2022年科粤版化学九下《溶液的酸碱性》公开课课件.pptx

1、 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？学手段去了解呢？在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？检验呢？温馨提示温馨提示 食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品尝其味道尝其味道的。的。你还记得实验现象吗？你还记得实验现象吗？实验实验现象：现象：滴有紫色滴有紫色石蕊溶液石蕊溶液的蒸馏水的蒸馏水 。显紫色显紫色 温故知新温故知新上面实验中，能使紫色上面实验中，能使紫色石蕊溶液石蕊溶液变红的物质是变红的物质是 。碳酸碳酸 除碳酸外，还有物

2、质能使石蕊变色吗？除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？滴有紫色石蕊溶液的滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水蒸馏水白白醋醋酸酸果果汁汁稀稀盐盐酸酸纯碱纯碱溶液溶液肥肥皂皂水水石石灰灰水水氨氨水水蔗蔗糖糖水水食食盐盐水水加入紫色加入紫色石蕊溶液石蕊溶液后，溶液后，溶液颜色变化颜色变化变变红红变变红红变变蓝蓝变变蓝蓝不不变变色色不不变变色色变变蓝蓝变变红红活动活动与与探究探究变变蓝蓝从上述实验中你能有什么发现？从上述实验中你能有什么发现？我的发现我的发现能使紫色能使紫色石蕊溶液石蕊溶液变红变红的溶液呈的溶液呈酸性酸性；不能使紫色不能使紫色石蕊溶液石蕊溶液变色的溶液，既不显酸性，变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性

3、，呈也不显碱性，呈中性中性。能使紫色能使紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝变蓝的溶液呈的溶液呈碱性碱性；活动与探究：再活动与探究：再取前面实验的取前面实验的试剂，改滴无色的试剂，改滴无色的酚酞酚酞溶溶液，液，观察观察实验现象。实验现象。从上述实验中你又能有什么发现？从上述实验中你又能有什么发现？不不变变色色不不变变色色不不变变色色变变红红色色变变红红色色变变红红色色酸酸果果汁汁白白醋醋稀稀盐盐酸酸纯碱纯碱溶液溶液石石灰灰水水氨氨水水肥肥皂皂水水蔗蔗糖糖水水食食盐盐水水加入石蕊加入石蕊溶液的颜溶液的颜色变化色变化加入酚酞加入酚酞溶液的颜溶液的颜色变化色变化不不变变色色变变红红变变红红变变蓝蓝变变蓝蓝不不变

4、变色色不不变变色色变变蓝蓝变变红红不不变变色色变变蓝蓝变变红红色色我的发现我的发现 不能使不能使无色无色酚酞溶酚酞溶液液变色的溶液，呈变色的溶液，呈中性或酸性中性或酸性。能使能使无色无色酚酞溶液酚酞溶液变红变红的溶液呈的溶液呈碱性碱性；酸碱指示剂：酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做质叫做酸碱指示剂酸碱指示剂，简称指示剂。，简称指示剂。石蕊石蕊溶液溶液酚酞酚酞溶液溶液遇酸溶液遇酸溶液变红变红遇碱溶液遇碱溶液变蓝变蓝遇酸溶液不遇酸溶液不变色变色遇碱溶液变遇碱溶液变红色红色 石蕊石蕊和和酚酞酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许是两

5、种常用的酸碱指示剂。还有许多植物色素也可作为多植物色素也可作为酸碱指示剂。酸碱指示剂。酸碱指示剂：酸碱指示剂：酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液红色红色紫色紫色蓝色蓝色红色红色不变色不变色不变色不变色温馨提示温馨提示：和和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性、碱性溶液。溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而应而应说：酸、说：酸、碱性溶液使指示剂碱性溶液使指示剂变色，变色，指示剂遇酸、指示剂遇酸、碱性溶液变色。碱性溶液变色。石蕊试纸的使用方法：石蕊试纸的使

