2022年鲁教版化学九下《远离有毒物质》公开课课件.pptx

1、第十单元第三节远离远离有毒物质有毒物质世界上的物质丰富多彩，有的能为世界上的物质丰富多彩，有的能为我们提供我们提供充足的充足的营养，因此可以作为我们营养，因此可以作为我们的食物，也的食物，也有一些物质会有一些物质会危害我们的危害我们的健康甚至生命。我们健康甚至生命。我们应当拒绝和远离应当拒绝和远离这这些有毒些有毒和有害的物质！和有害的物质！有有哪些哪些有有毒物质呢？毒物质呢？一、一、预防预防重金属重金属盐盐中毒中毒2.来源来源饮用水饮用水食物链食物链空气空气1.重金属盐重金属盐含含铅、铜、汞铅、铜、汞、铬、铬、锰锰等重金属元素等重金属元素的的无机盐。无机盐。实验探究：蛋白质的性质实验探究：蛋白

2、质的性质实验步骤实验步骤现象现象加热鸡蛋清加热鸡蛋清向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴加向鸡蛋清中滴加CuSO4溶液溶液向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中滴加甲醛溶液向鸡蛋清中滴加甲醛溶液用玻璃棒蘸取少量凝结了的鸡蛋清，用玻璃棒蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧放在酒精灯火焰上灼烧鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固鸡蛋清凝固变为变鸡蛋清凝固变为变黄黄无明显现象无明显现象结论：结论：蛋白质蛋白质受热受热或遇或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛浓硝酸、重金属盐、甲醛等化等化学物质时，学物质时，结构会结构会被破坏

3、，生理被破坏，生理活性也随活性也随之消失之消失。因。因此，摄入此，摄入重金属盐重金属盐会导致中毒。会导致中毒。蛋白质变性的因素蛋白质变性的因素 引起蛋白质变性的原因可分为物理和化学因素两类。引起蛋白质变性的原因可分为物理和化学因素两类。物理因素：物理因素：加热、加压、脱水、搅拌、振荡、紫外线加热、加压、脱水、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波的作用等。照射、超声波的作用等。化学因素：化学因素：强酸、强碱、重金属盐等。强酸、强碱、重金属盐等。讨论讨论：1.若不慎误服重金属盐，在去医院之前可采取哪些方法来缓解若不慎误服重金属盐，在去医院之前可采取哪些方法来缓解症状？症状？2.医院常用下列手段来杀菌消毒

4、，请解释医院常用下列手段来杀菌消毒，请解释原因：原因：（1）煮沸）煮沸法消毒医疗器械法消毒医疗器械 （2）注射）注射时用酒精棉球擦皮肤时用酒精棉球擦皮肤（3）紫外线）紫外线照射病房照射病房3.长期大量饮用酒精饮料对人体有无危害？为什么？长期大量饮用酒精饮料对人体有无危害？为什么？4.怎样解释生活中的这些事例？怎样解释生活中的这些事例？（1）晒）晒 被被 子子（2）流行）流行感冒时室内用醋熏感冒时室内用醋熏（3）豆浆）豆浆中加盐卤制成豆腐中加盐卤制成豆腐很多食品在加工和贮存的过程中会受到菌类的污染很多食品在加工和贮存的过程中会受到菌类的污染，特别，特别是是在温暖和潮湿的环境中，这种污染会引起在温

5、暖和潮湿的环境中，这种污染会引起食物食物的变质。的变质。这这会会使使食品失去了原有的风味和食品失去了原有的风味和营养营养价值，更重要的是使价值，更重要的是使用后会对人体造成多种危害。用后会对人体造成多种危害。二、不吃变质的食品二、不吃变质的食品食品受到菌类污染，霉菌是霉菌是一类相对分子质量较小的天然有机化合物一类相对分子质量较小的天然有机化合物，化学性质化学性质比较比较稳定，只有稳定，只有在高温下才能被完全在高温下才能被完全破破坏。其中，坏。其中，黄曲霉素黄曲霉素毒性毒性最大最大。引起食物引起食物变质变质，产生有毒的霉菌，产生有毒的霉菌三三、远离烟草、远离烟草1.CO的危害的危害香烟香烟的烟雾

6、中含有的烟雾中含有4 000多种化学物质，大多数是多种化学物质，大多数是一氧化碳、一氧化碳、尼古丁、焦油、重金属盐尼古丁、焦油、重金属盐等有害物质。不但对自身危害极大，等有害物质。不但对自身危害极大，而且还会污染家庭环境和公共环境，使周围的人由于被动吸而且还会污染家庭环境和公共环境，使周围的人由于被动吸烟而危害身体。烟而危害身体。一氧化碳是一种一氧化碳是一种无色无味无色无味的的气体，其气体，其毒性主要是由于毒性主要是由于与人与人体体内的血红蛋白结合，使内的血红蛋白结合，使红细胞输氧红细胞输氧能力降低，导致氧气的供能力降低，导致氧气的供给给不能不能满足身体各器官的需要，严重满足身体各器官的需要，

