1-2020高考理综（化学）全国I卷.docx

1、2020 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国） 理科综合化学理科综合化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Na 23Na 23 Al 27Al 27 P 31P 31 S 32S 32 Cl 35.5Cl 35.5 V 51V 51 Fe 56Fe 56 7 7国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸 (CH(CH3 3COOOH)CO

2、OOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ） A ACHCH3 3CHCH2 2OH OH 能与水互溶能与水互溶 B BNaClO NaClO 通过氧化灭活病毒通过氧化灭活病毒 C C过氧乙酸相对分子质量为过氧乙酸相对分子质量为 7676 D D氯仿的化学名称是四氯化碳氯仿的化学名称是四氯化碳 8 8紫花前胡醇紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。 有关该化合物，下列叙述错误的是（有关该化合物，下列叙述错误的是（ ） A A分子式

3、为分子式为 C C14 14H H1414O O4 4 B B不能使酸性重铬酸钾溶液变色不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C C能够发生水解反应能够发生水解反应 D D能够发生消去反应生成双键能够发生消去反应生成双键 9 9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体气体( (杂质杂质) ) 方法方法 A A SOSO2 2(H(H2 2S)S) 通过酸性高锰酸钾溶液通过酸性高锰酸钾溶液 B B ClCl2 2(HCl)(HCl) 通过饱和的食盐水通过饱和的食盐水 C C N N2 2(O(O2 2) ) 通过灼热的铜丝网通过灼热的铜丝网 D D

4、 NO(NONO(NO2 2) ) 通过氢氧化钠溶液通过氢氧化钠溶液 1010铑的配合物离子铑的配合物离子Rh(CO)Rh(CO)2 2I I2 2 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（ ） A ACHCH3 3COI COI 是反应中间体是反应中间体 B B甲醇羰基化反应为甲醇羰基化反应为 CHCH3 3OH + OH + CO=CHCO=CH3 3COCO2 2H H C C反应过程中反应过程中 Rh Rh 的成键数目保持不变的成键数目保持不变 D D存在反应存在反应 CHCH3 3OH + OH + HI=CHH

5、I=CH3 3I + HI + H2 2O O 1 11111934 1934 年约里奥年约里奥 居里夫妇在核反应中用居里夫妇在核反应中用 粒子粒子( (即氦核即氦核 ) )轰击金属原子轰击金属原子 ，得到核素，得到核素 ， 4 1 0 n 开创了人造放射性核素的先河：开创了人造放射性核素的先河： Z X + + + + 。其中元素。其中元素 X X、Y Y 的最外层电子数之和的最外层电子数之和 W 4 为为 8 8。下列叙述正确的是（。下列叙述正确的是（ ） A A Z X 的相对原子质量为的相对原子质量为 2626 B BX X、Y Y 均可形成三氯化物均可形成三氯化物 W C CX X

6、的原子半径小于的原子半径小于 Y Y 的的 D DY Y 仅有一种含氧酸仅有一种含氧酸 1212科学家近年发明了一种新型科学家近年发明了一种新型 ZnCOZnCO2 2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催 化材料，放电时，温室气体化材料，放电时，温室气体 COCO2 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种 新途径。新途径。 下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A A放电时，负极反应为放电时，负极反应为 ZnZn2e2e + 4OH+ 4OH =Zn(

7、OH)=Zn(OH)4 42 2 B B放电时，放电时，1 1 mol COmol CO2 2 转化为转化为 HCOOHHCOOH，转移的电子数为，转移的电子数为 2 mol2 mol C C充电时，电池总反应为充电时，电池总反应为 2Zn(OH)2Zn(OH)4 42 2 = 2Zn + O2Zn + O2 2+ 4OH+ 4OH + 2H+ 2H2 2O O D D充电时，正极溶液中充电时，正极溶液中 OHOH 浓度升高浓度升高 1313以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用 0 0. .1000 1000 molLmolL 1 1 的的 NaOH NaOH 溶液滴定溶液滴定 2020. .

