人教版第二册第五章第一节 硫及其化合物（第2课时）讲课课件 (1).ppt

1、人教版化学必修二人教版化学必修二 第五章第一节第五章第一节 硫及其化合物硫及其化合物 （第二课时）（第二课时） 2020年2月12日 五、硫酸五、硫酸 1.1.工业制法工业制法采用“接触法”制备采用“接触法”制备 (1)SO(1)SO2 2的制取、净化、干燥的制取、净化、干燥沸腾炉沸腾炉 (2)SO(2)SO2 2的催化氧化的催化氧化接触室接触室 (3)H(3)H2 2SOSO4 4的生成和的生成和SOSO3 3的吸收的吸收吸收塔吸收塔 说明：说明：用用98.398.3的浓硫酸吸收生成的的浓硫酸吸收生成的SOSO3 3以制得发以制得发 烟硫酸，然后根据需要用水进行稀释。烟硫酸，然后根据需要用水

2、进行稀释。 2.2.浓浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质 高沸点（沸点为高沸点（沸点为338338），难挥发性的二元），难挥发性的二元 强酸，无色黏稠油状液体，以任意比与水互溶，强酸，无色黏稠油状液体，以任意比与水互溶， 溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。 说明：说明：a.a.常见浓硫酸的质量分数为常见浓硫酸的质量分数为9898，密度为，密度为 1.84 1.84 gcmgcm 3 3，故浓 ，故浓H H2 2SOSO4 4物质的量浓度物质的量浓度c= c= =18.4molL=18.4molL 1 1 （做题时（做题时18molL18molL 1 1 的硫酸为浓硫酸 的硫

3、酸为浓硫酸 ） b.b.浓浓H H2 2SOSO4 4的稀释方法：的稀释方法： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 3.3.稀稀H H2 2SOSO4 4的化学性质的化学性质 (1)(1)使指示剂变色使指示剂变色 (2)(2)与活泼金属如与活泼金属如NaNa、MgMg、ZnZn、FeFe等反应等反应 (3)(3)与碱如与碱如NaOHNaOH、BaBa(OH)(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2等发生中和反应等发生中和反应 (4)(4)与金属氧化物如与金属氧化物如CuOCuO、FeFe2 2O O3 3等反应等反应 (5)(5)与部分盐反应如与部分盐反应如Na

4、Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3等等 4.4.浓浓H H2 2SOSO4 4的特性的特性 (1)(1)吸水性吸水性 能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的 结晶水的性质结晶水的性质 可做干燥剂，可用来干燥中性气体（如可做干燥剂，可用来干燥中性气体（如H H2 2、 COCO、O O2 2、ClCl2 2等）或酸性气体（如等）或酸性气体（如SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl 等）等）。 不能用来干燥碱性气体（如不能用来干燥碱性气体（如NHNH3 3）和还原性）和还原性 气体（如气体（如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等

5、）等） 思考：思考： a. .分别将一瓶浓分别将一瓶浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HClHCl敞口放置在空气中，敞口放置在空气中， 其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变 化？化？ b.b.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末， 体现了浓硫酸的什么性质体现了浓硫酸的什么性质? ? (2)(2)脱水性脱水性 “黑色面包”实验“黑色面包”实验 实验操作：把浓硫酸加入蔗糖中实验操作：把浓硫酸加入蔗糖中 实验现象：实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 状

6、，并放出刺激性气味的气体状，并放出刺激性气味的气体 解释或结论： 总结：总结：将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢、氧元素按原子个数氢、氧元素按原子个数2:12:1的比例脱去的性质的比例脱去的性质称称 为脱水性为脱水性。 思考：乙醇和浓硫酸混合加热时生成乙烯思考：乙醇和浓硫酸混合加热时生成乙烯 浓硫酸体现了什么性质？浓硫酸体现了什么性质？ 浓硫酸体现了脱水性与氧化性浓硫酸体现了脱水性与氧化性 在如图的实验装置中在如图的实验装置中, ,实验开始一段时间后实验开始一段时间后, , 对看到的现象叙述不正确的是对看到的现象叙述不正确的是( ( ) ) A.A.苹

