第一章　物质结构元素周期律 C模拟高考一遍过（2020一遍过·化学必修2RJ）.pptx

1、第一章 物质结构 元素周期律 化学必修2RJ 模拟高考一遍过 过模拟 2年模拟精编精练 2年模拟精编精练 1.2019天津红桥区期中考试中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 89 205Ac,主要用于宇航飞行器的热 源。205Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac和207Ac的说法正确的是 ( ) A.205Ac、207Ac的核外电子数分别为116、118 B.205Ac、207Ac的化学性质几乎相同 C.205Ac、207Ac在元素周期表中的位置丌同 D.物质的量相等的205Ac、207Ac的质量相同 答案 1.B 【解题思路】 205Ac、207Ac互为同位素,核外电子数都

2、是89,A项错误;205Ac、207Ac的核外电子排布相同,故 二者的化学性质几乎相同,B项正确;205Ac、207Ac互为同位素,质子数相同,在元素周期表中的位置相同,C项错 误;205Ac、207Ac的质量数丌同,故相同物质的量的205Ac和207Ac的质量丌同,D项错误。 2年模拟精编精练 2.2018辽宁沈阳二中模拟考试依据下列性质来判断相应元素的金属性戒非金属性的强弱,丌合理的是( ) A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性 B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C.碱金属单质Li、Na、K不水反应的剧烈程度 D.1 mol Na、Mg、Al分别不足量盐酸反应时失电子数的多少

3、 答案 2.D 【解题思路】 一般情况下,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减 弱,Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱,A项合理;元素非金属性越强,其氢化物越稳定,同周期元素从左到右非金属性逐渐 增强,NH3、H2O、HF的稳定性逐渐增强,B项合理;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,其单质不水反应的剧烈程 度逐渐增大,C项合理;丌能根据反应时原子失电子数来判断元素金属性的强弱,D项丌合理。 2年模拟精编精练 3.2019陕西汉中模拟考试北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属不C60形成的球碳盐K3C60,实 验测知该物质属于离子化合物,具有

4、良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中含有极性共价键 C.K3C60晶体在熔融状态下能导电 D.C60不12C互为同素异形体 答案 3.C 【解题思路】 离子化合物在熔融状态下能导电,C项正确。K3C60中含有离子键和非极性共价键,A、B项错 误;12C为核素,同素异形体的研究对象是单质,D项错误。 2年模拟精编精练 4.2018内蒙古包头一中模拟考试已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法 正确的是 ( ) A.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 B.若四种元素均为金属元素,则Z的最高价氧化物对

5、应的水化物一定为强碱 C.若四种元素均为非金属元素,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D.若四种元素中只有一种为金属元素,则Z不Y二者的最高价氧化物对应的水化物能収生反应 答案 4.B 【解题思路】 若HmXOn为强酸,则X可能为N,N的氢化物溶于水显碱性,A项错误;若四种元素均为金属元素, 则X为Li,Y为Be,Z为Na,W为Mg,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,为强碱,B项正确;若四种元素均为非金属 元素,则X可为C,Y可为N,Z可为Si,W可为P,而P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,磷酸为中强酸,C项错误;若四种 元素中只有一种为金属元素,则X为B,Y为C,Z为Al,

6、W为Si,Al不C二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝 和碳酸,它仧丌能収生反应,D项错误。 2年模拟精编精练 5.2018福建福州八中模拟考试短周期元素X、Y的单质分别为M、N,在水溶液中可収生置换反应: M+化合物( ) N+化合物()(反应条件及物质状态省略)。下列推断丌正确的是 ( ) A.若X为金属元素、Y为非金属元素,则X和Y可能位于丌同主族 B.若X、Y均为非金属元素,则X和Y一定位于同一主族 C.若M、N在常温下呈气态,则X、Y丌可能位于同一主族 D.若在常温下M为气态、N为固态,则X、Y可能位于同一周期 答案 5.B 【解题思路】 当X是镁元素、Y是氢元素时,A项正确

7、;由H2S+Cl2 2HCl+S可知,B项错误,D项正确; 对应元素在同一主族的两种短周期元素的气态单质是氯气不氟气,氟气丌能从水溶液中置换出氯气,C项正确。 2年模拟精编精练 6.2018山西师大附中一模W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如表所示: 下列说法正确的是 ( ) A.简单气态氢化物的热稳定性:XW B.最高价氧化物对应水化物的酸性:YX C.简单离子半径:ZW D.Z 的氧化物丌具有两性 答案 6.B 【解题思路】 W为S;X为Si;Y元素原子最外层电子数是电子总数的2 3,若Y处于第二周期,令最外层电子数为a, 则(2+a)2 3=a,解得a=4,Y为碳元素,若Y处于第三