8、00 mL 00 mL 未知浓度的二元酸未知浓度的二元酸 H H2 2A A 溶液。溶液。 溶液中，溶液中，pHpH、分布系数、分布系数 随滴加随滴加 NaOH NaOH 溶液体积溶液体积 V VNaOH NaOH 的变化关系如图所示。的变化关系如图所示。 c(A ) 2- (A )= 2- 比如比如 A A2 2的分布系数： 的分布系数： c(H A)+c(HA )+c(A ) - 2- 2 2 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） (H A) (HA- ) A A曲线曲线代表代表 ，曲线，曲线代表代表 2 B BH H2 2A A 溶液的浓度为溶液的浓度为 0.2000 0.2000

9、molLmolL 1 1 C CHAHA 的电离常数的电离常数 K Ka a=1.010=1.010 2 2 D D滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液中 c(Nac(Na+ +)2c(A)2c(A2 2 ) + c(HA) + c(HA ) ) 2626 （ （ 14 14 分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3+3、+4+4、+5 +5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝价的化合物存在，还包括钾、镁的铝 硅酸盐，以及硅酸盐，以及 SiOSiO2 2、FeFe3 3O O4 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NHNH4

10、4VOVO3 3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH pH 如下表所示：如下表所示： 金属离子金属离子 FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ AlAl3+ 3+ MnMn2+ 2+ 开始沉淀开始沉淀 pHpH 1.91.9 7.07.0 3.03.0 8.18.1 完全沉淀完全沉淀 pHpH 3.23.2 9.09.0 4.74.7 10.110.1 回答下列问题：回答下列问题： “ “酸浸氧化酸浸氧化” ”需要加热，其原因是需要加热，其原因是 。 “ “酸浸氧化酸浸氧化” ”中，中，VOVO+ +和和 VOVO2+ 2+

11、被氧化成 被氧化成 VOVO2 2+ +，同时还有，同时还有 离子被氧化。离子被氧化。 写出写出 VOVO+ +转化为转化为 VOVO2 2+ +反应的离子方程式反应的离子方程式 。 “ “中和沉淀中和沉淀” ”中，钒水解并沉淀为中，钒水解并沉淀为 V V2 2O O5 5 x x H H2 2O O，随滤液，随滤液可除去金属离子可除去金属离子 K K+ +、MgMg2+ 2+、 、NaNa+ +、 ，以及部分的，以及部分的 。 “ “沉淀转溶沉淀转溶” ”中，中，V V2 2O O5 5 x x H H2 2O O 转化为钒酸盐溶解。滤渣转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是的主要成分是 。 “

12、 “调调 pH”pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是 。 3 “ “沉钒沉钒” ”中析出中析出 NHNH4 4VOVO3 3 晶体时，需要加入过量晶体时，需要加入过量 NHNH4 4ClCl，其原因是，其原因是 。 2626（14 14 分）【答案】分）【答案】 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） FeFe2+ 2+、 、VOVO+ + + MnO+ MnO2 2 + 2H+ 2H+ +=VO=VO2 2+ + + Mn + Mn2+ 2+ + + H H2 2O O MnMn2+ 2+ FeFe3+

13、3+、 、AlAl3+ 3+ Fe(OH)Fe(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2 + HCl + H+ HCl + H2 2O=NaClO=NaCl + Al(OH)+ Al(OH)3 3 或或 NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 + + HCl=NaClHCl=NaCl + Al(OH)+ Al(OH)3 3 + H+ H2 2O O 利用同离子效应，促进利用同离子效应，促进 NHNH4 4VOVO3 3 尽可能析出完全尽可能析出完全 2727 （ （ 15 15 分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装

14、置进行实验。 回答下列问题：回答下列问题： 由由 FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 固体配制固体配制 0.10 0.10 molLmolL 1 1 FeSOFeSO4 4 溶液，需要溶液，需要 仪器有药匙、玻璃棒、仪器有药匙、玻璃棒、 的 ( (从下列图中选择，写出名称从下列图中选择，写出名称) )。 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应， 并且电迁移率并且电迁移率(u(u ) )应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥

