初高中化学教学衔接讲义5.doc

1、 1 走进高中走进高中初高中化学初高中化学教学衔接教学衔接指导讲义指导讲义 第五第五讲讲 身边的化学物质身边的化学物质（三（三） 1 1、金属金属 （1）金属的性质 在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。 区别金属和非金属 金属 非金属 具有金属光泽，大都数呈银白色 有多种颜色 具有延展性 没有延展性 具有可锻性 不具有可锻性 硬度通常较大 硬度不一致 是良好的导电体 一般不可以导电 是良好的导热体 导热性能差 密度高 密度低 熔点高 熔点低 金属物理性质：金属物理性质： 常温下为固体 （汞为液体） 、 有金属光泽、 大多数为电、 热的优良导体 有 延展性、密度较大、熔点

2、较高。 金属的化学性质金属的化学性质 金属与氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧 气反应。 金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4（稀）= MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl =

3、FeCl2 + H2 Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 2 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面 的金属则不能。 几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时， 按金属活动性由强到弱的顺 序，依次逐一的发生反应。 金属与盐溶液的反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = Zn(NO3)2 + Cu Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。 在

4、一种金属与含几种金属阳离子的混合盐溶液反应时， 按金属阳离子所对应的金属的 活动性由弱到强的顺序，依次逐一地被置换出来。 （3）金属的冶炼 金属冶炼就是把金属从化合态变成游离态。 为了得到金属单质， 常用的金属冶炼方法是用碳 作还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应， 碳能夺取金属氧化物中的氧， 把游离态的金 属单质还原出来。炽热的碳也能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也 可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。 2CuO + C 2Cu + CO2 C + CO2 2CO CuO + CO Cu + CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 （4）金属的锈蚀

5、 金属日久之后，表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象。 钢铁在潮湿空气中极易生锈。 钢铁锈的化学过程和铁锈的成分都相当复杂， 一般可 表示如下： 4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O) 铁锈 由此可知，钢铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3H2O）。 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。 铜产生铜绿（碱式碱酸铜 Cu2(OH)2CO3）的条件：铜与 O2、水、CO2接触。 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 防止铁制品生锈的措施： a. 保持铁制品表面

6、的清洁、干燥 b. 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 c. 制成不锈钢 （6）金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 3 例题：取三支试管和三根除去铁锈和油污的铁钉及其他用品，进行以下实验：在第一支试 管中放一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉一半露出水面，一半在水中。在第二支试管中放入 一根铁钉，浸没在煮沸过的蒸馏水中，再注入少量机油，使水和空气隔绝。将第三支试管 用酒精灯烘干内壁，然后放入少量生石灰，再放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口。将三支 试管放置数日后，铁钉会不会起变化，从上述实验

7、你认为在什么条件下铁最易生锈？ 解析：从铁、氧气、水等物质相互接触所能发生的化学反应来分析上述化学实验。、 两支试管中的铁钉基本不发生变化。 这是因为中的蒸馏水煮沸过， 水中溶解的少量氧气 被赶跑，且水面上有机油，使水与空气隔绝，外界氧气不能进入水中，此试管中的铁基本不 起反应。中试管经干燥，而且加入干燥剂生石灰，试管内几乎无水蒸气，铁钉也基本不起 反应。只有的试管中铁钉表面生成铁锈，露出水面的部分生成的铁锈更多。从上述实验可 知铁在潮湿的空气中最容易生锈。 【典型例题】【典型例题】 【例题 1】 。 解解析：析：化学反应前后，原子的种类和原子个数都不发生改变，反应前有 4 个氢原子，说 明

