2023届江苏省扬州树人教育集团九年级中考三模化学试卷+答案.pdf

1、扬州树人学校九年级第三次模拟考试化学试卷扬州树人学校九年级第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64Al-27一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。)1.淀粉属于糖类，纤维素中不含有的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧2.近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是A.扬州剪纸B.腐乳发酵C.制作木偶D.抛光漆画3.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”

2、，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法错误的是A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B.碳酸钠俗称烧碱C.碳酸钠溶液呈碱性D.碳酸钠属于盐4.下列物质由离子构成的是A.硅B.氯化钙C.氨气D.二氧化碳5.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是A.通常状况下，O2是无色无味的气体B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度6.关于下列符号或图示的说法正确的是2HAl3+A.表示 2 个氢分子B.表示铝元素的化合价为+3 价C.表示镁原子的结构示意图D

3、.由可知铕的原子序数为 637.泡腾片放入水中，产生很多气泡。其原理是，泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）在水中发生了如下反应：68736572C H O+3NaHCO=C H O Na+3H O+3X，其中 X 的化学式是A.COB.CO2C.O2D.H28.创建全国文明城市，每一位扬州市民都必须培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A.B.C.D.9.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是A.电解水时正极得到的是氢气B.河水中加入明矾可使水软化C.生活污水可直接排放入运河D.蒸馏水是

4、净化程度较高的水10.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为 C24H34O4，下列说法不正确的是A.“塑化剂”属于有机物B.“塑化剂”由 24 个碳原子、34 个氢原子、4 个氧原子构成C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 l2：17：2D.食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用11.中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁 18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁 18 原子结构与镁 19、镁 20、镁 24 等相比不同之处是A.质子数B.中子数C.核电荷数D.核外电子数12.用 pH 试纸

5、测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际 pH 比较的结果是A.偏小B.偏大C.不变D.无法确定13.煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是A.物质组成：甲由两种元素组成B.物质性质：乙具有还原性C.物质变化：生成的丙与丁的质量比为 1:28D.物质应用：丁可用于冶炼金属14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃15.KNO3和 KCl 的溶解度曲线如

6、图所示。下列说法正确的是A.KCl 的溶解度小于 KNO3的溶解度B.10时，KNO3饱和溶液的质量分数为 20.9C.T1时，KNO3、KCl 两溶液中溶质的质量分数一定相等D.将 60时的 KNO3饱和溶液 210g 冷却至 10，析出硝酸钾晶体 89.1g16.下列各组离子在 pH=4 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A.Na+、Ca2+、Cl-B.4NH、K+、23COC.Cu2+、C1-、24SOD.Ba2+、A13+、24SO17.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面四种试剂中不能将它们鉴别出来的是A.Na2SO4溶液B.无色酚酞试液C.C

7、uSO4溶液D.K2CO3溶液18.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A.转化的反应类型是复分解反应B.转化可用于实验室制 CO2气体C.转化可用来检验 CO2气体D.工业上可利用转化制备生石灰19.2021 年 9 月，我国科学家在全球首次实现用 CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是A.第 1 步反应是一项重要的碳捕集及利用技术B.第 2 步反应中可循环使用的物质是 O2C.两步化学反应都有 H2参与D.为解决全球性“粮食危机”提供新路径20.

8、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理 H2S 并回收 S 的工艺如图所示。下列说法不正确的是A.过程中，发生的是复分解反应B.过程中，硫元素的化合价降低C.过程中，O2的量必需保证足量D.回收 S 的总反应为2222H S+O=2S2H O 二、非选择题二、非选择题21.生活中处处有化学。（1）用合适的化学用语填空。天然气的主要成分为_；正常雨水呈酸性，含的酸是_；幼儿和青少年缺_会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_；铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体 NO 等，测出恰好反应时 Cu 和 HNO3的质量比为 8：21，

9、写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：_。（2）汽车是现代生活中重要的交通工具。请结合图回答下列问题：玻璃钢属于_材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_性。家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中发生了_变化(选填“物理”或“化学”)。（3）化学已渗透到我们的生活中。维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素 C 会引起_。中学生每天要补充 60mg的维生素 C，下列物质富含维生素 C 的是_(填序号)。A.柠檬B.猪肉C.面粉樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素_(填“属于”或“不属于”)

10、有机高分子化合物。明矾42KAl SO12H Om能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=_。目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：22Cl+H OHCl+X，物质 X 具有杀菌消毒作用，X 由_种元素组成。取 HCI 的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_。22.我国是金属钙生产和出口的大国，世界上 80%以上的金属钙是由我国生产的。真空热还原法生产钙主要原理为：在真空热还原过程中，铝还原氧化钙生成钙蒸气和氧化铝。主要转化过程如下：“还原渣”中主要含有233CaO Al O、2312CaO

11、7Al O（1）“粉碎”的目的是_（2）“高温煅烧”中发生反应的化学方程式为_。（3）“还原渣”中_(选填“233CaO Al O”“2312CaO 7Al O”)越多，反应物的转化效率越高。（4）氩气在流程中的用途相当于下列_中气体的性质(选填序号)。A.灯泡中填充的氮气B.高炉炼铁中的一氧化碳C.大棚里释放的二氧化碳（5）依据上述信息，生成 4t 钙锭，至少需要含碳酸钙 80%石灰石的质量_12.5t(填“大于”“等于”“小于”)（6）关于该生产钙的工艺，下列说法正确的是_(选填序号)A.该工艺耗能太高，不符合低碳理念B.因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高C.还原

