硫的氧化物 .ppt

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时硫在自然界的存在（化合态）硫在自然界的存在（化合态）石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2。俗称：硫磺俗称：硫磺 硫硫的物理性质：的物理性质：硫的燃烧：硫的燃烧：有有 毒毒 看颜色看颜色毒性毒性闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 密度密度溶解性溶解性熔沸点熔沸点 无色气体无色气体 比空气密度

2、大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓能引发呼吸道疾病、浓度高时会使人死亡度高时会使人死亡和空气的相对平和空气的相对平均分子量对比均分子量对比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶体积的水大约可以溶解解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种的气体。的气体。二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质 1 1、二氧化硫、二氧化硫(sulphur dioxide)2、二氧化硫（二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：（1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应（中强酸）（中强酸）SO2是酸性氧化物

3、SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。SO2具有漂白性具有漂白性可逆反应可逆反应：在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，又又能向逆反应方向进行。能向逆反应方向进行。特点特点共同并存共同并存不同方向不同方向同条件同条件同时同时SO2 中的中的S化合价是化合价是+4+4价：价：S-2S0S+4S+6 SOSO2 2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。请你分析请你分析SOSO2 2能被浓硫酸氧化

4、吗？能被浓硫酸氧化吗？不能被浓不能被浓H H2 2SOSO4 4氧化，因此氧化，因此可以用它来干燥可以用它来干燥SOSO2 2氯气与氯气与二氧化硫二氧化硫比较比较 +4S+6S被氧化被氧化2SO2 +O2=2SO3催化剂催化剂 加热加热 强还原性强还原性 SO3 +H2O=H2SO4SOSO2 2还能被还能被ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、FeFe3+3+、KMnOKMnO4 4等试剂氧化。溶液颜色会变成等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。无色。针状晶体针状晶体 酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O总结总结SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性酸酐酸酐+4价价漂白性漂白性特特 性性与某些碱性与某些碱性氧化物反应氧化物反应