2020年5月9日高一下学期化学期中试卷讲评课件.ppt

1、微山一中微山一中 王兴宏王兴宏 2019级高一期中质量检测级高一期中质量检测 化学试卷讲评化学试卷讲评 20202020年年5 5月月9 9日日 课本、课本、试卷试卷、前期老师讲课课件及、前期老师讲课课件及 知识点总结材料、纠错本、笔记本、知识点总结材料、纠错本、笔记本、 双双色笔色笔 请同学们准备好：请同学们准备好： 微山县微山县第一中学第一中学 试卷分析试卷分析 1.1.试题考查的知识点特别全面，但都是老师平试题考查的知识点特别全面，但都是老师平 时强调的易错常考内容，题目严格按照历年试时强调的易错常考内容，题目严格按照历年试 题难度，题难度，侧重基础知识和基本能力的考查。侧重基础知识和基

2、本能力的考查。 2.试题的原型很多来自平时课堂所练或所讲试题的原型很多来自平时课堂所练或所讲 原题或变形。原题或变形。 3.3.试卷难易适中，但学生整体得分相对偏低，试卷难易适中，但学生整体得分相对偏低， 说明相当一部分学生平时没有严格按照老师要说明相当一部分学生平时没有严格按照老师要 求去记忆基础知识。求去记忆基础知识。 总结与反思总结与反思 1.1.在考后阅卷分析交流中老师们认为大部分学生这段在考后阅卷分析交流中老师们认为大部分学生这段 时间学习效果还可以，但有少部分学生平时学习不认时间学习效果还可以，但有少部分学生平时学习不认 真，作业抄答案，不按时提交，考试敷衍了事，用搜真，作业抄答案

3、，不按时提交，考试敷衍了事，用搜 题软件搜答案。平时化学课大家是否按时观看，观看题软件搜答案。平时化学课大家是否按时观看，观看 多长时间老师们都能查到，作业是否按时提交，老师多长时间老师们都能查到，作业是否按时提交，老师 都有记录。希望在接下来第都有记录。希望在接下来第7 7期直播课中每位同学一定期直播课中每位同学一定 认真对待，按时提交作业。认真对待，按时提交作业。 3.3.通过这次考试我认为大家应充分认识到在通过这次考试我认为大家应充分认识到在 以后的学习或复习中一定要严格按照老师的以后的学习或复习中一定要严格按照老师的 安排来，一定听老师的。安排来，一定听老师的。 2.2.阅卷中发现很多

4、学生在答题规范、书写潦草，基阅卷中发现很多学生在答题规范、书写潦草，基 础知识上还要多下功夫。马虎、审题不细心、不按础知识上还要多下功夫。马虎、审题不细心、不按 要求答题等问题比较突出。要求答题等问题比较突出。 5.5.在以后的学习中我们不要搞题海战术，我在以后的学习中我们不要搞题海战术，我 们要追求在题的质量上取胜，而不是在题的们要追求在题的质量上取胜，而不是在题的 数量上取胜。数量上取胜。 请同学们一定要注意：做题的规请同学们一定要注意：做题的规 范性，按照题目要求做题，不要无谓范性，按照题目要求做题，不要无谓 的失分！的失分！ 4.在以后的学习中一定要重视基础知识，只有在以后的学习中一定

5、要重视基础知识，只有 把基础知识理解记忆了，再去做题才有意义。把基础知识理解记忆了，再去做题才有意义。 请记住每天十分钟，化学基础很轻松。对于基请记住每天十分钟，化学基础很轻松。对于基 础知识点大家可以打印出来，每天对照记忆。础知识点大家可以打印出来，每天对照记忆。 (以后所有知识点发布在以后所有知识点发布在QQ群群489130953) 学习目标：学习目标： 1 1、通过试卷讲评，疏理考查知识点，进一步巩、通过试卷讲评，疏理考查知识点，进一步巩 固重点难点易错点等知识。固重点难点易错点等知识。 2 2、分析错误的原因，熟悉各种题型，提高解、分析错误的原因，熟悉各种题型，提高解 题能力，掌握解题

6、技巧。题能力，掌握解题技巧。 3 3、养成认真审题的习惯，提高分析问题和运、养成认真审题的习惯，提高分析问题和运 用知识解决问题的能力，训练应试技巧和答题用知识解决问题的能力，训练应试技巧和答题 策略，形成正确的考试观和培养良好的学习态策略，形成正确的考试观和培养良好的学习态 度度。 4 4、查缺补漏，把薄弱环节尽快补上。、查缺补漏，把薄弱环节尽快补上。 错误较多题目错误较多题目 卷卷 卷卷 总体不容乐观，非知识性错误体现出的主要问题总体不容乐观，非知识性错误体现出的主要问题 有：有： 4.4. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 14. 16. 17.7. 8. 9. 10. 11.