7、果块会干瘪苹果块会干瘪 B.B.胆矾晶体表面有白斑胆矾晶体表面有白斑 C.C.小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出 D.pHD.pH试纸变红试纸变红 D 记忆技巧：记忆技巧： 吸水性吸水性有有H H2 2O O才吸才吸( (有现成的水分子有现成的水分子) ) 脱水性脱水性无无H H2 2O O才脱（没有水分子，只含有才脱（没有水分子，只含有 氢元素和氧元素）氢元素和氧元素） (3)(3)强氧化性强氧化性 与金属与金属CuCu反应反应 实验现象：实验现象： a.a.试管中铜丝表面试管中铜丝表面_ b.b.试管中的溶液试管中的溶液_ c.c.试管中的试管中的_ 将将a a试管里的溶液慢慢倒入水中试

8、管里的溶液慢慢倒入水中,_,_ 逐渐变为无色 有气泡产生 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显蓝色 实验结论：实验结论： 说明：说明： a.Cua.Cu与浓与浓H H2 2SOSO4 4 反应时，浓反应时，浓H H2 2SOSO4 4 显示酸性显示酸性 和强氧化性和强氧化性 b.b.足量的足量的CuCu与与50ml 18molL50ml 18molL 1 1的浓 的浓H H2 2SOSO4 4充分反应充分反应 生成的生成的SOSO2 2的物质的量的物质的量 0.45mol0.45mol 小于小于 其原因为：随着反应的进行，浓其原因为：随着反应的进行，浓H H2 2SOSO4 4的浓度逐渐的浓度逐渐

9、 变小，当成为稀变小，当成为稀H H2 2SOSO4 4时，反应不再发生。时，反应不再发生。 c.c.足量的足量的CuCu与浓与浓H H2 2SOSO4 4充分反应后应得到充分反应后应得到CuSOCuSO4 4和和 H H2 2SOSO4 4( (未反应未反应) )的混合液，再加入的混合液，再加入H H2 2O O2 2溶液，可以溶液，可以 继续反应。继续反应。 思考：足量的金属锌与浓硫酸反应时，所得气思考：足量的金属锌与浓硫酸反应时，所得气 体产物有哪些？体产物有哪些？ 刚开始时反应产生气体刚开始时反应产生气体SOSO2 2，发生的反应为：，发生的反应为： 随着反应的进行，硫酸浓度变小成稀硫

10、酸后，随着反应的进行，硫酸浓度变小成稀硫酸后， 则继续反应产生气体则继续反应产生气体H H2 2 最后得到的还原产物为最后得到的还原产物为SOSO2 2和和 H H2 2的混合气体的混合气体 FeFe、AlAl的钝化的钝化 常温下常温下，当，当FeFe、AlAl遇到浓遇到浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 钝化：钝化：FeFe、AlAl会与浓会与浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4发生反应，在发生反应，在 金属表面生成一层致密氧化物薄膜，可阻止内层金属表面生成一层致密氧化物薄膜，可阻止内层 金属继续反应金属继续反应 为化学变化为化学变化 思考：

11、思考：在常温下在常温下能否能否用铁罐、铝罐盛装浓用铁罐、铝罐盛装浓H H2 2SOSO4 4、 浓浓HNOHNO3 3？ 说明：在说明：在加热时加热时， FeFe、AlAl与与浓浓H H2 2SOSO4 4会会反应但不反应但不 产生产生H H2 2，浓，浓H H2 2SOSO4 4产物为产物为SOSO2 2气体气体 与非金属反应 思考：如何思考：如何设计实验检验碳设计实验检验碳C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4反应的产物反应的产物？ 检验是否检验是否H H2 2O O有生成有生成： 1.1.选择合适的检验试剂选择合适的检验试剂 无水无水CuSOCuSO4 4粉末粉末 检验是否有检验是否有