8、2X 中也有 4 个氢原子，反应前有 4 个氧原子，生成物 CO2中已有 2 个氧原子，说明 2X 中也有 2 个氧原子，反应前有 1 个碳原子，生成物 CO2已有 1 个碳原子，说明 2X 中没有碳 原子，因此，2X 中有 4 个氢原子，2 个氧原子，也就是说 X 中有 2 个氢原子 1 个氧原子， 即 X 为 H2O。 答案：答案：H2O 【例题 2】 A、B、C、D 四种物质反应前和反应后质量如下表所示，请写出 A、B、C、 D 四种物质间发生的化学反应式并写出反应后 B 物质的质量。 解解析：析：要写化学反应式，先要确定反应物和生成物，A 物体，反应前后质量减少 8g 为反 应物，C、

9、D 二物质反应前后质量分别增加 2g、3g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A 物减少 8g，而 C 物、D 物合起来增加 5g，说明 B 物质该增加（8g5g3g），也就是说， B 物也是生成物。 答案：答案：ABCD，反应物 B 物质量为：8g3g11g 【例题 3】 将一定量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向过滤后 的溶液中插入一根铁丝，片刻后取出，发现铁丝表面出现红色物质，则过滤后得到的滤渣中 一定含有（ ） A. 铜 B. 铁 C. 铜和铁 D. 不一定 解解析：析：铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，会发生二个化学反应，分别为：FeH2SO4 FeSO4H2；Fe

10、CuSO4FeSO4Cu。反应后生成的铜不会再和其它物质反应，所以 过滤后的滤渣中肯定有铜，而滤渣中是否有多余的铁粉，要看溶液中硫酸和硫酸铜的量，如 果硫酸或硫酸铜反应后还有剩余，则铁粉肯定已用完，否则说明铁粉有余或恰好也用完。本 题中，在反应后的溶液中插入铁片，出现红色物质，说明原反应中硫酸铜溶液有剩余，也就 是说，原铁粉已被硫酸铜溶液反应完。 答案：答案：A 4 2 2、有机化合物有机化合物 有机物是一类含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）。大多含有 C、H、 O、N 等元素。 有机物特点：难溶于水，熔点低，受热易分解，易燃烧，不易导电等。 （1）一些简单的有机物 甲烷的性质及用

11、途： a.物理性质：无色、无味，比空气轻，难溶于水。 b.化学性质：可燃性 天然气、沼气的主要成分都是甲烷。甲烷与一氧化碳、氢气都是可燃性气体，所以在点 燃前必须先检验纯度，否则会引起爆炸。 c.用途：燃料和工业原料 丁烷和乙炔 常见有机物的用途 有机物 用 途 汽油 是石油产品之一，用作燃料、溶剂 乙醇（酒精） 用作消毒和作燃料。浸泡各种药材和动物制药酒 氯仿 化工原料和良好溶剂 乙酸（醋酸） 用作食醋 乙酸乙酯 作溶剂、香精和粘合剂 对生命活动具有重大意义的有机物 5 （2）三大化石燃料 煤“工业的粮食” 是古代植物遗体经过非常复杂变化而形成的；主要含 C（含 少量 H、N、S、O 等）；

12、把煤隔绝空气加强热（即干馏），可得到焦炭、煤焦油和焦炉气。 石油“工业的血液” 是古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成；主要 含 C、H（含少量 S、O、N 等）；为黑色或棕色粘稠液体，不溶于水，密度比水大，没有 固定的熔点和沸点。 天然气较清洁能源 主要成分是甲烷（CH4） 【典型例题】【典型例题】 【例题 1】 下列物质中，不属于有机物的是（ ） A、沼气 B、乙炔 C、碳酸 D、酒精 解析：解析：从有机物的概念看：含碳的化合物叫做有机物。其中 CO、等 少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，因而 一向把它们作无机物来研究。 答案：答案：C 【例题

