人教版化学必修二全册精品课件(全).ppt

1、人教版高中化学人教版高中化学 必修必修2 2 全册课件全册课件 目目 录录 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第二节第二节 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键化学键 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 第三章第三章 有机化合物有机化合物 第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷 第二节第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节第三节 生活

2、中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 第四节第四节 基本营养物质基本营养物质 第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源 第二节第二节 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第1 1课时课时 元素周期表元素周期表 三维目标 知识与技能知识与技能 1了解周期、族的概念了解周期、族的概念 2掌握元素周期表的结构掌握元素周期表的结构(重点重点) 过程与方法过程与方法 1通过收集和制作周期表体验比较法的作用通过收集

3、和制作周期表体验比较法的作用 2通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用在化学研究中的作用 情感、态度与情感、态度与 价值观价值观 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 谨、执著的科学态度谨、执著的科学态度 思维激活思维激活 俄罗斯化学家门捷列夫俄罗斯化学家门捷列夫(18341907)在研究前人所得成在研究前人所得成 果的基础上果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开于是开 始试着排列这些元素始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后经过了一系列的

4、排队以后，他发现了他发现了 元素化学性质的规律性元素化学性质的规律性。当有人轻当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时这一伟大发现时，门捷列夫却认真门捷列夫却认真 地回答说地回答说，从他立志从事这项探索从他立志从事这项探索 工作起工作起，花了大约花了大约20年的功夫年的功夫，才才 终于在终于在1869年制出了第一张元素周年制出了第一张元素周 期表期表。你想知道元素周期表是怎样你想知道元素周期表是怎样 绘制的吗绘制的吗？ 自学导引自学导引 一一、元素周期表的发展史元素周期表的发展史 11869年年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照俄国化学家门捷列夫

5、将已知的元素按照相对相对 原子质量原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列，并将并将化学性质化学性质相似的元素放在相似的元素放在 一个纵行一个纵行，制出了第一张元素周期表制出了第一张元素周期表。 2随着化学科学的不断发展随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排元素周期表中元素的排 序依据改为原子的序依据改为原子的核电荷数核电荷数。 3按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序得到原子序 数数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: 原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子

6、数 二二、元素周期表元素周期表(长式长式)的结构的结构 1元素周期表的排列原则元素周期表的排列原则 横行：横行：电子层数电子层数相同的元素相同的元素，按按原子序数原子序数递增的顺序从递增的顺序从 左到右排列左到右排列。 纵行：纵行：最外层电子数最外层电子数相同的元素相同的元素，按按电子层数电子层数递增的顺递增的顺 序自上而下排列序自上而下排列。 2元素周期表的结构元素周期表的结构 (1)周期周期 元素周期表有元素周期表有7个横行个横行，叫做周期叫做周期。 每一周期中元素的每一周期中元素的电子层数电子层数相同相同,从左到右原子序数从左到右原子序数递增递增。 其中其中,第一第一、二二、三周期称为三

7、周期称为短短周期周期,其他周期均为其他周期均为长长周期周期。 (2)族族 元素周期表有元素周期表有18个纵行个纵行，称为族称为族。 主族：元素的族序数后标主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标副族：元素的族序数后标B 族：第族：第8、9、10纵行纵行 0族：稀有气体元素族：稀有气体元素 思考题思考题 某同学总结某同学总结A族元素原子的最外层电子数都为族元素原子的最外层电子数都为 2，由此得出原子最外层电子数为由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是的元素就一定是A族元族元 素素。你认为正确吗你认为正确吗？ 答案答案 不正确；不正确；0族中的族中的He元素和某些副族元素元素和某些副族

8、元素(如如Zn)原原 子的最外层电子数也为子的最外层电子数也为2。 名师解惑名师解惑 一一、元素周期表元素周期表(长式长式)的结构的结构 1第七周期属于长周期第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全因目前尚未排满也称不完全 周期周期，若排满应包括若排满应包括32种元素种元素。 20族元素原子最外层电子数为族元素原子最外层电子数为8(He元素为元素为2)，因化学因化学 性质不活泼性质不活泼，把它们的化合价定为把它们的化合价定为0，叫做叫做0族族，在元素周期在元素周期 表的第表的第18纵行纵行。 3族包括周期表中第族包括周期表中第8、9、10三个纵行三个纵行，其余其余15个个 纵行纵行，每个纵