7、12. 14. 16. 17. 18. 19. 20. 21.(1) 22.(1) 23. 24.18. 19. 20. 21.(1) 22.(1) 23. 24. 1.1.审题不细心，做题马虎，不按要求答题，结审题不细心，做题马虎，不按要求答题，结 构简式不分。如构简式不分。如2323题（题（1 1）。）。 2.2.化学方程式不配平或不注明条件。电极化学方程式不配平或不注明条件。电极 反应式书写错误。如第反应式书写错误。如第2121题第题第(3)(4)(3)(4)小题。小题。 第第2222题第题第(4)(4)题。题。 3.3.基础知识掌握不牢，不会灵活运用。对基础知识掌握不牢，不会灵活运用。

8、对 强调的典型解题方法技巧不理解。如第强调的典型解题方法技巧不理解。如第2424题。题。 4.“4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下 列关于三个“封管实验”列关于三个“封管实验”( (夹持装置未画出夹持装置未画出) )的说法正确的的说法正确的 是是( )( ) A.A.加热时，中上部汇集了加热时，中上部汇集了NHNH4 4ClCl固体固体 B.B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SOSO2

9、2的漂白性的漂白性 D.D.三个三个“封管实验封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应中所发生的化学反应都是可逆反应 D.D.可逆反应可逆反应 概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又 能向逆反应方向进行的反应。能向逆反应方向进行的反应。 说明：可逆反应条件必须完全相同说明：可逆反应条件必须完全相同 解析解析： 7.7.已知已知1g1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ121kJ，且，且 氧气中氧气中1molO=O1molO=O键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量496kJ496kJ，水蒸气中，

10、水蒸气中 1molH1molHO O键形成时放出热量键形成时放出热量463kJ463kJ，则氢气中，则氢气中1molH1molHH H键键 断裂时吸收热量为断裂时吸收热量为( )( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJA.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 说明说明: :(1)(1)断裂（或形成）断裂（或形成）1mol1mol共价键所吸收（或放出）的共价键所吸收（或放出）的 能量称为键能，一般键能越大，化学键越稳定，分子也越能量称为键能，一般键能越大，化学键越稳定，分子也越 稳定。稳定。 (2)(2)化学反应中能量变化的计算类题一定要根据实

11、际配平化学反应中能量变化的计算类题一定要根据实际配平 的反应方程式计算反应物或生成物中化学键的总物质的量。的反应方程式计算反应物或生成物中化学键的总物质的量。 在计算共价键的物质的量时还应该注意共价化合物中的共在计算共价键的物质的量时还应该注意共价化合物中的共 价键数目。价键数目。 8.8.在一定条件下，氮气和氢气反应在在一定条件下，氮气和氢气反应在10L10L恒容密闭容器中恒容密闭容器中 进行，测得进行，测得2min2min内，内，H H2 2的物质的量由的物质的量由20mol20mol减少到减少到8mol8mol， 则则2min2min内内NHNH3 3的化学反应速率为的化学反应速率为(

12、)( ) A.1.2A.1.2molmol(Lmin)(Lmin) 1 1 B.1.8B.1.8molmol(Lmin)(Lmin) 1 1 C.0.4C.0.4molmol(Lmin)(Lmin) 1 1 D.0.6D.0.6molmol(Lmin)(Lmin) 1 1 同类再现：同类再现： -1-1 2 cn20mol-8mol (H )=0.6mol Lmin tV t10L 2min = =0.6mol=0.6mol(Lmin)(Lmin) 1 1 解析解析(1) (2)各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的 化学计量数之比（系数之

