《走进化学世界》课件(公开课)2022年人教版-3.ppt

1、第一单元走进化学世界第一单元走进化学世界一、选择题(每小题2分，共40分)1化学研究的核心内容是()A物体的运动规律和光电现象 B生命有机体的形成及功能C物质的组成、结构、性质和变化规律 D矿产资源、地域分布和自然环境2下列变化只涉及物理变化的是()A光合作用B矿石粉碎C钢铁生锈D葡萄酿酒3下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是()A铜丝做导线 B干冰用作制冷剂 C焦炭用于炼铁 D石墨制铅笔芯 CBC4下列不符合近代化学观点的是()A物质是由原子和分子构成的B分子在化学变化中不会破裂C化学变化中原子不会破裂D化学变化中分子分成原子、原子重新组合成新分子5下列仪器不能用酒精灯直接加热的是()A

2、试管 B量筒 C燃烧匙 D蒸发皿6在化学发展史上，发现元素周期律和元素周期表的科学家是()A道尔顿 B阿伏加德罗 C拉瓦锡 D门捷列夫7某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A提出假设 B设计实验 C观察现象 D作出结论BBDB8把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明()A空气是由氮气和氧气组成的 B呼出气体中氧气的含量比空气中的小C呼吸过程中消耗了空气 D呼出的气体是二氧

3、化碳9伦敦奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于其化学性质的是()A沸点为 42.1，易液化 B微溶于水，可溶于乙醇C着火点为450，易燃 D无色气体10下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是()A烧杯 B量筒 C集气瓶 D试管BCA11下列实验操作的图示正确的是()A放块状固体B读液体体积C闻气体气味D给液体加热B12小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是()A认为自己做错了，继续做其他实验 B查找相关资料，探究原因C反复实验，并观察是否有相同现象 D向老师请教A13下列

4、做法中正确的是()A尝药品的味道B实验剩余的药品放回原试剂瓶中C加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人D稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中，并不断搅拌14正确量取18 mL水，应选用的仪器是()5 mL量筒20 mL量筒50 mL量筒胶头滴管A B C D15某人用托盘天平称量5.1 g食盐时(1 g以下用游码)，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为()A5.3 g B5.1 g C5.0 g D4.9 gCBD16小刚在量取液体时，开始俯视读数为15 mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5 mL，则该同学倒出的液体的体积()A大于10 mL B小于10 mL C等于1

5、0 mL D无法确定17在“学化学”中“做实验”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是()A为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部B为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C为了获得感性认识，可能触摸药品或品尝药品的味道D为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向18能使带火星的木条复燃的气体是()A空气 B水蒸气 C二氧化碳 D氧气BDD19用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是()A加热前试管外壁干燥 B加热不均匀，局部温度过高C试管口略向下倾斜了 D试管夹夹在试管中上部了20某学生测定下列数据合理的是()A用100 mL量

6、筒量取7.5 mL B用温度计测得体温为37.52 C用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 g D用烧杯量取200.0 mL盐酸 BC二、填空题(每空1分，共25分)21将下列各仪器名称前的字母序号填在与其用途相对应的题目后面。(1)用来夹试管的工具是_。(2)贮存固体药品的仪器是_。(3)常作为反应用的玻璃容器是_。(4)用于洗涤仪器内壁的工具是_。(5)用于夹持燃烧镁条的工具是_。(6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是_。(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是_。(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是_。AECFGDBH22(1)给试管中的液体加热，应先进行_，试管中液

7、体的体积不要超过试管容积的_。预热预热1/3(2)右图表示的是某同学用50 mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_(填“大于”“等于”或“小于”)25 mL。小于小于23物质的性质决定用途，用途体现物质的性质。下列生活用品中，图A用活性炭做冰箱除味剂是利用它的_性质；图B把铜加工成电线利用了金属的_性质。物理物理物理物理24正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。(1)常用于保存液体药品的是_；用作反应容器且能够直接加热的是_。(2)量取一定体积的水来配制氯化钠溶液所需的玻璃仪器有_。25高铁酸钾(K

8、2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 以下是稳定的，受热易分解、变质。根据上述信息，请回答下列问题：(1)高铁酸钾的物理性质是_；高铁酸钾的化学性质是_。(2)高铁酸钾的用途是_。(3)为防止高铁酸钾变质，保存时应注意_。具有紫色光泽的粉末具有紫色光泽的粉末干燥的高铁酸钾在干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解、变质以下是稳定的，受热易分解、变质多功能水处理剂多功能水处理剂在阴凉干燥处密封保存在阴凉干燥处密封保存(或防热、防潮或防热、防潮)26在题后横线上简要说明下列操作可能组成的不良后果。(

9、1)用试管刷刷洗试管时，用力过猛：_。(2)滴管取用试剂后平放或倒置：_。(3)倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心：_。(4)实验剩余的药品放回原瓶：_。(5)使用量筒时，俯视读数：_。弄破试管底弄破试管底腐蚀橡胶帽腐蚀橡胶帽腐蚀标签腐蚀标签污染原瓶试剂污染原瓶试剂使读数偏大使读数偏大三、简答题(共10分)27(4分)现有三瓶气体分别为空气、氧气和二氧化碳，请用简单的方法来鉴别它们。_。将燃着的木条分别插入三个集气瓶中将燃着的木条分别插入三个集气瓶中，木条燃烧得更旺则该瓶盛木条燃烧得更旺则该瓶盛的是氧气；木条火焰立即熄灭则该瓶盛的是二氧化碳；木条火焰的是氧气；木条火焰立即熄灭则该瓶盛的是二氧

10、化碳；木条火焰过一会熄灭则该瓶盛的是空气过一会熄灭则该瓶盛的是空气28(6分)观察身边一些生活现象，试用所学知识解释。(1)饼干露置在空气中一段时间后会变软：_。(2)从冰箱中取出啤酒瓶放在桌子上，过一会儿会看到啤酒瓶外壁出现“水珠”：_。空气中有水蒸气空气中有水蒸气冰箱中取出的啤酒瓶温度低冰箱中取出的啤酒瓶温度低，空气中的水蒸气遇冷凝结空气中的水蒸气遇冷凝结四、实验探究题(共25分)29(14分)在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：(1)_是需要燃烧才能观察到的现象。(填序号)自顶端起约1 cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；原料是半透明、微臭、无味白色固体；蜡烛顶端、烛心底部

11、周围有无色液体，呈凹状；一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1 cm；形状为圆柱形，顶部为圆锥形尖出；烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色；吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；质软，可用指甲刮出痕迹；若风吹至蜡烛一边，另一边凹形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。(2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会_。结论：石蜡的密度比水_。浮在水面浮在水面小小(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现_，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现_。结论：蜡烛燃烧以后的生成物有_。(4)如图所示，将桌面上两支燃着的且高

12、低不同的蜡烛用一大烧杯罩住，最先熄灭的是_，其原因是_。水雾水雾澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊水和二氧化碳水和二氧化碳高的一支蜡烛高的一支蜡烛蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，蜡烛燃烧放出大量的热，使生成的二氧化碳受热，其密度减小，分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧分布在烧杯的上部，且二氧化碳不能支持燃烧30(11分)用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“”表示向托盘上增加砝码，用“”表示从托盘上减少砝码，请使用“”和“”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表示游码在标尺上的位置(设烧杯的实际质量为36.8 g)。砝码/g502020105取用情况盐的复习一

13、、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、

14、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答

15、等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使

16、学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物

17、的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，

18、因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价

19、练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分

20、是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学

21、反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2

22、.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐

23、与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶

24、不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过

25、滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反

26、应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化

27、学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。