9、行为一族每个纵行为一族，因此周期表因此周期表18个纵行共个纵行共16个族个族。 4周期表中族的排列方式周期表中族的排列方式 17纵行：纵行：AABB 8、9、10纵行：纵行： 1118纵行：纵行：BBAA0 5过渡元素包括所有的副族元素和过渡元素包括所有的副族元素和族元素族元素，且都是且都是 金属元素金属元素。 特别提醒特别提醒 0族及族及族不属于主族也不属于副族族不属于主族也不属于副族，所以表示族序所以表示族序 数时数时，后面不能加后面不能加A和和B。 最外层电子数相同的元素不一定在同一族最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素同族元素 最外层电子数不一定相同最外层电子数不一定相同，如

10、某些副族和如某些副族和0族族。但同一主族但同一主族 元素最外层电子数均相同元素最外层电子数均相同。 副族元素都是过渡元素副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元但过渡元素不都是副族元 素素，还包括还包括族元素族元素。 二二、元素周期表中的数字规律元素周期表中的数字规律 1周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数主族元素原子的最外层电子数主族序数主族元素原子的最外层电子数 2镧系和锕系各有镧系和锕系各有15种元素种元素，因性质相近因性质相近，分别在周分别在周 期表中占同一个位置期表中占同一个位置，因此到目前为止因此到目前为止，元素种类最多的族元素种类最多的族 是是B族族。 3元

11、素原子序数差元素原子序数差 同周期同周期A族与族与A族元素原子序数差族元素原子序数差，从第二周期到从第二周期到 第七周期分别为第七周期分别为1、1、11(加过渡元素加过渡元素10种种)、11、25(镧系镧系15 种种，加加14)、25(锕系锕系15种种，加加14)。 A族内自上而下族内自上而下，相邻周期原子序数差值为相邻周期原子序数差值为2、8、8、 18、18、32；0族内自上而下族内自上而下，相邻周期原子序数差值为相邻周期原子序数差值为8、 8、18、18、32、32。 典例导析典例导析 知识点知识点1：元素周期表的结构：元素周期表的结构 例例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是下列有关

12、元素周期表的说法中正确的是( ) A元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B长周期中每个周期所含元素种类可能是长周期中每个周期所含元素种类可能是8种种、18种或种或 32种种 C元素周期表中每个纵行均是一个族元素周期表中每个纵行均是一个族 DA族元素即卤族元素族元素即卤族元素 解析解析 元素周期表中第六周期的镧系元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系第七周期的锕系 分别包含分别包含15种元素种元素，长周期第四长周期第四、五五、六周期分别包含六周期分别包含18、 18、32种元素；周期表中的第种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为纵行同为族元素；

13、族元素； 第第A族元素包括族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素又称卤族元素。 答案答案 D 跟踪练习跟踪练习1 下列各表中的数字均代表元素的原子序数下列各表中的数字均代表元素的原子序数， 其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组 是是( ) 答案答案 A A B C D 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 10 11 12 19 20 2 8 16 18 知识点知识点2：元素周期表中的数字规律：元素周期表中的数字规律 例例2 原子序数为原子序数为x的元素位于周期表中的的元素位于周期表中的A 族族

14、，则原则原 子序数为子序数为x1的元素不可能处在的元素不可能处在( ) AA族族 BA族族 C镧系元素镧系元素 DB族族 解析解析 原子序数为原子序数为x的元素位于的元素位于A族族，而与之相邻原子而与之相邻原子 序数为序数为x1的元素可能位于的元素可能位于A族或族或B族族，其中镧系属于其中镧系属于 B族族。 答案答案 B 跟踪练习跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是是( ) A16 B26 C36 D46 答案答案 D 第第2 2课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构 三维目标三维目标 知识与技能知识与技能 通过原子结构示意图