15、中应选择 作为电解质。作为电解质。 阳离子阳离子 u u 10108 8/(m/(m2 2s s 1 1VV 1 1) ) 阴离子阴离子 u u 10108 8/(m/(m2 2s s 1 1VV 1 1) ) Li Li+ + 4.074.07 HCOHCO3 3 4.614.61 NaNa+ + 5.195.19 NONO3 3 7.407.40 CaCa2+ 2+ 6.596.59 ClCl 7.917.91 K K+ + 7.627.62 SOSO4 42 2 8.278.27 4 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐

16、桥中的阳离子进入 电极溶液中。电极溶液中。 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c c(Fe(Fe2+ 2+) )增加了 增加了 0.02 0.02 molLmolL 1 1。石墨电极上未见。石墨电极上未见 Fe Fe 析出。析出。 可知，石墨电极溶液中可知，石墨电极溶液中 c c(Fe(Fe2+ 2+)= )= 。 根据根据、实验结果，可知石墨电极的电极反应式为实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ， 铁电极的电极反应式为铁电极的电极反应式为 。 因此，验证了因此，验证了 FeFe2+ 2+氧化性小于 氧化性小于 ，还原性小于，还原性小于 。 实验前需要

17、对铁电极表面活化。在实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSOFeSO4 4 溶液中加入几滴溶液中加入几滴 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液，将铁电极浸泡一段溶液，将铁电极浸泡一段 时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。 2727（15 15 分）【答案】分）【答案】 烧杯、量筒、托盘天平烧杯、量筒、托盘天平 KClKCl 石墨石墨 0.09 mol/L0.09 mol/L FeFe3+ 3+e +e =Fe=Fe2+ 2+ FeFe2e2e =Fe=Fe2+ 2+ FeFe3+ 3+ FeFe 取活化后溶液

18、少许于试管中，加入取活化后溶液少许于试管中，加入 KSCN KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 2828 （ （ 14 14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SOSO2 2 的催化氧化：的催化氧化： 1 SOSO2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g) SOSO3 3(g)(g) H=98H=98 kJmolkJmol 1 1。 钒催化 剂 2 回答下列问题：回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图钒催化剂参与反应的能量变化

19、如图(a)(a)所示，所示，V V2 2O O5 5(s)(s)与与 SOSO2 2(g)(g)反应生成反应生成 VOSOVOSO4 4(s)(s)和和 V V2 2O O4 4(s)(s)的的 热化学方程式为热化学方程式为 。 当当 SOSO2 2(g)(g)、O O2 2(g)(g)和和 N N2 2(g)(g)起始的物质的量分数分别为起始的物质的量分数分别为 7.5%7.5%、10.5%10.5%和和 82%82%时，在时，在 0.5MPa0.5MPa、 2.5MPa 2.5MPa 和和 5.0MPa 5.0MPa 压强下，压强下，SOSO2 2 平衡转化率平衡转化率 随温度的变化如图随

20、温度的变化如图(b)(b)所示。反应在所示。反应在 5.0 MPa5.0 MPa、 5 550550时的时的 = ，判断的依据是，判断的依据是 。 影响影响 的因素有的因素有 。 将组成将组成( (物质的量分数物质的量分数) )为为 2m% SO2m% SO2 2(g)(g)、m% Om% O2 2(g)(g)和和 q% Nq% N2 2(g)(g)的气体通入反应器，在温度的气体通入反应器，在温度 t t、 压强压强 p p 条件下进行反应。平衡时，若条件下进行反应。平衡时，若 SOSO2 2 转化率为转化率为 ，则，则 SOSO3 3 压强为压强为 ， 平衡常数平衡常数 K Kp p= =

21、( (以分压表示，分压以分压表示，分压= =总压总压 物质的量分数物质的量分数) )。 研究表明，研究表明，SOSO2 2 催化氧化的反应速率方程为：催化氧化的反应速率方程为：v v=k(=k( 1)1)0.8 0.8(1n) (1n)。式中：。式中：k k 为反应速率常数，为反应速率常数， 随温度随温度 t t 升高而增大；升高而增大； 为为 SOSO2 2 平衡转化率，平衡转化率， 为某时刻为某时刻 SOSO2 2 转化率，转化率，n n 为常数。在为常数。在 =0.90 0.90 时，时， 将一系列温度下的将一系列温度下的 k k、 值代入上述速率方程，得到值代入上述速率方程，得到 v

