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1、陌生方程式书写专练陌生方程式书写专练 1利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式： _。 答案 3NO 22H =NO 32NOH2O 2生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写 出煅烧时发生反应的化学方程式： _。 答案 3Na2SO48C= 高温 3Na2S4CO4CO2 3向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式：

2、_。 答案 SO2 3I2H2O=2I SO2 42H 4向含 Cr2O2 7的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使 Cr2O 2 7全部转化为 Cr 3。写出该反应的离子方程式： _。 答案 Cr2O2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O 5温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，该反应的化学方程式： _。 答案 4Al(NO3)3= 高温 12NO23O22Al2O3 6(1)AgNO3光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式： _。 答案 2AgNO3= 光照 2Ag2NO2O2 (2)氢能是一种极具发展潜力的清

3、洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的 制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应的化学方程式：_。 答案 SO2I22H2O=H2SO42HI (3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO2 3将 NO2转化为 NO 2，其离子方 程式：_。 答案 SO2 32NO22OH =SO2 42NO 2H2O (4)CuSO4溶液能用作 P4中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式： _。 答案 10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu10H2SO4 (5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与

4、 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。 写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： _。 答案 2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 (6)常温下利用 Fe2 、Fe3的相互转化，可将 SO 2转化为 SO 2 4而实现 SO2的处理(总反应为 2SO2O2 2H2O=2H2SO4)。已知含 SO2的废气通入含 Fe2 、Fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O24H =4Fe3 2H2O，则另一反应的离子方程式： _。 答案 2Fe3 SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H (7)废旧干

5、电池中的 MnO2与 FeS 在 70 的硫酸中浸取，生成 MnSO4和 Fe2(SO4)3的化学方程式： _。 答案 9MnO22FeS10H2SO4= 9MnSO4Fe2(SO4)310H2O 7(1)用阴离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米 Cu 2O，反应为 2CuH2O= 电解 Cu2OH2，装置 图如下所示。该电解池的阳极反应式： _。 答案 2Cu2e 2OH=Cu 2OH2O (2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： (g) FeSO4/Al2O3 高温 (g)3H2(g) 一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

6、生成目标产物的电极反应式为 _。 答案 C6H66H 6e C 6H12 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图 所示。 电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为 _。 答案 2CO212H 12e C 2H44H2O (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式： _。 答案 CO28e 8H CH 42H2O (5)在微电子工业中 NF3常用作氮化硅的蚀刻剂， 工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产 NF3， 其电解 原 理 如 图 所 示 。 a电 极 为 电 解 池 的 _ 极 ， 写 出 该 电 极 的 电 极 反 应 式 ： _。 答案 阳 NH 43F 6e=NF 34H