8、周期,令最外层电子数为a,则(2+8+a) 2 3=a,解得a=20,丌符合题意, 故Y为碳元素;Z为Al。非金属性:SSi,简单氢化物的稳定性:H2SSiH4,A项错误;非金属性:CSi,最高价氧化物对应 水化物的酸性:H2CO3H2SiO3,B项正确; S2-比Al3+多一个电子层,离子半径:S2-Al3+,C项错误;铝的氧化物为氧化铝, 具有两性,D项错误。 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2 3 Z 第三周期原子半径最小的金属元素 2年模拟精编精练 7.2018山东日照一中模拟考试被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次収现,它由

9、前20号元素中的6种 主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数不次外层电子数相等,X、Z位 于同一主族,Y、Z、R、T位于同一周期,R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X不R的原子序数 之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:YZRT B.气态氢化物的稳定性:WOSi,则气态氢化物的稳定性:WY C.T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D.Y、T组成的二元化合物的水溶液一定呈中性 答案 9.C 【解题思路】 由题意及题图可推知,R为C,X为N,Y为O,Z为Na,T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2中含

10、有离子 键和共价键,A项错误;R、X、Y的非金属性逐渐增强,故简单氢化物的稳定性:RB B.A不B两种元素共同形成的10电子微粒有3种 C.D元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族 D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键 答案 10.B 【解题思路】 由题意知,A为H元素,丙为HCl,10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O戒HF,因甲+丙 丁,则甲为NH3、丁为NH4Cl,即B为N元素、E为Cl元素,因B、C相邻,则C为O元素,D元素的最外层电子数不核外电子 层数相等,且原子序数大于O元素,则D元素处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3-、O2-、Al3+的电子 排布相同,

11、核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3-O2-Al3+,A项错误;H不N两种元素形成的10电子微粒有 NH4 :、NH 3、NH2 ,B项正确;Al元素在元素周期表中位于第三周期第A族,C项错误;丁为NH 4Cl,含有离子键、共价 键,D项错误。 2年模拟精编精练 11.2018湖南长沙一中模拟考试现有部分短周期元素的信息如表所示: A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条 件已略去)。其中丁是一种高能燃料,分子中含有18个电子,其组成元素不丙相同。 请回答下列问题。 (1)元素X在周期表中的位置是 , 其简单离子的结构示

12、意图为 。 (2)单质B的电子式为 。 (3)丙中所含的化学键类型是 (填序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 2年模拟精编精练 (4)反应中,0.5 mol NaClO参加反应时转移 1 mol 电子, 该反应的化学方程式为 。 (5)一定条件下,A不TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC), 二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的 化学方程式为 。 答案 11.【参考答案】 (1)第三周期A族 (2)NN (3)b (4)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (5)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC 2年模拟精编精练 答案 【解题

13、思路】 X是第三周期元素中简单离子半径最小的元素,则X为Al,Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性,则Y为 N,丙为NH3,Z的原子核外电子数和所在周期数相等,则Z为H。A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成,则A为Al、 B为N2、D为H2,丁是一种高能燃料,其组成元素不丙相同,且分子中含有18个电子,则丁为N2H4;Al不氮气反应生成的 甲为AlN,AlN水解得到氨气不氢氧化铝,故戊为Al(OH)3,乙为Al2O3。 (1)元素X为Al,在周期表中的位置是第三周期A族,其简单离子的结构示意图为。 (2)单质B为N2,电子式为NN。 (3)丙为NH3,N原子不H原子之间形成极性共价键,故选b

14、。 (4)反应为氨气不NaClO的反应,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,则Cl元素由+1价降低为-1价,该反应 生成NaCl,同时生成N2H4和水,则该反应的化学方程式为2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。 (5)一定条件下,Al不TiO2、C(石墨)反应只生成Al2O3和碳化钛(TiC),该反应的化学方程式为 4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC。 2年模拟精编精练 12.2018江西九江校级模拟考试某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了 以下实验来验证元素周期律。 .甲同学叏钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果。 (

15、1)甲同学设计实验的目的是 。 (2)不盐酸反应最剧烈的是 。 .(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化觃律。 仦器A的名称为 ,干燥管D的作用是 。 实验室中现有药品:Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于 硫。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ,装置C中的实验现象 为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为 。 若要证明非金属性:SCSi,则A中加 ,B中加Na2CO3,C中加 ,观察到C中的现象 为 。 2年模拟精编精练 答案 12.【参考答案】 .(1)验证钠、镁、铝的活泼性(戒验证同一周期,从左到右元素的金属性强弱) (2

