初高中化学教学衔接讲义3.doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《初高中化学教学衔接讲义3.doc》由用户(四川三人行教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 教学 衔接 讲义 下载 _其他资料_化学_高中
- 资源描述:
-
1、 1 走进高中走进高中化学化学初高中化学初高中化学教学衔接教学衔接指导讲义指导讲义 第三第三讲讲 身边的化学物质身边的化学物质(一)(一) 世界是由物质构成的,可以说化学物质无处不在。 一、一、水和溶液水和溶液 1、水 水是宝贵的自然资源。水覆盖了地球大约 3/4 的表面,但地球上可以直接利用的淡水不 足总水量的百分之一。要合理用水,使有限的水资源更好地为人类服务。 (1)水的组成和性质 水是无色、无味的液体, 在常压下,水的凝固点(熔点)为 0,沸点为 100。在 4 时,水的密度最大,为 1g/ 3。 水是由氢、氧两种元素组成的。水是由大量水分子构成的,每个水分子是由 2 个氢原 子和 1
2、 个氧原子构成的。 水是一种较稳定的化合物,在高温或通电条件下,水分解生成氢气和氧气。 2H2O 2H2+ O2 在常温下水能跟钠、钾等活泼金属反应,在高温条件下,水蒸气能跟铁等金属反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H2 水还能跟某些非金属、某些氧化物反应 SO3 + H2O = H2SO4 Na2O + H2O =2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)氢气在空气中燃烧生成水。 纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧、产生淡蓝色的火焰,放出大量的热,火焰 上方倒置的小烧杯内壁有水雾出现。 2H2 + O2 2
3、H2O 2、物质在水中的分散 (一)溶液和浊液 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 溶液的基本特征:均一性、稳定性 悬浊液:悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒,静置分层。 乳浊液:分散着由很多分子集合成的液体小液滴,静置分层。 (二)溶液的基本知识 (1)一种或多种物质分散在另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶液是由 溶质和溶剂组成的(在溶液中,能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质) 。 溶液是几种物质共存的一种状态,判断溶液的关键是: 必须是混合物。 通电 高温 点燃 2 必须是均一、稳定、透明的两者缺一不可,所谓均一,是指
4、溶液中任何各单位体积里 含有溶质的微粒(分子或离子)数相等,所谓稳定,是指在外条件不变时,溶质和溶剂长期 不会分离。 溶液是透明的, 但不一定是无色的。 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体;以水为溶剂的溶液是水溶液(简称溶液) 。 (2)溶质可以是固体,也可以是液体或气体。一般所说的溶液是指水溶液,在某些特殊情况 下,如加入的物质不仅能溶于水,还能与水发生化学反应时,溶质应是反应后的生成物。溶 剂仍是水, 例如: 生石灰溶于水后形成的溶液中, 溶质不是生石灰而是反应生成的氢氧化钙、 溶剂仍是水。又如锌加入稀硫酸后溶质应是硫酸锌、
5、溶剂仍是水,对结晶水合物溶于水所形 成的溶液, 溶质是无结晶水的化合物部分, 如 CuSO4 5H2O 溶于水后, 该溶液的溶质是 CuSO4, 而不再是 CuSO45H2O。以其他液体物质(如酒精、四氯化碳、丙酮、苯等等)为溶剂的溶 液是非水溶液,如碘酒(是将固体碘及碘化钾溶解在酒精里制得的) 。 (3) 在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能再溶解的溶液叫饱和溶液;在一定温度、一 定量的溶剂中, 溶质可以继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 溶液的浓稀与溶液是否饱和没有什 么必然联系。这是两个不同概念,不能混为一谈。溶液浓稀,是指一定量溶剂中溶质的相 对含量的多少, 与温度无关。 而饱和溶液与不饱和
6、溶液是指在一定温度下溶质的溶解是否达 到了最大限度,受温度和溶剂的量两个条件的限制,它们是溶液的一种存在状态,与溶液浓 稀无关。对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。对 于同一种溶质来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。所以溶解度很大的溶质形 成的饱和溶液当然是浓溶液,而溶解度很小的溶质即使形成饱和溶液也是稀溶液。 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 (4)不同物质在同一种溶剂里,溶解能力是不同的,我们把一种物质溶解在另一种物质里 的能力叫溶解性,溶解性大小,除了跟溶质本身的性质有关之外,还跟溶剂的性质、外界的 温度有关。如果是气体溶质,还受压强影响。 溶解