6、用方法：将石蕊试纸放在表面皿将石蕊试纸放在表面皿上，用上，用玻璃棒蘸取试样玻璃棒蘸取试样溶液滴在溶液滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。为了使用方便，通常还用为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸蓝色或红色石蕊试纸来检来检验溶液的酸碱性。验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；红；碱性碱性溶液使红色石蕊试纸变溶液使红色石蕊试纸变蓝。蓝。结论结论 我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%10%的稀盐

7、的稀盐酸和酸和50%50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？性的强弱呢？想一想想一想 酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。这时这时需用需用pH试纸。试纸。不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有不同的碱性溶液有不同的碱度，不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，酸碱度，需用需用pH表示表示。1.1.pH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间 pH 7 7时，溶液呈中性时，溶液呈中性pH 7 7时，溶液呈酸性时，溶液呈酸性，pH

8、越越小酸性越强小酸性越强pH 7 7时，溶液呈碱性时，溶液呈碱性，pH越越大碱性越强大碱性越强二二、检验检验溶液酸碱性强弱的程度溶液酸碱性强弱的程度2 2.pH和和溶液酸碱度的关系溶液酸碱度的关系酸碱溶液无限稀释酸碱溶液无限稀释，pH均均无限趋近于无限趋近于7 7，但不等于，但不等于7 7观察观察下图，并完成下列填空：下图，并完成下列填空：1.溶液溶液的酸碱性：的酸碱性：pH=7，溶液呈溶液呈 性；性；pH7，溶液溶液呈呈 性；性；pH7，溶液呈溶液呈 性。性。2.溶液溶液的酸碱性的酸碱性强弱与强弱与pH的的关系：关系：pH 越大，越大，；pH越小，越小，。中中酸酸碱碱碱性越强碱性越强酸性越强

9、酸性越强溶液溶液的的酸碱性酸碱性强弱与强弱与pH的的关系关系测定测定pH最简便的方法：最简便的方法：用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一一片片pH试纸试纸，用玻璃棒蘸取待测用玻璃棒蘸取待测溶液，轻轻涂抹在溶液，轻轻涂抹在pH试纸试纸上上，立即将，立即将试纸显示的试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色与标准比色卡对照，读出读出对应对应的的pH。标准比色卡标准比色卡pH试试纸纸（1 1）不能直接）不能直接把把pH试纸试纸浸入待测溶液中，否则会污染浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡试剂，同时这种操作可能会泡掉掉

10、pH试纸试纸上的一部上的一部 分指示剂，以致比色发生较大的分指示剂，以致比色发生较大的误差。误差。（2 2）不能先用水）不能先用水将将pH试纸试纸润湿，再进行测试，因为用润湿，再进行测试，因为用 水润湿后水润湿后的的pH试纸试纸会将待测溶液稀释，从而导致会将待测溶液稀释，从而导致 误差。误差。拓展拓展（3 3）我们实验室一般使用）我们实验室一般使用的的pH试纸试纸是是广泛广泛pH试纸试纸，测出测出的的pH值值是是1 11414的的整数。整数。（4 4）为了比较精确的测定溶液）为了比较精确的测定溶液的的pH，我们可以用酸我们可以用酸 度计度计（pH计计）来测量。）来测量。温馨提示温馨提示（2 2

11、）当当pH =7 7时为中性溶液，而时为中性溶液，而不是不是pH=0=0。（1）酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；）酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；pH试纸试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；可以粗略地测定溶液的酸碱度；一般读数为整数。一般读数为整数。酸度计可以比较精确地测定溶液酸度计可以比较精确地测定溶液的的pH，pH可可为为小数。小数。常见常见物质的物质的pH思考思考 甲同学在测定某碱溶液甲同学在测定某碱溶液的的p pH H时，发现他所得结时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？能原因？1 1.玻璃棒玻璃棒上沾有少量

12、水上沾有少量水2 2.玻璃棒玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3 3.读数读数时有误差时有误差餐桌餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？在了哪里？这这都是某些都是某些东东西西在在作怪。

