2020年全国理综（化学）全真模拟试题（一）答案解析.pdf

1、1 2020 年全国理综年全国理综（化学化学）全真模拟试题全真模拟试题（一一）答案解析）答案解析 7 【答案】B【解析】A 项，煤油为混合物，A 错误；B 项，火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能， 再转化为机械能，B 正确；C 项，铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C 错 误；D 项，卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，D 错误。 8 【答案】C【解析】A 项，结构中不含苯环，不是芳香烃，故 A 错误；B 项，2苯基丙烯 分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故 B 错误；C 项，两者都有碳碳双键，所

2、以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故 C 正确；D 项，因 2苯基丙烯分 子中含有 5 种等效氢原子，则其一氯代产物有 5 种，故 D 错误；故选 C。 9 【答案】D【解析】A 项，过程利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和 Na2SO4发生反应： 2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故 A 正确；B 项，溶液 B 已经呈酸性，检验 SO42 只需加入 BaCl2 溶液即可，故 B 正确；C 项，若省略过程，溶液中还有一定量的 HCO3 ，加入 Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与 HCO3 发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故 C 正确；D

3、 项，向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先有氢氧 化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性 气体逸出白色沉淀消失，故 D 错误；故选 D。 10 【答案】B【解析】A 项，根据加和可得上述反应的总反应式为 CH4CF3COOH 1/2O2CF3COOCH3+H2O，故 A 错误。B 项，CF3COOCH3发生水解反应的产物为 CF3COOH 和 CH3OH，故生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH，故 B 正确；C 项，反应中 Pd2 参与反应，反应 中又生成等物质的量的 Pd2 ，故 Pd2

4、为催化剂不是中间产物，故 C 错误；D 项，根据反应 CH4CF3COOH 1/2O2CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH 可得制甲醇的反应方程式为 CH4 1/2O2CH3OH，故每生成 1molCH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 11.2L，故 D 错误。故选 B。 11 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水 电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX 为弱酸， 故 A 错误；B 项，T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B 错误；C 项，N

5、 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀 释后溶液仍然呈中性，故 C 错误；D 项，取 M 点计算电离常数，c(H )c(OH-)110-7molL-1，混合溶液中 1 x (Na )(Y )0.1mol L 20+x cc ， 1 20-x (HY)0.1mol L 20+x c ， +- a 7 c(H )c(Y )x K = c(HY)(20-x) 10 ，故 D 正确。故选 D。 12 【答案】C【解析】A 项，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极 流向石墨电极，A 错误；B 项，根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1xFexPO4+LiC6Li M1 x

6、FexPO4+6C，B 错误；C 项，放电时，石墨电极为负极，负极反应式为 LiC6-e-=Li+6C，C 正确；D 项，放电时， 2 Li+移向磷酸铁锂电极，充电时 Li+移向石墨电极，D 错误；故选 C。 13 【答案】B【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短 周期主族元素中最大的，为钠 Na；由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构分析，Y 形成四个共价键，说 明其为 Si；Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 Cl；W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之 和相等，为 O；经分析，X 为 Na，Y 为 Si，

7、Z 为 Cl，W 为 O，则：A 项，O、Si、Cl 三种元素非金属性最强的 为 Cl，A 错误；B 项，单质 Si 为原子晶体，单质 Na 是金属晶体，单质 Si 的熔点高于单质 Na，B 正确；C 项， O 的非金属性比 Si 强，所以 O 的氢化物的稳定性比 Si 的氢化物强，C 错误；D 项，化合物 M 中 O 都满足 8 电 子结构，D 错误；故选 B。 26(15 分)【答案】(1)ACBD(2 分)(2)残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4(2 分) (3)分解产物中有 SO2，没有 SO3(2 分) (4)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+

8、2NH3+N2+5H2O(2 分) (5)Fe2+已被空气中的 O2部分氧化(2 分) (6)图二(1 分)图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面 上，符合排液集气的要求(2 分) 392 500V 100% 20 2 22.4m (2 分) 【解析】(1)由前面分析知，要检验 NH3，首先用 A 装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用 C 装置检验水蒸气， 再利用 B 装置除去硫的氧化物，最后用 D 装置检验 NH3，从而得出装置的连接顺序为 ACBD；(2)要检验 A 中不 含 FeO 或 Fe3O4，实质上是检验 Fe2+不存在。检验方法为：取少量 A 中