15、掌握原子结构，掌握通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握 主族元素在元素周期表中的位置及其性质主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律的递变规律(重点重点) 过程与方法过程与方法 体会化学研究中发现规律的过程及学习实体会化学研究中发现规律的过程及学习实 验探究、比较、归纳、推理等方法验探究、比较、归纳、推理等方法 情感、态度与情感、态度与 价值观价值观 1培养科学探究的热情培养科学探究的热情 2锻炼团结协作的精神锻炼团结协作的精神 3了解内因与外因的关系了解内因与外因的关系 思维激活思维激活 纵观化学史纵观化学史，在元素周期律的发现过程中在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦不论是拉瓦 锡

16、的最初尝试锡的最初尝试，还是德贝莱纳还是德贝莱纳、纽兰兹纽兰兹、门捷列夫等人的具门捷列夫等人的具 体探索体探索，无不浸透着科学家对化学的探究无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联而且深入到了它的内部联 系之中系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验化学实验 是化学基石是化学基石，是检验化学理论的标准是检验化学理论的标准。那么那么，如何通过实验如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢来探究元素结构与性质的关系呢？ 自学导引自学导引 一一、碱金属元素

17、碱金属元素 1原子结构原子结构 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 核电核电 荷数荷数 原子结构原子结构 示意图示意图 最外层最外层 电子数电子数 电子电子 层数层数 原子原子 半径半径/nm 锂锂 Li 3 1 2 0.152 钠钠 Na 11 1 3 0.186 钾钾 K 19 1 4 0.227 铷铷 Rb 37 1 5 0.248 碱碱 金金 属属 元元 素素 铯铯 Cs 55 1 6 0.265 相同点：最外层均为相同点：最外层均为1个电子个电子。 不同点：随着核电荷数的增加不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递电子层数递增增，原子半原子半 径递径递增增。 2化学性质化学性质 (

18、1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 钾的保存及取用方法钾的保存及取用方法 钾保存在钾保存在煤油煤油中中，取用时先用镊子夹取取用时先用镊子夹取，再用再用滤纸滤纸吸干吸干 煤油煤油，然后在玻璃片上用小刀切割然后在玻璃片上用小刀切割。 钾钾、钠性质的实验探究与对比钠性质的实验探究与对比 与氧气反应与氧气反应 与水反应与水反应 钠钠 剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄黄色火焰色火焰 熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动， “咝咝咝咝”响声响声 钾钾 燃烧更剧烈，燃烧更剧烈，紫紫色火焰色火焰 (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) 熔成小球，浮于水面，四处游

19、动，熔成小球，浮于水面，四处游动， 燃烧，有轻微爆炸声燃烧，有轻微爆炸声 结论结论 钾的活动性比钠钾的活动性比钠强强 (2)碱金属元素化学性质的特点碱金属元素化学性质的特点 相似性：原子都容易相似性：原子都容易失去失去最外层的一个电子最外层的一个电子，化学性化学性 质活泼质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应它们都能与氧气等非金属单质及水反应。 4LiO2 2Li2O 2NaO2 Na2O2 2Na2H2O2NaOHH2 2K2H2O2KOHH2 思考题思考题1 完成下列离子方程式完成下列离子方程式。 (1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为锂与稀盐酸反应的离子方程式为 _。 (2)铷与水反应的

20、离子方程式为铷与水反应的离子方程式为 _。 答案答案 (1)2Li2H 2Li H2 (2)2Rb2H2O2Rb 2OH H2 = = 差异性：随着核电荷数的增加差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电碱金属元素原子的电 子层数逐渐子层数逐渐增增多多，原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大。碱金属元素的性质也碱金属元素的性质也 有差异有差异，从锂到铯从锂到铯，单质还原性逐渐单质还原性逐渐增强增强，如钾与氧气或水如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈反应比钠的反应剧烈，铷铷、铯的反应更剧烈铯的反应更剧烈。 3单质的物理性质单质的物理性质 相似性：都是相似性：都是银白银白色金属色金属(铯略带金色光泽铯

