《课题4化学式与化合价》课件(公开课)2022年人教版-(16).ppt

1、课题4 化学式与化合价第二课时+11 2 8 1+11+12 2 8 2+162 8 6+102 8+172 8 7判断下列结构示意图是哪种原判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图？子的结构示意图？ABCDEF哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？哪些原子容易得到电子？情景引入情景引入一些物质组成元素的原子个数比一些物质组成元素的原子个数比物质物质HClH2OMgCl2Fe2O3原子个数比原子个数比 1:11:1 2:12:1 1:21:22:32:3 为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？为什么不同元素组成化合

2、物时原子个数比会不同呢？下面让我们来看看下面让我们来看看HClHCl、MgClMgCl2 2的组成。的组成。+1+1+12+122 82 8+17+177 8 27 8 2+17+177 8 27 8 2+17+177 8 27 8 2情景引入情景引入 一、记住常见元素的化合价一、记住常见元素的化合价 二、化合价的表示方法二、化合价的表示方法 三、根据化合价书写化学式三、根据化合价书写化学式 四、根据化学式求化合价四、根据化学式求化合价学习目标学习目标原原 子子个数比个数比 1：2 2：1 1：1化合价：表示原子之间相互化合的数目化合价：表示原子之间相互化合的数目二、化合价二、化合价注意：注意

3、：1化学式中各原子间个数比为最简整化学式中各原子间个数比为最简整数比。数比。2若根有两个或多个时，应先用括号若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字时，括号和数字“1”都省略。都省略。二、化合价二、化合价化合物的正、负化合价代数和为零化合物的正、负化合价代数和为零原子团（根）的化合价价原子团（根）的化合价价金属元素金属元素非金属元素非金属元素原子团原子团二、化合价二、化合价1.1.常见元素的化合常见元素的化合价价+2Zn锌-3、+3、+5P磷+2.+4.+6.+7Mn锰-3.+2.+4.+5N氮+3Al铝+4Si硅+2、+

4、3Fe铁+2、+4C碳+1、+2Cu铜-2、+4、+6S硫+2Ba钡-2O氧+2Mg镁-1Br溴+2Ca钙-1.+1.+5.+7Cl氯+1Ag银-1F氟+1Na钠+1H氢+1K钾常见化合价元素符号元素常见化合价元素符号元素元素元素元素符号元素符号常见化合价常见化合价元素元素符号常见化合价钾钾K+1氢H+1钠钠Na+1氟F-1银银Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7钙钙Ca+2溴Br-1镁镁Mg+2氧O-2钡钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁铁Fe+2、+3硅Si+4铝铝Al+3氮N-3.+2.+4.+5锰锰Mn+2.+4.+6.+7磷P-3、+3、+5锌锌Zn+2

5、金属元素的化合价金属元素的化合价 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。金属元素显正价。元素元素符号常见化合价元素元素元素符号元素符号常见化合价常见化合价钾K+1氢氢H+1钠Na+1氟氟F-1银Ag+1氯氯Cl-1.+1.+5.+7钙Ca+2溴溴Br-1镁Mg+2氧氧O-2钡Ba+2硫硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅硅Si+4铝Al+3氮氮N-3.+2.+4.+5锰Mn+2.+4.+6.+7磷磷P-3、+3、+5锌Zn+2非金属元素的化合价非金属元素的化合价 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素跟非金属元素化合时，非金属元

6、素显负价。非金属元素显负价。+1NH4铵根铵根-2CO3碳酸根碳酸根-2SO4硫酸根硫酸根-1NO3硝酸根硝酸根-1OH氢氧根氢氧根常见的化合价常见的化合价根的符号根的符号根的名称根的名称原子团原子团是在化合物中和在化学反应中是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。常作为一个整体的原子的集团。又叫根。2.2.常见原子团的化合价常见原子团的化合价 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；通常氧是负二价；通常氧是负二价；铜汞正一和正二，铜汞正一和正二，铁有正二和正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四碳有正二和正四 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷正三铝，正

7、四硅，正五还有氮和磷 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根负三记住磷酸根，正一价的是铵根。一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元素通常显素通常显()价，氢元素通常显（价，氢元素通常显（）价，）价，金属通常显（金属通常显（）价，非金属通常显）价，非金属通常显（）价价二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价三，在化合物里元素正负化合价的代数和为三，在化合物里元素正负化合价的代数和为（）四，在单质里元素的化合价为（四，在单质里元素的化合价为（）-2-2+1+1正

