2022年鲁教版化学九上《水分子的变化》公开课课件.pptx

1、第二单元第二节水分子的变化水分子的变化水的组成水的组成l 在在很长的一段时期内，水曾经被看作是一很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素种元素。l 直到直到1818世纪末，在前人探索的基础上拉瓦世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由两种元素组成认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。的化合物。水的分解水的分解 实验装置实验装置水通电会发生什么变化1.电极上出现气泡。2.V正，气体:V负，气体 1:2水的分解水的分解 实验现象实验现象水电解装置示意图3.与电源正极相连的试管内的气体是氧气，使带火星的木条

2、复燃。4.与电源负极相连的试管内的气体是氢气，燃烧产生淡蓝色火焰。实验结论实验结论 氧气氧气氢气氢气水水发生发生 变化，其文字表达式变化，其文字表达式：化学化学水水氢气氢气+H2OH2O2氧气氧气通电通电水水由由 组成组成。氢元素、氧元素氢元素、氧元素水的分解水的分解正极正极产生的气体产生的气体是是 ，负极，负极产产生的生的气体是气体是 。电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。实验原理实验原理水的分解水的分解水的分解水的分解 分解反应分解反应：由一种一种物质生

3、成两种或两种以上两种或两种以上其他物质的反应。水受热蒸发，水分子本身没变化，水分子间的间隔变大了，变成水蒸气，没有生成其他物质，是物理变化；水通电分解，水分子分解成氢原子和氧原子，最后生成了氢气和氧气，是化学变化。点燃点燃纯净的纯净的H2发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，烧杯发烫。现象：现象：点燃点燃不纯的不纯的H2发生发生爆炸爆炸。现象：现象：2H2 +O2 点燃点燃2H2O 氢气的燃烧氢气的燃烧水的合成水的合成 化合反应：化合反应：由由两种两种或或两种两种以上的以上的物质生成一物质生成一种物质的种物质的反应，反应，叫作化合反应叫作化合反应。（基本反应类型之一基本反应类型之一）水的合成水的合成

4、分解反应概念 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应特点 “一变多”的化学反应 X A+B+“多变一”的化学反应C+D+Y联系两者都是化学反应的基本类型之一化合反应化合反应与与分解反应的比较分解反应的比较水的合成水的合成分子分子原子原子相同点相同点 都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小；彼此间有间隔和相互作用；处于不断运动中；同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同不同点不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合构成分子，化学变化的实质就是原子重新组合的过程

5、水的合成水的合成分子和原子的关系分子和原子的关系山东星火国际传媒集团 构成物质的微粒 物理性质和化学性质的比较物理性质和化学性质的比较1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性等。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。（1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫作熔化；物质的熔化温度叫作熔点；液体沸腾的温度叫作沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单

6、介绍（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫作压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101 kPa的压强规定为标准大气压强。（3）密度：某种物质单位体积的质量，叫作这种物质的密度。如：水的密度是1.0 g/cm3。1.电解水的反应属于（B）A.化合反应 B.分解反应 C.物理变化 D.化学变化 2.下列关于水在通电情况下的实验描述不正确的是（D）A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到气体 B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃 C.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为12 D.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为18 练习练

7、习3.下列说法不正确的是（A）A.物质都是由分子构成的 B.分子和原子都在不停地运动 C.分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔变了 4.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明（B）A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的 C.水里有氢气和氧气 D.将氢气和氧气充分混合，就能得到水 5.下列说法中不正确的是 （A）A.在物理变化过程中，分子本身发生了变化 B.分子是由原子构成的 C.原子是化学变化中的最小微粒 D.在化学变化中，分子改变了，而原子没有改变 6.小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体

8、积比应为1:2，但自己实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2:1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（D）A.反复多次实验查找原因 B.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 C.查找实验装置是否漏气 D.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验成功金属名称元素符号金属名称元素符号金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号钠钠镁镁钾钾锌锌钙钙NaNaMgMgK KZnZnCaCa铁铁铝铝铜铜银银金金FeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 金属的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外）；常温下金属都是固体（汞除外）；有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数有

9、金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白色；是银白色；大多数金属都具有导电性和导热性；大多数金属都具有导电性和导热性；有延展性，有延展性，密度较大，密度较大，熔点较高。熔点较高。金属的性质金属的性质金属光泽金属光泽FeFeCuCu有些金属粉末细小到一定有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金属的性质金属的性质物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度（gcm-3）熔点()硬度（以金刚石的硬度为10作标准）优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝

10、铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 1535 1083 1064 962 660 2323410 1535 1083 1064 962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 49 45 2.55 2.54 2.54 2.53 2.53 2.53 23 22.9 1.5 2.9 1.5 大大小小银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 99 74 61 27 17 7.9100 99 74 61