9、残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶 解，向溶液中滴加少量的 KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4； (3)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，即不含 SO3；F 中溶液褪色，即含有 SO2。由此得出的结论为：分解 产物中有 SO2，没有 SO3；(4)(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A 中反应 的化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O；(5)方案一是用酸性 KMnO4溶液测定 Fe2+的量， 由此求出硫酸亚铁铵的含量； 方案二是利用

10、氯化钡测定溶液中 SO42-的量， 由此求出硫酸亚铁铵的含量， 因为 SO42-不会变质，而 Fe2+易被空气中的 O2氧化，会导致所用 KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小； (6)方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方 法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；标况下 VLNH3的物质的量为 VLV 22.4/22.4L mol L/mol，mg 硫酸亚铁铵的物质的量为 500V25V 2022.422.4 mL mol mLmol ，硫酸亚铁铵纯度： 25V1 392 / 392 500V 22.42 10

11、0%100% 20 2 22.4 molg mol mgm 。 27(14 分) 【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2 分) (2)将浸出液中的 Fe2 氧化为 Fe3(2 分) H2O2(2 分) 3 (3)3.7(1 分)H2SO4(1 分)(4)1.41011(2 分) (5)Mn2 2H2O2e=MnO24H(2 分) (6) 1 3 (2 分) 【解析】 (1)“酸浸”前将原料粉碎， 增大了反应物的接触面积， 从而加快反应速率； (2)流程图中“加入 MnO2” 的作用是将浸出液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，同时自身被还原为 Mn2+，MnO2作氧化剂，可以用试剂

12、H2O2代替；(3) 流程图中“调节 pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液 pH=3.7，则应将溶液 pH 调节控 制的范围是 3.77.6； 上述工艺中， 能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的 H2SO4； (4)Ksp(MnS)=2.810-10， Ksp(NiS)=2.010-21， 沉淀转化的方程式为： MnS+Ni2+=NiS+Mn2+， 则 Mn2+与 Ni2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn2+)： c(Ni2+)=Ksp(MnS)：Ksp(NiS)=2.810-10：2.010-21=1.41011； (5)在适当条件下，在 MnSO4电解在阳极

13、失去电子 获得 MnO2，其阳极电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+；(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极 材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4当 x=y= 1 3 时，该化合 物中各元素的化合价代数和为 0，+1+(+2) 1 3 +(+3) 1 3 +(+4)z+(-2)2=0，z= 1 3 。 28(14 分) 【答案】(1)0.5 (2 分)B (1 分) (2)反应放热，体系的温度升高，反应速率加快(1 分) 225(2 分) (1 分) (3)-1626.9 kJ/mol(2 分)b (

14、1 分) (4)2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O(2 分)阳(1 分) 【解析】 (1)用 O2表示的速率方程为 v(O2)=k1c2(NO)c(O2)、 NO2表示的速率方程为 v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)， 2v(O2)=v(NO2)，所以 2 2 v O v NO = k11 k22 ；A 项，反应速率常数只与温度有关，与压强大小无关，A 错误；B 项，反应越容易，反应物活化能越小，反应速率越快，第一步反应较快，说明反应物活化能较小，B 正确；C 项， 反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和，C 错误；故合理选项是 B；(2)该反应的正反应是放热

15、反应，加入反应物，随着反应的进行，反应体系温度升高，化学反应速率加快；反应开始时 c(NO2)=0.2mol/L， c(N2O4)=0mol/L， 到平衡时 c(NO2)平=0.02mol/L， 则根据方程式 2NO2(g)N2O4(g)中物质变化关系可知 c(N2O4) 平=0.09mol/L 则该温度下该反应的化学平衡常数 K= 24 22 2 0.09 0.02 c N O cNO =225；甲容器保持恒容，乙容器保持恒 温，由于该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，容器内气体的温度升高，升高温度，平衡向吸热的逆反 应方向移动，所以平衡时，K甲P乙；升高温度平衡常数减小，则平衡常数的