8、正负负0 00 04.4.化合价的一般规律化合价的一般规律 元素的化合价是一个原子在形成化合物时元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前号写在前面，价数写在后面。价数为面，价数写在后面。价数为1时，时，1不能省略。不能省略。+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 常见正价元素常见正价元素：H K Na Ca Cu Ba Zn Al -1 -2 -2常见负价元素常见负价元素 Cl O S-1 1 +1 2 2 1 -2原子团原子团：OH NO3

9、 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4 高锰酸根高锰酸根锰酸根锰酸根5.5.化合价的表示方化合价的表示方法法化合价与离子符号书写异同化合价与离子符号书写异同化合价：化合价：+2 -2+2 -2 Mg OMg O不同点：不同点：相同点：相同点：书写位置与顺序不同书写位置与顺序不同大小相等，正负一样大小相等，正负一样 离子符号：离子符号：MgMg2+2+O O2-2-MgO CaCO MgO CaCO3 3 NO NO2 2 +2-2+2-2+2 -2+2 -2+4-2+4-25.5.化合价的表示方化合价的表示方法法（正价先，负价后，标出价，找最小公倍数）（正价先，负价后，标出价，找最小公倍

10、数）课本课本P86例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式，写出这种磷的氧化物的化学式十字交叉法十字交叉法注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实际上不存在物质的化学式。际上不存在物质的化学式。最小公倍数法最小公倍数法方法：方法：依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。6.6.已知化合价书写化学式已知化合价书写化学式方法一、最小公倍数

11、法方法一、最小公倍数法题目：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为题目：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式，写出这种磷的氧化物的化学式写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。价的在后。P O求出正负化合价绝对值的最小公倍数求出正负化合价绝对值的最小公倍数。52=10求出各元素的原子个数。求出各元素的原子个数。最小公倍数最小公倍数化合价数值化合价数值原子个数原子个数把原子个数在各元素符号的右下角把原子个数在各元素符号的右下角P=O=105=21025P2O56.6.已知化合价书写化学式已知化合价书写化学式简易法

12、简易法十字交叉十字交叉）：）：P PO O1.1.正的正的写左边写左边 负的负的写右边写右边2.2.化合价绝对值交叉放置化合价绝对值交叉放置在元素符号右下方。在元素符号右下方。S SO O2 24 4P PO OS SO OP PO O5 52 2S SO O4.4.检查：检查：（+5+5）2+2+（-2-2）5=05=0（+4+4）1+1+（-2-2）2=02=0SOSO2 2P P2 2O O5 53 3、约简、约简2 24 4-+5 52 2+-2 26.6.已知化合价书写化学式已知化合价书写化学式 正左负右，正左负右，标价交叉，标价交叉，约简复查。约简复查。Fe O+3 -2 23验证

13、：（验证：（+3）2 +（-2）3=0Al SO4Cu O+3 -22()验证：（验证：（+3）2+（-2）3=0+2-2 验证：（验证：（+2）+（-2）=036.6.已知化合价书写化学式已知化合价书写化学式 写出元素符号，写出元素符号，正价在左边，负价在右边，正价在左边，负价在右边，化合化合价标在元素的正上方价标在元素的正上方。你的写到我的右下方，你的写到我的右下方，我的写到你的右下方。我的写到你的右下方。能约分的一般要约分。能约分的一般要约分。根据化合价求化学式的一般步骤：根据化合价求化学式的一般步骤：按正价与负价的代数和为按正价与负价的代数和为0 0的原则检查化学式书写的原则检查化学式

14、书写是否正确。是否正确。6.6.已知化合价书写化学式已知化合价书写化学式 根据化学式能否求出元素或根的化合价根据化学式能否求出元素或根的化合价 增补例题增补例题1已知：已知：O为为-2价，求价，求Fe2O3中铁元素中铁元素的化合价。的化合价。解：解：x -2 Fe2O3 2x+(-2)3=0 X=+3 答：在答：在Fe2O3中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为+3。7.7.根据化学式求化合价根据化学式求化合价例例2、试确定氯酸钾（、试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价）中氯元素的化合价KClO3-2 X+1 1+X+（-2）3=0 X=+5 解：解：答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为答：在