21、略带金色光泽)，较柔软较柔软， 有延展性有延展性，密度都比较密度都比较小小，熔点也都比较熔点也都比较低低，导电导电、导热性导热性 能都很能都很好好。 递变性：从锂到铯递变性：从锂到铯，密度逐渐密度逐渐增大增大(钾的密度反常钾的密度反常)， 熔熔、沸点逐渐沸点逐渐降低降低。 二二、卤族元素卤族元素 1原子结构原子结构 (1)相同点：最外层都是相同点：最外层都是7个电子个电子。 (2)不同点：随核电荷数的增加不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐电子层数逐渐增多增多，原原 子半径逐渐子半径逐渐增大增大。 2单质的物理性质单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 (1)颜色：由浅到深颜色：由浅到深

22、。 (2)密度：由小到大密度：由小到大。 (3)熔熔、沸点：由低到高沸点：由低到高。 3单质的化学性质单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气反应的比较卤素单质与氢气反应的比较 条件条件 产物产物 稳定性稳定性 化学方程式化学方程式 F2 暗处暗处 很稳定很稳定 H2F22HF Cl2 光照光照或点燃或点燃 稳定稳定 H2Cl2= 光照光照 2HCl Br2 加热加热 不很稳定不很稳定 H2Br2= 2HBr I2 不断加热不断加热 不稳定不稳定 H2I2 2HI 结论结论 随着核电荷数的增加，卤素单质与随着核电荷数的增加，卤素单质与 H2反应的变化：反应的变化： F2 Cl2 Br2 I2 a剧

23、烈程度：逐渐剧烈程度：逐渐减弱减弱 b生成生成 HX的稳定性：逐渐的稳定性：逐渐减弱减弱 (2)卤素间的置换反应实验卤素间的置换反应实验 思考题思考题2 砹砹(At)是卤素中原子序数最大的元素是卤素中原子序数最大的元素，则通常则通常 条件下砹应该是条件下砹应该是_(填填“深深”或或“浅浅”)色色_体体， _(填填“易易”或或“难难”)与与H2化合化合，产物的稳定性产物的稳定性 _。 答案答案 深；固；难；差深；固；难；差 实验实验 现象现象 化学方程式化学方程式 a将少量新制的饱和氯水加将少量新制的饱和氯水加 入盛有入盛有 NaBr 溶液的试管中，溶液的试管中， 振荡后加振荡后加 CCl4，振

24、荡，静置，振荡，静置 溶液分上下两层， 下层呈溶液分上下两层， 下层呈红棕红棕 色色 Cl22NaBr2NaClBr2 b将少量新制的饱和氯水加将少量新制的饱和氯水加 入盛有入盛有 KI 溶液的试管中，振溶液的试管中，振 荡后加荡后加 CCl4，振荡，静置，振荡，静置 溶液分上下两层， 下层呈溶液分上下两层， 下层呈紫红紫红 色色 Cl22KI 2KClI2 c将少量溴水加入盛有将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置，振荡，静置 溶液分上下两层， 下层呈溶液分上下两层， 下层呈紫红紫红 色色 Br22KI 2KBrI2 结论结论 随 着 核

25、 电 荷随 着 核 电 荷 数 的 增 加 ， 卤 素 单 质 的 氧 化 性 ：数 的 增 加 ， 卤 素 单 质 的 氧 化 性 ： F2 Cl2 Br2 I2 逐渐逐渐减弱减弱 名师解惑名师解惑 一一、元素的金属性元素的金属性、非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据 1金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金则其金 属性越强属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水

26、溶液中进行置换反应金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若若A 置换出置换出B，则则A的金属性强于的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱元素的金属性越弱(注：注：Fe的阳离子仅指的阳离子仅指Fe2 )。 。 2非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据 (1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应 越容易进行越容易进行，则其非金属性越强则其非金属性越强。

27、 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金则元素的非金 属性越强属性越强。 (3)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非则其非 金属性越强金属性越强。 (4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若若 A置换出置换出B，并且并且A体现出氧化性体现出氧化性，则则A的非金属性强于的非金属性强于B。 (5)非金属阴离子的还原性越强非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越则其单质的氧化性越 弱弱。 二二、同主族元素的相似性同主族元素的相似性、递变性和特殊性递变性

