《课题4化学式与化合价》课件(公开课)2022年人教版-3.ppt

1、1.了解相对分子质量的涵义，并能根据化学式了解相对分子质量的涵义，并能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。量比以及质量分数。2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量成分和含量教学重点教学重点：有关相对分子质量的计算：有关相对分子质量的计算。教学难点教学难点：物质中某元素质量分数的计算：物质中某元素质量分数的计算。学习目标学习目标 原子的质量很小，所以我们采用原子的质量很小，所以我们采用相对原子质量，那么由原子构成相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何的分子

2、，质量仍然很小，又如何表示呢？表示呢？化学式中各原子的相对原子质量的总和化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是就是相对分子质量相对分子质量 (符号为符号为MrMr)SO2 的相对分子质量的相对分子质量=的相对分子质量的相对分子质量=的相对分子质量的相对分子质量=1621239=32+16=18+55+164=1581.根据化学式计算相对分子质量（根据化学式计算相对分子质量（P87）格式：格式：2H2O的相对分子质量总和的相对分子质量总和 =2（12+16）=36怎么算怎么算“2个水分子的相对分子质量个水分子的相对分子质量”呢？呢？1.根据化学式计算相对分子质量根据化学式计算相对分子质量 各元

3、素之间的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子各原子的相对原子质量总和之比质量总和之比计算算H2O中各元素质量比中各元素质量比H：O =12:16=1:8 1 1、H H2 2O O2 2中各元素的质量比？中各元素的质量比？2 2、NHNH4 4NONO3 3中各元素的质量比？中各元素的质量比？H：O =12:162=1:16 N：H：O=142:14:163 =28:4:48 =7:1:12（化到最简比）（化到最简比）练一练练一练 计算计算CO2中各元素原子个数比中各元素原子个数比 解：解：C：O=1：2计算计算H2SO4 NH4NO3 中各元素的原子个数比中各元素的原子个数比 解：解：

4、C：H：O=2：6：1 计算计算C2H5OH中各元素原子个数比中各元素原子个数比3.计算各元素原子个数比计算各元素原子个数比练一练练一练练一练练一练某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量该元素相对原子质量原子个数原子个数化合物的相对分子质化合物的相对分子质量量求求CO2中各元素的质量分数中各元素的质量分数C%=1212+162100%=27.3%O%=16212+162100%=72.7%计算计算CO(NH(NH2 2)2 2中氮元素的质量分数？中氮元素的质量分数？N%=14212+16+(14+12)2100%=46.7%练习：计算练习：计算NH4Cl 中氮元素的质量分数中氮元

5、素的质量分数 26.2%注意注意:求化合物中某元素所占的质量分数时一求化合物中某元素所占的质量分数时一定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。元素的质量元素的质量=某物质的质量某物质的质量某元素某元素 的质量分数的质量分数 计算计算18gH18gH2 2O O中氢元素的质量？中氢元素的质量？解：解：18g1212+16100%=2g知识点知识点 拓展拓展多少克硝酸铵和多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等碳酸氢铵的含氮量相等?提示提示该题可看作两道题：该题可看作两道题：316g碳酸氢铵中所含氮碳酸氢铵中所含氮元素质量为多少元素质量为多少?多少克硝

6、酸铵含有上题中的氮元素多少克硝酸铵含有上题中的氮元素?点拨点拨该题可用该题可用关系式法关系式法解答：解答：解：设质量为解：设质量为x的硝酸铵和的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相碳酸氢铵的含氮量相等。等。NH4NO32N2NH4HCO3(氮原子相等的比例氮原子相等的比例)80 158 x 316 g 80：158 =x：316 g x=160 g 答：答：(略略)。体验体验用关系式法解答的关键就是要根据题意，找出用关系式法解答的关键就是要根据题意，找出中间量即中间量即“桥桥”，再结合化学式找出每一化学式与，再结合化学式找出每一化学式与“桥桥”的关系。的关系。【例例1】维生素】维生素C（化学式为

7、（化学式为C6H8O6，简称，简称“VC”）能增强人体对疾病的抵抗能力，主要存）能增强人体对疾病的抵抗能力，主要存在于蔬菜、水果中。问在于蔬菜、水果中。问:（1）维生素）维生素C是由是由 种元素组成；种元素组成；（2）维生素）维生素C是由是由 元素组成的物质元素组成的物质（3）维生素）维生素C的每一个分子中含有的每一个分子中含有 个原子个原子 （4）维生素）维生素C的每分子中各原子的个数比的每分子中各原子的个数比 是是 ；（5）.维生素维生素C的相对分子质量的相对分子质量=；（6）.维生素维生素C中碳、氢、氧元素的质量比中碳、氢、氧元素的质量比为为 ；（7）维生素）维生素C中碳元素质量分数是中

8、碳元素质量分数是 。1、“达菲达菲”是治疗人类感染甲型流感的是治疗人类感染甲型流感的一种药物，而合成一种药物，而合成“达菲达菲”的主要原料莽的主要原料莽草酸草酸(分子式分子式C7H10O5)存在于我国盛产的八存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法不正确的是角茴香中。下列说法不正确的是()A莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为为 42：5：40B莽草酸的相对分子质量为莽草酸的相对分子质量为174C每个莽草酸分子中含有每个莽草酸分子中含有22个原子个原子D莽草酸中碳元素的质量分数约为莽草酸中碳元素的质量分数约为21D练一练练一练2 2、下图是某包装袋上的部分文字说明

9、。、下图是某包装袋上的部分文字说明。（1 1）这里的钙、铁、磷、锌指的是）这里的钙、铁、磷、锌指的是_（填（填“分子分子”、“原子原子”或或“元素元素”等）。等）。（2 2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_g。元素元素 7575 练一练练一练（1）“Vc”中含有中含有 种元素。种元素。（2）“Vc”的相对分子质量是的相对分子质量是 。（3）若正常成人每天对）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为的最低需要量为60mg。当当 “Vc”完全来自右图的完全来自右图的“维生素维生素C”，则每天，则每天至少服用至少服用 次；次；3、人体缺乏维生素、人体缺乏维生素C（C6H8O6)

10、就会患坏血病，哥就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种而死亡。右图所示为某种“维维生素生素C”说明书的一部分。请你说明书的一部分。请你回答：回答：3 31761763 3练一练练一练小结：小结：本课主要学习了有关化学本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。式的基本类型的计算。启示：化学计算不同于数启示：化学计算不同于数学计算，化学式计算重点不学计算，化学式计算重点不在计算，而在对化学式含义在计算，而在对化学式含义的理解。的理解。盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，

11、分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常

12、生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、

13、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相

14、应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，

15、小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：

16、氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，

17、融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，

18、可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：

19、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuS

20、O4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2

21、CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、

22、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，

23、是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，

24、工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaC

25、l28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。