13、酸性食物、碱性食物，酸性体质、作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。我们我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。康的保障。三三、pH与生

14、命活动与生命活动1.1.健康人健康人体液的酸碱度体液的酸碱度2.2.胃液胃液的酸碱度的酸碱度3.3.农作物农作物生长适宜的酸碱度生长适宜的酸碱度4.4.正常正常雨水及酸雨的酸碱度雨水及酸雨的酸碱度1.1.人的体液有一定的人的体液有一定的酸碱度酸碱度 健康人的健康人的体液体液pH必须必须维持在一定范围内，如果超维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现出现“酸中毒酸中毒”或或“碱中毒碱中毒”。2.2.胃液的酸碱度胃液的酸碱度 胃液胃液的的pH在在0.80.81.51.5之间，如果胃酸分泌过多，之间，如果胃酸分泌过多，使

15、使胃液胃液pH降到降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。正常水平以下，容易出现胃痛等症状。你知道吗你知道吗 大多数的农作物适宜在接近大多数的农作物适宜在接近中性的中性的土壤中生长，土壤中生长，酸性太强酸性太强（pH 4）或碱性太强或碱性太强（pH 8）的土的土壤都不适宜作物的生长。壤都不适宜作物的生长。3.3.农作物农作物生长适宜的酸碱度生长适宜的酸碱度4.4.正常正常雨水及酸雨的酸碱度雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把解在雨水中），人们一般把pH5.65.6 的降水称为酸的降水称为酸雨。雨。1.1.溶液

16、溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液2.2.测定测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或或pH试纸试纸3.3.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液和无色和无色酚酞溶液酚酞溶液是两种常见的酸碱指是两种常见的酸碱指示剂示剂4.4.测定测定溶液的酸碱度可溶液的酸碱度可使用使用pH试纸试纸【典例典例1 1】向某无色溶液中滴入无色向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液酚酞溶液后不变色，后不变色，向该溶液中滴入紫色向该溶液中滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液则（则（）A.A.一定一定显红色显红色 B.B.可能可能仍为紫色，也可能为红色仍为紫色，也可能为红色C.C

17、.一定一定显无色显无色 D.D.可能可能显蓝色显蓝色B B【典例典例2 2】（宜昌（宜昌中考）生活中一些常见物质中考）生活中一些常见物质的的pH如下如下图，图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A A肥皂水肥皂水 B B牙膏牙膏 C C西瓜汁西瓜汁 D D玉米粥玉米粥C C一、选择题一、选择题1.1.下列下列物质能使紫色物质能使紫色石蕊溶液石蕊溶液变红的是（变红的是（）A A氯化钠氯化钠 B B碳酸钠碳酸钠 C C氢氧化钙氢氧化钙 D D碳酸碳酸2.2.下列下列溶液一定呈酸性的是溶液一定呈酸性的是 ()()A.A.滴入酚酞后呈无色的溶液滴入酚酞后呈无色的溶液

18、B B.pH=13=13的溶液的溶液 C.C.滴入滴入石蕊溶液石蕊溶液呈红色的溶液呈红色的溶液D.D.氨水溶液氨水溶液D DC C3.3.要要确定溶液的酸碱度，可以使用确定溶液的酸碱度，可以使用()()A.A.石蕊石蕊溶溶液液 B.B.酚酞酚酞溶溶液液 C.C.pH试纸试纸 D.D.蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸C C4.4.用用pH试纸试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏蒸馏水水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋与白醋实实际际的的pH比较比较（）A A.偏低偏低 B.B.偏高偏高 C C.相等相等 D.D.无法

19、比较无法比较B B 物质物质肥皂水肥皂水雨水雨水糖水糖水柠檬汁柠檬汁洗洁精洗洁精pH10.210.25.25.27.07.02.52.512.212.25 5.小小明同学取下列生活中的物质，测得明同学取下列生活中的物质，测得其其pH如下如下表所示：表所示：由此判断：由此判断：（1 1）酸性最强的物质是）酸性最强的物质是_。（2 2）能使无色）能使无色酚酞溶液酚酞溶液变红色的物质是变红色的物质是_(_(填一填一种物质即可种物质即可)。（3 3）正常雨水）正常雨水的的pH约约为为5.65.6。小明生活的环境所降的。小明生活的环境所降的雨水雨水_(_(填填“属于属于”或或“不属于不属于”)酸雨。酸雨