13、比）化学计量数之比（系数之比） 解析：解析： 解题技巧：向解题技巧：向CaClCaCl2 2溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2或或SOSO2 2气体气体 均不反应均不反应, ,但向但向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体会生成白色气体会生成白色 BaSOBaSO4 4沉淀。向沉淀。向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2气体也不反应。气体也不反应。 11.11.将将1.92g1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应 时收集到气体时收集到气

14、体1.12L(1.12L(标准状况下标准状况下) )。则所消耗硝酸的物质。则所消耗硝酸的物质 的量是的量是( ( ) ) A.0.12molA.0.12mol B.0.11mol C.0.09molB.0.11mol C.0.09mol D.0.08molD.0.08mol 硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性,具体题目类型有以下几种：具体题目类型有以下几种： 硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作氧化剂

15、，一部分生成硝酸盐显酸性,具体题目类型有以下几种：具体题目类型有以下几种： 分析：硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作分析：硝酸与金属单质反应时分成两部分一部分被还原作 氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性氧化剂，一部分生成硝酸盐显酸性, ,具体题目类型有以下具体题目类型有以下 几种：几种： (1)(1)原子守恒法（即原子守恒法（即N N原子守恒求硝酸的总物质的量）原子守恒求硝酸的总物质的量） HNOHNO3 3与金属反应时与金属反应时, ,反应消耗的反应消耗的HNOHNO3 3的物质的量等于显酸的物质的量等于显酸 性的性的HNOHNO3 3( (以硝酸盐以硝酸盐M(NOM(NO3 3)x)

16、x的形式存在于溶液中的形式存在于溶液中) )的物质的物质 的量与显氧化性的的量与显氧化性的HNOHNO3 3( (以以NONOx x的形式存在的形式存在) )的物质的量之的物质的量之 和。即酸性和。即酸性 M(NOM(NO3 3)x )x 氧化剂氧化剂n(HNOn(HNO3 3） n(n(气体）气体） ) ) ( (由氮原子守恒可知由氮原子守恒可知, ,无论是无论是NONO2 2、NONO还是二者混合物还是二者混合物, , 被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等）被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等） 所以共消耗所以共消耗HNOHNO3 3的物质的量的物质的量n n(HNO(

17、HNO3 3) )n(Cu)n(Cu)2 2n(n(气体气体) ) 0.11mol0.11mol。 (2)(2)电荷守恒法电荷守恒法:HNO:HNO3 3过量时，反应后溶液中过量时，反应后溶液中( (不考虑不考虑OHOH- -) )根根 据电荷守恒则有据电荷守恒则有: : c(NOc(NO3 3 ) ) c(Hc(H+ +)+)+n nc c( (M Mn n+ +)()(M Mn n+ +代表金属离子代表金属离子) ) 将将3.2g Cu3.2g Cu跟跟30.0 30.0 mLmL 10.0 10.0 molLmolL 1 1的 的HNOHNO3 3充分反应，充分反应， 还原产物有还原产物

18、有NONO和和NONO2 2，若反应后溶液中有，若反应后溶液中有amolamol H H ，则 ，则 此时溶液中含此时溶液中含NONO3 3- -的物质的量为的物质的量为( ( ) ) A A0.5amol B0.5amol B(0.1(0.1a)mol a)mol C C0.1amol 0.1amol D D2amol2amol 相关习题：相关习题： (3)(3)离子方程式计算法离子方程式计算法: :金属与金属与H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的混合酸反应时，的混合酸反应时， 由于硝酸盐中由于硝酸盐中NONO在在H H2 2SOSO4 4提供提供H H 的条件下能继续与金属反应

19、， 的条件下能继续与金属反应， 因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然 后根据完全反应的金属或后根据完全反应的金属或H H 或 或NONO进行相关计算，且溶液中进行相关计算，且溶液中 要符合电荷守恒。要符合电荷守恒。 在在100ml100ml混合酸中，混合酸中，HNOHNO3 3和和H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为 0.4molL0.4molL 1 1 和 和0.1molL0.1molL 1 1，向该混合液中加 ，向该混合液中加1.92g1.92g铜粉，铜粉， 加热，待充分反应后，所得溶液中的加热，

