2020年高考真题-化学（浙江卷） Word版含答案（KS5U 高考）.doc

1、 - 1 - 化学试题化学试题 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ） 1水溶液呈酸性的是（ ） ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 2固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A B C D 3下列物质在熔融状态下不导电 的是（ ） ANaOH B 2 CaCl CHCl D 24 K SO 4下列物质对应的组成不正确 的

2、是（ ） A干冰： 2 CO B熟石灰： 42 CaSO2H O C胆矾： 42 CuSO5H O D小苏打： 3 NaHCO 5下列表示不正确 的是（ ） A乙烯的结构式： B甲酸甲酯的结构简式： 242 C H O C2甲基丁烷的键线式： D甲基的电子式： 6下列说法不正确 的是（ ） A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 7下列说法正确的是（ ） A 35Cl 和 37Cl是两种不同的元素 B单晶硅和石英互为同素异形体 CHCOOH和 2 HOCH CHO互为同系物 DH 与 Na 在元素周期表中处于同一主

3、族 8下列说法不正确 的是（ ） ACl会破坏铝表面的氧化膜 B 3 NaHCO的热稳定性比 23 Na CO强 C 4 KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 - 2 - 9下列说法不正确 的是（ ） A高压钠灯可用于道路照明 BSiO2可用来制造光导纤维 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10 反应 2222 MnO4HCl()MnClCl2H O 浓中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 （ ） A12 B11 C21 D41 11下列有关实验说法不正确 的是（ ） A萃取 Br2

4、时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D可用 3 AgNO溶液和稀 3 HNO区分NaCl、 2 NaNO和 3 NaNO 12下列说法正确的是（ ） A 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na O BMg加入到过量 3 FeCl溶液中可得Fe C 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SO D 22 H O溶液中加入少量 2 MnO粉末生成 2 H和 2 O 13能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A 44 2

5、2 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应： 22 44 SOBaBaSO B电解 2 MgCl水溶液： 222 2Cl2H O2OHClH 通电 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D 4 CuSO溶液中滴加稀氨水： 2 2 Cu2OHCu(OH) 14下列说法不正确 的是（ ） A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15有关的说法正确

6、的是（ ） A可以与氢气发生加成反应 B不会使溴水褪色 C只含二种官能团 D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1molNaOH 16X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 24 Z X的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外 层少一个电子。下列说法不正确 的是（ ） A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM - 3 - C 22 X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17下列说法不正

7、确 的是（ ） A 71 2.0 10 mol L 的盐酸中 71 H2.0 10 mol Lc B将KCl溶液从常温加热至 80，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 18 1 5mL0.1mol L KI 溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应： 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确 的是（ ） A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色

8、，表明该化学反应存在限度 C加入 4 FeSO固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+ 23+2 Fe = FeI c K cc 19 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ， 4 1mol 4MnO5HCHO 完全反应 转移的电子数为 A 20N B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 A N时，阳极应有32gCu转化为 2 Cu C常温下，pH9的 3 CH COONa溶液中，水电离出的H数为 5 A 10N D1L 浓度为 1 0.100 mol L的 23 Na CO溶液中，阴离子数为 A 0

9、.100N 20一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 0H。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结 果误差最小的是（ ） A温度 0、压强50 kPa B温度 130、压强300 kPa C温度 25、压强100 kPa D温度 130、压强50 kPa 21电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到RR（烷烃） 。下列 说法不正确 的是（ ） A电解总反应方程式： 222 2RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电 - 4 - BRCOO在阳极放电，发生氧化反应 C阴极的电极反应： 22 2H O2e2OHH D电解 3 CH COON

10、a、 32 CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22关于下列H的判断正确的是（ ） 2 33 CO (aq)H (aq)HCO (aq) 1 H 2 32 CO (aq)H O(l) 3 HCO (aq)OH (aq) 2 H 2 OH (aq)H (aq)H O(l) 3 H 332 OH (aq)CH COOH(aq)CH COO (aq)H O(l) 4 H A 12 HH 23常温下，用 1 0.1mol L氨水滴定10mL浓度均为 1 0.1mol L的HCl和 3 CH COOH的混合液，下列说 法不正确 的是（ ） A在氨水滴定前，HCl和 3 CH

11、COOH的混合液中 3 ClCH COOcc B当滴入氨水10mL时， + 43233 NH+NHH O =CH COO+CH COOHcccc C当滴入氨水20mL时， + 332 CH COOH +H=NHH O +OHcccc D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 4 NHClcc 24 35 Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确 的是（ ） A可发生反应： 3543232 Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B具有吸水性，需要密封保存 C能与 2 SO反应生成新盐 D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2 SiO 25黄色固体 X

12、，可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、 2 CuCl、KI之中的几种或全部。将 X 与足量 的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是（ ） AX 中含KI，可能含有 2 CuCl BX 中含有漂白粉和 4 FeSO CX 中含有 2 CuCl，Y 中含有 3 Fe(OH) D用 24 H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2 CuCl 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） - 5 - 26 （4 分） （1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_。 （2） 2 CaCN是离子化合物，各原子均满足 8 电

13、子稳定结构， 2 CaCN的电子式是_。 （3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。 27 （4 分） 1 4 100 mL0.200 mol L CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1，反应后最高温度为30.1。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 11 4.18J g 、溶液的密度均近似为 3 1.00g cm，忽略溶 液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量=Q_J。 （2）反应 44 Zn(s)CuSO (aq)ZnSO (aq)Cu(s)的H_ 1 kJ mol（列式计算） 。 28 （10 分） . 化合物

