高考化学临门一脚 -大题4稿.doc

1、2020 届高三补充练习 班级：_ 姓名：_ 1 / 6 最后一练最后一练(大题部分大题部分) 26. (13 分)水合草酸亚铁(FeC2O4 xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对 草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)实验室用硫酸亚铁铵晶体和草酸制备水合草酸亚铁的流程如下： 步骤 I 中酸化的目的是_。 步骤反应的离子方程式是_。 步骤中的抽滤用到如下装置，已知过滤和抽滤都可以将水合草酸亚铁晶体从溶液中分离出来， 选用抽滤方法进行分离的优点是：_。 (2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验： a.向第一支

2、试管中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红； b.向第二支试管中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； c.向第三支试管中加人几滴酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁晶体中存在 Fe2+的是_（填标号） 。 (3)为探究草酸亚铁的分解产物， 将完全失去结晶水的草酸亚铁装人装置 A 的硬质玻璃管中， 再接人如图所 示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开 K1和 K2，先缓缓通人一段时间的 N2，后充分加热。实验后石 英玻璃管中固体仅残留-种红棕色的化合物。 缓缓通人 N2的目的是_。 实验装置中，依次连接的合理顺序为 A_。 写出草酸亚铁受热分解的化学方

3、程式：_。 (4)称取 3.60g 水合草酸亚铁晶体，采用热重法对其进行热分解，得 到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：在 300时剩余固 体只有一种且是铁的红棕色氧化物，计算水合草酸亚铁中结晶水数 量，x=_。 27A(14 分) 钛白粉( TiO2 )作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含 FeTiO3及少量的 CaO、Fe2O3、SiO2)为原料生产钛白粉的工艺流程如下。回答下列问题: 组题：刘海波 审题：缪国栋 2 / 6 (1)“酸浸”是用硫酸在温度为 150200 下溶煮钛铁矿，“滤液 1”中的主要成分中含有 TiOSO4，则“酸浸”中 主要发

4、生的反应方程式为_。 (2)“滤渣 1”的主要成分有_。(3)“还原“中加入过量铁屑的目的是_。 (4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示，其中绿矾(FeSO4 7H2O)容易被氧化，则“分离”得到绿矾的操作为 _。 (5)“水解”需要加热至 90的目的是_。 (6)“滤液 2”可返回到_工序循环利用。 (7) 工 业 上 将 钛 白 粉 与 焦 炭 氯 气 共 热 生 成 TiCl4和 一 种 可 燃 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _， 最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原 TiCl4制取性 能优越的金属钛。 27. B(14 分)氧化炕(Sc2O3)是一种稀土氧化物，可用

5、于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含 MnO2、 SiO2、及少量 Sc2O3、Al2O3、 CaO、FeO) 为原料制备 Sc2O3的工艺流程如下，其中 TBP 和 P507 均为有机 萃取剂。 (1) “溶解”时铁屑被 MnO2氧化为 Fe3+，该反应的离子方 程式为_。 (2)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与 O/A 比(有机相与水 相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳 O/A 比为 _。 (3)有机萃取剂 P507 萃取 Sc3+的反应原理为阳离子交换： ScCl3 +3HR =ScR3 + 3HCl (HR 代表 P507)， 在“富钪有机 相”中反应生成 Sc(OH)3的化

6、学方程式是_。 (4)“萃余液 2”中的主要金属阳离子除了 Ca2+外， 还有_。 (5)已知 25C 时，Ka1(H2C2O4)=5 10 2，Ka 2(H2C2O4)=2 10 5, KspSc 2(C2O4)3=2 10 25, 则沉钪反应 2Sc3+(aq)+3H2C2O4(aq) Sc2(C2O4)3 + 6H+(aq)的平衡常数 K=_。 (6) Sc2(C2O4)3 在空气中“煅烧”生成 Sc2O3的化学方程式是_； 在实验室中煅烧，其需要的仪器主要有酒精灯、三脚架、_、_、_。 2020 届高三补充练习 班级：_ 姓名：_ 3 / 6 28(15 分) 2019 年国际非政府组

7、织“全球碳计划”12 月 4 日发布报告:研究显示，全球二氧化碳排放量增 速趋缓。CO2 的综合利用是解决全球变暖的有效途径。 (1)CO2甲烷化反应是由法国化学家 PaulSabatier 提出的，因此，该反应又叫 Sabatier 反应。CO2催化氢化制 甲烷的研究过程如图 1 所示。 题述过程中，产生 H2的反应的化学方程式为_。 HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体：。当镍粉用量增大 10 倍后，甲酸的 产量迅速减少，当增大镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 _(填“I”或“II”)。 (2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要存在两个竞争反

