《走进化学实验室》课件(公开课)2022年人教版-(11).ppt

1、课题3 走进化学实验室（第2课时）一.学习目标学习目标：掌握加热的基本实验操作掌握加热的基本实验操作1 1掌握连接仪器的基本实验操作掌握连接仪器的基本实验操作2 2掌握洗涤仪器的基本实验操作掌握洗涤仪器的基本实验操作3 3.酒精灯的火焰分为酒精灯的火焰分为 、。其中其中 温度最高。要用酒精灯的温度最高。要用酒精灯的外焰加热外焰加热,不能和灯不能和灯芯芯接触接触;酒精不能超过酒精灯容积的酒精不能超过酒精灯容积的2/32/3；酒精灯的使用方法酒精灯的使用方法 外焰外焰内焰内焰焰焰心心外焰外焰注意：注意：“焰心焰心”和和“灯芯灯芯”的写法的写法二、物质的加热2.2.绝对禁止向绝对禁止向 的酒精灯里添

2、加酒精，以免失火。绝的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止对禁止 引燃另一只酒精灯。引燃另一只酒精灯。3.3.熄灭酒精灯时，必须用熄灭酒精灯时，必须用 盖灭，不可用嘴去吹，盖灭，不可用嘴去吹，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用 。燃着燃着用酒精灯用酒精灯灯帽灯帽湿抹布扑盖湿抹布扑盖注意事项注意事项补充：不用的酒精灯必须盖严灯帽，否补充：不用的酒精灯必须盖严灯帽，否则酒精挥发后灯芯积水，下次使用时不易点燃。则酒精挥发后灯芯积水，下次使用时不易点燃。酒精灯的使用注意事项 （1 1）熄灭酒精灯时，必熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不可用嘴须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，为

3、什么？去吹，为什么？学生讨论防止火焰进入灯内引燃酒精失火防止火焰进入灯内引燃酒精失火 （2 2）处在火焰哪一层的火柴处在火焰哪一层的火柴梗最先炭化？梗最先炭化？外焰外焰答：手持试管夹在酒精灯外焰处来回移动试管，如答：手持试管夹在酒精灯外焰处来回移动试管，如果试管固定，可以移动酒精灯。待试管均匀受热后，果试管固定，可以移动酒精灯。待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热。再将火焰固定在盛放药品的部位加热。1.1.加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？2.2.如果试管外壁有水，能否不擦干就加热？如果试管外壁有水，能否不擦干就加热？3.3.将液体加

4、热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？4.4.如何给试管中的液体进行预热？如何给试管中的液体进行预热？答：管口不得对自己和别人，防止液体喷出伤人。答：管口不得对自己和别人，防止液体喷出伤人。答：试管外壁必须擦干，否则加热时水顺着答：试管外壁必须擦干，否则加热时水顺着外壁流到热的试管底部，会引起炸裂。外壁流到热的试管底部，会引起炸裂。答：热的试管在骤冷的情况下容易炸裂。答：热的试管在骤冷的情况下容易炸裂。玻璃受热不均匀，会炸裂玻璃受热不均匀，会炸裂温馨提示：温馨提示：学生讨论1.1.试管夹试管夹 要夹在距试管口要夹在距试管口1/31/3处（中上部）处（中

5、上部）.手不手不要拿试管夹的短柄。要拿试管夹的短柄。2.2.液体体积不超过容积的液体体积不超过容积的1/31/3，防止液体受热溢出防止液体受热溢出。3.3.试管与桌面成试管与桌面成4545，增大受热面积，防止暴沸。，增大受热面积，防止暴沸。4.4.加热时，试管底部不要接触灯芯。加热时，试管底部不要接触灯芯。给试管里液体加热补充注意事项 实验实验现象现象 氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液加入硫酸铜溶液 加热上述反应后加热上述反应后生成的物质生成的物质产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀蓝色物质逐渐变黑蓝色物质逐渐变黑实验：实验：1-61-6实验探究P21用试管夹夹住该试管中上部用试管夹夹住该试管中

6、上部（夹在距试管口约（夹在距试管口约13处）处）试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜(防止管口冷凝防止管口冷凝的水倒流至试管底部的水倒流至试管底部,引起试管爆裂引起试管爆裂)先预热先预热,方法方法:在火焰上来回移在火焰上来回移动试管动试管,试管固定则移动酒精灯试管固定则移动酒精灯 均匀受热后均匀受热后,将灯的外焰固定在将灯的外焰固定在放固体的部位加热放固体的部位加热.给试管里的固体加热检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时）外焰加热温度高，容器外壁先擦干，（用时）外焰加热温度高，