12、SOSO2 2生成生成： 品红溶液品红溶液 检验是否有检验是否有COCO2 2气体生成气体生成： 澄清石灰水澄清石灰水 2.2.考虑检验的顺序问题考虑检验的顺序问题 (1)(1)无水无水CuSOCuSO4 4粉末粉末 目的：检验是否目的：检验是否H H2 2O O有生成有生成 (2)(2)品红溶液品红溶液 目的：检验是否有目的：检验是否有SOSO2 2生成生成 (3)(3)酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液或溴水溶液或溴水 目的：除去气体中的目的：除去气体中的SOSO2 2 (4)(4)品红溶液品红溶液 目的：检验目的：检验SOSO2 2气体是否除尽气体是否除尽 (5)(5)澄清石灰水澄清石灰

13、水 目的：检验是否有目的：检验是否有COCO2 2气体生成气体生成 证明有证明有COCO2 2气体的现象：气体的现象： (4)(4)中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 硫酸与金属硫酸与金属或非金属或非金属反应情况分析反应情况分析 a.a.稀硫酸与位于金属活动性顺序中稀硫酸与位于金属活动性顺序中H H之前的金属反之前的金属反 应生成应生成H H2 2，与位于金属活动性顺序中，与位于金属活动性顺序中H H之后的金属之后的金属 不反应。不反应。 b.b.热的浓硫酸能与大多数金属（金、铂除外）反应热的浓硫酸能与大多数金属（金、铂除外）反应 生成生成SOSO2 2气体，

14、但分两种情况：气体，但分两种情况： 浓硫酸与足量活泼金属如浓硫酸与足量活泼金属如ZnZn、MgMg等反应时，刚开等反应时，刚开 始时反应产生气体始时反应产生气体SOSO2 2，随着反应的进行，硫酸浓度，随着反应的进行，硫酸浓度 变小成稀硫酸后，则继续反应产生气体变小成稀硫酸后，则继续反应产生气体H H2 2，最后得，最后得 到的还原产物为到的还原产物为SOSO2 2和和 H H2 2的混合气体。的混合气体。 浓硫酸与足量不活泼金属如浓硫酸与足量不活泼金属如CuCu、AgAg等反应时，刚等反应时，刚 开始时反应产生气体开始时反应产生气体SOSO2 2，硫酸溶度变小后，稀硫，硫酸溶度变小后，稀硫

15、酸不再反应，最后只得到酸不再反应，最后只得到SOSO2 2气体。气体。 c.c.浓硫酸与金属反应时会表现强氧化性和酸性；与浓硫酸与金属反应时会表现强氧化性和酸性；与 非金属反应时只表现强氧化性。非金属反应时只表现强氧化性。 1.1.下列关于硫酸性质的描述中下列关于硫酸性质的描述中, ,正确的是正确的是 ( ( ) ) A.A.浓硫酸有氧化性浓硫酸有氧化性, ,稀硫酸无氧化性稀硫酸无氧化性 B.B.由于浓硫酸具有吸水性由于浓硫酸具有吸水性, ,故可用来与蔗糖反应做“黑面故可用来与蔗糖反应做“黑面 包”实验包”实验 C.C.稀硫酸与铁、铝反应稀硫酸与铁、铝反应, ,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应浓硫

16、酸在常温下不与铁、铝反应 D.D.浓硫酸与浓硫酸与CuCu的反应中有少量黑色固体生成的反应中有少量黑色固体生成, ,可能是可能是CuOCuO 【相关习题相关习题】 2.2.向向5mL 18molL5mL 18molL- -1 1的硫酸中加入足量铜片并加热的硫酸中加入足量铜片并加热 使其充分反应。下列说法正确的是（使其充分反应。下列说法正确的是（ ） A.A.有有0.09mol0.09mol的硫酸被还原的硫酸被还原 B.B.有有0.045mol0.045mol的硫酸被还原的硫酸被还原 C.C.充分反应后体系无硫酸剩余充分反应后体系无硫酸剩余 D.D.消耗的铜的质量一定小于消耗的铜的质量一定小于2