13、 2】 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 只有在生物体内才能合成的物质 B. 有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂 C. 有机物都是含碳的复杂化合物 D. 有机物晶体一般为分子晶体，熔点、沸点较低 分析：分析：有机物并不一定要在生物体内才能合成，如化工厂内由无机物 CO2和 NH3反应生 产有机物尿素 CO（NH2）2，故 A 是错误的。并不是所有的有机物都不溶于水而易溶于有机 溶剂的，如乙醇可与水以任意比互溶；乙酸钠是有机物，但它是离子化合物，易溶于水而较 难溶于有机溶剂，故 B 也是错误的。有机物虽都含碳，但并不多是复杂化合物，如甲烷的 分子结构就是正四面体的并不复杂的化合物， 结构

14、简单与复杂只是个相对的概念， 不是区别 有机物和无机物的特征标志，故 C 也是错误的，答案为 D。 【例题 3】 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为 22：9，由此可 得出的正确结论是（ ） A. 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：3 B. 该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1：2 C. 该有机物分子中肯定含氧元素 D. 无法判断该有机物中是否含有氧元素 分析：分析：生成二氧化碳和水说明该有机物中肯定含有 C 和 H。它们的质量之比为 22：9， 说明生成的二氧化碳和水的分子个数比为 1：1，所以碳、氢原子个数比为 1：2。但不能确 定有机物中是否含有氧，因为

15、生成物中二氧化碳和水蒸气中所含的氧，可能由氧气提供，也 可能由有机物和氧气共同提供。答案为 B、D。 【例题 4】 组成有机化合物的化学元素主要是_元素， 还可能含有_ 等元素。 分析：分析：本题主要是考查对有机物概念的掌握情况。有机物是一类含碳化合物（除碳的氧 化物、碳酸和碳酸盐外），因此有机物中肯定含有碳元素。而常见的有机物通常还含有氢、 氧、 氮等。 因此本题的答案是组成有机化合物的化学元素主要是碳元素， 还可能含有氢、 氧、 氮等元素。 6 【例题 5】 27g 某有机物在足量氧气中燃烧，生成 88g 二氧化碳和 27g 水，此有机物对氧 气的相对密度是 1.6875，求该有机物的化学

16、式。 分析：分析：我们可以先求出最简式和式量，再根据有机物的相对分子质量求出化学式，假设 该有机物的化学式的最简式为 CmHn，则： 该有机物的最简式为 C2H3，式量为 27 设该有机物的化学式为（C2H3）x 该有机物的相对分子质量=1.687532=54，x=5427=2 所以该有机物的化学式为 C4H6。 【例题 6】 某气体 X 是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种气体或几种气体的混合气。点燃 该气体后，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴出现（此无色液滴能使无 水硫酸铜变蓝），再向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。根据上述实验 现象判断，气体 X 的成分可能是什

17、么？用化学式将答案填在下表内（1）至（5）为可能 的组合） 可能的组成 （1） （2） （3） （4） （5） 选题目的：培养学生的推理能力和发散思维能力。 解析：解析：混合气体燃烧后的产物无色液滴能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。再向烧杯 中注入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳生成。通过检验生 成物来确认混合气体的组成。 如果混合气体燃烧后的产物是二氧化碳和水， 则证明混合气体 中一定含有碳元素和氢元素。 即无论 H2、CO、CH4如何混合，只要混合气体中含有碳元素和氢元素，燃烧后就会产 生二氧化碳和水。 答案：答案：混合气体的可能组成为：（1）CH4 （2）CO、

18、H2 （3）H2、CH4（4）CO、 CH4（5）H2、CH4、CO 3 3、常见的材料、常见的材料 （1）无机非金属材料 三大无机材料：水泥、陶瓷、玻璃 水泥： 常见的是硅酸盐水泥， 是由石灰石与黏土混在一起在炉中燃烧成熟料后加石膏 磨细而成。 钢筋混泥土：水泥、钢筋、沙、石、水搅拌一起形成的。具有牢固结实的特点。 玻璃：普通玻璃是由石英砂、苏打、石灰石经过配料、熔化、成型、退火等工序制成。 陶瓷：硅酸盐和其他矿物原料制成。具有耐水、耐酸碱和绝缘性等优点。 （2）金属材料 7 金属材料包括：铁、铝、铜等纯金属和合金（纯金属 90 多种、合金有几千种）。 合金合金是由一种金属跟其他一种或几种金

