高中化学必修2全册教案.doc

1、 编号 001 课题 第一节 元素周期表(第 1 课时) 三 维 目 标 知识 与 技能 初步掌握元素周期表的结构 过程 与 方法 引导学生自主学习，认识元素周期表的结构 情感 态度 与价 值观 通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质 教学重点 元素周期表的结构 教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断 教学方法 比较、归纳 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入课题】【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学 元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地 表现出来呢？ 【板书】【板书】一、元素周期表 【阅读思考】【阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周

2、期和 族划分的依据是什么？ 【小结、板书】【小结、板书】 同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到 右为同一周期；右为同一周期； 同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素 从上到下为同一族。从上到下为同一族。 【阅读思考】【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周 期？每周期有多少种元素？ 【概括总结】【概括总结】 1周期，共2种元素 在原子中：在原子中： 原子序数原子序数=质质 子数子数=核电荷核电荷 数数=核外电子核外电子 数数 短周期 2 周期 共 8 种元素 周期 3

3、 周期，共 8 种元素 （七个横行） 4 周期，共 18 种元素 长周期 5 周期，共 18 种元素 6 周期，共 32 种元素 不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种 元素 【阅读、思考】【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和 锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期 表中什么位置？结构上有何特点？ 【总结陈述】【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元 素镥（Lu） ，共15种元素，它们的最外层和次外层电子 层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为 镧系元素。排在周期表第六行，第三列。 与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号 铹

4、（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第 三列。 【观察与思考】【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？ 【概括总结】【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素 主族（A） ：共 7 个 副族（B） ：共7个副族只包括长周期元素 族（18个纵行） 第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素 0 族：稀有气体元素 【观察与思考】【观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各 族从左到右的排列顺序如何？ 【展示】【展示】元素周期表 【陈述】【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA I

5、VA 镧系和锕系镧系和锕系 都有都有 15 中元中元 素。 含有的元素。 含有的元 素种类素种类=32-1 个个 0 族族-7 个个 主族主族-6 个副个副 族族-3 最外层的电最外层的电 子逐渐递增子逐渐递增 VA VIA VIIA 0。 【观察与思考】【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？ 共有多少种元素？ 【结论】【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素， 因此元素最多，共有32种元素。 【理解应用】【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为 85 号的 元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【 案 例 分 析 】【 案 例 分 析 】 推 测 元 素 在 哪 一 周 期

6、 ： 85-2-8-8-18-18=31，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第 六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为 第 VIIA 族。 【阅读思考】【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周 期表，我们还可以了解元素的哪些信息？ 【交流】【交流】 （1 1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元 素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原 子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息。 （2 2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、 硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处

7、画一条虚线， 虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线 附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属 元素的性质。 （3 3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置 认识它们的性质。 【随堂练习】【随堂练习】 1原子序数= = = ，这个关系只能 用于 情况 IIIBIIIB 族包族包 括 镧 系 和括 镧 系 和 锕系元素锕系元素 推测推测 114 号号 元素在元素元素在元素 周期表中的周期表中的 位置：方法位置：方法 1 用原子结构用原子结构 示意图示意图 法法 2 逆推逆推 周期：与行是什么关系？ 按照什么原则 划分？ 族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？ 2写出 A

8、l、C、O 三种原子的结构示意图，在分别找 出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请 你整理好之后用文字表达出来。 3写出 K、Na 与水反应的方程式 、 （思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一 个比较活泼？与原子结构有关吗？ 4 （2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的 核外电子层数相等的是（ ） AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+ 5已知某元素 R 原子的质量数是 A，其阴离子 Rn-含有 x 个电子，则 m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。 主族元素的主族元素的 序数序数=最外层最外层 的电子数的电子数 布置作业 P11 第 1 题和 第

9、5 题 板书设计 短周期（一、二、三行） （元素有 2、8、8 种） 周期 长周期（四、五、六行） （元素有 18、18、32 种） 不完全周期（七行） （元素有 26 种） 元素周期 表结构 主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列） 第 VIII 族（8、9、10 列） 课后反思 通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规 律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋 下伏笔。 编号 002 课题 第一节 元素周期表(第二课时) 三 维 目 标 知识 与 技