20、待充分反应后，所得溶液中的CuCu2+ 2+的物质的量浓度 的物质的量浓度 是（是（ ） A.0.15molLA.0.15molL 1 1 B.0.225molL B.0.225molL 1 1 C.0.35molLC.0.35molL 1 1 D.0.45molLD.0.45molL 1 1 相关习题：相关习题： 0.03mol 0.04mol 0.06mol0.03mol 0.04mol 0.06mol 有硫酸和硝酸的浓度分别为有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L4mol/L和和2mol/L2mol/L的混合液的混合液, ,取取 10mL10mL加入过量铁粉加入过量铁粉, ,若硝酸的还原产

21、物为若硝酸的还原产物为NO,NO,则溶解铁粉的则溶解铁粉的 质量为质量为 ，产生的气体在标准状况下的体积为，产生的气体在标准状况下的体积为 。 相关习题：相关习题： (4)(4)得失电子守恒法得失电子守恒法: :硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸与金属的反应属于氧化还原反应， HNOHNO3 3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物 质的量。如铜与硝酸反应得到质的量。如铜与硝酸反应得到NONO2 2和和NONO混合气体时混合气体时, ,根据得根据得 失电子守恒有：失电子守恒有： 将将32.64g32.64g铜与铜与140 mL140 m

22、L一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产 生的生的NONO和和NONO2 2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为11.2L11.2L。则生。则生 成成的的NONO的体积为的体积为 L L，NONO2 2的体积为的体积为 L(L(标椎标椎 状况状况) )。 相关习题：相关习题： 12.12.某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有 的性质是（的性质是（ ） 能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色；溶液褪色； 可以燃烧；可以燃烧； 能发生水解反应；能发生水解反应； 能发生酯化反应；能发生酯化反

23、应； 能发生加聚反应；能发生加聚反应； 能跟能跟NaOHNaOH溶液反应溶液反应 A A. . B B. .只有只有 C C. . D D. .只有只有 14.14.下列有关化学反应速率的说法正确的是下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) ( ) A.A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%98%浓硫酸可加浓硫酸可加 快产生氢气的速率快产生氢气的速率 B.B.汽车尾气中的汽车尾气中的NONO和和COCO可缓慢反应生成可缓慢反应生成N N2 2和和COCO2 2，减小压强，减小压强 速率减慢速率减慢 C.SOC.SO2 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高

24、温度，反应速的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢率减慢 D.100mL2mol/LD.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液， 反应速率不变反应速率不变 解析：解析： A.A.NONO3 3 遇到 遇到H H 相当于稀 相当于稀HNOHNO3 3，具有强氧化性，与金属反，具有强氧化性，与金属反 应不产生应不产生H H2 2 常温下，常温下，FeFe、AlAl遇浓遇浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4钝化。钝化。 B.B.未有特殊说明（如容器为恒容、体积固定或一定的容器、未有特殊说明（如容器为恒容、

25、体积固定或一定的容器、 体积不变的容器、体积为体积不变的容器、体积为xLxL的容器），则压强变化，气体的容器），则压强变化，气体 的体积一定变化；同样，气体的体积变化，则压强一定变的体积一定变化；同样，气体的体积变化，则压强一定变 化。化。 c.c.在其它条件不变时，对任何反应，温度在其它条件不变时，对任何反应，温度T T升高，化学反应升高，化学反应 速率速率 一定增大。即升高温度，吸热反应、放热反应的速一定增大。即升高温度，吸热反应、放热反应的速 率率 都增大；可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 正正 及及 逆逆都增大，降低温度，正、逆反应速率 都增

26、大，降低温度，正、逆反应速率 正正 及 及 逆逆都 都 减小。减小。 D.D.浓度是真正参与反应的离子或物质的浓度，如浓度是真正参与反应的离子或物质的浓度，如ZnZn与盐酸与盐酸 反应，真正影响化学反应速率的是反应，真正影响化学反应速率的是H H 的浓度，而与 的浓度，而与ClCl 浓 浓 度无关。溶液中含有水。度无关。溶液中含有水。 16.a16.a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相 连组成原电池。若连组成原电池。若a a、b b相连时，电流由相连时，电流由a a经导线流向经导线流向b b，c c、 d d相连时，电子由相连时，电

27、子由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，a a极上产生大量气泡，极上产生大量气泡， b b、d d相连时，相连时，H H 移向 移向d d极，则四种金属的活动性顺序由强极，则四种金属的活动性顺序由强 到弱的顺序为到弱的顺序为( )( ) A Aabcd Babcd Bacdb Cacdb Cbdca Dbdca Dcabdcabd 解题技巧：解题技巧：两种金属形成原电池时，在两种金属形成原电池时，在比较不同金属活动比较不同金属活动 性的强弱时，性的强弱时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 原电池正原电池正、负极判断的负极判断的“五个角度五个角