12、渣不需要回收，用处不大23.化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：（1）图中仪器的 F 名称是_。（2）组装一套实验室制取并收集 CO2的装置，需选择的仪器有_(填字母，下同)。（3）用上述仪器和 KClO3实验室制取 O2，还缺少一种仪器，其名称为_，反应的化学方程式为_。（4）向装置 G 中通 O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是_，如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通 CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对灭火方法的新认识_（5）用 H 装置实验，推入等体积的水和氢氧化钠溶液，并测得三颈烧瓶内气压变化如图。首先注入瓶中的试剂是_(填“水”或

13、“氢氧化钠溶液”)；对比曲线中 bc 段和 de 段，可证明_。24.阅读下面科普短文说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2吗？难道它只是有害物质吗？一、SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014)，合理使用 SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/k

14、g0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg（1）按照国家标准，食糖中的 SO2最大残留量为_g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2的作用是_。二、SO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步是 SO2的获取和转化。工业上以黄铁矿(主要成分为 FeS2，已知：224FeS+11O高温2322Fe O+8SO)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，生成亚硫酸铵，再用硫酸处理，将重新生成的 SO2循环利用。（3）接触室中发生的化学方程式为_。（4）依据生产硫酸的

15、工艺流程图，下列说法正确的是_(填字母序号)。A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B.催化剂能够提高 SO2的反应速率和产量C.吸收塔中得到的产品为纯净物D.沸腾炉排出的矿渣可用于炼铁（5）接触室中的 SO2平衡转化率与温度及压强的关系如左下图。催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和 450(对应图史 A 点)，而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是_。SO2平均转化率与温度、压强的关系催化剂活性与温度的关系（6）写出用氨水吸收 SO2的化学方程式_。三、SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2

16、，为了减少煤燃烧产生的 SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施。碳酸钙、碱石灰(NaOH 和 CaO 的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中 SO2的含量，得到如图所示的 SO2含量与时间的关系曲线图。依据文章内容回答下列问题。（7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是_（8）利用碱石灰吸收 SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是_(填序号)。A.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀B.将碱石灰的用量适当增加C.将时间 300s 变为 500s（9）下列措施能

17、减少 SO2排放的是_(填序号)。A.对燃煤进行脱硫B.推广煤改气、煤改电C.循环利用工业尾气中的 SO225.铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含 Fe、Fe2O3、FeO 和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：2443Fe+FeSO3FeSO)（1）步骤加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式_。(写一个)（2）步骤加入过量铁粉的目的_。步骤中反应温度不宜过高的原因是_，在进行操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业

18、上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的 SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：【资料卡片】氨水呈碱性(主要成分32NHH O是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40以上易分解。3FeCO高温2FeO+CO，2234FeO+O=2Fe O（3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是_。（4）滤液中可回收的产品是_(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。（5）有同学认为可以向滤液 I 中通入 CO2和 NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。上图 A 为实验室制备 CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为_。

19、B 装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂 X 可选择_(填序号)。A.NaOH 溶液B.饱和 NaHCO3溶液C.碱石灰D.浓硫酸C 装置中长颈漏斗 a 的作用是_，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是_。（6）写出在空气中煅烧 FeCO3生成 Fe2O3的化学反应方程式_（7）FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3时，也会生成 FeO。现煅烧 46.4t 的 FeCO3，得到 Fe2O3和 FeO 的混合物 31.68t。计算生成 Fe2O3质量。(写出计算过程)CBBBB答 案答 案DBBDBBBCADAABCB2121（1）.CH4.H2CO3.Zn.OH-.33223

20、Cu+8HNO(=3CuNO)+2NO +4H O稀）（2）.复合.导电性.物理（3）.坏血病.A.属于.2.3.33AgNO+HCl=AgCl+HNO1-201-202222（1）增大反应物的接触面积，使反应更完全（2）32CaCOCaO+CO 高温（3）12CaO 7Al2O3（4）A（5）等于（6）AB2323（1）水槽（2）ABCD（3）.酒精灯.322MnO2KCl2KClO+3O（4）.温度达到着火点.燃烧不一定需要氧气（5）.水.二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应2424（1）0.1（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）2232SO+O2SO催化剂

21、（4）AD（5）不选择 B 点，是因为 B 点压强大，压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选择 C 点，是因为 C 点温度低，温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢（6）32243222NH H O+SO=NHSO+H O（7）碱石灰（8）AB（9）ABC2525（1）2442Fe+H SO=FeSO+H 或2442FeO+H SO=FeSO+H O（2）.将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁.过氧化氢受热易分解.漏斗（3）温度应该控制在 40以下（4）(NH4)2SO4（5）.3222CaCO2HCl=CaCl+H O+CO.B.平衡压强，防止气流过大，瓶塞弹出.吸收挥发出的氨气，防止污染空气（6）322324O2O4FeCOFeCO高温（7）解：设生成 Fe2O3的质量为 x，根据化学反应前后铁元素质量不变：56 25656100%100%31.68t100%46.4t56 2 16 356 1656 12 16 3xx（）解得 x=28.8t，答：生成 Fe2O3质量为 28.8t。