22、vt t 曲线，如图曲线，如图(c)(c)所示。所示。 曲线上曲线上 v v 最大值所对应温度称为该最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度下反应的最适宜温度 t tmm。ttttttm m 后，后， v v 逐渐下降。原因是逐渐下降。原因是 。 2828（14 14 分）【答案】分）【答案】 2V2V2 2O O5 5(s) + 2SO(s) + 2SO2 2(g)(g) = 2VOSO2VOSO4 4(s) + V(s) + V2 2O O4 4(s)(s) H H= = 351 351 kJmolkJmol 1 1 0.9750.975 该反应气体分子数减少，增大压强，该反应气体分子数

23、减少，增大压强， 提高。提高。 5.0MPa5.0MPa2.5MPa2.5MPap p2 2，所以，所以 p p1 1=5.0 MPa=5.0 MPa。 反应物（反应物（N N2 2 和和 O O2 2）的起始浓度（组成）、温度、压强）的起始浓度（组成）、温度、压强 2m p 0.5 mp 1 100 m 1.5 100 m 升高温度，升高温度，k k 增大使增大使 v v 逐渐提高，但逐渐提高，但 降低使降低使 v v 逐渐下降。当逐渐下降。当 t tt tmm，k k 增大对增大对 v v 的提高大的提高大 于于 引起的降低；当引起的降低；当 t tt tmm，k k 增大对增大对 v v

24、 的提高小于的提高小于 引起的降低引起的降低 6 3535Goodenough Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获 得得 2019 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：年诺贝尔化学奖。回答下列问题： 基态基态 FeFe2+ 2+与 与 FeFe3+ 3+离子中未成对的电子数之比为 离子中未成对的电子数之比为 。 Li Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能及其周期表中相邻元素的第一电离能(I (I1 1) )如表所示。如表所示。I I1 1(Li) I(Li) I1

25、1(Na)(Na)，原因是，原因是 。 I I1 1(Be) I(Be) I1 1(B) I(B) I1 1(Li)(Li)，原因是，原因是 。 磷酸根离子的空间构型为磷酸根离子的空间构型为 ，其中，其中 P P 的价层电子对数为的价层电子对数为 、 杂化轨道类型为杂化轨道类型为 。 LiFePOLiFePO4 4 的晶胞结构示意图如的晶胞结构示意图如(a)(a)所示。其中所示。其中 O O 围绕围绕 Fe Fe 和和 P P 分别形成正八面体和正四面体，分别形成正八面体和正四面体， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFe

26、POLiFePO4 4 的单元数有的单元数有 个。个。 电池充电时，电池充电时，LiFeOLiFeO4 4 脱出部分脱出部分 Li Li+ +，形成，形成 Li Li1x 1xFePOFePO4 4，结构示意图如，结构示意图如(b)(b)所示，则所示，则 x x= = ， n(Fen(Fe2+ 2+ ) )n(Fe n(Fe3+ 3+)= )= 。 3535 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 4:54:5 Na Na 与与 Li Li 同主族，同主族，Na Na 的电子层数更多，原子半径更大，易失电子，故第一电离能更小的电子层数更多，原子半径更大，易失电子，故第一电离能更小 Li

27、Li、Be Be 和和 B B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于 基态基态 Be Be 原子的原子的 s s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于 B B。 正四面体形正四面体形 4 4 spsp3 3 3 4 4 或或 0.18750.1875 13:313:3 16 7 3636 （ （ 15 15 分）有机碱，例如二甲基胺分）有机碱，例如二甲基胺 、苯胺、苯胺 ，吡啶，吡啶 等，在有机合成中应用等，在有机合成中