28、度” (1)(1)根据组成两极的材料判断：根据组成两极的材料判断： 活 活 负负 不不 正正 活泼金属做负极，不活泼的金属或非金属导体或金属活泼金属做负极，不活泼的金属或非金属导体或金属 氧化物导体氧化物导体 做正极做正极 Zn Fe Fe Cu Fe C Pb PbO2 特殊情况：特殊情况： Mg AlMg Al( (负极 负极) ) NaOHNaOH溶液溶液 Fe Fe或或AlAl（钝化） （钝化） CuCu（负极） （负极） 浓浓HNOHNO3 3 (2)(2)已知具体反应时根据电极发生的反应判断：已知具体反应时根据电极发生的反应判断： 如某原电池电池反应为如某原电池电池反应为2Fe2F

29、e3 3 Cu= 2FeCu= 2Fe2 2 CuCu2 2 负负 氧氧 正正 还还 发生氧化反应的为负极，发生还原反应的通常为发生氧化反应的为负极，发生还原反应的通常为 溶液中的阳离子，在正极上发生反应溶液中的阳离子，在正极上发生反应 (3)(3)根据电子流向或电流方向判断：根据电子流向或电流方向判断： 在外电路中电子由负极流向正极；电流由正极流向负极在外电路中电子由负极流向正极；电流由正极流向负极 (4)(4)由电解质溶液中离子的移动方向判断：由电解质溶液中离子的移动方向判断： 在电解质溶液中阴离子移向负极；阳离子移向正极在电解质溶液中阴离子移向负极；阳离子移向正极 (5)(5)根据电极现

30、象判断：根据电极现象判断： 电极质量增加或有气体产生的一极为正极；电极溶电极质量增加或有气体产生的一极为正极；电极溶 解或质量减轻的一极为负极解或质量减轻的一极为负极 18.18.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L2L的密闭容的密闭容 器中，使其发生反应，有关物质器中，使其发生反应，有关物质X X、Y Y、Z Z的物质的量的变的物质的量的变 化如图所示。则下列有关推断正确的是化如图所示。则下列有关推断正确的是( )( ) A.A.该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：3Z=3X3Z=3X2Y2Y B.tB.t时，时，X X、Y Y、Z Z的质

31、量不再改变的质量不再改变 C.tC.t时，时，Z Z的浓度为的浓度为1.2mol/L1.2mol/L D.tD.t时，反应停止，反应速率为时，反应停止，反应速率为0 0 解题技巧：由题目信息写化学方程式，方法解题技巧：由题目信息写化学方程式，方法 (1)(1)确定反应物和生成物（一般情况下减少的为反应物，增确定反应物和生成物（一般情况下减少的为反应物，增 加的为生成物）加的为生成物） (2)(2)确定系数（三种方法）确定系数（三种方法） (3)(3)看反应是否可逆（易错点）看反应是否可逆（易错点） 19.19.某单烯烃与某单烯烃与H H2 2加成后的产物如图所示，则该烯烃可能的加成后的产物如图

32、所示，则该烯烃可能的 结构简式有结构简式有( ( ) ) A.1A.1种种 B.2B.2种种 C.3C.3种种 D.4D.4种种 解题技巧：解题技巧： 若有机物与若有机物与H H2 2加成后所得产物中相邻的两个碳加成后所得产物中相邻的两个碳 原子上都至少有原子上都至少有1 1个个H H原子时，则此处原来可能有原子时，则此处原来可能有 碳碳双键。碳碳双键。 某单烯烃与某单烯烃与H H2 2发生加成反应后得到的产物的结构简式如发生加成反应后得到的产物的结构简式如 下图所示，这种烯烃的结构式可能有几种下图所示，这种烯烃的结构式可能有几种( ( ) ) A A3 3种种 B B5 5种种 C C6 6