17、.88g2.88g 与还原性物质反应如与还原性物质反应如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI D 浓浓H H2 2SOSO4 4不可干燥不可干燥H H2 2S S、HBrHBr、HIHI，但可干燥，但可干燥HClHCl、SOSO2 2 难挥发性难挥发性 浓硫酸为高沸点、难挥发性的酸，可用于制浓硫酸为高沸点、难挥发性的酸，可用于制 取低沸点、易挥发性的酸如取低沸点、易挥发性的酸如HClHCl、HNOHNO3 3 向盐酸中加入浓硫酸时向盐酸中加入浓硫酸时, ,会有白雾生成。下列会有白雾生成。下列 叙述不属于产生该现象的原因的是叙述不属于产生该现象的原因的是( ( ) ) A.A.浓硫酸具有脱

18、水性浓硫酸具有脱水性 B.B.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 C.C.盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性 D.D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【相关习题相关习题】 A 5.5.用途用途 (1)(1)重要的化工原料，也是化学实验室中必备的重要的化工原料，也是化学实验室中必备的 重要试剂。重要试剂。 (2)(2)工业上用于制化肥、农药、炸药和燃料等。工业上用于制化肥、农药、炸药和燃料等。 (3)(3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性酸等。挥发性酸等。 【思考思考】浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法浓硫酸与稀硫酸的鉴别方

19、法 稀释法稀释法: :取少量蒸馏水，沿烧杯内壁慢慢加入少取少量蒸馏水，沿烧杯内壁慢慢加入少 量样品，稀释时放出大量热的是浓硫酸，反之则为量样品，稀释时放出大量热的是浓硫酸，反之则为 稀硫酸。稀硫酸。 密度法：密度法：分别称量相同体积的两种酸，质量大的分别称量相同体积的两种酸，质量大的 是浓硫酸。是浓硫酸。 钝化法：分别取少许试液于试管中，加入铁丝钝化法：分别取少许试液于试管中，加入铁丝 或铝片，无明显现象的是浓硫酸，有气泡冒出的或铝片，无明显现象的是浓硫酸，有气泡冒出的 是稀硫酸。是稀硫酸。 脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸涂在纸上，变脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸涂在纸上，变 黑者是浓硫酸。黑

20、者是浓硫酸。 吸水法：分别取两支试管，加入胆矾吸水法：分别取两支试管，加入胆矾 (CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)小许，再分别加入少许酸，蓝色晶小许，再分别加入少许酸，蓝色晶 体变白者是浓硫酸。体变白者是浓硫酸。 氧化法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，氧化法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后， 再分别加入酸再分别加入酸, ,加热，溶液变蓝加热，溶液变蓝, ,有刺激性气味气有刺激性气味气 体产生的是浓硫酸。体产生的是浓硫酸。 六、六、SOSO4 42 2- -的检验及粗盐的提纯的检验及粗盐的提纯 1.1.检验检验 SOSO4 42 2的操作方法 的操作方法 语言叙述：语言叙述：

21、取少量溶液于试管中，先加入足量稀盐取少量溶液于试管中，先加入足量稀盐 酸，再加入适量酸，再加入适量BaClBaCl2 2溶液，若有白色沉淀生成，溶液，若有白色沉淀生成， 则证明原溶液中含有则证明原溶液中含有SOSO4 42 2 ，反之则证明原溶液中 ，反之则证明原溶液中 无无SOSO4 42 2 。 。 思考：如何设计实验检验思考：如何设计实验检验NaNa2 2SOSO3 3溶液是否已被氧化？溶液是否已被氧化？ 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀 盐酸至不再产生气体，再向其中滴加盐酸至不再产生气体，再向其中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液， 若