7、性的表示方法 定性: Sg (20 ) 0.01 0.01 0.01 1 10 10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 定量:溶解度 溶解度是物质在一定条件下,溶解量的限度,它既决定于物质的本性,也与外界条 件(温度、溶剂种类等)有关,气体溶解度还与压强有关。 固体物质的溶解度是指一定温度下某物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克 数, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。(气体的溶解度: 在压强为 101kPa 和一定温度时, 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积) 如不指明溶剂一般指物质在水里的溶解度, 固态物质溶解度确定, 必须同时满足四要素: a.一定温度,b.溶液
8、是饱和状态,c.溶剂是 100 克,d.溶质是溶解的最大克数四个条件。 溶解度(S)与饱和溶液溶质质量分数(a%)的关系 3 (5)溶解度曲线 是用直角坐标表示物质的溶解度随温度变化的曲线。以纵坐标表示物质的溶解度(S) , 横坐标表示温度(t) ,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,所画出的某物质溶解度随温 度变化的曲线,叫做该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 从溶解度曲 线可以直观地看到,溶解度一般都随着温度的升高而增大。其中,有些物质溶解度受温度影 响较大(如硝酸钾、氯化铵等),其溶解度曲线比较陡(陡升型);有些受温度影响较小(如 氯
9、化钠),其溶解度曲线比较平缓(缓升型);但是,极少数物质如熟石灰 Ca(OH)2 的溶 解度却随着温度的升高而减小(下降型)。 因为,曲线是连续的,所以溶解度曲线上的任何一点,都表示在相应温度下该物质的溶 解度。此时溶液必然是饱和溶液。 两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲线下方的点,则表示溶液是不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液 (在较高温度下制成饱和溶液, 慢慢地 降到室温, 溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度, 但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和 溶液)。 它主要应用有: 可从溶解度曲线上粗略地查出某物质在某温度时的溶解度数值及各物
10、质的溶解度受 温度影响的趋势。 利用某物质的溶解度曲线可查到曲线所示温度范围内的任何温度时的溶解度。 利用溶 解度曲线图还可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小, 或者比较达到同一溶解度数时 各物质所需温度的高低。 利用溶解度曲线,可以判断某溶液里是否饱和, 利用溶解度曲线,可以选择混合物分离的方法。 4 例如:根据下面的溶解度曲线回答 (1)t3时 A 的溶解度为 (80g ) (2)P 点的的含义 (在该温度时,A 和 C 的溶解度相同) (3)N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ,可通过 (加入 A 物质, 降温, 蒸发溶剂 ) 的方法使它变为饱和 (4)t1时 A、B、C、溶解度由大
11、到小的顺序(CBA) (5)从 A 溶液中获取 A 晶体可用(降温结晶)的方法获取晶体。 (6)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 (蒸发结晶)的方法获取晶体 (7)t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1会析出晶体的有(A 和 B ) 无 晶体析出的有( C ) ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ( ACB ) (8)除去 A 中的泥沙用(过滤法);分离 A 与含量少的 B 的混合物,用(结晶 法)。 (5)溶液组成的定量表示方法,初中化学知识中主要掌握溶液中溶质的质量分数。溶质的质 量分数是溶质质量与溶液质量之比,通常可以用小数或百分数表示。 溶液中溶质的质量分数可