19、属 （或金属与非金属） 一起熔合而成的具有金属 特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 硬铝 （铝合金） 形状记 忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 是 21 世纪的重要 金属材料，钛合金 与人体有很好的 “相容性”，因此 可用来制造人造骨 等。优点：熔点高、 密度小； 可塑性好、 易于加工、机械性 能；抗腐蚀性能好 铝、铜、 镁、锰合 金 钛镍 合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点 低 质轻而坚 硬， 飞

20、机、 汽车、建 筑材料 （3）有机合成材料 塑料 性质特点：具有可塑性，轻而结实，加工容易，柔软度高，绝热性佳，是良好的绝缘 体，不会与化学物品发生反应，有的还有特殊功能；塑料的结构稳定，不易分解（降解）， 因此废弃的塑料制品会造成“白色污染”，带来严重的环境污染问题。 种类： 合成纤维 棉花、羊毛属于天然纤维。利用煤、石油、水等做原料经过一系列化学反应制造的是 合成纤维。 8 它们的共同特点是：不霉不蛀、强度高、易洗易干；缺点是：易起静电、吸水性和透气 性差。 合成橡胶 合成橡胶是以合成高分子化合物为基础具有可逆变形的高弹性材料。 分为通用橡胶和特 种橡胶两类。如丁苯橡胶（产量最大的通用合成

21、橡胶） 、顺丁橡胶（具有特别优异的耐寒 性、耐磨性和弹性，还具有较好的耐老化性能。大部分用于生产轮胎，少部分用于制造 耐寒制品） 、氯丁橡胶（抗张强度高，耐热、耐光、耐老化、耐油性能均优于天然橡胶， 有较强的耐燃性和优异的抗延燃性，化学稳定性较高） ；硅橡胶（一种特种橡胶，具有 优异的耐气候性和耐臭氧性以及良好的绝缘性。主要用于航空工业、电气工业等 （4）材料的发展 材料的发展历程： 石器陶器青铜器钢铁的使用合成材料的使用新型材料的使用 新型材料指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需 的材料。 包括：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分 子

22、材料、超导材料。 光电子材料：实现光子变电子、电子变光子、一种频率的光子变为另一种频率的光子， 或自发辐射变为受激辐射的技术，称为光电子技术。 先进复合材料：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料 超级陶瓷材料：纳米陶瓷等 新型金属材料：记忆合金、铝合金、金属玻璃等 新型高分子材料：导电塑料做成的塑料电池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子 超导材料： 9 纳米材料：纳米材料是指由粒径在 1100 纳米（1mm = 10-9m） 之间的粒子组成的材 料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将显著的不同。 【基础练习【基础练习】 （一）（一） 1. 小兰家中收藏一件清末的铝制

23、佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要 原因是（ ） A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法中，正确的是（ ） A. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B. 铁在干燥的空气中容易生锈 C. 铁是地壳里含量最多的金属元素 D. 用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 3. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。 并向全世界推广。其主要原因是（ ） A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁锅含有碳元素 C. 烹调的食物中留有人体需要的

24、铁元素 D. 传热慢，保温性能好 4. 被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（ ） A. 使自行车更加润滑、运转灵活 B. 防止铁在干燥空气中被氧化 C. 擦油保持自行车的光亮 D. 防止铁与水分接触在空气中生锈 5. 今年 5 月 24 日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。 “酱油加铁”的意义是（ ） 补充人体需要的铁元素 预防缺铁性贫血病 改善酱油的味道 增加黑色素 减少厨房污染物 提高人们健康水平 A. B. C. D. 6. 钢铁厂冶炼生铁的主要反应原理是。 该反应中被还原 的物质是（ ） A. CO B. Fe2O3 C. Fe