14、由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净 物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成 1 A和 2 A两等份， 完成如下实验（白色沉淀 C 可溶于NaOH溶液） ： 请回答： （1）组成 X 的四种元素是 N、H 和_（填元素符号） ，X 的化学式是_。 （2）溶液 B 通入过量 2 CO得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。 （3）写出一个化合反应 （用化学方程式或离子方程式表示）_。 要求同时满足： 其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素； 反应原理与“ 34 HClNHN

15、H Cl”相同。 - 6 - . 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯 中出现白色沉淀。请回答： （1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。 （2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 29 （10 分）研究 2 CO氧化 26 C H制 24 C H对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有： 26 C H (g) 242 C H (g)H (g) 1 1 1 3 6 k J mo lH 262 C H ( g )C O ( g ) 242 C H ( g )H O ( g )CO ( g ) 1 2 1 7 7 k J mo l

16、H 262 C H ( g )2C O ( g ) 2 4CO(g)3H (g) 3 H 22 CO (g)H (g) 2 CO(g)H O(g) 1 4 4 1k J mo lH 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图 1） 。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H（H随温度变化可忽略） 。例如： 22 H O(g)H O(1) 111 2 8 6 k J m o l2 4 2 k J m o l4 4 k J m o lH 。 请回答： （1）根据相关物质的相对能量计算 3 H_ 1 kJ mol。 - 7 - 下列描述正确的是_ A升高温度反应的平衡常数增大 B加压有利于反应、

17、的平衡正向移动 C反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动 有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下： 262 C H (g)CO (g)【】 2422 C H (g)H (g)CO (g)【】 242 C H (g)CO(g)H O(g)【】，且 第二步速率较慢（反应活化能为 1 210kJ mol） 。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进 行的“能量-反应过程图”，起点从 262 C H (g)CO (g)【】的能量 1 477kJ mol，开始（如图 2） 。 （2） 2 CO和 26 C H按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总

18、压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ 2 CO 氧化 26 C H制 24 C H”的影响，所得实验数据如下表： 催化剂 转化率 26 C H /% 转化率 2 CO / % 产率 24 C H /% 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下，CO2氧化 C2H6的主要产物是_，判断依据是_。 采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高 C2H4的选择性（生成 C2H4的 物质的量与消耗 C2H6的物质的量之比） 。在 773K，乙烷平衡转化率为 9.1%，保持温度和其他实验 条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 11.0%。结合

19、具体反应说明乙烷转化率增大的 原因是_。 - 8 - 30 （10 分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 2232 Na S O5H O。 合成反应： 223232 SONa CONa SOCO 2223 2 Na S3SO2 Na SO3S 23223 Na SOSNa S O 滴定反应： 2223246 I2Na S O2NaINa S O 已知： 2232 Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。 实验步骤： . 223 Na S O制备：装置 A 制备的 SO2经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH 约 为 7 时

20、，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。 . 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 2232 Na S O5H O产品。 . 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 2232 Na S O5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计 算 2232 Na S O5H O含量。 请回答： （1）步骤 单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因 是_。 （2）步骤 下列说法正确的是_。 A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D可选用冷的 23

21、 Na CO溶液作洗涤剂 （3）步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列） ： 检漏蒸馏水洗涤（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）开始滴定。 A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗 2 至 3 次 G.记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。 滴定法测得产品中 2232 Na S O5H O含量为100.5%，则 2 232 Na S O 5H O产品中可能混有的物质 是_。 - 9 - 31 （12 分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成

22、利尿药美托拉宗。 已知： 请回答： （1）下列说法正确的是_。 A反应的试剂和条件是 2 Cl和光照 B化合物 C 能发生水解反应 C反应涉及到加成反应、取代反应 D美托拉宗的分子式是 161433 C H ClN O S （2）写出化合物 D 的结构简式_。 （3）写出B+EF的化学方程式_。 （4）设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。 （5）写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1H NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，其中苯环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧 键和CHO。 - 10 - 化学试题参考答案化学试题

23、参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26 （4 分） （1）原子半径F Cl，键能F HCl H （2） 2- 2+ CaN:C:N （3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27 （4 分） （1） 3 4.18 10 （2） 3 4.18 10 /1000 209 0.100

24、0.200 28 （10 分） .（1）Al、Cl 33 AlCl NH （2） 22233 AlOCO2H OAl(OH)HCO （3） 34 AlClClAlCl 或 3333 AlClNHAlCl NH .（1）吸水或放热导致HCl挥发 （2）HCl气体会将 24 H SO带出，与 3 2 Ba NO作用生成 4 BaSO 29 （10 分） （1）430 AD - 11 - （2）CO 24 C H的产率低，说明催化剂 X 有利于提高反应速率 选择性膜吸附 24 C H，促进反应平衡正向移动 30 （10 分） （1）防止倒吸 pH过高， 23 Na CO、 2 Na S反应不充分；pH过低，导致 223 Na S O转化为 S 和 2 SO （2）BC （3）F、B、E、C、G 防止碘挥发损失 23 Na SO；失去部分结晶水的 2232 Na S O5H O 31 （12 分） （1）BC （2） （3） （4） （5）