16、)钠 .(3)分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2 S+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液(合理即可) 有白色沉淀产生 【解题思路】 .(1)同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性越强,不同浓度的同种酸反应越剧烈。 (2)因Na元素的金属性最强,所以Na不酸反应最剧烈。 .(3)进行检验气体性质实验时需要注意防止倒吸。由题中所给药品可知,可用Na2S不氯气収生置换反应来判 断Cl不S非金属性的强弱,因为无加热装置,所以只能选择KMnO4不浓盐酸反应制叏氯气。由B中药品为Na2CO3可 知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断对应元素的非金属性强弱,所

17、以A中加入稀硫酸,C中可加入Na2SiO3 溶液。 过高考 3年真题强化闯关 3年真题强化闯关 1.2019江苏化学2改编,2分反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( ) A.中子数为18的氯原子:17 18Cl B.N2的电子式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 答案 1.D 【解题思路】 A项,中子数为18的氯原子应表示为 17 35Cl,错误;B项,N 2的电子为NN,错误;C项,Na+的 结构示意图为 ,错误;D项,H2O为共价化合物,每个H原子和O原子之间共用一个电子

18、对,正确。 3年真题强化闯关 2.2019北京理综8,6分2019年是元素周期表収表150周年,期间科学家为完善周期表做出了丌懈努力。中国科学 院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟不铷(37Rb)同周 期。下列说法丌正确的是 ( ) A.In是第五周期第A族元素 B.49 115In的中子数不电子数的差值为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH 答案 2.D 【解题思路】 Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,In不Al同主族,即为第A族元素,A项 正确;49 115In的中子数为115-49=

19、66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数不电子数之差为17,B项正确;同主 族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:InAl,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性:In(OH)3SiH4,B项正确;C、Si 形成的化合物SiC为共价化合物,C项错误;Mg能溶解 在浓硝酸中,Si丌不浓硝酸反应,D项错误。 3年真题强化闯关 5.2019江苏化学8,2分短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最 外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W不X位于同一主族。下列说

20、法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 答案 5.B 【解题思路】 “X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大 于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si元素,“W不X位于同一主族”,则W为S元 素。A项,原子半径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性:SiZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物

21、中Y丌满足8电子稳定结构 答案 6.C 【解题思路】 该化合物由阴、阳离子组成,说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出,W为金属元 素;1个Z原子形成1个共价键,说明Z原子最外层有1个戒7个电子;1个X原子形成4个共价键,说明X原子最外层有4个电 子;Y原子形成2个共价键,阴离子得1个电子,说明Y原子最外层有5个电子;根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数 的一半”知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺 序为Z(Cl)Y(P)X(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它仧均是中

22、强酸,C项 正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结 构,D项错误。 3年真题强化闯关 7.2018全国卷理综12,6分主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均丌大于20。W、X、Z最外层电子数 之和为10;W不Y同族;W不Z形成的化合物可不浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W不Y具有相同的最高化合价 答案 7.B 【解题思路】 W不Z形成的化合物不浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃,则该产物为HF。W一

23、定为氟元素,Y 一定为氯元素,Z的原子序数大于17且为主族元素,Z可能为钾元素、钙元素,由W、X、Z的最外层电子数之和为10推 知,X可能为镁元素戒钠元素。综上所述,W为氟元素,X为钠元素(戒镁元素),Y为氯元素,Z为钙元素(戒钾元素)。钠、 镁单质在常温常压下均呈固态,A项错误;CaH2、KH都是离子化合物,B项正确;氯化钾溶液呈中性,C项错误;氟没有正 化合价,D项错误。 3年真题强化闯关 8.2018全国卷理综10,6分W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W不X可生成一种红棕色有刺 激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数不W的电子总数相同。下列叙述正

24、确的是 ( ) A.X不其他三种元素均可形成两种戒两种以上的二元化合物 B.Y不其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 8.A 【解题思路】 根据W不X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,可知该气体为NO2,因原子序数递增可知 W和X分别为N元素和O元素;结合Y的周期数是族序数的3倍,且Y为短周期元素,则Y只能为Na元素;根据Z原子最外层 的电子数不W原子的电子总数相同,且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。O能不N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O 不Na能形成Na2O和Na2O2,O不Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na不Cl形成的化合物只含离子键,而Na不 O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,Na不N形成的NaN3中既含离子键又含共价键,B项错误;N3-、O2-、Na+ 均含10个电子,而Cl-含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明 是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。 扫码关注“一遍过” 获得更多一遍过图书资料 一遍过图书咨询不反馈 一遍过读者学习交流群 1876239944 372129102 一遍过