25、 D. CO2 7. 据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈 蚀的原因，某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只有试管（I）中铁在水面处生 锈明显。如下列结论错误的是（ ） A. 常温下，铁和氧气不易发生反应 B. 常温下，铁和水不易发生反应 10 C. 常温下，铁跟水、氧气不易发生反应 D. 铁的防锈原理是使铁隔绝空气和水 8. 金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用 镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛， 反应的化学方程式为：。 该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解

26、反应 9. 在 ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤液中含有 的溶质是（ ） A. CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B. CuCl2、ZnCl2 C. FeCl2、ZnCl2 D. 只有 FeCl2 10. 钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料， 但全世界每年都有约占产量四分之一的钢 铁生锈损失。通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究。 请回答下列问题： （1）我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位。工业上用一氧化碳和赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3）炼铁的化学方程式是：_； （2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的_和_；请设计一个化学

27、实验证明上述结论：_； （3）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：_； （4）多数食品容易吸收空气中的水分而潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多 在食品中放入一小包 CaO 粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁 粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈。用铁粉代替 CaO 粉末 的优点是：_。 11. 黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼” 之说。 这说明黄金在自然界中主要以_形式存在， 也说明黄金的化学性质在自然条件 下非常_。 12. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定 Fe、Cu、Hg、H

28、 的活动性顺 序，有如下三种方案： A. （将铁片投入盐酸中）；（将铁片放入硝酸汞溶液中）； （将铜片放入盐酸中）（以下说明省略） B. ； C. ； 试评价这三种方案： （1）最差的方案是_，理由是_； （2）最好的方案是_，理由是_。 13. 下图表示分别用相同质量的锌和铁与等量同种的稀硫酸反应的情况。 图中 t 表示反应 时间，m 为生成 H2的质量。由图分析可知，A 是金属_，B 是金属_， 这说明的问题是_。 （二）（二） 1. 下列化学反应中，与实验事实不符的是（ ） A. 铁和硫酸铜溶液反应得到铜 B. 铁和稀硫酸反应放出氢气 C. 铁和稀盐酸反应得到氯化铁 11 D. 铁在氧气

29、中燃烧生成四氧化三铁 2. 钢铁厂冶炼生铁的主要反应原理是。该反应中被还 原的物质是（ ） A. CO B. Fe2O3 C. Fe D. CO2 3. 将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ） A. 食盐溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 4. 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应 完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ） A. 相等 B. 镁反应后的溶液质量大 C. 铝反应后的溶液质量大 D. 无法比较 5. 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入 铁片，

30、铁片无变化。以下判断正确的是（ ） A. 滤液中一定含有铜和锌 B. 滤液中一定含有 Zn2+ C. 滤液中一定含有铜 D. 滤液中一定含有 Cu2+ 6. 现有锌粉、 铝粉和铜粉， 某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序， 需用的试剂是 （ ） A. 稀盐酸 B. 氯化铝溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸锌溶液 7. 向 ZnSO4和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得 到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu 8. 向含 AgNO3、Cu（NO3）2 、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一

31、定量的锌粒，充分反应 后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ） A. Ag、Cu、Mg B. Cu、Mg、Zn C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Mg、Zn 9. 5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小 明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液 10. 佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属 于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强 的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。

32、如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后 才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程： 。 11. 实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑。某学生设计了两个方案： Cu，Fe 过滤洗涤 Cu，Fe 过滤洗涤 两个方案中，较好的是_（填序号），理由是：_。 你是否有更简单的方法？若有，请写出做法： _。 12. X 是两种金属氧化物组成的混合物， 为了研究混合物的成分， 进行了如图所示的实验。 12 （1）x 中含有的金属元素是 _（填元素符号）。 （2）写出 X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_。 （3）若 Y 为固体，写出 Y 与 X 中一种成分反应的化学方程式 _；若 Y 为气 体，Y 还可以是_