12、用下式计算: 要注意:溶质的质量分数可以用分数来表示,也可以用百分数来表示,没有单位。任 何溶液中溶质的质量分数总是小于 1(或 100)。如为 1(或 100),则已为纯净物质,不是 溶液了。溶质的质量分数与溶液是否饱和无关,与温度无关。溶液饱和时,固体物质的 溶解度与固体溶质的质量分数相互有着密切联系, 溶液不饱和时, 溶质的质量分数不能与溶 解度相互换算。溶液稀释或混合时,稀释或混合前后溶质的质量保持不变。 【典型例题】【典型例题】 【例【例题题 1】下列物质中属于溶液的是( ),属于悬浊液的是( ),属于乳浊液的是( )。 A. 将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B. 液氮 C
13、牛奶 D. 碘酒 解答:解答:溶液:D 悬浊液:A 乳浊液:C 精析:精析:二氧化碳通入石灰水后得到碳酸钙固体,因此形成悬浊液。液氮是纯净物,牛奶 是小液滴分散到水中形成的,碘酒是碘溶于酒精形成均一稳定的溶液。 【例【例题题 2】下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液都是无色透明的液体 B. 凡是均一、稳定的液体都是溶液 C. 溶液是一种均一、稳定的混合物 5 D. 溶液中的溶质一定是固体,溶剂一定是水 解答:解答:C 精析:精析:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。其基本 特征是均一性,稳定性。存在形式:混合物。B 选项没有指明是混合物,如蒸馏水也是均一、
14、稳定的,但它属纯净物。 【例题题 3】指出下列溶液中的溶质和溶剂 A. 浓盐酸 B. 镁与稀硫酸反应后的溶液 C. 75的酒精 D. 2g 甲与 8g 乙的两种液体形成的溶液 解析:解析:盐酸是氯化氢气体的水溶液,且按溶质、溶剂的判断依据:当不指明溶剂或有水 存在时,以水作为溶剂,因此 A、C 中溶剂都为水。B 中化学反应后的溶液应该是 MgSO4 溶液,其中 MgSO4作为溶质,水作为溶剂。而 D 中两种液体相互溶解时,则是以量多的为 溶剂,量少的为溶质。 答案:答案: 溶液 A B C D 溶质 HCI MgSO4 酒精 甲 溶剂 水 水 水 乙 【例题题 4】下列说法对吗?错误的说明理由
15、: A. 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 B. 盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起既有糖又有盐则不是溶液了 C. 溶液是均一、稳定、无色透明的液体 D. 一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少 E. 溶液中只含有溶质分子、溶剂分子 解析:解析:A 错,溶液是一种混合物,液体不一定是混合物。如纯水。 B 错,因为糖水与盐水混合后,既是糖溶液也是盐溶液,只是溶质有两种。 C 错,均一、稳定是溶液必须具备的特征,但无色、透明并不是溶液必须具备的特征, 且无色与透明并不是一回事。 D 错,上述情况只是味觉逐渐迟钝而造成的错误感觉。这里应该强调溶液的均一性,这 是溶液的本
16、质特点。 E 错,溶液中溶质分散成的粒子可以是分子,也可以是离子。如蔗糖溶液、氯化钠溶液。 答案:答案:A、B、C、D、E 都错,理由见解析。 【例【例题题 5】下列关于饱和溶液的说法中,正确的是( ) A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 在一定温度下,食盐的饱和溶液不能再溶解少许硝酸钾 C. 在一定温度下,向食盐饱和溶液中再加入少许食盐,溶液质量分增大 D. 当溶质的固体与溶液稳定共存时,此溶液是该温度下的饱和溶液 解答:解答:D 精析:精析: A 项忽略了一定温度的前提条件。 一定温度下饱和食盐溶液不能溶解食盐但可以 溶解其它物质,但不能再溶解食盐了。 【例【例题题 6】 将
17、不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入溶质 D. 倒出溶剂 解答:解答:C 6 精析:精析: 升高温度或降低温度只能将随升温或降温溶解能力升高或降低的固体物质的不饱 和溶液转化为饱和溶液。而温度一定,溶剂量一定,加入溶质均可将不饱和溶液转变为饱和 溶液。溶液是均一、稳定的,溶剂不能单独倒出。 【例【例题题 7】 将 10 克某物质投入到 90 克水中,使之完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分 数( ) A. 一定等于 10% B. 一定大于 10% C. 一定小于 10% D. 上述三种都有可能 解答:解答:D 精析:精析:如物质与水不反应(如
18、氯化钠),则质量分数等于 10%;如物质与水反应(如 氧化钠),则质量分数大于 10%;如物质是结晶水合物(如胆矾),则质量分数小于 10%。 【例题题 8】两种能溶于水且能起反应的块状固体 A、B,反应最快的情况是 ( ) A. 两种块状固体接触 B. 将两种固体研细拌和 C. 将 A、B 溶于水,混合并搅拌 D. 一种块状固体与另一种粉末混合 解析:解析: 在工农业生产及科学研究中为加速化学反应, 常把可以反应且可溶于水的物质配 成溶液再使其反应。所以两种物质在溶液中接触最充分,反应最快。 答案:答案:C 【例题题 9】下列生活经验中,不正确的是 ( ) A. 用汽油洗去衣服上的油渍 B.