28、和特殊性 1原子结构原子结构 (1)相似性：最外层电子数相同相似性：最外层电子数相同。 (2)递变性：随着核电荷数的增加递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增电子层数递增，原子原子 半径逐渐增大半径逐渐增大。 2化学性质化学性质 (1)相似性：相似性： 能发生相似的化学反应能发生相似的化学反应。 如碱金属都能与如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应等非金属反应，都能与水反都能与水反 应；卤素单质都能与应；卤素单质都能与H2、H2O等反应等反应。 同类化合物中元素化合价相同同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同化学式形式相同。 如碱金属氢氧化物都可表示为如碱金属氢氧化物都可表示为ROH，卤

29、素单质分子式都卤素单质分子式都 可表示为可表示为X2，氢化物都可表示为氢化物都可表示为HX。 (2)递变性：随着核电荷数的增加递变性：随着核电荷数的增加,元素的金属性逐渐增元素的金属性逐渐增 强强,非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强非金属性逐渐减弱；单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐减氧化性逐渐减 弱弱;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱; 非金属单质与非金属单质与H2化合逐渐变难化合逐渐变难,氢化物的稳定性逐渐降低氢化物的稳定性逐渐降低。 (3)特殊性：因递变性的影响特殊性：因递变性的影响，同一主族元素均有一定的同一主族元素均有一

30、定的 特殊性特殊性，首尾两种元素更明显首尾两种元素更明显。碱金属中锂碱金属中锂(Li)的单质和化的单质和化 合物的性质与镁合物的性质与镁(Mg)的单质和化合物相似的单质和化合物相似，而与其他碱金属而与其他碱金属 不同不同，如如Li与水较难反应与水较难反应，产物产物LiOH微溶等微溶等。卤素中氟的卤素中氟的 化学性质具有特殊性化学性质具有特殊性，如氟无正价如氟无正价，F2与水反应的化学方程与水反应的化学方程 式为式为2F22H2O4HFO2(其他卤素均可表示为其他卤素均可表示为X2H2O HXHXO)，HF是弱酸是弱酸(其他其他HX均为强酸且从上到下均为强酸且从上到下HX 的酸性逐渐增强的酸性逐

31、渐增强)。 典例导析典例导析 知识点知识点1：金属性与非金属性强弱的判断：金属性与非金属性强弱的判断 例例1 X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素族中的两种元素，下列叙下列叙 述中能说明述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是( ) AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BY的气态氢化物比的气态氢化物比X的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 CY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来 DX在暗处可与在暗处可与H2反应反应，Y在加热条件下才能与在加热条件下才能与H2反应反应 解析解析 X原子比原子比Y原子的电子层数多原子

32、的电子层数多，X在在Y的下方的下方，则则 非金属性非金属性X比比Y弱弱，A项不正确；元素氢化物越稳定项不正确；元素氢化物越稳定，其非金其非金 属性越强属性越强，B项不正确；项不正确；Y能置换能置换NaX中的中的X，则非金属性则非金属性X 比比Y弱弱，C项不正确；单质与项不正确；单质与H2化合越容易化合越容易，其非金属性越其非金属性越 强强，D项正确项正确。 答案答案 D 跟踪练习跟踪练习1 下列叙述中一定能说明下列叙述中一定能说明A的金属性比的金属性比B强的强的 是是( ) AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比原子的电子层

33、数比B原子的电子层数多原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换的从酸中置换的H2比比1 mol B从酸中置换的从酸中置换的H2 多多 D常温时常温时，A能从酸中置换出氢气能从酸中置换出氢气，而而B不能反应不能反应 答案答案 D 知识点知识点2：同主族元素性质的相似性：同主族元素性质的相似性、递变性和特殊性递变性和特殊性 例例2 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自自 己设计了一套实验方案己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象并记录了有关实验现象。现在请你现在请你 帮助该学生整理并完成实验报告帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：实验

34、目的：_。 (2)实验用品：实验用品： 药品药品:氯水氯水、溴水溴水、溴化钠溶液溴化钠溶液、碘化钾溶液碘化钾溶液、四氯化碳四氯化碳 仪器：仪器：_；_。(请填写两件主要请填写两件主要 的玻璃仪器的玻璃仪器) (3)实验内容实验内容(在下列空格内填写相关内容在下列空格内填写相关内容)： (4)实验结论：实验结论：_。 (5)问题和讨论：问题和讨论： 请用结构理论简单说明得出上述结论的原因请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。 由于由于F2过于活泼过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧很难设计一个简单的实验验证其氧 化性强弱化性强弱。试列举两项事实说明试列举两项事实说明F的非金属性比的非金属性