11、 27 17 7.9 金属的物理性质大多数金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过1/5000 mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000 mm厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被轧制成各种不同的形状。“神六神六”面罩面罩上镀有一层金上镀有一层金箔箔铜丝和铝箔 金属物理性质的应用金属的性质金属的性质金属的性质金属的性质 金属物理性质的应用金属应用金属的物理性质漂亮的金银首饰具有颜色、有金属光泽铁栏杆、锄头、机械零件 硬度大钢丝、钢板铁锅、铝锅、电烙铁 导热性好 延展性好电线、电缆 导电性好金属的性质金属的性质 金属物理性质的

12、应用哪些金属可用来打造首饰？为什么？哪些金属可用来打造首饰？为什么？金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽的光泽。的光泽。哪些金属可用来制造电线，为什么？哪些金属可用来制造电线，为什么？铜可以用来制造电线是因为它易导电。铜可以用来制造电线是因为它易导电。哪些金属可用来制造炊具，为什么？哪些金属可用来制造炊具，为什么？铁可以用来制造炊具是因为它传热快。铁可以用来制造炊具是因为它传热快。讨论金属的性质金属的性质哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于金、银、铜、铝可

13、拉成细丝或压成薄片，这是由于它们有延展性，容易加工。它们有延展性，容易加工。为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铅的硬度小铅的硬度小,而铁的硬度大。而铁的硬度大。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？用银制？讨论金属的性质金属的性质为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎为什么有

14、的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎么样么样?铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩短水龙头的使用寿命。短水龙头的使用寿命。讨论金属的性质金属的性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO点燃点燃金属的性

15、质金属的性质 常见金属的化学性质Fe、Mg、Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。铁、铜铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在在常温下不能与氧气反应，但在高温高温时能与时能与氧气反应。氧气反应。金金即使在高温时也即使在高温时也不能与氧气反应不能与氧气反应。活动性：镁、铝活动性：镁、铝 铁、铜铁、铜 金金 常见金属的化学性质铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？的铝制品却往往是暗淡无色，知道

16、为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层表面生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2 2Al2O3致密致密 常见金属的化学性质金属与（稀）酸溶液反应金属与（稀）酸溶液反应反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，减少

17、，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 =MgSO =MgSO4 4 +H+H2 2 Mg+2HCl =MgClMg+2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 +H +H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOS

18、O4 4 =Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3 +3H+3H2 2很快很快很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应 常见金属的化学性质铁铁和和稀稀盐盐酸酸镁镁和和稀稀盐盐酸酸锌锌和和稀稀盐盐酸酸铜铜和和稀稀盐盐酸酸盐酸盐酸镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色

19、逐渐变为浅绿色 常见金属的化学性质特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做化合物，这样的反应叫做置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃比较：比较：化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O 置换反应+（1 1）药品：）药品：锌和稀硫酸（或

20、稀盐酸）锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2 2）原理：）原理：Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2思考思考 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。不便于操作。（4 4）收集：）收集：排水法排水法固液不加热型固液不加热型（3 3）装置：）装置：向下排空气法向下排空气法 （5 5）步骤）步骤 按照要求按照要求连连接装置。接装置。检检查查气密性。气密性

21、。装装药品：先装固体，后装液体。药品：先装固体，后装液体。开始反应，并收集一小试管氢气，进行开始反应，并收集一小试管氢气，进行验验纯（纯（任何任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。）。用排水法或向下排空气法用排水法或向下排空气法收收集气体，盖上玻璃片集气体，盖上玻璃片倒倒 放放在实验桌上。在实验桌上。实验室制氢气的装置图实验室制氢气的装置图 定义：定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金合金 性能性能：具有许多良好的物理、化学和机械性能。具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的

22、熔点低于组成它的成分金属。调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。铁的合金生铁和钢的比较铁合金铁合金生铁钢碳的含量碳的含量2%4.3%0.03%2%其他元素其他元素硅、锰等铬、镍等熔点熔点1100120014501500机械性能机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延合金合金 合金与组成它们的纯金属的性质比较性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜（铜和（铜和锌的合锌的合金）金）铜铜焊锡焊锡（锡和（锡和铅的合铅的合金）金）锡锡铝合金铝合金铝线铝线光泽与光泽与颜色颜色黄色、有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银

23、白色有光泽硬度硬度黄铜硬度大于铜焊锡硬度大于锡铝合金硬度大于铝结论结论合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。名称名称主要组成元素主要组成元素特性特性用途用途黄铜铜、锌坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武得合金铋、铅、锡、镉熔点低制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 一些常见合金的特性和用途