28、应用 很普遍，目前很普遍，目前“有机超强碱有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F F 的合成路线：的合成路线： 已知如下信息：已知如下信息： 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题：回答下列问题： A A 的化学名称为的化学名称为 。 由由 B B 生成生成 C C 的化学方程式为的化学方程式为 。 C C 中所含官能团的名称为中所含官能团的名称为 。 由由 C C 生成生成 D D 的反应类型为的反应类型为 。 D D 的结构简式为的结构简式为 。 E E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，

29、且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6 62 22 21 1 的有的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。 3636 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 三氯乙烯三氯乙烯 碳碳双键、氯原子碳碳双键、氯原子 8 取代反应取代反应 6 6 9 2020 2020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合（全国理科综合（全国 ） 化学参考答案化学参考答案 7 7D D 8 8B B 9 9A A 1010C C 1111B B 1212

30、D D 1313C C 2626（14 14 分）【答案】分）【答案】 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） FeFe2+ 2+、 、VOVO+ + + MnO+ MnO2 2 + 2H+ 2H+ +=VO=VO2 2+ + + Mn + Mn2+ 2+ + H + H2 2O O MnMn2+ 2+ FeFe3+ 3+、 、AlAl3+ 3+ Fe(OH)Fe(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2 + HCl + H+ HCl + H2 2O=NaClO=NaCl + Al(OH)+ Al(OH)3 3 或或 NaAl(OH)NaAl(OH)4 4

31、 + + HCl=NaClHCl=NaCl + Al(OH)+ Al(OH)3 3 + H+ H2 2O O 利用同离子效应，促进利用同离子效应，促进 NHNH4 4VOVO3 3 尽可能析出完全尽可能析出完全 2727（15 15 分）【答案】分）【答案】 烧杯、量筒、托盘天平烧杯、量筒、托盘天平 KClKCl 石墨石墨 0.09 mol/L0.09 mol/L FeFe3+ 3+e +e =Fe=Fe2+ 2+ FeFe2e2e =Fe=Fe2+ 2+ FeFe3+ 3+ FeFe 取活化后溶液少许于试管中，加入取活化后溶液少许于试管中，加入 KSCN KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，

32、说明活化反应完成溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 2828（14 14 分）【答案】分）【答案】 2V2V2 2O O5 5(s) + 2SO(s) + 2SO2 2(g)(g) = 2VOSO2VOSO4 4(s) + V(s) + V2 2O O4 4(s)(s) H H= =351 351 kJmolkJmol 1 1 0.9750.975 该反应气体分子数减少，增大压强，该反应气体分子数减少，增大压强， 提高。提高。 5.0MPa5.0MPa2.5MPa2.5MPap p2 2，所以，所以 p p1 1=5.0 MPa=5.0 MPa。 反应物（反应物（N N2 2 和和 O

33、 O2 2）的起始浓度（组成）、温度、压强）的起始浓度（组成）、温度、压强 2m p 0.5 mp 100 m 1 1.5 100 m 升高温度，升高温度，k k 增大使增大使 v v 逐渐提高，但逐渐提高，但 降低使降低使 v v 逐渐下降。当逐渐下降。当 t tt tmm，k k 增大对增大对 v v 的提高大的提高大 于于 引起的降低；当引起的降低；当 t tt tmm，k k 增大对增大对 v v 的提高小于的提高小于 引起的降低引起的降低 10 3535 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 4:54:5 Na Na 与与 Li Li 同主族，同主族，Na Na 的电子层数更

34、多，原子半径更大，易失电子，故第一电离能更小的电子层数更多，原子半径更大，易失电子，故第一电离能更小 Li Li、Be Be 和和 B B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于 基态基态 Be Be 原子的原子的 s s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于 B B。 正四面体形正四面体形 4 4 spsp3 3 3 4 4 或或 0.18750.1875 13:313:3 16 3636 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 三氯乙烯三氯乙烯 碳碳双键、氯原子碳碳双键、氯原子 取代反应取代反应 6 6 整理：河北衡水武邑中学孙向东整理：河北衡水武邑中学孙向东（QQQQ：503332343503332343） 11