16、对数减小，图中横坐标数值越大，温度越低，化学平衡 常数越大，其对数越大，所以 a 符合，故选 a； (3)i. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)H1 ii. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=1267.1kJ/mol 4 iii. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3=907.3 kJ/mol 将方程式 2ii-iii，整理可得 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H1=2H2-H3=-1626.9 kJ/mol；氮 氧化物残留浓度越低越好；温度超过 1000，氨

17、气和氧气反应生成 NO；氮氧化物残留浓度越低越好，根据图 知，在 9001000时氮氧化物浓度最低；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO，导致 NO 浓度增大，故 合理选项是 b；(4)阴极上亚硫酸根离子得电子生成 S2O42-，电极反应式为 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O，阳极上， 水失电子生成氧气和氢离子，右侧多余的氢离子通过离子交换膜进入左侧，所以交换膜为阳离子交换膜。 三、选做题三、选做题(本题共本题共 2 小题，考生根据要求选择其中一题进行作答小题，考生根据要求选择其中一题进行作答) 37化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分) 【

18、答案】(1)(2 分)1(2 分) (2)+1(1 分)大(1 分)(3)3：2(2 分)三角锥形(1 分) (4)sp3(1 分)(5)共价(1 分) 3033 10(4 3 (70 7 ) 5) A Nab 100% (4 分) 【解析】(1)基态 As 原子的核外价电子为其 4s 能级上 2 个电子、4p 能级上 3 个电子，所以其价电子排布式 为，基态 Ga 原子核外 4p 能级上有 1 个电子，则 Ga 未成对电子数是 1； (2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去 1 个或 3 个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1 和+3， 同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二

19、者位于同一周期且原子序数 GaAs，则电负性 As 比 Ga 大； (3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个键，因此乙炔分子中含有 3 个键、2 个键，则键、键个 数之比为 32；AsCl3分子中 As 原子价层电子对个数=3+ 53 1 2 =4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥 理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga 中碳原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断 C 原 子杂化类型为 sp3；(5)GaAs 为原子晶体，Ga 和 As 原子之间以共价键键合；该晶胞中 Ga 原子个数是 4、As 原子 个数=8 1 8 +6 1 2 =4，所以其化学式为 G

20、aAs，该晶胞体积= A 4M N = A 4 145 N cm3，该晶胞中所有原子体积 =4 4 3 (a10-10)3+(b10-10)3cm3=4 4 3 10-30(a3+b3)cm3，GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率 = 30333 3 A 4 410abcm 3 N 14 cm 45 （） 100%= 3033 A 4N10 3 1 5 b 4 a （） 100%。 5 38化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础(15 分)【答案】(1)醛基、酮基(1 分) (2)(1 分)2(1 分) (3)(2 分)消去反应(1 分) (4)+CH3OH+H2O(2 分)

21、 (5)、(4 分) (6)(3 分) 【解析】A()发生氧化反应生成 B()，B 发生信息中的反应生成 C()，C 发生氧 化反应生成 D()，D 脱去一分子水生成 E()，G 发生酯化反应生成 H，G 为， F 发生消去反应生成 G。(1)根据 B 的结构，可得出所含官能团有醛基、酮基；(2)根据 E 的分子式，结合 D 的结 构简式，可推断出 E 的结构简式为；分子中含有 2 个手性碳原子()；(3)根据 H 的结构简式 可知，它是由 G 和甲醇发生酯反应得到，故 G 的结构简式为；G 是由 F()发生消去反 应得到的；(4)G 发生酯化反应生成 H， 该反应方程式为； (5)C 6 的同分异构体符合下列条件， C 的不饱和度是 4，苯环的不饱和度是 4，能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且该分子中不含其 它 环 或 双 键 ； 分 子 中 有 4 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ， 符 合 条 件 的 结 构 简 式 为 ； (6) 以和CH3CH2OH为 原 料 制 备 ，由苯丙烯酸和乙醇发生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反 应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到，其合成路线为： 。