第九讲氮及氮的化合物.ppt

1、共1.5课时电子式电子式三角锥一、氨（一、氨（NH3）结构式结构式 分子构型分子构型3、NH3的制法（1）实验室制法（2）工业制法（3）快速制取NH3的方法加热浓氨水向浓氨水中加生石灰或NaOH固体高温高压高温高压催化剂催化剂N2+3H2 2NH34、喷泉实验（1）原理容器内外存在较大压强差（2）装置实现方法：实现方法：减小容器内压强减小容器内压强或或增大容器外压强增大容器外压强打开止水夹，挤压胶头滴管打开止水夹，挤压胶头滴管（3）引发喷泉实验的操作打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶（5）所得溶液的浓度的计算（4）常用于喷泉实验的物质把烧瓶的容积定为1L或VL，然

2、后依据1 1、NHNH4 4+的电子式和空间构型的电子式和空间构型 2、性质、性质NH4Cl=NH3 +HCl NH4+OH-=NH3 +H2O NH4HCO3 =NH3+H2O+CO23、NH4+的检验的检验二、氮气（二、氮气（N N2 2）1 1、N N2 2的结构的结构电子式电子式结构式结构式NN2 2、3Mg+N2=Mg3N2点燃点燃 N2+O2=2NO放电或高温放电或高温三、三、NO、NO21 1、NONO2NO +O2=2NO2无色红棕色（鉴别（鉴别NO）2 2、NONO2 2 3NO2+H2O=2HNO3+NO与与N N2 2O O4 4（无色）可相互转化（无色）可相互转化2NO

3、2（红棕色）（红棕色）N2O4（无色无色）如何鉴别NO2、Br2蒸气?4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 33 3、NONO2 2、NONO与与O O2 2的混合气体与水反应的混合气体与水反应4 4、NONO2 2、NONO的制备的制备Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 练习：向一支充满水且倒立于水糟中的大试管中依练习：向一支充满水且倒立于水糟中的大试管中依次通入次通入V1 mL NO2、V

4、2 mL O2、V3 mL NO，最后，最后试管中充满溶液，则试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为的比值可能为()1 1 16 3 22 5 68 5 4 A B C D都有可能都有可能4 4、NONO2 2、NONO的吸收的吸收2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O ONO+NONO+NO2 2+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O1、物理性质、物理性质 纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性气味和水、有刺激性气味和水互溶的液体，互溶的液体，常用浓硝酸质量分数为常

5、用浓硝酸质量分数为69%四、硝酸四、硝酸NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3 2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质（1 1）酸性）酸性使指示剂变色：使指示剂变色：浓硝酸则浓硝酸则使使紫色紫色石蕊试纸石蕊试纸先变红后褪色先变红后褪色稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊试液变红石蕊试液变红4HNO3 4 NO2 +O2 +2 H2O 或光照或光照（2 2）浓硝酸的不稳定性）浓硝酸的不稳定性保存棕色试剂瓶中、避光、低温保存保存棕色试剂瓶中、避光、低温保存(不能用橡皮塞不能用橡皮塞)需保存在棕色试剂瓶里的试剂需保存在棕色试剂瓶里的试剂卤水卤水AgNO3硝酸是因溶有硝酸是因溶有NO2呈黄色呈黄色

6、（1）除去黄色方法）除去黄色方法通入空气或氧气通入空气或氧气（2）工业盐酸因含有）工业盐酸因含有Fe3+呈黄色呈黄色（3）KI溶液久置变黄溶液久置变黄因因I-被氧化为被氧化为I2(3)(3)强氧化性强氧化性与还原性物质反应：如与与还原性物质反应：如与金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质、H2S、Fe2+、I-、S2-、SO2等反应。等反应。与除金、铂外的金属都能反应，都不产生与除金、铂外的金属都能反应，都不产生H H2 2金、铂溶于金、铂溶于王水中王水中C4HNO3(浓浓)CO2 4NO2 2H2O S+HNO3（浓）（浓）H2SO4+NO2H2O五、计算五、计算1 1、得失电子守恒得失电子守恒2 2、原子守恒、原子守恒3 3、溶液中电荷守恒溶液中电荷守恒HNO3生成的硝酸盐中生成的硝酸盐中NO3被还原的硝酸被还原的硝酸剩余的硝酸剩余的硝酸n(金属失电子金属失电子)=n(HNO3得电子得电子)c(NO3-)=c(H+)+a*c(Ma+)4 4、混酸与金属反应、混酸与金属反应H+NO3-+M Mn+NOH2O 3Cu8H+2NO3-=3Cu2+2NO 4H2O