10、能 1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算； 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。 过程 与 方法 1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。 3、理论联系实际。 情感 态度 与价 值观 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并 由理论指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体 现。 教学重点 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 教学难点 金属族的性质递

11、变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 比较、归纳 了解假说 模型等科学研究方法和科学研究的历程。 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现 象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子 结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书板书】二、元素的性质与原子结构的关系二、元素的性质与原子结构的关系 （一） 、碱金属元素（一） 、碱金属元素 科学探究 1请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以 得出什么结论？ 1核电荷数从核电荷数从 Li 到到 Cs 逐渐增多。逐渐增多。 2最外层电子数都相同为最外层电子数都相

12、同为 1。 3电子层数依次增多，从电子层数依次增多，从 2 层增大到层增大到 6 层层。 实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两 边，同时加热。观察实验的现象。 现象钾首先熔化（熔点低） ，先与氧气发生反应，后钠 原 子 半 径原 子 半 径 逐渐减小逐渐减小 再熔化与氧气反应。 板书板书1、碱金属与氧气的反应、碱金属与氧气的反应 思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应 方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学 反应方程式。 碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热） 锂 钠 钾 提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与 氧气的反应有什么相似性、递变性？ 答相

13、似性：相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：递变性：周期表中碱金属从上往下， 与氧气的反应越 来越剧烈。 过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生 反应。 实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水， 然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯 中，观察实验的现象。 现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 板书板书2、碱金属与水的反应、碱金属与水的反应 提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与 水反应有什么相同点、 不同点？生成的碱性氢氧化物的碱 性如何变化？ 答相同点：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点：不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应

14、越来 越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。 反 应 越 来反 应 越 来 越剧烈，氧越剧烈，氧 化 物 越 来化 物 越 来 越复杂越复杂 递变性递变性 比较现象比较现象 说 明 金 属说 明 金 属 性 越 来 越性 越 来 越 强强 过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来 学习碱金属的物理性质。 板书板书3、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质 科学探究 2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属 的物理性质有什么共性、递变性？ 碱金属 单质 颜色和 状态 密度 （g/cm-3 ） 熔点（ 。 C） 沸点 （ 。C） 原子半径 （nm） Li 银白色， 柔软 0.534 180.5

15、 1347 0.152 Na 银白色， 柔软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色， 柔软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色， 柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 银白色， 柔软 1.879 28.40 678.4 0.265 总结总结 随核电荷数增加，密度逐渐增大（随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外） ，熔沸点除外） ，熔沸点 逐渐降低。逐渐降低。 提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因 在哪 里？ 答因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有 性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径 逐渐增大，原

16、子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外 递变规律：递变规律： 随 核 电 荷随 核 电 荷 数增加，密数增加，密 度 逐 渐 增度 逐 渐 增 大 （大 （ K 除除 外） ，熔沸外） ，熔沸 点 逐 渐 降点 逐 渐 降 低。低。 层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属 性增强。 板书板书4、结构决定性质、结构决定性质 讲解金属性：金属原子失电子的能力。 金属性强弱的比较依据：金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来 比较。 随堂练习随堂练习 1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有 哪些？

17、（1） （2） （3） 2如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是 Fe Cu Ag 3下列那个选项不能不能说明金属 A 比金属 B 活泼（ ） AA 常温下可以与水反应，B 不与水反应。 BB 不 能从任何含 A 的盐中置换出金属 A C 用氨水可以制取 B 对应的碱， 却不能制取 A 对应的碱 DA 在空气中比 B 耐腐蚀 4下列对铯的性质预测正确的是（ ） A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸 盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水 5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电 子的吸引力 ，原子的

18、 电子能力增强，元 强 调 最 高强 调 最 高 价 氧 化 物价 氧 化 物 的水化物的水化物 素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结， 请你推测卤素的 相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引 力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化 性 ，卤族元素的化学性质 。 布置作业 p11 9 板书设计 【板书设计】【板书设计】 第一第一节节 元素周期表元素周期表 （一） 、碱金属元素（一） 、碱金属元素 1、碱金属与氧气的反应、碱金属与氧气的反应 2、碱金属与水的反应、碱金属与水的反应 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（、碱金属的物理性