33、（填化学式）。 13. 16g 锌、铜混合物与 309.4g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.4g。 求：（1）混合物中含铜多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 14. 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： 发现问题： 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部分最易生锈； 小茜发现自己的铜制镜 框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上产生一层咖啡色物质，好像生了 “锈”一般。 提出问题： 这三种物质“生锈”的原因是什么？ 收集证据： （1）回忆已有知识：铁生锈的条件是_。 （2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈

34、” 是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色物质。 （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下表所示。由 实验可知：铜生锈是铜与水_、_等物质共同作用的结果。 实 验 装 置 实 验 现 象 铜片 不生锈 铜片 不生锈 实 验 装 置 实 验 现 象 铜片 不生锈 铜片生锈且水面附近锈 蚀最严重 得出结论： 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 _（填物质名称）有关。 反思与应用： （1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_； （2）请你提出一条延长食品保质期的建议_。 13 （三）（三） 1. 通

35、常所说的“白色污染”是指（ ） A. 聚乙烯物质类垃圾 B. 石灰窑的白色粉尘 C. 工厂的白色烟尘 D. 建筑垃圾 2. 3 月 20 日凌晨，美、英国家未经联合国安理会同意，擅自对伊拉克进行大规模的空袭， 这种单边行动严重危胁着世界和平， 也严重地浪费了伊拉克国家的石油资源。 下列判断正确 的是（ ） A. 石油是不可再生的能源 B. 炸弹爆炸是化学能转化为机械能 C. 石油燃烧的产物主要是水 D. 石油的大量燃烧，会使地表水的 pH 减少 3. 国家决定推广乙醇汽油的应用， 所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的 一种燃料，下列叙述中错误的是( ) A. 乙醇汽油是一种新型化合

36、物 B. 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 C. 用石油可以制得汽油 D. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 4. 有机化合物的数目异常庞大， 远远超过无机化合物。 下列有关有机化合物的说法错误的 是（ ） A. 有机化合物都含有碳元素 B. 含碳元素的化合物并不都是有机化合物 C. 有机物中，碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同 D. 有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多 5. 液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下， 这些物质的沸点如下表所示： 在常温下使用至无色气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最可能是 A.

37、乙烷. 丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷 C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷 6. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式 C3H4O）等 有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（ ） A. 丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为 3:4:1 B. 丙烯醛是无机物 C. 丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D. 丙烯醛的相对分子质量是 56 7. 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合 作用转化的食品叫做绿色食品， 海洋提供的食品叫做蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品 叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品

38、的是（ ） A. 大米 B. 海带 C. 食醋 D.食盐 14 8. 在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是 （ ） A. 葡萄糖是人体必需食用的营养素 B. 葡萄糖由 C、H、O 三种元素组成 C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 D. 每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多 9. 由于大部分有机物易_、易_，保存时一定要密封，做实验时一定要小 心。甲烷主要是植物的残体在隔绝空气的情况下，经微生物发酵而形成的。“西气东输”工 程，将为东部城市送大量的“清洁能源”甲烷(CH4)。请填写下列空白： （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式_； （2）液化石油气主要成分为 C3

39、H8，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。某 用户现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为烧天然气，你认为应采取的措施是(填选 项的序号)_。 A. 增大空气的进入量或减小天然气的进入量 B. 同时增大空气和天然气的进入量 C. 减小空气的进入量或增大天然气的进入量 D. 同时减小空气和天然气的进入量 10. 在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成 份是 C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_。 11. 甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干 馏制取，所以称为木醇或木

