高中化学所有有机物方程总结（2）.docx

1、高中化学所有有机物方程总结 甲烷燃烧  CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)  甲烷隔绝空气高温分解  甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂）   甲烷和氯气发生取代反应  CH4+Cl2CH3Cl+HCl  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl  CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl  CHCl3+Cl2CCl4+HCl （条件都为光照。 ）  实验室制甲烷  CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是 CaO 加热）  乙

2、烯燃烧  CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃）  乙烯和溴水  CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br  乙烯和水  CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂）  乙烯和氯化氢  CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl  乙烯和氢气  CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为催化剂）  乙烯聚合  nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂）  氯乙烯聚合  nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为

3、催化剂）  实验室制乙烯  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓 H2SO4）  乙炔燃烧  C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃）  乙炔和溴水  C2H2+2Br2C2H2Br4  乙炔和氯化氢  两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2  乙炔和氢气  两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂）  实验室制乙炔  CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2  以食盐

4、、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。  CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2  CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2  C+H2O=CO+H2-高温  C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯  C2H4 可聚合  苯燃烧  2C6H6+15O212CO2+6H2O （条件为点燃）  苯和液溴的取代  C6H6+Br2C6H5Br+HBr  苯和浓硫酸浓硝酸  C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）  苯和

5、氢气  C6H6+3H2C6H12 （条件为催化剂）  乙醇完全燃烧的方程式  C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃）  乙醇的催化氧化的方程式  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） （这是总方程式）  乙醇发生消去反应的方程式  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170 摄氏度）  两分子乙醇发生分子间脱水  2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140 摄氏度)  乙醇和乙酸发生酯化反应

6、的方程式  CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O  乙酸和镁  Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2  乙酸和氧化钙  2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O  乙酸和氢氧化钠  CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH  乙酸和碳酸钠  Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2  甲醛和新制的氢氧化铜  HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O  乙醛和新制的

7、氢氧化铜  CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O  乙醛氧化为乙酸  2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温）  烯烃是指含有 C=C 键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为 CnH2n， 非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。  乙烯的物理性质  通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯 化碳等有机溶剂。  1) 氧化反应：  常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性 KMnO4 溶液，溶液的紫色褪 去，由此可用鉴

8、别乙烯。  易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。  2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直 接结合生成新的化合物的反应。  3) 聚合反应：  2.乙烯的实验室制法  (1)反应原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O （条件为加热，浓 H2SO4）  (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。  (3)收集方法：排水集气法。  (4)注意事项：  反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为 13。  在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合

9、物在受热时暴沸。  温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速 提高到 170，以减少乙醚生成的机会。  在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应 过程中易将乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫 酸本身被还原成 SO2。SO2 能使溴水或 KMnO4 溶液褪色。因此，在做乙烯的性 质实验前，可以将气体通过 NaOH 溶液以洗涤除去 SO2，得到较纯净的乙烯。  乙炔又称电石气。结构简式 HCCH，是最简单的炔烃。化学式 C2H2  分子结构：分子为直线形的非极性分子。 &n

10、bsp;无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。  化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。  能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。  乙炔的实验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2  化学性质：  （1）氧化反应：  a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O  现象：火焰明亮、带浓烟 。  b被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。  （2）加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。  现象：溴水褪色或 Br2

11、的 CCl4 溶液褪色  与 H2 的加成  CHCH+H2 CH2CH2  与 H2 的加成  两步反应：C2H2+H2C2H4  C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂）  氯乙烯用于制聚氯乙烯  C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂）  （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应： 将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色 乙炔银沉淀.  1、 卤化烃：官能团，卤原子  在碱的溶液

12、中发生“水解反应” ，生成醇  在碱的醇溶液中发生“消去反应” ，得到不饱和烃  2、 醇：官能团，醇羟基  能与钠反应，产生氢气  能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原 子，不能发生消去）  能与羧酸发生酯化反应  能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）  3、 醛：官能团，醛基  能与银氨溶液发生银镜反应  能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀  能被氧化成羧酸  能被加氢还原成醇  4、 酚，官能团，酚羟基

13、 具有酸性  能钠反应得到氢气  酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位 基  能与羧酸发生酯化  5、 羧酸，官能团，羧基  具有酸性（一般酸性强于碳酸）  能与钠反应得到氢气  不能被还原成醛（注意是“不能” ）  能与醇发生酯化反应  6、 酯，官能团，酯基  能发生水解得到酸和醇  物质的制取：  实验室制甲烷  CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （条件是 CaO 加热）  实验室制乙烯 &nb

14、sp;CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为加热，浓 H2SO4）  实验室制乙炔  CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2  工业制取乙醇：  C2H4+H20CH3CH2OH （条件为催化剂）  乙醛的制取  乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压)  乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热)  乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）  乙酸的制取  乙醛氧化为乙酸 ：2CH3C

15、HO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温）  加聚反应：  乙烯聚合  nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （条件为催化剂）  氯乙烯聚合  nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- （条件为催化剂）  氧化反应：  甲烷燃烧  CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)  乙烯燃烧  CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃）  乙炔燃烧  C2H2+3O22CO2+H2O （条件为点燃）  苯燃烧  2C6H6+15O212C

16、O2+6H2O （条件为点燃）  乙醇完全燃烧的方程式  C2H5OH+3O22CO2+3H2O （条件为点燃）  乙醇的催化氧化的方程式  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）  乙醛的催化氧化：  CH3CHO+O22CH3COOH (条件为催化剂加热)  取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反 应叫做取代反应。  甲烷和氯气发生取代反应  CH4+Cl2CH3Cl+HCl  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl  CH2

17、Cl2+Cl2CHCl3+HCl  CHCl3+Cl2CCl4+HCl  （条件都为光照。 ）  苯和浓硫酸浓硝酸  C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）  苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：  酚与浓溴水的取代。如：  烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：  酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生 成酯基和水的反应。如：  水解反应。水分子中的-OH 或-H 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水 解反应。  卤代烃水解生成醇。如

18、：  酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：  乙酸乙酯的水解：  CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)  加成反应。  不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。  乙烯和溴水  CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br  乙烯和水  CH2=CH2+H20CH3CH2OH （条件为催化剂）  乙烯和氯化氢  CH2=H2+HClCH3-CH2Cl  乙烯和氢气  CH2=CH2+H2CH3-CH3 （条件为

19、催化剂）  乙炔和溴水  C2H2+2Br2C2H2Br4  乙炔和氯化氢  两步反应：C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2  乙炔和氢气  两步反应：C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2C2H6 （条件为催化剂）  苯和氢气  C6H6+3H2C6H12 （条件为催化剂）  消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等） ，而生成不饱和（含碳 碳双键或碳碳三键）化合物的反应。  乙醇发生消去反应的方程式  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170 摄氏度）  两分子乙醇发生分子间脱水  2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140 摄氏度)