19、质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外） ，熔除外） ，熔 沸点逐渐降低。沸点逐渐降低。 4、结构决定性质、结构决定性质 金属性强弱的比较依据：金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。 课后反思 金属性强弱的比较方法有 1 让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度 2 中等活泼 金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度 3 不活泼金属利用置换反应 4 看其最高价氧化物水化物碱性强弱 编号 003 课题 第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时） 三 维 目 标 知 识 与 技能 掌握卤族元素的性质与原子结

20、构的关系 过程 与 方法 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感 态度 与价 值观 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实践的能力。 教学重点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已 学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl2的相同与不同之处。 板书板书 四、元素的性质与原子结构的关系四、元素的性质与

21、原子结构的关系 （二）卤族元素（二）卤族元素 科学探究 1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结 并推测 卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结 构示意图 最外 层电 子数 电子层 数 原子 半径 卤 族 元 素 氟 0 71 nm 氯 0 99 nm 溴 1 14 nm 碘 1 33 nm 相似性：相似性：最外层电子数相同，均为 7； 递变性：递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径 规律：规律：原原 子 核 对子 核 对 外 层 电外 层 电 子 的 吸子 的 吸 引 能 力引 能 力 逐 渐 减逐 渐 减 小，

22、得电小， 得电 子 能 力子 能 力 越 来 越越 来 越 差， 非金差， 非金 属 性 减属 性 减 弱弱 逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越 来越差，非金属性减弱。 讲解非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与 H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似 性和递变性。 板书板书11、卤素的物理性质、卤素的物理性质 科学探究 2根据下表， 总结卤素的物理性质有什么相似性、 递变性。 卤素单 质 颜色和状态 (常态) 密 度 沸点 溶点

23、溶解度 (100g 水中) F2 淡黄绿色气 体 169g/l （15） -1881 -219 6 反应 Cl2 黄绿色气体 3214g/l （0） -346 -101 226cm 3 Br2 深红棕色液 体 3119g/c m 3（20） 5878 -72 417g I2 紫黑色固体 4 93g/cm 3 1844 1135 0029g 相似性：相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外） ，易溶于 苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理） 。 递变性：递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、 沸点依次升高。 板书板书22、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质 （1）

24、卤素单质与卤素单质与 H2的反应的反应 化学式 跟 氢 气 的 反 应 反 应 化 学 方 程 式 F2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成 的氟化氢很稳定 F2H22HF(氟化 氢) 金属性强金属性强 弱的判断弱的判断 1.和水反和水反 应的剧烈应的剧烈 程度程度 2.最最 高阶氧化高阶氧化 物对应水物对应水 化物的碱化物的碱 性。性。 单质易溶单质易溶 于有机溶于有机溶 剂可用四剂可用四 氯化碳等氯化碳等 有机溶剂有机溶剂 萃取萃取 Cl2 在光照或点燃下发生反应，生成的氯化 氢较稳定 Cl2H22HCl(氯 化氢) Br2 在加热至一定温度下才能反应，生成的 溴化氢不如氯化氢稳定 Br2

25、H22HBr(溴 化氢) I2 持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定 同时发生分解 I2H22HI(碘化 氢) 卤素单质与水、碱反应的比较 化学式 与水的反应 与碱的反应 F2 2F22H2O4HFO2（剧烈） 很复杂 Cl2 Cl2H2OHClHClO（能跟水反应） Cl2NaOHNaClNaClOH2O Br2 Br2H2OHBrHBrO （比氯气跟水的 反应更弱一些） Br2NaOHNaBrNaBrOH2O I2 I2H2OHIHIO（只有很微弱的反 应） 不写 总结卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件 越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 （2） 卤