8、应: 反应 I CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 反应 II 2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) 在 1L 恒容密闭容器中充入 1molCO2和 4molH2，测得平衡时有关物质 的物质的量随温度的变化关系如图 2 所示。 T0时， CO2的平衡转化率 为_。T0时， 反应 I 的平衡常数 K=_。 (3)已知 CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为 2CO2(g) +6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) H。m 代表 起始时的投料比，即 m=n(H2)/n(CO2)。 起始投料比相同时，H2的平衡转化率随温度、压强的变化关

9、系如图 3 所示。已知温度 T3 T2T1， 则H_0 (填“”或“”)。 m=3 时，该反应达到平衡状态后 p(总)=20a MPa。 恒压条件下平衡时各物质的物质的量分数 与温度的关系如图 4 所示， 则曲线 b 代表的物质 为_(填化学式)， T4条件下反应达到平 衡 时 曲 线d代 表 的 物 质 的 分 压 为 _。 35A (1)基态镍原子的价层电子排布图为_， Ni 在元素周期表中处于_区。 (2) N2O5为无色晶体，它由两种离子构成，可与水化合生成硝酸。已知 N2O5中阴离子的空间构型为平面三角形，则其阳离子的空间构型是 _。 (3) 某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O 其

10、中镍元素只有+2 和+3 两种价态， 则 Ni2+与 Ni3+的数目之比为_。 (4) 右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增 大的主要原因是 。 组题：刘海波 审题：缪国栋 4 / 6 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系（长方体 形） 。晶胞参数为 a pm、b pm、c pm。右图为沿 y 轴投影的晶 胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞 中 Cs 原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为 M g mol-1， 设 NA为阿伏加德罗常数的值

11、，则 CsSiB3O7晶体的密度为 _ g cm-3（用代数式表示） 。 35B. 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 国家航天局计划 2020 年实施火星探测任务。据了解火星 上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以碳、氮等元素为基体构成。 (1)据自然杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。石墨烯就是由单 层石墨(C)构成的二维碳纳米材料，其结构如图。 下列说法中正确的是_。 a.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 b.石墨烯具有良好的导电导热性 c. 碳的电子式是，可知碳原子最外层有 4 个单电子 d.石墨烯中含有多中心的大 键

12、(2)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。C60可用作储氢材 料。 由 Mo 将 2 个 C60分子、2 个 p-甲酸丁酯吡啶及 2 个 CO 分子 利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 该超分子中存在的化学键类型有_。 A. 键 B. 键 C.离子键 D.氢键 p-甲酸丁酯吡啶配体中 C 原子的杂化方式有_。 从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因 _。 (3)种嘌呤和一 种吡啶的结构如图 1。 吡啶中所有元素电负性由小到大的顺序为_ (填元素符号) 。 嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，原因是_。 分子中的大 键可以用符号 mn表示，其中 m 代表参与形

13、成大 键的原子数，n 代表 参与形成大 键的电子数。已知吡啶分子中所有原子共面，则其大 键可表示为_。 (4)硼是与碳和氮同一周期的非金属元素，硼氢化钠的晶胞结构如图 2 所示，该晶胞中 Na+的配位数为 _， 若硼氢化钠晶体的密度为 d g cm 3，N A表示阿伏加德罗 常数的值，则 a=_(用含 d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的 Na+被 Li+ 取代，则得 到晶体的化学式为_。 2020 届高三补充练习 班级：_ 姓名：_ 5 / 6 35A (1) 、d； (2) 直线型；(3) 916 ；(5) 4 ， 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN

14、 M abcN M N M (4) sp2；热水破坏了硼 酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。 26 题部分解析 组题：刘海波 审题：缪国栋 6 / 6 【27 题解析】略 35A (2)阴离子为硝酸根，阳离子为 NO2+，与 CO2是等电子体，所以为直线型；(3) 设 Ni2+和 Ni3+的个数分 别为 x、y，可得 x+y=0.97， 2x+3y=2，解得 x=0.91，y=0.06，则 Ni2+与 Ni3+的个数之比为 0. 91:0.06 =91:6； (5) 根据坐标特点分别判断所在位置，再均摊求解 (4) 注意教材中利用氢键解释“缔合分子 HF” ， “接近水 的沸点时，测出水的分子量偏大”等问题