7、严重时会时会使人缺氧窒息死亡。使人缺氧窒息死亡。2.尼古丁尼古丁和焦油的危害和焦油的危害尼古丁是一尼古丁是一种有剧毒的种有剧毒的兴奋剂，兴奋剂，会使会使吸烟者对香烟产生依赖性。吸烟者对香烟产生依赖性。焦油可黏焦油可黏附附于咽部和支气管内壁于咽部和支气管内壁，诱发，诱发细胞病细胞病变变。它们。它们共同作用共同作用的结果是会降低肌的结果是会降低肌体体的免疫能力的免疫能力和抵抗和抵抗能力，诱发多种能力，诱发多种疾病甚至癌变疾病甚至癌变。四四、拒绝拒绝毒品毒品1.常见的常见的毒品毒品鸦片、吗啡、海洛因、可卡因、巴比妥类、大麻鸦片、吗啡、海洛因、可卡因、巴比妥类、大麻类，类，能作用于人的中枢神经系统，具

8、有镇静、止痛和兴奋能作用于人的中枢神经系统，具有镇静、止痛和兴奋作用。作用。2.危害危害产生抗药性产生抗药性对毒品的依赖性对毒品的依赖性 罂粟罂粟，原本是一种美丽的植物，但自从人们从，原本是一种美丽的植物，但自从人们从这种娇艳这种娇艳的花的花中提炼出了鸦片之后，它便成了一种罪恶之花中提炼出了鸦片之后，它便成了一种罪恶之花。在。在它的诱惑下，它的诱惑下，成千百万个灵魂从此坠入了万劫不复成千百万个灵魂从此坠入了万劫不复的痛苦的痛苦深渊。一个个痛苦扭深渊。一个个痛苦扭曲的躯体，一个个百孔千疮曲的躯体，一个个百孔千疮的灵魂的灵魂，一幕幕惊心怵目的惨剧，让，一幕幕惊心怵目的惨剧，让人感到美丽背后人感到美

9、丽背后无比恶毒无比恶毒的诱惑。的诱惑。金属名称元素符号金属名称元素符号金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号钠钠镁镁钾钾锌锌钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铝铝铜铜银银金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 金属的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外）；常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；是银白色；大多数金属都具有导电性和导热性；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，有延展性，密度较大，密度较大，熔点较高。熔点较高。金属的性质金属的性质金属光泽金属光

10、泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的性质金属的性质物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（gcm-3）熔点()硬度（以金刚石的硬度为10作标准）优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 1535

11、1083 1064 962 660 2323410 1535 1083 1064 962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 49 45 2.55 2.54 2.54 2.53 2.53 2.53 23 22.9 1.5 2.9 1.5 大大小小银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 99 74 61 27 17 7.9100 99 74 61 27 17 7.9 金属的物理性质大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000 mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000 mm厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如

12、锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。“神六神六”面罩面罩上镀有一层金上镀有一层金箔箔铜丝和铝箔 金属物理性质的应用金属的性质金属的性质金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用金属应用金属的物理性质漂亮的金银首饰具有颜色、有金属光泽铁栏杆、锄头、机械零件 硬度大钢丝、钢板铁锅、铝锅、电烙铁 导热性好 延展性好电线、电缆 导电性好金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用哪些金属可用来打造首饰？为什么？哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？哪些金

13、属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。铜可以用来制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。铁可以用来制造炊具是因为它传热快。讨论金属的性质金属的性质哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小铅的硬度小,而铁的硬度大。而铁的硬度大。银的

14、导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？用银制？讨论金属的性质金属的性质为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生

15、锈而缩短水龙头的使用寿命。短水龙头的使用寿命。讨论金属的性质金属的性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO点燃点燃金属的性质金属的性质 常见金属的化学性质Fe、Mg、Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。铁

16、、铜铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在在常温下不能与氧气反应，但在高温高温时能与时能与氧气反应。氧气反应。金金即使在高温时也即使在高温时也不能与氧气反应不能与氧气反应。活动性：镁、铝活动性：镁、铝 铁、铜铁、铜 金金 常见金属的化学性质铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层表面生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2 2Al2O3致密致密 常见金属的化学

17、性质金属与（稀）酸溶液反应金属与（稀）酸溶液反应反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO =MgSO4 4 +H+H2 2 Mg+2HCl =MgClMg+2HCl =MgCl2 2 +H

18、 +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 =Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 +3H+3H2 2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应 常见金属的化学

19、性质铁铁和和稀稀盐盐酸酸镁镁和和稀稀盐盐酸酸锌锌和和稀稀盐盐酸酸铜铜和和稀稀盐盐酸酸盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 常见金属的化学性质特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做化合物，这样的反应叫做置换反应置换反应。下列反应都

20、是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃比较：比较：化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O 置换反应+（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：

21、）原理：Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考思考 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。（4 4）收集：）收集：排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置：向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连接装置。接装置。检检查查气密性。气密性。装装药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之

22、前务必进行验纯）。）。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。实验室制氢气的装置图实验室制氢气的装置图 定义：定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金合金 性能性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。铁的合金生铁和钢的比较铁合金铁合金生铁钢碳的含量碳的含量2%4.3%0.03%2%其他元素其他元素硅、锰等铬、镍等熔点熔

23、点1100120014501500机械性能机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金合金 合金与组成它们的纯金属的性质比较性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜（铜和（铜和锌的合锌的合金）金）铜铜焊锡焊锡（锡和（锡和铅的合铅的合金）金）锡锡铝合金铝合金铝线铝线光泽与光泽与颜色颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。名称名称主要组成元素主要组成元素特性特性用途用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 一些常见合金的特性和用途