26、素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 实验 1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 现象 化学方程式 1将少量新制的饱和氯 水分别加入盛有 NaBr 溶 液和 KI 溶液的试管中， 用力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置。 1 2 2将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中， 用力振 荡后加入少量四氯化碳， 振荡、静置。 3 思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化 可逆反应可逆反应 通式通式 X2+H2O =HX+H XO Cl2+ NaBr =NaCl+Br2 说明氧化说明氧化 性强的可性强的可 以将氧以将氧化化 性弱的从性弱的从 其化合物其化合物

27、 中置换出中置换出 剂、氧化产物，比较氧化性强弱。 再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降 低。 随堂练习随堂练习 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应 的是 AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强 3 砹 （At） 是放射性元素， 它的化学性质符合卤素性质的变化规律， 下列说法正

28、确的是（ ） AHAt 很稳定 BAgAt 易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹 )( 2 At是白色固 4下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子（X ）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 来来 布置作业 学案与测评练习 第一节第一节 元素周期表元素周期表 板书设计 （二）卤族元素（二）卤族元素 1 1、卤素的物理性质、卤素的物理性质 2 2、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质 （1） 卤素单质与卤素单质与 H2的反应的反应 （2） 卤素单质间的置换反应卤素单

29、质间的置换反应 非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据： 1、非金属单质与 H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 课后反思 采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半 径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭 示元素周期律的实质； 编号 004 课题 第一节第一节 元素周期表元素周期表（第四课时） 三 维 目 标 知识 与 技能 掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成 对核素和同位数有一定的认识 过程 与 方法 会根据原子、 阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有 关计算。 通过同位素

30、的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质 或化合物分子的过程中的组合方式。 情感 态度 与价 值观 通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。 理解元素与核素、 同位素之间的相互联系， 初步建立整体与局部的相互联系的意识。 教学重点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。 教学难点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。 教学方法 启发归纳应用 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 复习回忆 原子的构成： 质子 原子核 原子 中子 核外电子 分析 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 167310 -27

31、 1007 +160210 -19 中子 167510 -27 1008 0 电子 910910 -31 1/1836 -160210 -19 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 总结原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 问原子核的特点？ 答体积小，原子的质量集中在核上 引入由于电子的质量比质子和中子小的多， 所以原子的质量集 在原子在原子 中：质中：质 子 数子 数 = 核外电核外电 子 数子 数 = 核电荷核电荷 数数 = 原原 子序数子序数 带点微带点微 粒的判粒的判 断。断。 中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子

32、和中子的相 对原子质量都近似为 1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中 子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。 板书板书 一、原子结构一、原子结构 （一） 、质量数（一） 、质量数 定义定义 ： 符号：符号：A A 计算式：质量数（计算式：质量数（A A） = = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） 应用：用质量数表示某种原子 思考它表示的含义是什么？ 科学探究：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。 原子 质子 数 （Z） 中子数 （N） 质子数中子 数 （A） 相对原 子质量 F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 2698

33、2 质量数（质量数（A A） = = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改 变？质量数呢？ 总结和比较 和 中的质子数、中子数、质量数 和电子数。 随堂练习：1、完成表格 1 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 12 A A: : 质质 量数量数 Z:Z:质质 子数子数 N:N:中中 子数子数 带点微带点微 粒中质粒中质 子数和子数和 电子数电子数 的计算的计算 20 40 18 2、完成表 2 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 过

34、渡精确的测定结果表明， 同种元素原子的原子核中中子数不 一定相同，例如表 2 中。把具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素，如、 就各为一种核素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 板书板书 （二） 、核素和同位素（二） 、核素和同位素 核素： 同位素： 思考与交流：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中 收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？ 2、Cl 元素有两种天然同位素 、。 在形成的 Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对 分子质量分别为 、 。 从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原 子质量却是 35.