20、。柠檬汁柠檬汁 肥皂水肥皂水 属于属于 氮氮 气气 (约约78%)氧氧 气气 (约约21%)稀有气体稀有气体 (约约0.934%)其他其他气体气体 (约约0.002%)二氧化碳二氧化碳 (约约0.034%)干燥洁净空气的成分干燥洁净空气的成分空气的组成空气的组成认识空气的组成认识空气的组成 注意：以上数据为体积分数。结论：空气是一种混合物。测定测定空气中氧气的空气中氧气的含量含量认识空气的组成认识空气的组成玻璃管上玻璃管上的小的小气球，气球，可以可以起到起到缓冲玻璃缓冲玻璃管内压强管内压强的作用。的作用。(1)实验实验原理：铜原理：铜粉和氧气在加热条件下粉和氧气在加热条件下,可生成可生成_。反

21、应的文字表达式为。反应的文字表达式为_。(2)实验实验现象：红色现象：红色的铜粉逐渐变成了的铜粉逐渐变成了_，气，气体体体积体积_。(3)实验实验结论：氧气结论：氧气约占空气总体积的约占空气总体积的_。黑色的黑色的氧化铜氧化铜铜铜+氧气氧气 氧化铜氧化铜黑色黑色变小变小1/5加热加热 测定测定空气中氧气的空气中氧气的含量含量认识空气的组成认识空气的组成小小气球的作用是什么气球的作用是什么?提示：提示：加热时，气体加热时，气体受热受热膨胀，为膨胀，为防止塞子防止塞子冲出，冲出，小小气球起缓冲作用。气球起缓冲作用。实验实验中不断推拉注射器的原因是什么中不断推拉注射器的原因是什么?提示：提示：推推拉

22、注射器的目的是使空气流动与铜粉拉注射器的目的是使空气流动与铜粉接接触，保证触，保证铜粉与氧气充分铜粉与氧气充分反应。反应。测定测定空气中氧气的空气中氧气的含量含量注意：注意：认识空气的组成认识空气的组成 做做此实验此实验时，能否时，能否用木炭代替铜用木炭代替铜粉，为什么粉，为什么?由由此此分析，选择分析，选择铜粉的替代品应具备什么条件铜粉的替代品应具备什么条件?提示：提示：木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，会导致注射器内气体压强变化不大，使实验结果产生误差。铜粉替代品须满足以下条件：只与空气中的氧气反应，且生成物为固体。若可燃物还能与空气中的其他气体反应，则注射器体积减少量大，测定结果偏大

23、；若燃烧生成其他气体，会使注射器内气压变化不大，导致实验误差。认识空气的组成认识空气的组成 测定测定空气中氧气的空气中氧气的含量含量 空气成分的发现史空气成分的发现史为了为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒舍勒和英国化和英国化学家学家普利斯特里普利斯特里分别制得了分别制得了氧气，英国氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现气体陆续被发现。其中其中最有名的就是法国化学家最有名的就是法国化学家拉瓦锡拉瓦锡做的做的实验。实验。舍勒（舍勒（17

24、42178617421786）普利斯特里普利斯特里（1733180417331804）拉瓦锡拉瓦锡（1743179417431794）认识空气的组成认识空气的组成实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞+氧气 氧化汞 氧化汞 汞+氧气实验现象：银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡拉瓦锡探究空气成分的实验探究空气成分的实验 加热加热 空气成分的发现史空气成分的发现史空气空气是一是一种重要的种重要的资

