《金属资源的利用和保护》课件(公开课)2022年人教版-(21).ppt

1、第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料 课题课题3 3 金属资源的利用和保护（第金属资源的利用和保护（第1 1课时课时）学习目标学习目标1.1.列举常见金属如铁、铝、铜等的矿物列举常见金属如铁、铝、铜等的矿物,能说出炼铁的原料和冶炼能说出炼铁的原料和冶炼原理。原理。2.2.会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。学习重难点学习重难点炼铁原理以及有关杂质的计算。炼铁原理以及有关杂质的计算。金属材料的使用金属材料的使用,标志着人类的进步和发展。我国古代标志着人类的进步和发展。我国古代劳动人民在商代就能制造出青铜器劳动人民在商

2、代就能制造出青铜器,春秋战国时期就会冶铁春秋战国时期就会冶铁炼钢。你知道如何才能把金属矿物中的金属冶炼出来吗炼钢。你知道如何才能把金属矿物中的金属冶炼出来吗?今今天我们就一起来学习铁的冶炼。天我们就一起来学习铁的冶炼。探究问题一探究问题一:铁的冶炼铁的冶炼1.1.实验室炼铁实验室炼铁:(1)(1)在实验室可用下图所示实验来炼铁。在实验室可用下图所示实验来炼铁。(装置图包括三个部装置图包括三个部分分:还原氧化铁、验证生成物和除去尾气还原氧化铁、验证生成物和除去尾气)(2)实验步骤实验步骤:检验装置的气密性检验装置的气密性;装入药品并固定装入药品并固定;向玻向玻璃管内通入一氧化碳气体璃管内通入一氧

3、化碳气体;给氧化铁加热给氧化铁加热;停止加热停止加热;停止停止通入一氧化碳。通入一氧化碳。(3)实验原理实验原理:。(4)实验现象实验现象:红色的氧化铁粉末逐渐变成红色的氧化铁粉末逐渐变成 色色,生成的气体生成的气体能使澄清的石灰水变能使澄清的石灰水变 ,尾气点燃产生尾气点燃产生 火焰。火焰。黑黑浑浊浑浊蓝色蓝色3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(5)(5)实验问题讨论实验问题讨论:为什么实验前要先通入一氧化碳为什么实验前要先通入一氧化碳,后加热后加热?先通入先通入COCO一段时间是为了排尽玻璃管内的空气一段时间是为了排尽玻璃管内的空气,防止加热防止加热时发生爆炸。时发生爆炸。实验结束后实验

4、结束后,先停止加热先停止加热,还是先停止通入还是先停止通入CO,CO,为什么为什么?可燃性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性、金属活动性、可燃性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性、金属活动性、稳定性等。稳定性等。装置中右边的酒精灯起什么作用装置中右边的酒精灯起什么作用?除去未反应完的除去未反应完的CO,CO,以防以防COCO逸出污染空气。逸出污染空气。2.工业炼铁工业炼铁:(1)炼铁的基本原理炼铁的基本原理:;。化学反应原理的通式是化学反应原理的通式是 。(2)炼铁的原料是炼铁的原料是 、和空气和空气;主要设备是高炉。主要设备是高炉。(3)原料中焦炭的主要作用是提供原料中焦炭的主要作用是提供 和还原剂

5、和还原剂 ;石灰石的主要作用是石灰石的主要作用是 ;工业炼铁的产工业炼铁的产物是物是 而不是纯铁。而不是纯铁。在高温下在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来氧化碳把铁从铁矿石里还原出来铁矿石铁矿石焦炭焦炭石灰石石灰石能量能量一氧化碳一氧化碳除去矿石中的二氧化硅除去矿石中的二氧化硅生铁生铁yCO+FexOy xFe+yCO2探究问题二探究问题二:根据化学方程式计算根据化学方程式计算(含杂质含杂质)1.化学方程式中反应物和生成物间各物质的质量比都是纯净物化学方程式中反应物和生成物间各物质的质量比都是纯净物间的质量比间的质量比,而不表示不纯物质间的

6、质量比。所以计算时必须而不表示不纯物质间的质量比。所以计算时必须先换算成纯净物先换算成纯净物,才能代入化学方程式进行计算。才能代入化学方程式进行计算。2.请根据以上提示和课本请根据以上提示和课本P17“例题例题”的解题格式的解题格式,完成课本完成课本P21的第的第5、6题。题。3.把你的解题思路或解题方法与小组同学相互展示把你的解题思路或解题方法与小组同学相互展示,讨论和指讨论和指出其中的错误以及错误的原因出其中的错误以及错误的原因。学习小结学习小结1.工业上铁矿石工业上铁矿石(以赤铁矿为例以赤铁矿为例)在高温下在高温下,利用焦炭与氧气反应利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来

7、生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,铁矿石冶炼铁的原铁矿石冶炼铁的原理理:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。2.根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。在实际生产中在实际生产中,所用的原料一般都含有杂质所用的原料一般都含有杂质,在根据化学方程式在根据化学方程式计算时计算时,对含杂质的物质对含杂质的物质(不管是反应物还是生成物不管是反应物还是生成物),必须换算必须换算成纯净物的质量成纯净物的质量,才能代入化学方程式进行计算。才能代入化学方程式进行计算。纯净物的质量纯净物的质量=不纯物的质量不纯物的质量物质的纯度物质的纯度(或质

8、量分数或质量分数)误区警示误区警示1.1.利用高炉冶炼铁得到的产品是生铁。将生铁炼成钢主要是利用高炉冶炼铁得到的产品是生铁。将生铁炼成钢主要是降碳、去硫磷、调硅锰。降碳、去硫磷、调硅锰。2.2.高温下高温下,一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐

9、，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱

10、科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，

11、前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出

12、此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常

13、见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚

14、硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaN

15、O2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜

16、的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+

17、NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学

18、识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2S

19、O4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯

20、”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都

21、能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不

22、用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。