7、容器外壁先擦干，（用时）液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。液体勿超三分一，倾斜对空防伤人。先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）先移后定不破裂，盖灭莫吹更安全。（熄时）顺口溜2.2.连接玻璃管和胶皮管。先把玻璃管口连接玻璃管和胶皮管。先把玻璃管口 ，然，然后稍稍后稍稍 即可把玻璃管插入胶皮管。即可把玻璃管插入胶皮管。3.3.在容器口塞橡胶塞。应把橡胶塞在容器口塞橡胶塞。应把橡胶塞 塞进容塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压迫容器。迫容器。1.1.把玻璃管插入带孔橡胶塞。先把要插入塞子的玻璃管把玻璃管插入带孔橡胶塞。先把要插入塞子

8、的玻璃管的一端的一端 ，然会稍稍，然会稍稍 ，将其插入。，将其插入。慢慢转动着慢慢转动着用水润湿用水润湿用力转动用力转动用水润湿用水润湿用力用力三、连接仪器装置 问问:如何检查装置气密性？如何检查装置气密性？检查气密性的方法检查气密性的方法：先将导管一端先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，若伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管导管口有气泡冒出，松开手后导管内能形成一段水柱，证明该装置气内能形成一段水柱，证明该装置气密性良好；否则，气密性不好。密性良好；否则，气密性不好。4.4.装置连接好后一般要检查装置连接好后一般要检查 。装置的气密性装置的气密性三、连接仪器装置6

9、.6.洗净后的放置及晾干：洗净后的放置及晾干：洗净的玻璃仪器应放在洗净的玻璃仪器应放在 上或上或 的地方的地方试管架试管架指定指定5.5.玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水仪器内壁附着的水 了，既了，既不不 ,也不也不 .聚成水珠聚成水珠成股流下成股流下均匀均匀四、洗涤玻璃仪器物理方法：物理方法：先倒净试管里的废液，注入水，振荡后先倒净试管里的废液，注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗干净。干净。化学方法

10、：化学方法：用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，再用水冲洗干净。再用水冲洗干净。洗涤方法：洗涤方法：冲洗法；冲洗法；刷洗法；刷洗法；药剂洗涤法药剂洗涤法 一般溶液用水冲，若有沉积加酸刷，油脂用碱液可溶注意：注意：难溶加酸难溶加酸 油加碱油加碱四、洗涤玻璃仪器如何检查装置气密性？如何检查装置气密性？检查气密性的方法检查气密性的方法：先将导管一端先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，若伸入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管导管口有气泡冒出，松开手后导管内能形成一段水柱，证明该装置气内能形成一段水柱，证明该装置气密性良好；否则，气密性不好。密性

11、良好；否则，气密性不好。三、连接仪器装置1.11.1物质的加热物质的加热-酒精灯的使用酒精灯的使用1.21.2给物质加热的方法给物质加热的方法2.2.连接仪器装置和洗涤仪器连接仪器装置和洗涤仪器火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰最高温，容积不超火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰最高温，容积不超过过2/32/3，两个绝对禁止，须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，两个绝对禁止，须用灯帽盖灭，不可用嘴吹先预热，再集中加热。液体加热管内的液体不超先预热，再集中加热。液体加热管内的液体不超过容积的过容积的1/31/3。固体加热时试管口略向下倾斜。固体加热时试管口略向下倾斜。洗净标志洗净标志:既不聚成水滴，也不成股流下。既

12、不聚成水滴，也不成股流下。课堂小结1(2011 2011 江苏无锡江苏无锡)下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是（）2 2(2011(2011 重庆重庆)粗盐中含有较多的杂质，小林按照粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本课本“活动与探究活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。的要求做粗盐提纯实验。(1)(1)仪器仪器 B B 的名称是的名称是_，在此实验中用得最多的，在此实验中用得最多的仪器是仪器是_(_(填序号填序号)。(2)(2)称量食盐应放在仪器称量食盐应放在仪器 A A 的的_盘，蒸发时盘，蒸发时要用到的盛放容器是要用到的盛放容器是 _ (_ (写名称写名称)。B漏斗漏斗F左左蒸发皿蒸发皿

13、练习A A试管试管C C烧杯烧杯B量筒量筒D D锥形瓶锥形瓶A使用前，使用前，先将酒精灯装满酒精先将酒精灯装满酒精B B点燃时不能用燃着的酒精灯来引燃点燃时不能用燃着的酒精灯来引燃C C用酒精灯的外焰加热物质用酒精灯的外焰加热物质D D用灯帽盖灭酒精灯用灯帽盖灭酒精灯B BA A练习5 5下列实验操作中，正确的是（下列实验操作中，正确的是（）D练习6.6.下列实验操作错误的是（下列实验操作错误的是（）C C练习7.7.如图，点燃和熄灭酒精灯的如图，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是（操作中正确的是（）（双）（双选）选）ACAC练习 业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。盐的复习一、教材与课标一、教

14、材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、

15、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进

16、行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，

17、在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质

18、与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观

19、很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸

20、盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙

21、（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基

22、本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化

23、碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3

24、 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.

25、复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤

26、，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体

27、 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物

28、质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。