15、氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。7.7.根据化学式求化合价根据化学式求化合价归纳：根据化学式求化合价的依据归纳：根据化学式求化合价的依据化合物中元素化合价化合物中元素化合价代数和为代数和为0 01 1、COCO2 2-2-2X X1+(2)1+(2)2=02=0X=+4 42 2、KMnOKMnO4 4+1+1 X -2-2(+1)(+1)1+1+X+(2)+(2)4=04=0X=+7 7练一练：练一练：7.7.根据化学式求化合价根据化学式求化合价应用应用1：根据化学式写化合价：根据化学式写化合价ZnCl2 Zn NaOH H2SO4+2 0 -1 23、标出下列物质中各元素化合价、标出下列物

16、质中各元素化合价背诵出化合价口诀）背诵出化合价口诀）单质单质记住单质组成元素记住单质组成元素化合价为化合价为0练一练：练一练：思考：如何求思考：如何求NH4NO3中带横线元素的化合价中带横线元素的化合价设原子团设原子团NH4中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为X思路：思路：设原子团设原子团NO3中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为YNH4X+（+1）4=+1X=3NO3Y+（2）3=1Y=+5NH4NO33+57.7.根据化学式求化合价根据化学式求化合价求求KMnO4和和K2MnO4中中Mn元素的化合价元素的化合价(+1)1+x+(-2)4=0X=+7(+1)2+Y+(-2)4=0Y=+6解：

17、设解：设KMnO4中中Mn的化合价为的化合价为X K2MnO4中中Mn的化合价为的化合价为Y答：答：KMnO4和和K2MnO4中中Mn元素的元素的化合价分别为化合价分别为+7、+6。练一练：练一练：巩固提高巩固提高1、将下列物质按氯元素的化合价由高到、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列低的顺序排成一列:Cl2、NaClO4、NaCl、kClO3、NaClO、NaClO2NaClO4、kClO3、NaClO2、NaClO、Cl2、NaCl 2、写出下列离子构成化合物的化学式、写出下列离子构成化合物的化学式Fe3+K+Ca2+O2-SO42-FeFe2 2O O3 3K K2 2O

18、OCaOCaOFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3K K2 2SOSO4 4CaSOCaSO4 4巩固提高巩固提高3在在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，这四种物质中，N元素表现元素表现出的化合价共有出的化合价共有 ()A3种种 B4种种 C5种种 D6种种巩固提高巩固提高C4.根据化合价判断化学式正误根据化合价判断化学式正误下列化学式有无错误，有错误的请改正下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝氧化铝 氧化镁氧化镁 氧化钠氧化钠 氯化亚铁氯化亚铁 氯化铜氯化铜 Al O MgO Al O MgO 2 2 Na Na 2 2O FeClO FeCl3 3 CaCl CaCl

19、2 2 硫酸铝硫酸铝 硫酸硫酸 硫酸钠硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 AlAl2 2 SOSO4 4 SO SO4 4 Na SO Na SO4 4 Na CO Na CO3 3 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化铜氢氧化铜 氢氧化铁氢氧化铁 NaOH Cu OH NaOH Cu OH 2 2 Fe(OH)Fe(OH)2 2 2Cu()3H222()332巩固提高巩固提高（根据化合价写出化学式）（根据化合价写出化学式）氯化钠氯化钠 硫化钠硫化钠 二氧化氮二氧化氮氯化铝氯化铝 氧化镁氧化镁 氧化铝氧化铝氯化铁氯化铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化钾氧化钾硝酸钾硝酸钾 硫酸钠硫酸钠 硫酸铜硫酸铜氢氧化钙氢氧化钙 碳酸钠碳酸钠

20、 氯化铵氯化铵高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 氯酸钾氯酸钾NaClAlCl3FeCl3KNO3Ca(OH)2KMnO4Na2SMgOFeONa2SO4Na2CO3K2MnO4NO2Al2O3K2OCuSO4NH4ClKClO35、写出下列物质的化学式、写出下列物质的化学式巩固提高巩固提高 我们最值得自豪的不在于从不跌我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬起来倒，而在于每次跌倒之后都爬起来.盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容

21、。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断

22、酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学

23、习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如

24、下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收

25、二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaC

26、O3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业

27、原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5

28、、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判

29、断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2C

30、O3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaC

31、l+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性

32、质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是

33、 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液

34、呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师

35、根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。