19、 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用钢丝球洗刷铝锅表面脏物 D. 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 解析:解析: 此题综合考查生活中的化学知识。 根据相似相溶的原理, 汽油和油渍都是有机物, 汽油能溶解油渍;食醋能与水垢中的碳酸钙反应;在空气中,铝的表面能形成一层致密的氧 化物薄膜,可阻止铝进一步氧化,因此选项 C 错误:铅笔芯的主要成分是石墨,石墨可作 润滑剂,因此选项 A、B、D 正确。 答案:答案:C 【例题题 10】 在温度不变的情况下,下列溶液中一定是不饱和溶液的是 ( ) A. 溶质含量较低的澄清石灰水 B. 还能再溶解食盐的蔗糖溶液 C. 蒸发掉部分水后有晶体析出的溶液 D. 还
20、能再溶解氯化钠的食盐水 解析:解析:在温度不变,溶剂一定情况下判断该溶液是否饱和,关键看能否再溶解该溶液中 的溶质。溶质含量较低与能否再溶无关,也就是说在溶质含量低的澄清石灰水中,若加入溶 质氢氧化钙可能再溶,也可能不溶,A 无法判断;能溶解食盐的蔗糖溶液,向该溶液中加入 溶质蔗糖则可能不溶,B 也无法判断;蒸发掉部分水后有晶体析出,相对于溶液不能继续溶 解溶质,有固体剩余,C 一定是饱和溶液;氯化钠溶液中还能溶解氯化钠,则一定是不饱和 溶液。 答案:答案:D 【例题题 11】 一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 ( ) A. 稀溶液 B. 含有 100g 水的溶液 C. 浓溶液 D. 不能再
21、溶解该物质的溶液 解析:解析: 饱和溶液是指在一定温度下, 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,“饱” 是指在两个条件下不能再“吃”,与溶液的浓、稀及溶剂的量没有必然的关系。 答案:答案:D 【例题题 12】 现有一瓶接近饱和的 KNO3溶液,若要使它变成饱和溶液,可采用的方法是: 7 ; ; 。 而要将一瓶饱和的石灰水转变成不饱和溶液, 可采用的方法是: ; ; 解析:解析:在一定量的水中,KNO3所能溶解的质量随温度升高而增加,而 Ca(OH)2却相 反。解答问题时,既要考虑到物质的共性,又要注意物质的特性。 答案:答案:使 KNO3不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是:加入 KN
22、O3,至不再继 续溶解;降低温度至刚好有晶体析出;蒸发溶剂至刚好有晶体析出。而使饱和石灰水变 成不饱和溶液,可采用的方法是:降低温度;加入溶剂;通入适量的 CO2后过滤。 4、空气、空气 (1)空气的成分 在 18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒(K.W.Scheele,17421786)和英国化学家普利斯特 里 (J.Priestley, 17331804) 曾先后发现并制得了氧气。 法国化 学家拉瓦锡 (A.L.Lavoisier, 17431794)在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由氧气(约占 1/5 体积) 和氮气(约占 4/5 体积)组成的结论。 科学家们的不懈努力,通过精
23、确的实验证明,空气中除含有氧气、氮气外,还含有少量 的稀有气体、二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质。空气的成分按体积含量计,大致是氮气 78、氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03、水蒸气及其他气体和杂质 0.03。 空气的成分,一般来说是相对稳定的。但由于地区、环境不同,会有不同程度的变化。 (2)空气的利用 空气除了供给呼吸外,还是人类生存和发展的宝贵自然资源。 氮是构成人体蛋白质的主要元素。纯净的氮气氮气是一种无色、无味的气体。它的密 度比空气略小。在水中很难溶解。在常压下,氮气冷却到-196时变成无色的液体。液态氮 是一种优良的冷冻剂,在医学上用来保存血液和活组织。 氮气的化
展开阅读全文