人教版化学必修1：第一章 从实验学化学 章末综合检测.doc

1、章末综合检测(一) (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾， 应把它们( ) A溶解、过滤 B制成饱和溶液，降温后再过滤 C加热、冷却后结晶 D溶解、过滤后结晶 解析：选 B。本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来 分离它们。 2下列实验中，pH 试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗 解析：选 B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓 度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利

2、用洁净的玻璃棒蘸 取待测液。 3同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的 叙述中，正确的是( ) 密度比为1611 密度比为1116 体积比为1611 体积比为 1116 A B C D 解析：选 B。等质量(设为 m g)的 SO2和 CO2气体的物质的量之比 为 m 64 m 441116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以 正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。 4某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体 积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。 以下对 B 分子组成的推测一定 正确的是( ) A有 1 个氧原子 B有 2

3、个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 解析：选 A。根据题意可得出非金属单质 A 和氧气发生化合反应 生成 B 的反应式为：2AxO2=2AxO，可见 B 分子中一定有 1 个氧原 子。 5 (2008 年高考全国卷)取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液， 以 32 体积比相混和，所得溶液中的 c(OH )0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 ( ) A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L 解析： 选 C。 设原溶液物质的量浓度为 c， VNaOH(aq)3 L， V(HCl) 2 L，二者混合后反应，混合溶液

4、体积为 5 L，则列式：3 Lc mol/L 2 Lc mol/L0.01 mol/L5 L，解得：c0.05 mol/L。 6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B14 g 氮气中含 NA个氮原子(氮的相对原子质量为 14) C2 L 0.3 mol L 1Na 2SO4溶液中含 0.6NA个 Na D18 g 水中所含的电子数为 8NA 解析：选 B。因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA个原子， 故 A 错；B 正确；C 中含 Na 应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其 电子数为 10 mol，故 D

5、 错。 7已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气的平均摩尔质量是 29 g mol 1)中可静止不动，那么在相同条件下 该气球放在下列气体中会下沉的是( ) AO2 BCl2 CCO2 DCH4 解析：选 D。气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与 空气的密度相等。四种气体中仅 CH4的摩尔质量(16 g mol 1)比空气的 平均摩尔质量(29 g mol 1)小，即 CH 4气体的密度小于空气的密度。 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加 以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨， 且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为 1

6、 mg，那么一个铅笔字含有 的碳原子数约为( ) A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个 解析：选 A。nm M，Nn NA m M NA,1 mg 中有一半石墨，故石墨 的质量为1 2 mg，代入解得为 A。 9等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到 的 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol L 1和b mol L1。 则 a 与 b 的关系为( ) Aab Ba2b C2ab Da5b 解析：选 C。设 m(CuO)、m(MgO)均为 80 g，则它们的物质的量 之比为 80 g 80 g mol 1

7、80 g 40 g mol 112，溶液的体积相同时，溶质的物 质的量浓度之比等于其物质的量之比，即 2ab。 10V mL 密度为 g mL 1 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g， 该溶液中溶质的质量分数为 w%， 物质的量浓度为 c mol L 1，那么下列关系式正确的是( ) AmVw 1000 Bc 1000w M Cw% cM 1000% Dc 1000m VM 解析：选 D。A 项，mVw%；B 项，cVw% M V 1000 10w M ；C 项， w% V 1000cM V 100% cM 10%；D 项，c m M V 1000 1000m VM 。 11下

8、列说法正确的是( ) A硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B18 g 水中含有 1 mol 水 CO2的摩尔质量(单位是 g mol 1)在数值上等于其相对分子质量 D1 mol CO 的质量是 28 g mol 1 解析： 选 AC。 H2SO4、 H3PO4的摩尔质量均为 98 g mol 1； B 项中， 使用“摩尔”这一单位表示微粒多少时需写明微粒符号1 mol H2O；D 项中 1 mol CO 的质量是 28 g，而不是 28 g mol 1。 12下列实验操作中正确的是( ) A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的 浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗

9、涤液一并倒 入烧杯中稀释 B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将 滴管尖嘴处伸入试管口中 D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托 盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：选 B。量筒在设计时已考虑到残留的体积，A 项操作会使 量取的浓 H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时， 胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C 项错误；NaOH 具有较 强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D 项错误。 13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸

10、的 pH 值 B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低 于刻度线，再加水到刻度线 D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗， 最后再涂上 3%5%的小苏打溶液 解析：选 D。A 项：pH 试纸不能润湿；B 项：给试管里的液体加 热时，试管应与桌面成 45 角；C 项：配制一定浓度的 NaCl 溶液时， 定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液， 不能再加水，否则浓度减小。 14下列叙述正确的是( ) A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V L CO 具有相同分