40、精。现在是用 CO 与 H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度 控制在 250的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为 2CH3OH+O2=2M+2H2O 依据上述短文，回答下列问题： （1）木材干馏木精属于_变化。 （2）甲醇是无色透明. 易挥发的液体，这是它的_性质。 （3）写出生产甲醇的化学方程式_。 （4）推断甲醛的化学式 M 应为_。 12. 构成生物体的基本物质是_，人体消耗能量的主要来源是_，而主要 以贮存能量的形式存在于体内的是_。 13. “西气东输”工程是西部大开发的标志性工程，已经进入实质性启动阶段。据报道， 11 月 28 日下午 2 点 40 分，“西

41、气东输”长兴站正式点火通气，此举标志着“西气”开始 进入浙江。 （1）“西气”是指来自西部塔里木盆地的天然气，其主要成分为_。 （2）“西气”与目前使用的常规燃料（如石油液化气、管道煤气等）相比，具有哪些优 点？_。 （3） 天然气燃烧后的产物主要是二氧化碳和水。 小明同学为了验证天然气燃烧后的产物， 提出了如下实验思路： 燃烧后的气体装置 A装置 B 为确保实验成功，装置 A 中应盛放_；装置 B 应盛放_；证明燃烧产物中 存在水的现象是_。 14. 保护环境，人人有责，感谢化学，告诉我怎样建造绿色家园。 （1）目前，我们不仅要坚决执行我市政府令，用清洁能源（甲烷、乙醇）代替煤作 燃料；实行

42、垃圾袋装化；还可从以下多方面去做：_。 （2）一种清洁能源燃烧的化学方程式为_。 15 15. 蛋白质是构成细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命。一些可溶性的重金属盐（如 铜盐、 钡盐、 汞盐、 银盐等） 在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能， 危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。根据以上知识回答以下问题： （1）在医疗上用 X 射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐。硫酸 钡不溶于水， 也不与酸反应） ， 但不能服用碳酸钡， 其原因是人体胃液中含有一定的_ （填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的_离子。写出 有关化学方程式_。

43、 （2）写出一个利用实验室条件制取硫酸钡的方案：_；有 关化学方程式_。 （3）有一因氯化钡中毒的患者，甲、乙两同学分别提出了两种不同的解毒方案：甲认为 可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶、豆浆等，你认为谁的方案更好？ _,理由是 。 （4）小王同学在做化学实验时不慎在手指上沾染了少量硝酸银溶液，而又未及时清洗， 第二天他发现手指上沾过硝酸银溶液的皮肤颜色变黑色， 他不知道这是什么原因造成的， 请 你帮助小王同学分析可能的原因。_。 （5）为什么硫酸铜溶液能杀菌？_。 【基础练习【基础练习答案】答案】 （一）（一） 1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. B 7

44、. C 8. C 9. C 10. （1） （2）H2O（水）；O2（氧气）；把一支铁钉的一半浸入试管的蒸馏水中，观察生锈情 况； （3）在钢铁表面涂上油漆，或在钢铁表面涂油，或在钢铁表面镀其他金属，或在钢铁 表面烤蓝 （4）不但能吸水，使食品保持干燥，而且能吸收氧气（防止食品腐败）。 11. 单质，稳定。 12. （1）C Fe 与 Cu，Cu 与 H，Hg 与 H 活动性不能确定 （2）B 能全部确定活动性关系 13. Zn Fe Zn 比 Fe 活泼或金属过量 （二）（二） 1.C 2. B 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. D 10. 混合物 4Al +

45、 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2O 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 11. ；铁屑易溶于稀盐酸，反应较彻底，易于分离出铜；用磁铁吸去铁屑。 12.（1）Fe 和 Cu （2）CuO+2HCI=CuCl2+H2O 或 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O （3）C+2CuO=2Cu+CO2或 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 H2 、CO 13.设原混合物中含铜的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 16 （16x） y 0.4g x=3g （1 分） y=32.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：（1）混合物中含铜 3g （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为 10%。 14. 收集证据：（1）铁与氧气和水同时接触 （2）氧气 二氧化硫 得出结论 氧气 反思与应用 （1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面形成保护膜） （2）将食品进行真空包装