33、种种 D D7 7种种 相关习题：相关习题： 20.20.将足量的铜片与将足量的铜片与100mL 18molL100mL 18molL 1 1浓硫酸加热充分反 浓硫酸加热充分反 应，收集到标准状况下的应，收集到标准状况下的SOSO2 2气体气体V LV L，下列对此反应的有，下列对此反应的有 关说法中错误的是关说法中错误的是( ( ) ) A.A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.B.反应结束后两种反应物均有剩余反应结束后两种反应物均有剩余 C.C.被还原的硫酸为被还原的硫酸为 V/22.4molV/22.4mol D.D.参加反应的参加反应的CuCu为

34、为0.9mol0.9mol 离子离子 K K NaNa NHNH4 4 SOSO4 42 2- - NONO3 3 ClCl 浓度浓度/molL/molL 1 1 4 41010 6 6 6 61010 6 6 2 21010 5 5 4 41010 5 5 3 31010 5 5 2 21010 5 5 21.(1)21.(1)将将PM2.5PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得 该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如 下表：根据表中数据判断待测试样为下表：根据表中数据判断待测试样为 （填“

35、酸”（填“酸” 或“碱”）性，表示该试样酸碱性的或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(Hc(H ) )或 或c(OHc(OH )= )= molLmolL 1 1。 解题技巧解题技巧: :只要讨论溶液中有关离子之间的关系通常从电只要讨论溶液中有关离子之间的关系通常从电 荷守恒上分析，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所荷守恒上分析，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。带的负电荷总数。 22.22.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯 里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G G为电流计。请回答下为电流

36、计。请回答下 列问题：列问题： Zn Cu 甲 乙 (1)(1)以下叙述中，正确的是以下叙述中，正确的是 。 A.A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.C.两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pHpH均增大均增大 D.D.产生气泡的速率甲中比乙中慢产生气泡的速率甲中比乙中慢 E.E.乙的外电路中电流方向乙的外电路中电流方向ZnCuZnCu 23.23.某烃某烃A A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，量一个国家的石油化工发展水

37、平，A A还是一种植物生长调还是一种植物生长调 节剂，节剂，A A可发生如图所示的一系列化学反应，其中可发生如图所示的一系列化学反应，其中 属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： 24.24.将气体将气体A A、B B置于固定容积为置于固定容积为2L2L的密闭容器中，发生如的密闭容器中，发生如 下反应：下反应：3A(g)3A(g)B(g) 2C(g)B(g) 2C(g)2D(g)2D(g)，反应进行到，反应进行到10s10s 末，达到平衡，测得末，达到平衡，测得A A的物质的量为的物质的量为1.8mol1.8mol，B B的物质的量的物质的量 为为0.

38、6mol0.6mol，C C的物质的量为的物质的量为0.8mol0.8mol。 (1)(1)用用C C表示表示10s10s内反应的平均反应速率为内反应的平均反应速率为 。 (2)(2)反应前反应前A A的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。 (3)10s(3)10s末，生成物末，生成物D D的浓度为的浓度为 。 (4)(4)平衡后，若改变下列条件，生成平衡后，若改变下列条件，生成D D的速率如何变化的速率如何变化 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）：）： 降低温度降低温度 ；增大；增大A A的浓度的浓度 ； 恒容下充入氖气恒容下充入氖气 。 (5)(5)下列叙述能说明该反应已达

39、到化学平衡状态的是下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）（填标号） 。 A.A. (B)=2(B)=2 (C)(C) B.B.容器内压强不再发生变化容器内压强不再发生变化 C.AC.A的体积分数不再发生变化的体积分数不再发生变化 D.D.器内气体密度不再发生变化器内气体密度不再发生变化 E.E.相同时间内消耗相同时间内消耗nmolnmol的的B B的同时生成的同时生成2nmol2nmol的的D D (6)(6)将固体将固体NHNH4 4I I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： 当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，c(Hc(H2 2)

40、 )0.5molL0.5molL 1 1，c(HI)c(HI)4 4 molLmolL 1 1，则，则NHNH3 3的浓度为的浓度为_。 解题技巧：解题技巧：(1)(1)化学反应速率、化学平衡类计算或涉及这化学反应速率、化学平衡类计算或涉及这 部分内容较难及比较复杂的计算通常采用部分内容较难及比较复杂的计算通常采用“三段式法三段式法”解解 题，其一般步骤为：题，其一般步骤为： 写出并配平有关反应的化学方程式。写出并配平有关反应的化学方程式。 找出各物质起始、转化、某时刻或平衡时的浓度或物质找出各物质起始、转化、某时刻或平衡时的浓度或物质 的量（可设未知数，一般设系数最小的物质的物质的量为的量（