35、比Cl强强。 序号序号 实验方案实验方案 实验现象实验现象 解析解析 (1)元素周期律具体包括同一周期与同一主族的变元素周期律具体包括同一周期与同一主族的变 化规律化规律。根据以下给出的实验内容不难看出根据以下给出的实验内容不难看出，该学生是想以该学生是想以 A族为例族为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。 (2)本实验属于试管实验本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管主要使用试管和胶头滴管。(3)根据根据 提供的药品提供的药品，该学生显然是用该学生显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应之间的置换反应 来证明它们的氧化性强弱来证明它们的氧化

36、性强弱，用四氯化碳将置换出来的用四氯化碳将置换出来的Br2或或I2 萃取出来萃取出来，以增强实验的准确性和说服力以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一该小题具有一 定的开放性定的开放性，比如：比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或的氧化性依次减弱或Cl、 Br、I的非金属性依次减弱均可的非金属性依次减弱均可，但最好与该实验的目的相但最好与该实验的目的相 对应：同一主族对应：同一主族，自上而下自上而下，元素非金属性依次减弱元素非金属性依次减弱。(5) 该题应该主要从原子核对最外层电子的引力方面来回答该题应该主要从原子核对最外层电子的引力方面来回答。 一般来说一般来说，置换反应能直接

37、说明两种单质的氧化性强弱置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但但 F2过于活泼过于活泼，不好直接置换不好直接置换Cl2，只能用间接的证据只能用间接的证据。如：它如：它 们与氢气反应的难易程度们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度与水反应的难易程度，它们气态它们气态 氢化物的稳定性等氢化物的稳定性等。 答案答案 (1)探究同一主族元素性质的递变规律探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管；胶头滴管试管；胶头滴管 (3)将少量新制氯水注入盛有少量将少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管溶液的试管 中中，振荡振荡，再注入少量四氯化碳再注入少量四氯化碳，振荡；加入氯水后振荡；加入氯水后，

38、溶液溶液 由无色变为橙色由无色变为橙色，注入四氯化碳后注入四氯化碳后，水层颜色变浅水层颜色变浅，四氯化四氯化 碳层碳层(下层下层)变为橙红色变为橙红色 将少量新制溴水注入盛有少量将少量新制溴水注入盛有少量KI溶液的试管中溶液的试管中，振振 荡荡，再注入少量四氯化碳再注入少量四氯化碳，振荡；加入溴水后振荡；加入溴水后，溶液由无色溶液由无色 变为褐色变为褐色，注入四氯化碳后注入四氯化碳后，水层颜色变浅水层颜色变浅，四氯化碳层四氯化碳层(下下 层层)变为紫红色变为紫红色 (4)同一主族同一主族，自上而下自上而下，元素非金属性依次减弱元素非金属性依次减弱 (5)同一主族同一主族，自上而下自上而下，元素

39、原子的电子层数增多元素原子的电子层数增多， 原子半径增大原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。 F2在冷暗处就可以与在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸剧烈反应而爆炸，而而Cl2与与H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应；只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比比HCl稳定稳定。 跟踪练习跟踪练习2 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述 中不正确的是中不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有一个电子碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中在化学反应中 容易失去容易失去 B碱金属都是强还原剂碱金属都是强还原剂

40、C碱金属都能在碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物中燃烧生成过氧化物 D碱金属都能与水反应生成碱碱金属都能与水反应生成碱 解析解析 碱金属元素的原子和单质碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上在结构和性质上，既既 有相似性又有差异性有相似性又有差异性。 如锂单质在如锂单质在O2中燃烧只生成中燃烧只生成Li2O，无无 过氧化物生成过氧化物生成。 答案答案 C 第第3 3课时课时 核核 素素 三维目标 知识与技能知识与技能 1认识原子核的结构，明确认识原子核的结构，明确X的含义，掌握的含义，掌握 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数，以及质量数与质子