11、子数的 CO2的体积一定是 V L C所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 2122 解析： 选 A。 A 项： 根据公式 N NAn m M， 可列式： m(CO) M(CO) m(CO2) M(CO2)， 可判断 A 项正确。B、C、D 都未指明两种气体所处的温度和压强条件 是否相同，所以说法都不正确。 15下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( ) A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗 B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗 C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗 D盛放石灰水后残留下固体

12、物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清 水冲洗 解析：选 A。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗 衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液 的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱 溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈 碱性，所以用肥皂水不能洗去。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(8 分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数 最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是 _。 A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.201024个 HCl 分子； D148 g H2SO4； E92

13、g 乙醇(C2H5OH)； F4 时 10 mL 水 解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A 项中 n(H2) 6 g 2 g mol 13 mol；C 项中 n(HCl) 1.201024 6.021023 mol 12 mol；D 项中 n(H2SO4) 148 g 98 g mol 11.51 mol；E 项中 n(C2H5OH) 92 g 46 g mol 12 mol；F 项中，4 时水的密度为 1 g mL 1,10 mL 水即为 10 g，n(H 2O) 10 g 18 g mol 10.56 mol。 答案：A A E D 17(8 分)20 时，20 mL NaCl 饱和

14、溶液质量为 24 g，将其蒸干 后得食盐 6.34 g，则 20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱 和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。 解析：溶解度计算公式为： S S100 g m(溶质) m(溶液)，代入数据得： S 100 gS 6.34 g 24 g ， 解之得： S35.9 g； 质量分数计算公式为： wm(溶质) m(溶液) 100%，代入数值得 w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c n(溶质) V(溶液)，代入数值得：c(NaCl)5.42 mol/L。 答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L 18(13 分)下面是 4 种盐在不同温度下的溶解度(g/10

15、0 g H2O)： 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 20.9 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 (假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶 剂的损耗忽略不计) 某同学设计用物质的量比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入 一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示： (1) 在 和 的 实 验 过 程 中 ， 关 键 的 实 验 条 件 是 _。 (2)分离出晶体和的操作是_ (填 “倾倒” 、 “蒸发” 、 “结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A” 或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是_， 检验其中

16、阴离子的方法是_ _。 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_ _ _。 解析：等物质的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物质 的量的 NaCl 和 KNO3的溶液。100 时 KNO3的溶解度最大，10 时 KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温 度接近 100 ，使 KNO3溶液成为不饱和溶液而 NaCl 过饱和，所以得 到的晶体 A 为 NaCl；操作应降温并接近 10 ，使大量 KNO3晶体 析出，而析出的晶体 C 中含有少量 NaCl，进一步提纯粗产品，可用重 结晶的方法。 答案：(1)温度：应接近 100 ；应逐渐降温至 10 (2)过滤 C (

17、3)Na 、Cl 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用 HNO 3酸化 的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有 Cl (4)重结晶法 19(13 分)实验室用氯化钠固体配制 1.0 mol L 1 的 NaCl 溶液 500 mL，回答下列问题： (1)请简要叙述该实验的实验步骤： _；_； _；_； _；_。 (2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些 实验仪器才能完成该实验，请写出：_ _。 (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) 偏大的有_； 偏小的有_； 无影响的有_。 A称量时使用了生锈的砝码 B将 NaOH 放在纸张上称量 CNaOH 在烧杯中

18、溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液 H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再 加水至刻度线 解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要 注意的是容量瓶的规格，配制 500 mL 溶液则选用 500 mL 容量瓶。误 差分析主要考虑两个问题： 一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结 合这两点，便可顺利解答。 答案：(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 (2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)AC BDEFH G 20(

19、13 分)常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到密度为 1.15 g cm 3 的混合溶液。 计算： (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。 (3)在 1000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述 混合后溶液的浓度相等？ 解析：(1)混合后溶液中 KNO3的总质量为： 200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g， 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g， 混合后溶液中 KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g 50.0 g100

20、% 20%。 (2)混合后溶液中的 KNO3的物质的量为： n(KNO3)0.099 mol， 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.3510 2 L， 混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)2.28 mol L 1。 (3)因为混合后溶液中 KNO3的质量为 10.0 g， 故其中的溶剂水的质 量为 50.010.040.0 g，根据溶解度定义10.0 g 40.0 g m 1000 g，m250 g， 于是可知，1000 g 水需要溶解 KNO3的物质的量为 250 g 101 g mol 12.48 mol。 答案：(1)20% (2)2.28 mol L 1 (3)2.48 mol