22、产生白色沉淀，则证明若产生白色沉淀，则证明NaNa2 2SOSO3 3已被氧化。已被氧化。 若为若为NaNa2 2SOSO3 3固体如何检验是否已被氧化？固体如何检验是否已被氧化？ 2.2.粗盐的提纯粗盐的提纯 (1)(1)提纯步骤：溶解提纯步骤：溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 说明：固体溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶说明：固体溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶 解。只能除去粗盐中不溶性杂质。解。只能除去粗盐中不溶性杂质。 (2)(2)基本操作基本操作 过滤过滤 a a条件：用于分离不溶性固体条件：用于分离不溶性固体 和液体和液体(H(H2 2O)O)的混合物的混合物 b b仪器：铁架台（带铁圈）、

23、仪器：铁架台（带铁圈）、 烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒 c c操作注意事项操作注意事项 漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁 说明：说明：若溶液若溶液B B经操作经操作后得到固体物质和液体，后得到固体物质和液体， 则操作则操作I I一般为过滤一般为过滤 记忆口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；记忆口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 蒸发蒸发 a a条件：用于分离可溶性固体条件：用于分离可溶性固体 和液体的混合物。和液体的混合物。 b仪器：铁架台（或三脚架）、仪器：铁架台（或三脚架）、

24、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 c c注意事项：注意事项： 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部 温度过高，造成液体飞溅。温度过高，造成液体飞溅。 故玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成故玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅液体飞溅 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余 热蒸干。热蒸干。 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。 记忆口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松；记忆口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松； 析出固体不蒸

25、干，熄灯以后余热干。析出固体不蒸干，熄灯以后余热干。 沉淀的洗涤、检验及判断的方法沉淀的洗涤、检验及判断的方法 以以BaClBaCl2 2溶液沉淀溶液沉淀NaNa2 2SOSO4 4 溶液为例溶液为例 a.a.判断判断SOSO4 42 2 离子是否已经完全沉淀或沉淀完全及 离子是否已经完全沉淀或沉淀完全及 沉淀剂沉淀剂BaClBaCl2 2是否过量的方法是否过量的方法 取少量静置后的上层清液于洁净的试管中，向其取少量静置后的上层清液于洁净的试管中，向其 中滴加中滴加BaClBaCl2 2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液，若有白色沉淀生成，说明SOSO4 42 2 未沉淀完全（或沉淀剂未沉淀完全

26、（或沉淀剂BaClBaCl2 2不足）；反之，则不足）；反之，则SOSO4 42 2 已沉淀完全（或已沉淀完全（或BaClBaCl2 2已过量）已过量） 静置，向上层清液中继续滴加少量静置，向上层清液中继续滴加少量BaClBaCl2 2溶液，溶液， 若有白色沉淀生成，说明若有白色沉淀生成，说明SOSO4 42 2 未沉淀完全（或 未沉淀完全（或 BaClBaCl2 2不足），反之，则不足），反之，则SOSO4 42 2 已沉淀完全（或 已沉淀完全（或 BaClBaCl2 2已过量）已过量） 说明：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时说明：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时 则只能选用法则

27、只能选用法 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，某校化学研究性学习小组设计如下实验方案， 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。称测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。称 取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向 小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉 淀，称量固体质量，计算，实验中判断沉淀是否完淀，称量固体质量，计算，实验中判断沉淀是否完 全的方法是全的方法是 。 【相关习题相关习题】 b.b.沉淀洗涤的目的沉淀洗涤的目的 除去沉淀表面吸附的可溶性杂质（除去沉淀表面吸附的可溶性杂质（

28、NaClNaCl） c.c.沉淀洗涤的方法沉淀洗涤的方法 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，等沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，等 水自然流尽后，再重复操作水自然流尽后，再重复操作2 2 3 3次 次 d.d.判断沉淀是否已洗涤干净的方法（判断沉淀是否已洗涤干净的方法（NaClNaCl） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量 用稀用稀HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液，若有白色沉淀生成，溶液，若有白色沉淀生成， 说明沉淀未洗涤干净，反之，则已洗涤干净。说明沉淀未洗涤干净，反之，则已洗涤干净。 (3)(3)除去粗盐中可溶性杂质除去