41、数、中子数之外电子数，以及质量数与质子数、中子数之 间的相互关系间的相互关系(重点重点) 2知道元素、核素、同位素的含义知道元素、核素、同位素的含义(难点难点) 过程与方法过程与方法 1通过对原子核构成粒子的认识，通过对原子核构成粒子的认识， 让学生让学生 明白质量数与质子数、中子数之间的必然联明白质量数与质子数、中子数之间的必然联 系系 2比较法在相似概念学习中的作用比较法在相似概念学习中的作用 情感、态度情感、态度 与价值观与价值观 通过对核素的认识，让学生明白微观世界的通过对核素的认识，让学生明白微观世界的 多样性；通过社会调查和查阅资料，体会放多样性；通过社会调查和查阅资料，体会放 射

42、性同位素在生产、生活中的广泛用途射性同位素在生产、生活中的广泛用途 思维激活思维激活 始于始于19世纪末世纪末，历时近十年历时近十年，人类为探索构成物质的基人类为探索构成物质的基 础础原子的构造原子的构造，作出了巨大的努力作出了巨大的努力，他们出色的实验方他们出色的实验方 法及由此而建立的有关原子结构的理论法及由此而建立的有关原子结构的理论，在人类科学发展史在人类科学发展史 上写下了光辉的一页上写下了光辉的一页，其中有数十位科学家获得了相应的诺其中有数十位科学家获得了相应的诺 贝尔物理贝尔物理、化学奖化学奖。正是前人杰出的研究成果正是前人杰出的研究成果，我们才有了我们才有了 对原子结构清晰的认

43、识对原子结构清晰的认识。那么那么，原子内部结构是怎样的呢原子内部结构是怎样的呢？ 自学导引自学导引 一一、原子的组成原子的组成 原子原子(A ZX) 原子核原子核 质子质子Z个个 中子中子(AZ)个个 电子电子Z个个 原子核内原子核内质子数质子数和和中子数中子数之和称为质量数之和称为质量数。 符号符号 中中，A表示表示X原子的质量数；原子的质量数；Z表示表示X原子的质子原子的质子 数数，即核电荷数；即核电荷数；m表示表示1个个 是由是由m个个X原子构成的；原子构成的；n表表 示离子所带电荷的正示离子所带电荷的正(或负或负)和数值和数值，n0表示阳离子表示阳离子，n0 表示阴离子表示阴离子，n0

44、表示中性表示中性。 思考题思考题1 是否所有的原子中都含有中子是否所有的原子中都含有中子？ 答案答案 不是不是，如如 中就没有中子中就没有中子。 二二、元素元素、核素和同位素核素和同位素 1元素：具有相同元素：具有相同核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)的同一类原子的的同一类原子的 总称总称。 2核素：具有一定数目核素：具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种原的一种原 子称为核素子称为核素。 A ZX n m A ZX n m 1 1H 3同位素同位素 (1)概念：具有相同的概念：具有相同的质子数质子数和不同的和不同的中子数中子数的同一种元的同一种元 素的原子互称为同位素素的原

45、子互称为同位素。例如例如， 、 (或或D)、 (或或T)都是都是 氢的同位素氢的同位素。 思考题思考题2 、H 、 、H2、D2O、 五种粒子中都含有氢五种粒子中都含有氢 _，其中粒子其中粒子_互称为同位素互称为同位素。 答案答案 元素；元素； 和和 (2)应用：应用： 和和 用于制造氢弹；用于制造氢弹； 用做相对原子质量计算的标准用做相对原子质量计算的标准， 用于考古学上用于考古学上 测定文物的年代；测定文物的年代； 用于制造原子弹和核发电；用于制造原子弹和核发电； 利用放射性同位素释放的射线育种利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿治疗癌症和肿 瘤瘤。 1 1H 2 1H 3 1H 1 1H 3 1H 2 1H 3 1H 12 6C 14 6C 235 92U 1 1H 3 1H 三三、相对原子质量相对原子质量 1原子原子(或核素或核素)的相对原子质量：以一个的相对原子质量：以一个12C原子质量原子质量 的的1/12作为标准作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值即为原子的质量跟它相比所得的数值即为X的的 相对原子质量相对原子质量。 2元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。 如如A、B、C为某元素的不同核素为某元素的不同核素，其