41、可设未知数，一般设系数最小的物质的物质的量为 xmolxmol） 根据已知条件列式计算。根据已知条件列式计算。 (2)(2)高中只要涉及到体积类、压强类的计算一般都转化高中只要涉及到体积类、压强类的计算一般都转化 为物质的量为物质的量n n来解。来解。 只要涉及密度类（特别是密度之比或相对密度类）的题只要涉及密度类（特别是密度之比或相对密度类）的题 一般都通过该规律转化为摩尔质量一般都通过该规律转化为摩尔质量M M来解。来解。 压强：只对有气体参加或生成的化学反应有影响压强：只对有气体参加或生成的化学反应有影响 （对只有固体或液体的反应，压强的变化对于反应速率的（对只有固体或液体的反应，压强的

42、变化对于反应速率的 影响忽略不计）影响忽略不计） 说明：压强对化学反应速率的影响实质是浓度对化学反应说明：压强对化学反应速率的影响实质是浓度对化学反应 速率的影响，即压强的改变只有引起参加反应的物质的浓速率的影响，即压强的改变只有引起参加反应的物质的浓 度改变时才能改变化学反应速率。（分三种情况，可以由度改变时才能改变化学反应速率。（分三种情况，可以由 理想气体状态方程分析。理想气体状态方程分析。 a. a. 恒温时，恒温时，P P增大增大 ，V V减小减小 ，c c增大，增大， 增大增大 b. b. 恒容时恒容时 充入反应物气体充入反应物气体 P P增大，增大，c c增大，增大， 增大增大

43、充入惰性气体充入惰性气体 P P增大，增大，c c不变，不变， 不变不变 故恒容时充入惰性气体，压强增大，但对反应速率无影响。故恒容时充入惰性气体，压强增大，但对反应速率无影响。 c.c.恒压时，充入惰性气体，恒压时，充入惰性气体，n n增大增大,P,P不变不变, ,故故V V增大增大,c,c减减 小小, , 减小减小 化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 化学平衡的特征判断可概括归纳为可逆反应过程中变化的化学平衡的特征判断可概括归纳为可逆反应过程中变化的 量不再发生变化时简记为变量不变时，反应达到平衡状态量不再发生变化时简记为变量不变时，反应达到平衡状态 (6)(6)将固体将固体NHNH4

44、4I I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： 当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，c(Hc(H2 2) )0.5molL0.5molL 1 1，c(HI)c(HI)4 4 molLmolL 1 1，则，则NHNH3 3的浓度为的浓度为_。 在一定条件下，将在一定条件下，将3mol A3mol A和和1mol B1mol B投入容积为投入容积为2L2L 的密闭容器中，发生如下反应：的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)3A(g)+B(g) xCxC(g)+2D(g)(g)+2D(g)。2min2min末测得此时容器中末测得此时容器中C C和和

45、D D的浓度为的浓度为 0.2mol/L0.2mol/L和和0.4mol/L0.4mol/L。下列叙述正确的是（。下列叙述正确的是（ ） A Ax=2x=2 B B2min2min时，时，B B的浓度为的浓度为0.4mol/L0.4mol/L C C0 02min2min内内B B的反应速率为的反应速率为0.2molL0.2molL minmin D D2min2min时时A A的体积分数为的体积分数为5050 D 作业布置：作业布置： 1.1.对照课件或课堂笔记认真复习记忆基础知识。对照课件或课堂笔记认真复习记忆基础知识。 2.2.整理纠错，总结分析学习中存在的问题，制整理纠错，总结分析学习中存在的问题，制 定下一步学习的计划。定下一步学习的计划。 3.3.每天按照老师要求认真完成分层检测试题。每天按照老师要求认真完成分层检测试题。 温馨提示温馨提示 通知：经讨论，研究，领导审批，高一期末通知：经讨论，研究，领导审批，高一期末 考试范围如下，高一考试范围如下，高一 必修第一册和第二册全部必修第一册和第二册全部 内容，必修第二册约占内容，必修第二册约占60%，必修第一册约占，必修第一册约占 40%，请注意复习范围。，请注意复习范围。