沪教版(全国)化学九年级下册第6章《溶解现象》测试试题(含答案).docx

1、第6单元溶解现象测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（ ）A食醋 B蒸馏水 C酱油 D自来水2下列说法正确的是A溶液都是无色、均一、稳定的液体B在水中加入氯化钠可以增强水的导电性C用汽油清洗衣服上的油漆发生乳化现象D用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移酒精灯后移导管。3实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中B实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD配制溶质质量分数为10%的NaCl溶

2、液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水4下列叙述正确的是A乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8B为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体CNaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去D3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：1005根据下表信息，相关说法正确的是（ ）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20 时，NaCl的溶解度为36.0B40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40 时，向100 g水中加入50 g N

3、H4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD60 降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）A单质：金刚石、液氧、活性炭 B化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜C溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液 D氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲的溶解度为a gC升高温度，乙的不饱和溶液会变成饱和溶液Dt2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数：甲乙8甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不

4、正确的是()A60C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙丙B若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，冷水洗涤，干燥9下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分

5、数由大到小的顺序为：乙丙=甲1020时50g水中最多溶解10gX，40时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是AXYBXYCX=YD无法比较11下列关于溶解度的说法正确的是A100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 gB在20时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20时，NaCl的溶解度为20 gC在20时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为20 gD在30时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30时NaCl的溶解度为37 g12x是40的硝酸钾溶液，进行如下操作后，

6、判断错误的是( )AX一定是不饱和溶液BY可能是饱和溶液CY的溶质质量分数一定比Z大DX和Z的溶质质量分数一定不相等13下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO314一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A生成沉淀的质量B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量D溶液的pH二、填空题15A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：(1)当温度为20时，A、B两种物质溶解度大小关系为_(2)当温度为30时

7、，B的溶解度等于_克。16如图是KCl和KNO3的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t时，KCl的溶解度_（填“”、“”或“=”）KNO3的溶解度。（2）60时，将_gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液。（3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用_或_的方法。（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温度下将混合物溶于水制成热的浓溶液，然后_，KNO3就能大量结晶析出；再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体。17如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线请回答下列问题：(1)t2时，b_a的溶解度(填、=、)(2)t1时，a、b两种物质的饱和

8、溶液的溶质质量分数_(3)b中混有少量的a，可采用_的方法提纯b(4)将a的某溶液的温度从t2降至t1到后，溶液_(填一定会、可能会、一定不会)有晶体析出18图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为_。（2）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。（3）t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。19在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2S04等杂质，通过如

9、下几个步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2C03溶液；加入稍过量的BaC12溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤(1)请填写出合理的操作顺序_（填步骤序号）。(2)步骤所发生反应的化学方程式_。三、推断题20柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式:_;（2）操作1的名称为_;（3）反应3中会有气体生成，该气体是_;（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为_;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_g。四、实验题2

10、1“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。（1）此实验的正确操作顺序是_（填序号）。操作名称分别是 _、_ 、 _。（2）操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是_。操作A中玻璃棒的作用是_ ，操作C中玻璃棒的作用是_。22实验室里用64g浓度为12.5的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中向A中通入过量CO2气体将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。（1）NaHCO3，属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）以上

11、方法，步骤中的方程式为:_：步骤中的方程式为： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。（3）若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_。（4） 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_？（请写出计算过程）五、计算题23小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。（1）生成沉淀的质量为_g？（2）回收液中HCl

12、的质量分数是多少_？（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_？24实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中 NaHCO3的质量分数。参考答案1B 2B 3C 4A 5C 6D 7A 8C 9C 10D 11D 12D 13C 14C 15A=B6016= 55 增加KCl 蒸发水 降温 17 相等 降温结晶 可能会 18 33.3% bac 氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小19 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL，BaC12+Na2CO3=BaCO3+2NaCl20Fe + H2SO4 Fe SO4 + H2 过滤 CO2 7 : 9 1290 21ACB。 溶解、 过滤、 蒸发 防止局部过热液体飞溅， 搅拌加速溶解， 引流 22盐 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g 2310 3.65% 23.4g 243.96g；75.6%。