29、粗盐中可溶性杂质 【思考思考】如何除去如何除去NaClNaCl溶液中含有的溶液中含有的NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2 、CaClCaCl2 2等杂质？等杂质？ c.c.多步除杂的原则：为了将杂质除净，先加入的除多步除杂的原则：为了将杂质除净，先加入的除 杂剂通常都是过量的，这时又会引入新的杂质，但杂剂通常都是过量的，这时又会引入新的杂质，但 必须保证后加入的除杂剂能把先前过量的除杂剂除必须保证后加入的除杂剂能把先前过量的除杂剂除 去，最后加酸或碱调节溶液的酸碱性。去，最后加酸或碱调节溶液的酸碱性。 常采用流程图来解常采用流程图来解 故加入试剂的先后顺序为：故加入试剂的先后

30、顺序为： BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、 NaOHNaOH（过滤）、（过滤）、HClHCl BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3（过滤）、（过滤）、HClHCl a.a.除杂的原则：不增：不能引入新杂质除杂的原则：不增：不能引入新杂质 不减：尽量不减少被提纯和分离的物质不减：尽量不减少被提纯和分离的物质 易分：使被提纯或分离的物质与其他物质易分离易分：使被提纯或分离的物质与其他物质易分离 复原：被提纯物质要易被复原复原：被提纯物质要易被复原 b.b.除杂剂的选择原则：遵循易分的原则，将杂质转除杂剂的选择原则：遵循易分的原则，将杂质转 化

31、为易分离的物质，即沉淀、气体、化为易分离的物质，即沉淀、气体、H H2 2O O及物质本身。及物质本身。 NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3（过滤）、（过滤）、HClHCl 七、不同价态含硫物质的转化七、不同价态含硫物质的转化 1.1.不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过氧化不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过氧化 还原反应实现。当硫元素的化合价还原反应实现。当硫元素的化合价( (2 0 2 0 4 4 6)6)升高或降低时，一般遵循转化律升高或降低时，一般遵循转化律( (就近生成原就近生成原 则则),),相邻价态的微粒之间不反应氧化还原反应，相邻价态的

32、微粒之间不反应氧化还原反应， 如如S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和浓和浓H H2 2SOSO4 4之间不反应。之间不反应。 利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价 态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低 价态。价态。 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 (1)(1)常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝 酸、浓硫酸、氧气等。酸、浓硫酸、氧气等。 (2)(2)常见的还原剂：硫化氢、碘化钾、金属单质、常见的还原剂：硫化氢、碘化钾、金属单质、 氢气等。氢气

33、等。 2.2.选择合适的试剂，设计合理的实验方案，实现选择合适的试剂，设计合理的实验方案，实现 不同含硫化合物之间的转化不同含硫化合物之间的转化 (1) (1) 4 4价至价至6 6价，如价，如SOSO2 2到到H H2 2SOSO4 4 选择试剂：选择试剂：SOSO2 2、氯水、氯水、BaClBaCl2 2溶液溶液 实验现象：实验现象：SOSO2 2通入氯水中，氯水褪色；再滴入通入氯水中，氯水褪色；再滴入 BaClBaCl2 2溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀 实验结论：实验结论：SOSO2 2能被氯水氧化为能被氯水氧化为H H2 2SOSO4 4 (2) (2) 6 6价至价至4 4价