25、源资源 氧气氧气的的用途用途l 供给供给呼吸呼吸l 支持支持燃烧燃烧无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251 g/L。不能燃烧也不能支持燃烧物理性质：化学性质：（不活泼）。氮气的性质：氮气的性质：氮气氮气的性质和用途的性质和用途空气空气是一是一种重要的种重要的资源资源氮气的用途氮气的用途（4 4）化工）化工原料原料（6 6）食品）食品充气充气包装包装（1 1）冷冻剂）冷冻剂（2 2）制氮肥）制氮肥（3 3）保护）保护气气（5 5）超导试验车）超导试验车 稀有气体稀有气体的性质和用途的性质和用途稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。用途：保护气、电光源激光技术等。稀有气体是氦、氖、

26、氩、氪、氙、氡等气体的总称。空气空气是一是一种重要的种重要的资源资源1 1.空气空气中有害物质中有害物质有害气体：二氧化硫有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（、一氧化碳（CO）、二氧化氮、二氧化氮(NO2)、烟尘烟尘(可吸入颗粒物可吸入颗粒物）等。）等。2.2.空气污染空气污染的的危害危害3.3.防治措施防治措施严重损害人体严重损害人体健康，影响健康，影响作物作物生长，破坏生态平衡。全球气候生长，破坏生态平衡。全球气候变变暖，臭氧层暖，臭氧层破坏和酸雨破坏和酸雨等。等。加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过

27、后才能排放，积极植树、造林、种草处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。等。关注空气质量关注空气质量 空气空气是怎样受污染的？是怎样受污染的？l 人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源等。污染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源等。污染源污染源工业污染源工业污染源交通污染源交通污染源生活污染源生活污染源关注空气质量关注空气质量 空气污染的原因空气污染的原因人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污人类的活动往往会造成空气的污染，成为空气的各种污染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源

28、等。染源，如工业污染源、交通污染源和生活污染源等。污染源污染源工业污染源工业污染源交通污染源交通污染源生活污染源生活污染源关注空气质量关注空气质量机动车尾气的排放氮氧化物、一氧化碳交通污染源交通污染源化石燃料燃烧化石燃料燃烧煤燃烧排放的烟气二氧化硫等关注空气质量关注空气质量 空气污染的原因空气污染的原因1 1.损害损害人体的健康；人体的健康；2 2.影响影响植物生长；植物生长；3 3.损坏损坏地面设施，破坏文物古迹；地面设施，破坏文物古迹；4 4.产生产生“温室效应温室效应”，导致地球的生态平衡，导致地球的生态平衡失调等。失调等。空气污染的危害空气污染的危害关注空气质量关注空气质量城市笼罩在雾

29、霾之中！黄河还能活几年？关注空气质量关注空气质量 空气污染的危害空气污染的危害空气污染物主要来源突出的危害二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等氮氧化物汽车、飞机等尾气引发眼睛、呼吸系统炎症；造成酸雨；破坏高空臭氧层等一氧化碳汽车尾气、含碳燃料不完全燃烧破坏人体血液输氧功能，使人死亡等可吸入颗粒物（粉尘、二氧化铅、碳颗粒等）汽车尾气，建筑、生活等城市垃圾的扩散引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低关注空气质量关注空气质量总结总结为了为了监测各地大气环境的质量，我国已建立了监测各地大气环境的质量，我国已建立了空气质空气质量日报量日报的制度。空气的制度。空气质量报告的质量报告的主要内容包括：主要内容包括：首要首要污染物、空气污染污染物、空气污染指数、空气指数、空气质量质量级别和空气质量状级别和空气质量状况况四项四项内容。内容。保护大气环境保护大气环境大气监测车大气监测车关注空气质量关注空气质量 保护大气环境保护大气环境关注空气质量关注空气质量可吸入颗粒物总悬浮颗粒物二氧化氮一氧化碳二氧化硫臭氧监测项目防治空气污染的主要措施：废气达标排放；煤炭综合利用；改变能源结构；使用无铅汽油；绿化。保护大气环境保护大气环境关注空气质量关注空气质量