江苏南京市六校联合体2022-2023高一下学期期末化学试卷+答案.docx

1、2022-2023学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Ti-48单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO32. 反应NH4ClNaNO2NaClN22H2O放热且产生气

2、体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：Cl BN2的结构式：NNCNa的结构示意图： DH2O的电子式：3. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A. 装置制取CO2B. 装置中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC. 装置中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D. 装置可获得少量NaHCO3固体4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 由X、Y组成的化合物是离

3、子化合物B. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD. 简单气态氢化物的热稳定性：WX阅读下列材料，完成57题：黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。高温工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：V2O54504FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。5下列物质性质与用途具有对应关系的是 A溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂B属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C具有还原性，可用于葡萄酒的保存D浓硫酸

4、具有脱水性，可干燥氯气 62SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H的反应机理如下：反应：V2 O5 (s)+ SO2 (g)= V2 O4 (s) +SO3(g) H=24kJmol-1反应：2V2 O4 (s) +O2(g)= 2V2 O5 (s) H=-246kJmol-1反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是A B反应的C通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 D反应速率由反应决定7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. S CuS B. 稀H2SO4(aq) SO2(g)C浓H2SO4 SO2(g) D. SO2(少量)(NH4)2SO3(aq)8. 铁

5、铵矾NH4Fe(SO4)212H2O常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A. 向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+3OH- = Fe(OH)3C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4；2Fe3+3ClO-+6OH-=2 FeO42-+3Cl- +H2O+4H+ D. 向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+2SO42-+Ba2+3OH-= Fe(OH)3+2BaSO49. 根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A. 图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(

6、g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B. 图乙是常温下用0.100 0molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL-1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点C. 图乙是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成10以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝

7、剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m(其中nc(A2-)c(H2A)B在pH在07中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC在pH 36的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+ H2OD在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)13.SCl2可用作有机合成氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A. 2SCl2(g)2S2Cl2（g）

8、+Cl2（g）的、B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C. 55，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%D. 82，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时非选择题：共 4小题，共61分14.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其

9、中含铬化合物主要为 (填化学式)。（2）水浸渣中主要有SiO2和 （写化学式）。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 （写化学式）。（4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原Cr2O，写出该反应的离子方程式为 。（5）已知25时KspCr(OH)3=6.41031，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4107molL1，此时溶液中的c(H+) Fe3+；2H+TiO2+Fe2+=Fe3+Ti3+H2O。16（16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。已知：25时，Ka1（H2CO3）

10、=5.010-7，Ka2（H2CO3）=5.010-11。俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式 。NaOH溶液吸收CO2得到的某溶液中。当c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的 。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。公众号：全元高考（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为： 2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和由大到小的顺序为 (已知HNO2的电离常

11、数，CH3COOH的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 （填序号）。A向溶液A中加适量NaOHB向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOHD向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：由上图可以判断H2SO3的Ka1= 。图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。ABCDc（H+）=c（OH-）17（14分）工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。（1）已知：反应1：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H1+90.0 kJmol1反应2：C

12、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241.0 kJmol1则反应3：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H3 kJmol1题17图-1 807570650.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2 n(H2O)/n(CH3OH)甲醇平衡转化率/%0.60.40.2CO选择性率/%（2）以CuOZnOAl2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如题图所示。CO的选择性 100%n生成(CO)n生成(CO2)n生成(CO) 当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。当水、甲

13、醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是 。（3）在t下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。，则c(CO)= molL-1。. 用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 在恒容密闭容器内，充入1mol CO2和3mol H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如题17图-2所示选择性。（4）270时主要发生的反应是 （填“或“”）。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是 。A210 B

14、230 C250 D270（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有 （填一种方法即可）。2022-2023学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学题号12345678910111213答案ADBACDDABCBDC14（14分）（1）Na2CrO4 （2分） （2）Fe2O3 （2分） （3）Al(OH)3 （2分）（4）2Cr2O+3S2O+10H+ 4Cr3+6SO+5H2O （3分） （5）10-6 （2分）（6）边搅拌边加入2mol/LNaOH溶液，调节溶液的pH在612范围内，（1分）静置，过滤，（1分）用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴

15、加0.1mol/LHNO3和0.1mol/LAgNO3溶液不再出现浑浊（1分）15（17分）（1）做还原剂，将BaSO4还原（2分） （2）S2-+Ca2+ CaS（3分） （3）产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S，会污染空气；BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（2分）（4）（3分）（5） BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO+2CO2（3分）（6）与KMnO4反应的n (Fe2+)=5n(MnO 4-)=510-3cV2mol （1分）n (TiO2+)=10-3cV1mol -510-3cV2mol=10-3（cV1 -5cV2）mol （1

16、分）m (BaTiO3)= 10-3（cV1 -5cV2）mol233g/mol=2.33（cV1 -5cV2）g （1分）产品纯度= 2.33（cV1 -5cV2）/w （1分）。 其它正确方法同样给分16（16分）（1）CO32-+H2O HCO3-+OH- （3分） 10（2分）Al3+3 HCO3- Al(OH)3+3CO2 （3分）（2）c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-) （2分） AD（2分）（3）10-1.8 （2分） A（2分）17（14分）（1）+49.0 kJmol1 （2分）（2）增加水的用量（或增大水、甲醇比），反应2或反应3正向进行程度增大；CO2选择性上升CO选择性下降 （2分）反应1的H10，升高温度，使CH3OH转化为CO的平衡转化率上升（或反应1正向进行程度增大）；反应3的H30，升高温度，使CH3OH转化为CO2的平衡转化率上升（或反应3正向进行程度增大）；（1分）且上升幅度前者超过后者（1分），导致CO选择性上升。（3）0.48 （2分） （4） （2分） （5）C（2分）（6）加压（或缩小容器体积）（2分）