2020届南师附中高三化学最后一卷含答案.DOCX

1、 1 2020 届南师附中高三化学最后一卷含答案 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Cu64 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 采用纳米 TiO2光触媒技术将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质 B. 用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低 PM2

2、.5 对环境的污染 D. 目前汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 甲酸甲酯的实验式：CH2O B. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO C. 氮气分子的电子式： D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H CO2 3 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4、Na 、Cl、ClO B. 1.0 molL 1 的 HNO3溶液中：K 、Ag(NH 3)2 、Cl、SO2 4 C. c（OH ） c（H ）1 的溶液中：Fe2 、AlO 2、Al 3、I D.

3、 0.1 molL 1 的 NH4HCO3溶液中：K 、Na、NO 3、Cl 4. 下列有关物质的性质与应用不对应的是( ) A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本 B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 C. NH3分解生成 N2和 H2吸收热量，液氨可用作制冷剂 D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图 1 装置制取干燥的氨气 B. 用图 2 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 用图 3 装置配制银氨溶液 D. 用图 4 装置从食盐水中提取 NaCl 6. 下列叙述不正确的是(

4、 ) A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2的 CCl4溶液褪色 2 B. NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 除去 Mg(OH)2浊液中的 Ca(OH)2，可加入足量 MgCl2溶液充分搅拌后过滤 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H 4Cl= MnCl2 Cl22H2O B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2 OH NH 4SO 2 4=BaSO4NH3H2O C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2 H 2O22H =Fe

5、32H 2O D. 0.01 molL 1 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合： NH 4Al 32SO2 42Ba 24OH=2BaSO 4Al(OH)3NH3H2O 8. 香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2, X、Y、Z 为金属元 素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外 层电子数为次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法不正确的 是( ) A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：Ww(

6、A) D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中， 不同温度下分别发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是( ) 3 A. Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常温下不能自发进行，说明 H硅酸 B 将少量 Fe(NO3

7、)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再 滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 向 5 mL 0.1 mol L 1KI 溶液中加入 0.1 mol L1 的 FeCl3溶液 1 mL，振荡，用苯萃取 23 次后取下层 溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色 反应2Fe3 2I=2Fe2I 2是 有一定限度的 D 在2 mL 0.01 mol L 1的Na 2S溶液中先滴入几滴0.01 mol L 1 ZnSO 4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol L 1 CuSO 4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)c(NH4)2SO4c(NH4Cl) B. 将等体

8、积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体 后的溶液中：c(H )c(H 2CO3)c(OH )c(CO2 3)c(NH3H2O) C. 溶液 X：10 mL 0.1 mol L 1 NaCl；溶液 Y：10 mL 0.1 mol L1 CH 3COONa，则：X 中 离子总浓度Y 中离子总浓度 D. 少量的氯气通入过量冷的 0.1 mol L 1NaOH 溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO) c(Cl ) 15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)， 图表示200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化

9、，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随走 4 始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( ) A. 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.02 mol (L min) 1 B. 图所知反应 xA(g)yB(g)zC(g)的 Hv(逆) D. 200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： (1) 分解过程发生的反应为 Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FX2H2

10、O。工业上把 滤渣 X 叫白炭黑，其化学式为_。 (2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与 pH 的关系如图，分解时需要控制溶液的 pH _；能提高其分解速率的措施有_(填字母)。 A. 快速搅拌 B. 加热混合液至 100 C. 减小氨水浓度 (3) 流程中可循环利用的物质为_；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是 _。 (4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 _。 17. (15 分)化合物 H 是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下： 5 (1) H 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) BC 的反应类型为_。 (3) G 的化学式为 C3H9ON，写出 G 的结构简式：

11、_。 (4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应且能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路 线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)氯氧化铜xCuOyCuCl2zH2O在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为 Fe)为原料，经溶解氧化、调节 pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。 (1) 工业上用 H2O2和 HCl 溶解氧化废铜时， 反应生成 Cu2 时的离子方程式为_。 (2) 加 Cu2(OH)2CO3调节混合液

12、pH 时，其优点是_。 (3) 为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验： 步骤：称取 0.4470 g 氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量 30%的硝酸使固体完 全溶解。滴加 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.100 0 mol L 1 AgNO 3标准溶液滴定溶液中的 Cl ， 滴定至终点时消耗 AgNO3标准溶液 20.00 mL(已知 Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 步骤： 称取 0.223 5 g 氯氧化铜固体， 放入锥形瓶中， 加入一定量硫酸使固体完全溶解。 溶液中加入过量的 KI 固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用 0.200 0 mol L 1 Na2S2O3标准溶液

13、滴定，滴定至终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 10.00 mL。 已知步骤中所发生的反应如下： 2Cu2 4I=2CuII 2；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 步骤滴定终点时的实验现象是_。 通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。 6 19. (15 分)高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液； 具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高 铁酸钾并探究其性质。 (1) 制备 K2FeO4(夹持装置略) 装置 B 中所用试剂为_。 C 中得到紫色固体和溶液，C 中发生的主要反应为_(用化学

14、方程式 表示)。 (2) 探究 K2FeO4的性质 将 K2FeO4溶液滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该 现象能否证明酸性条件下 FeO2 4与 MnO 4氧化性的强弱关系，请说明理由：_。 取 C 中紫色溶液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液 a， 经检验气体中含有 Cl2。 为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量， 溶液呈红色。 该方案并不完善， 因为溶液变红的原因可能是_， _(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是 K2FeO4氧化了 Cl 而产 生Cl2：将装置C中混合物过滤， _ _。实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH 溶液、淀 粉碘化钾试纸 20. (14 分)水是生命之源。 (1) 关于反应 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l)，下列说法正确的是_(填字母)。 A. 焓变 HClS(2 分) (2) HF 分子间形成氢键(2 分) (3) 极性(2 分) (4) sp3(2 分) 2(1 分) CO(1 分) (5)(2 分)