35、5，这是为什么？ 回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。 元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分 比算出的平均值。 （三） 、元（三） 、元素的相对原子质量的计算素的相对原子质量的计算 区别概区别概 念念 公式： M=MM=M1 1*n*n1 1%+ M%+ M2 2*n*n2 2%+%+ 简单介绍简单介绍 同位素的用途。同位素的用途。 随堂练习随堂练习 1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 2、下列各组中属于同位素的是（ ） A、 40K 与40Ca B、T 2O 和 H

36、2O C、 40K 与39K D、金刚石与 石墨 3、在 中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若 X1和 X2的 q 均 为 1 ， m 、 p 的 值 相 等 ， 则 X1和 X2表 示 的 可 能 是 （ ） A、不同种元素的原子 B、同种元素的 不同种原子 C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的 离子 4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 46 22 、Ti 47 22 、 Ti 48 22 、Ti 49 22 、Ti 50 22 中，中子数不可能 为 （ ） A、28 B、30 C、26 D、24 5、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核

37、外电子数之差为 A32 B.67 C.99 D.166 多媒体多媒体 布置作业 【作业】【作业】p11 4 5 板书设计 【板书设计】【板书设计】 第一节第一节 元素周期表元素周期表 一、原子结构一、原子结构 （一） 、质量数（一） 、质量数 计算式：质量数（计算式：质量数（A A） = = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） （二） 、核素和同位素（二） 、核素和同位素 （三） 、元素的相对原子质量的计算（三） 、元素的相对原子质量的计算 M=MM=M1 1*n*n1 1%+ M%+ M2 2*n*n2 2%+%+ 同位素的用途同位素的用途 课后反思 本节课的重点是原子

38、结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位 置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量 的计算方法。 编号 005 课题 第第 二二 节节 元素周期律元素周期律（第一课时）（第一课时） 三 维 目 标 知 识 与 技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律， 微粒半及大小的比 较 过程 与 方法 1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。 情感 态度 与价 值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及

39、大小的比较。 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改 建议 【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核 外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。 提问金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？ 板书一、元素周期律 （一）元素周期律 板书1、电子层排列的周期性 科学探究 1写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意 图总结并找出规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 1 1 2 2 310 1118 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 板书2、化合价的周期性变化 科学探

40、究 2标出 118 号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。 【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素 化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周 期表中所处的位置有什么关系呢？ 【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 同 一同 一 周 期周 期 电 子电 子 数 逐数 逐 渐 增渐 增 多。多。 【设问】 1、 标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgC

41、l2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ 【分析】 【板书】4、 （1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 【知识拓展】 1、价电子数： 2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元 素。 【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4 与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系， 并解释其原因。 【分析】 【板书】5、 （2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8。 【反馈练习】 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化

42、学式为 HXO4，则其 气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它 在元素周期表中的位置是： 。 【分析】 板书6、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径 nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周

43、期 性变化。 练习1、比较 Na、S 原子半径的大小。 2、比较 Na、O 原子半径的大小。 过渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较 呢？ （二） 、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强， 半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 最 高最 高 正 价正

44、 价 =最最 外 层外 层 的 电的 电 子 数子 数 =价价 电 子电 子 数数 最 高最 高 正 化正 化 合 价合 价 与 最与 最 低 负低 负 化 合化 合 价 绝价 绝 对 值对 值 之 和之 和 等 于等 于 8 8。 同 一同 一 周 期周 期 随 着随 着 原 子原 子 序 数序 数 的 递的 递 增 ，增 ， 元 素元 素 原 子原 子 半 径半 径 逐 渐逐 渐 减 小减 小 呈 现呈 现 周 期周 期 性 变性 变 化。化。 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低 价离子半径。 【反馈练习】 1 A 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高

45、正化合价( );IA 族元素单质熔点( );F -,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( ); 同周期短周期元素的原子半径( ). 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al 3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) (A)Al 3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S 2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构, 已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c

46、 三种离子半径大小的顺序是 ( ) A.abc B.bac C.cab D.cba 多 媒多 媒 体 投体 投 影影 布置作业 学案与测评练习 板书设计 第第 二二 节节 元素周期律元素周期律 一、元素周期律 （一）元素周期律 1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 4、 （1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 5、 （2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8。 6、原子半径的递变规律 同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。 （二） 、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同， 随着核电荷数的增加， 原子核对核外电子的吸引能力增强， 半径减小。 （2）同主族离子半径大小的比较 元