34、，如价，如H H2 2SOSO4 4到到SOSO2 2 选择试剂：浓选择试剂：浓H H2 2SOSO4 4、CuCu 实验现象：加热实验现象：加热CuCu与浓与浓H H2 2SOSO4 4的混合物，放出具有的混合物，放出具有 刺激性气味的气体，反应后的溶液与水混合变蓝色刺激性气味的气体，反应后的溶液与水混合变蓝色 实验结论：实验结论： (3) (3) 4 4价至价至0 0价价 2 2价至价至0 0价价 选择试剂：选择试剂：SOSO2 2、H H2 2S S、H H2 2O O 实验现象：将实验现象：将SOSO2 2、H H2 2S S同时通入同时通入H H2 2O O中，生成淡黄色中，生成淡黄

35、色 沉淀沉淀 实验结论：实验结论： 4. 4. 实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价 设计实验方案或对多种实验方案进行对比评设计实验方案或对多种实验方案进行对比评 价或选择最佳实验方案时首先从绿色化学的角度考价或选择最佳实验方案时首先从绿色化学的角度考 虑是否产生污染物；其次是否节省原料；再次操作虑是否产生污染物；其次是否节省原料；再次操作 是否简单，现象是否明显，原料是否易得，安全，是否简单，现象是否明显，原料是否易得，安全， 步骤是否较少；最后看产物是否纯净，在具体分析步骤是否较少；最后看产物是否纯净，在具体分析 问题时往往只需考虑以上的某一方面或某几方面。问题时往往只需考虑以上的某一

36、方面或某几方面。 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料采用多种某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料采用多种 方法制取硫酸铜，方案甲：铜与浓硫酸加热方法制取硫酸铜，方案甲：铜与浓硫酸加热 【相关习题相关习题】 方案乙：方案乙： 对比方案甲，则方案乙的优点是：对比方案甲，则方案乙的优点是： 不产生污染物不产生污染物SOSO2 2 产生等量的产生等量的CuSOCuSO4 4，乙消耗的硫酸更少，乙消耗的硫酸更少 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反 应的实验时，有同学认为产生的气体除应的实验时，有同学认为产生的气体除SOSO2 2外，还可外，还可 能产生

37、氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确， 设计了如图所示的实验装置，其中，装置设计了如图所示的实验装置，其中，装置B B中盛有中盛有 浓硫酸，装置浓硫酸，装置C C中放置黑色中放置黑色CuOCuO粉末，装置粉末，装置D D中放置的中放置的 是无水硫酸铜粉末是无水硫酸铜粉末( (锌与浓硫酸共热时产生的气体锌与浓硫酸共热时产生的气体 为为X X，且该装置略去，且该装置略去) )。试回答：。试回答： 【典型例题典型例题】 (1)(1)在安装好装置后，必须首先进行的一步操作在安装好装置后，必须首先进行的一步操作 是是 。 (2)A(2)A中加入的试剂可能是中加

38、入的试剂可能是 ，作用是，作用是 ； B B 中试剂的作用是中试剂的作用是 ； E E中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是 ，作用是，作用是 ； 装置装置A A、B B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (3) (3) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (4)(4)有同学认为还可能产生氢气的理由有同学认为还可能产生氢气的理由 是是 。 (5)(5)如果去掉装置如果去掉装置B B，还能否根据，还能否根据D D中的现象判断气中的现象判断气 体体X X中有氢气？中有氢气？ ( (填填“能能”或或“不能不能”) ) 原因是原因是 。

39、 (6)(6)可以证明气体可以证明气体X X中含有氢气的实验现象是：中含有氢气的实验现象是： C C中中 ， D D中中 。 作业布置：作业布置： 1.1.对照知识点复习材料或课堂笔记认真复对照知识点复习材料或课堂笔记认真复 习记忆基础知识，特别要记忆涉及到的有习记忆基础知识，特别要记忆涉及到的有 关化学方程式。关化学方程式。 3.3.预习必修预习必修2 2第五章第二节第第五章第二节第1 1课时内容。课时内容。 4.4.根据老师要求默写化学方程式，上传到班根据老师要求默写化学方程式，上传到班 级群里。级群里。 2.2.认真完成本节课课时训练试题。（与课认真完成本节课课时训练试题。（与课 件同时传到钉钉群）件同时传到钉钉群）