C 5.C5.C 6.D6.D 7.A7.A 8.A8.A 9.B9.B 10.B10.B 二、选择題二、选择題 11.BC11.BC 12.C12.C 13.D13.D 14.AD14.AD 15.BC15.BC 三、非选择题三、非选择题 1616 （ （ 12 12 分）【答案】分）【答案

39、】 增大接触面积，充分反应，提高反应速率；增大接触面积，充分反应，提高反应速率；MnOMnO2 2 + BaS +H+ BaS +H2 2O=Ba(OH)O=Ba(OH)2 2 + MnO + S+ MnO + S 过量的过量的 MnOMnO2 2 消耗了产生的消耗了产生的 Ba(OH)Ba(OH)2 2 蒸发蒸发 H H2 2O O2 2；4.94.9 MnMn2+ 2+ + HCO + HCO3 3 + NH + NH3 3HH2 2O=MnCOO=MnCO3 3 + NH+ NH4 4+ + + H+ H2 2O O 1717 （ （ 12 12 分）【答案】分）【答案】 正四面体形；分

40、子晶体正四面体形；分子晶体 NHNH3 3、AsHAsH3 3、PHPH3 3；AsHAsH3 3、PHPH3 3、NHNH3 3；NHNH3 3、PHPH3 3、AsHAsH3 3 6 6；1 1 4 4；（；（0.5,0,0.250.5,0,0.25） 、 （） 、 （ 0.5,0.5,00.5,0.5,0） ；） ； 4 4 1818 （ （ 12 12 分）【答案】分）【答案】 +40.9+40.9 ( ) b a b a b ； V (1 a b)(33a b) 乙；乙；p p1 1、p p2 2、p p3 3；T T1 1 时以反应时以反应为主，反应为主，反应前后气体分子数相等，压

41、强改变对平衡没前后气体分子数相等，压强改变对平衡没 有影响有影响 A A 1919 （ （ 12 12 分）【答案】分）【答案】 CHCH3 3COOH + CHCOOH + CH3 3CHCH2 2OHOH CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5 + H+ H2 2O O 11 及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）； 取代反应；羰基、酰胺基取代反应；羰基、酰胺基 CHCH3 3COCHCOCH2 2COOHCOOH； 2020 （ （ 12 12 分）【答案】分）【答案】 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH NaOH 溶液；溶液； Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 + + 4HCl=CaCl4HCl=CaCl2 2 + 2Cl+ 2Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O 在装置在装置 A A、B B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 酸式；酸式；C C 0.315 3 c V V 100% ；B B、D D 1 2 m 整理：河北衡水武邑中学孙向东整理：河北衡水武邑中学孙向东（QQQQ：503332343503332343） 12