最新科粤版化学9年级下册第8章第3节《酸和碱的反应》市公开课一等奖课件.ppt

1、课前复习：课前复习：1.写出下列反应的化学方程式（1 1）二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应）二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应（2）硝酸银溶液与稀盐酸反应硝酸银溶液与稀盐酸反应 （3）在碳酸钠溶液中滴加石灰水在碳酸钠溶液中滴加石灰水（4）锌粒与稀硫酸反应锌粒与稀硫酸反应 （5）氧化铜粉末与稀硫酸溶液的反应）氧化铜粉末与稀硫酸溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnH2SO4ZnSO4H21、理解酸和碱有各自相似化学性质的原因、理解酸和碱有各自相似化学性质的原因

2、2、设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反、设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应应3、能从微观粒子角度理解中和反应的实质，、能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。并能正确书写中和反应的化学方程式。4、掌握中和反应在实际生活中的应用、掌握中和反应在实际生活中的应用【教学目标教学目标】一、溶液的导电性一、溶液的导电性在在6只烧杯中，分别加入只烧杯中，分别加入一定量的一定量的蒸馏水，酒精、蒸馏水，酒精、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水钠溶液、澄清石灰水，分，分别进行实验。当闭合开关别进行实验。当闭合开关时，观察实验现象时，观察实验现象。请

3、你仔细观看演示实验，完成P237表格样样品品蒸馏蒸馏水水酒精酒精盐酸盐酸溶液溶液硫酸溶硫酸溶液液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液澄清澄清石灰石灰水水结结论论实验实验【8-13】说明酸、碱溶液中存在带电的离子说明酸、碱溶液中存在带电的离子.为什么为什么HCl溶液、溶液、NaOH溶液能导电、而溶液能导电、而蒸馏水、酒精不能够导电？蒸馏水、酒精不能够导电？导电导电导电导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电讨论与交流讨论与交流 问题：问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？提示：提示：从酸的组成和酸溶于水生成的产物思考。从酸的组成和酸溶于水生成的产物思考。分析：分析

4、：酸酸HHH2ClNO3SO4溶于溶于 水生成水生成H+Cl-NO3-SO42-(阳离子全是阳离子全是H+)（阴离子全是酸根离子）（阴离子全是酸根离子）结论：结论：据此可知：因为酸溶于水据此可知：因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳会生成阴、阳离子，其阳离子全是离子全是氢离子氢离子，所以它，所以它们在水溶液中会表现相似们在水溶液中会表现相似的化学性质。的化学性质。溶于水时生成的阳离子全部溶于水时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸是氢离子的化合物叫做酸碱碱Na OHK OHCa(OH)2Na+K+Ca+阳离子全是金属离子阳离子全是金属离子溶于溶于 水生成水生成讨论与交流讨论与交流问题：问题：为

5、什么不同的碱会有相似的化学性质呢？为什么不同的碱会有相似的化学性质呢？提示：提示：从碱的组成和碱溶于水生成的产物思考。从碱的组成和碱溶于水生成的产物思考。分析：分析：据此可知：因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是氢氧根离氢氧根离子子，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。碱碱碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱Na+K+Ca+阳离子全是金属离子阳离子全是金属离子溶于溶于 水生

6、成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱碱碱碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱Na+K+Ca+阳离子全是金属离子阳离子全是金属离子Na OHK OHCa(OH)2溶于水时生成的阴离溶于水时生成的阴离子全部是氢氧离子的子全部是氢氧离子的化合物叫做碱化合物叫做碱碱碱碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHC

7、a(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱OH-阴离子全是氢氧阴离子全是氢氧根离子根离子Na+K+Ca+阳离子全是金属离子阳离子全是金属离子溶于溶于 水生成水生成Na OHK OHCa(OH)2碱碱二、提出问题二、提出问题:酸能跟碱反应吗？酸能跟碱反应吗？二、酸跟碱反应实验探究实验物品实验物品:稀盐酸（稀硫酸）、稀氢氧化钠溶液（稀稀盐酸（稀硫酸）、稀氢氧化钠溶液（稀氢氧化钾溶液）、酚酞、烧杯、玻璃棒氢氧化钾溶液）、酚酞、烧杯、玻璃棒实验步骤实验步骤:1.在烧杯中倒入在烧杯中倒入10ml氢氧化钠溶液。观察现

