人教版化学必修二《元素周期表(核素)》教学课件.pptx

1、核素化学必修二第一章第一节第3课时1 1古希腊第一个“百科全书式”的学者 德谟克利特哲学家的猜想伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是：“一切事物的始元是原子和虚空，其余一切都只是幻想；世界有无数东西，它们是有声有灭的，没有任何东西从无中来，无中不能生有，也没有任何东西在毁坏后归于无”核素高一化学第四章第二节第2课时【1803原子学说】2 2物质由不可再分割的微粒即原子构成，原子在一切化学反应中均保持它的不可再分割性，既不会再造也不会消失道尔顿的实心球模型“近代化学之父”英国化学家道尔顿3 3核素高一化学第四章第二节第2课时【思考思考】结合大家现在对原子的了解，能否说说道尔顿的

2、学结合大家现在对原子的了解，能否说说道尔顿的学说局限性在哪里？说局限性在哪里？1核素化学必修二第一章第一节第3课时【1904枣糕模型】汤姆生发现阴极射线都是带负电的粒子流，而这些粒子流的组成为是所有原子共有的组分，从而发现了“电子”，完全打破了“原子不可分割”这一传统观念。原子是一个平均分布这许多正电荷的粒子，其中镶嵌这许多电子，中和了正电4 4最先唤起原子记忆的伟人 JJ汤姆生5 5【思考思考】从电荷中和的角度，思考汤姆生提出枣糕模型的依据1核素化学必修二第一章第一节第3课时【1911行星模型】6 61910年卢瑟福等人在粒子轰击金箔时发现：大部分粒子遇到金片后可以大摇大摆的穿过；少数粒子会

3、偏转一定的角度；而有极少数粒子偏转的特别厉害，好像遇到了坚不可摧的硬物被反射回来。核素化学必修二第一章第一节第3课时用粒子撞开原子大门的科学家卢瑟福人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件【“粒子轰击金箔”实验】7 7核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件8 8【思考思考】为什么大多数粒子不改变原来的方向？为什么极少数粒子会被偏转超过90度甚至被反弹回来？1粒子偏转超过90度甚至被反弹回来可能是因为受到了金原子中电子的碰撞吗？2核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学

4、必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件9 9【想象想象】聪明的聪明的“卢瑟福卢瑟福”们，请画出你心目中的原子结构模型们，请画出你心目中的原子结构模型核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件【卢瑟福的“行星模型”】10 10核素化学必修二第一章第一节第3课时通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型行星模型。

5、用粒子撞开原子大门的科学家卢瑟福人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件【1913量子化轨道模型】11 11依据普朗克的量子理论，提出了原子的量子化轨道模型的假说，他描绘电子在原子核外的一定轨道上绕核做告诉圆周运动。运转的电子，既不吸收能量也不辐射能量。丹麦物理学家 玻尔核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件【1935年电子云模型】12 12电子在原子核外广阔的空间内以极高的速度作无规则运动。与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们

6、只是在这些区域出现的概率较多。用电子在原子核外某区域内出现机会的多少（出现的概率）来描述电子的这种运动。核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件13 13谈谈收获谈谈收获在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件14 14原子原子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子一、原子的结构核素化学必修二第一章第一节第3课时人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件人教版化学必修二元素周期表（核素）教学课件

7、15 15构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子中子电量每个电子带一个单位负电荷 每个质子带一个单位正电荷不显电性质量（/kg）9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.008【交流】由下表你能得到哪些信息？1、原子中质子数等于电子数2、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核3、质子和中子的相对质量约为1，所以原子的相对质量近似等于中子数和质子数之和4、一般为了方便，使用的是原子的相对质量进行计算。5.原子的质量近似等于原子核质量，也就是质子数和中子数之和核素化学必修二第一章第一节第3课时16 16质量数质量数：将核内质

8、子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值将核内质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。用叫做质量数。用A表示表示质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）核素化学必修二第一章第一节第3课时原子原子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子一、原子的结构17 17【思考思考】结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质量是否就是质量数呢？量是否就是质量数呢？1氧原子的质量数为原子的质量数为16，质子数为，质子数为8，中子数为多少？，中子数为多少？2原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其原子的质

9、量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其相对原子质量。相对原子质量。氧原子的中子数为氧原子的中子数为8核素化学必修二第一章第一节第3课时18 18XZA二、原子结构的表示方法质子数质子数质量数质量数原子种类原子种类含义：表示一个质子数为含义：表示一个质子数为Z，质量数为，质量数为A的的X原子。原子。核素化学必修二第一章第一节第3课时19 19【思考思考】什么中子数没有表示出来？什么中子数没有表示出来？11、中子数可以根据质量数和种子数计算出来、中子数可以根据质量数和种子数计算出来2.同一种元素的原子的质子数是一样的，均为原子序数同一种元素的原子的质子数是一样的，均为原子序数核素化学必修二第一章

10、第一节第3课时2020氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称原子符合原子符合（）质子数（Z）中子数（N）10氕11氘12氚H11H21H31XAZ1.表格里的有几种元素，判断依据是什么表格里的有几种元素，判断依据是什么？2.有几种原子有几种原子,又如何判断？又如何判断？1.只有一种氢元素，质子数相同，则属于同一种元素。决定元素种类的依据是：质子数2.有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。核素化学必修二第一章第一节第3课时21 21三、三个概念1.1.元素：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称2.2.核

11、素：核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素3.3.同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。位素。核素化学必修二第一章第一节第3课时22【思考思考】元素的种类由什么决定？1元素的种类与核素的种类是否相同？2能不能这样说：几个核素，几个元素？几个原子？几种原子？3核素化学必修二第一章第一节第3课时231.1.元素的种类与质子数有关，与中子数、质量数无关。元素的种类与质子数有关，与中子数、质量数无关。2.2.核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关数无关3.3.一种元素可以有多种核素，只要中子数不同，都属一种元素可以有多种核素，只要中子数不同，都属于一种核素于一种核素4.4.同位素是中子数不同，但质子数相同的一类的同一同位素是中子数不同，但质子数相同的一类的同一元素的不同核素间的互称。元素的不同核素间的互称。核素化学必修二第一章第一节第3课时24三、三个概念4.同位素的运用核素化学必修二第一章第一节第3课时