8、象。氢氧化钠溶液。观察现象。2.滴入酚酞试液。观察现象。滴入酚酞试液。观察现象。3.逐滴滴入稀盐酸溶液。观察现象。逐滴滴入稀盐酸溶液。观察现象。1.碱碱酚酞酚酞-酸酸2.碱碱酸酸-酚酞酚酞3.酸酸酚酞酚酞-碱碱酸跟碱的反应 观察到的现象观察到的现象:碱溶碱溶液液指示剂指示剂酸溶酸溶液液观察到的现象观察到的现象稀稀HCl NaOH 稀稀HSO4 KOH 酚酞酚酞酚酞遇氢氧化钠溶液变酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，滴入一定量稀盐红色，滴入一定量稀盐酸后，红色消失。酸后，红色消失。酚酞遇氢氧化钾溶液变红酚酞遇氢氧化钾溶液变红色，滴入一定量稀硫酸后，色，滴入一定量稀硫酸后，红色消失。红色消失。【实验实验8-

9、14】酚酞酚酞答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:酸跟碱的反应 解释：解释：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸指示剂颜色的变化说明碱溶

10、液与滴入的酸溶液发生了化学反应。溶液发生了化学反应。1.盐酸与氢氧化钠的反应方程式：盐酸与氢氧化钠的反应方程式：2.硫酸与氢氧化钾的反应方程式：硫酸与氢氧化钾的反应方程式：HCl +NaOH =NaCl +H2OH2SO4+2KOH =K2SO4+2H2O HCl +NaOH =NaCl +H2O H2SO4 +2KOH =K2SO4 +2H2O 酸酸 碱碱 盐盐水水酸和碱的反应酸和碱的反应 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如如 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 酸跟碱生成盐和水的反应叫做酸跟碱生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应。

11、结论：结论：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。为什么为什么NaOH与与HCl能反应能反应?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合HCl+NaOHNaCl +H2O微观世界微观世界酸酸 +碱碱 盐盐 +水水中和反应的实质:+Na2SO4 +2H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水H2SO4+NaOH =HCl +Ca(OH)2=H2SO4 +Ca(OH)2=练一练练一练 HCl +NaOH=NaCl +H2OCaCl2+2H2O22CaSO4 +2H2O 请判断Fe(OH)3(红褐色沉淀)能否与稀盐酸发生化学反应？若能，请写出反

12、应的化学方程式，并预测实验现象 方程式 。现象 。勇勇闯闯难难关关Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为黄色红褐色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为黄色三、中和反应在实际中的应用三、中和反应在实际中的应用 问题：问题：一块土壤酸性太强，不一块土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，应怎样降低该利于苹果树的生长，应怎样降低该土壤的酸性？土壤的酸性？1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性撒熟石灰中和酸性土壤中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用 问题：问题：如何处理硫酸厂的废水？如何处理硫酸厂的废水？2、处理工厂的废水、处理工厂的废水加入熟石灰中和加入熟石灰中和

13、化学方程式：化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O问题：如何处理造纸厂的碱性废水？问题：如何处理造纸厂的碱性废水？加硫酸中和加硫酸中和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？知识拓展：知识拓展：蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。4.调节溶液的酸碱性当溶液的酸性或碱性过强或者过弱时，可以加入适量的碱或酸进行调节

14、。ABCD盘点收获盘点收获1.酸、碱溶液的导电性酸、碱溶液的导电性2.中和反应中和反应3.中和反应应用中和反应应用8.3 酸和碱的反应（第一课时）酸和碱的反应（第一课时）四中考链接四中考链接 1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B.CuO +2HCl=CuCl2 +H2O C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2C 2实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法 不正确的是（）A C点时，溶液中的溶质有NaCl和HClBB点表示

15、盐酸和氢氧化钠恰好完全反CA点时的溶液能使酚酞试液变红D该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 HCl +NaOH=NaCl +H2OD3.下列没有运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B用熟石灰改良酸性土壤 C用生石灰做干燥剂 D蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒C4中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反 应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论向试管中加

16、入12ml稀氢氧化钠溶液 NaOH与HCl发生了中和反应 溶液为无色 溶液由无色变为红色 溶液由红色变为无色 滴加几点酚酞溶液振荡 慢慢滴入稀盐酸振荡【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有 的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 。提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3【实验反思】（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为 （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 。（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。白色固体逐渐溶解白色固体逐渐溶解 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 酚酞溶液酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显酸碱指示剂颜色酸碱指示剂颜色学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