人教版化学必修1-氯及其化合物课件.pptx

1、人教版化学必修1氯及其化合物掌握氯与非金属、金属的反应2课程学习目标课程学习目标学习氯的物理性质1掌握氯与水的反应3掌握实验室制氯气的方法。5掌握氯与碱的反应。4学习氯离子的检验方法。6第一课时第一课时在在自然界中除了以自然界中除了以NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等等形式大量存在形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯氯是一种重要的是一种重要的“成盐物质成盐物质”海水海水盐湖盐湖盐矿盐矿氯氯的单质氯气是一种重要的化工的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等

2、。酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。盐酸盐酸有机溶剂有机溶剂染料染料农药农药药品药品1818世纪世纪7070年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到直到18101810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质种新元素组成的单质氯气。氯气。瑞典化学家舍勒瑞典化学家舍勒英国化学家戴维英国化学家戴维从从氯气的发现到氯被确认为一种新的元

3、素，时间长达三十多年，其氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实你从这一史实中得到什么启示？中得到什么启示？+17+172 28 87 7ClCl1717ClCl氯氯35.4535.45启示启示1 1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。只会浪费时间和精力。启示启示3 3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。神。启示启示2 2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实：科学研究需要以

4、大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。发展。氯气的氯气的命名命名18101810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为种元素命名为chlorinechlorine。这一名称来自希腊文，有。这一名称来自希腊文，有“绿色绿色”的意思。中文译名曾为的意思。中文译名曾为“绿气绿气”，后改为，后改为“氯气氯气”。形态形态：气体：气体颜色颜色：黄绿色：黄绿色熔点熔点：-101-101

5、沸点沸点：-34.6-34.6密度密度：3.214g/L(03.214g/L(0)氯气的性质氯气的性质氯气氯气能否和金属反应？能否和金属反应？从氯的从氯的原子结构来看，它的原子的最原子结构来看，它的原子的最外电外电子层子层上有上有7 7个电子，个电子，在化学反应中很容易得到在化学反应中很容易得到1 1个电子，使最外电子层达到个电子，使最外电子层达到8 8个电子的稳个电子的稳定结构。定结构。氯气是很活泼的非金氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧属单质，具有强氧化性。化性。+17+172 28 87 7ClCl氯气氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等能与大多数金属化合，生成金属

6、氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：反应式：2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl氯气和氯气和钠钠反应生成反应生成NaClNaCl现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。氯气氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：反应式：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3氯气和氯气和铁铁反应生成反应生成FeClFeCl3

7、3现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。氯气氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：反应式：Cu+ClCu+Cl2 2 2CuCl 2CuCl2 2氯气和氯气和铜铜反应生成反应生成CuClCuCl2 2现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。氯气氯气能否和非金属反应？能否和非金属反应？在在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气空气中点燃氢气，然

8、后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。的集气瓶中，观察现象。氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。死。可以可以观察到纯净的观察到纯净的H H2 2在在ClCl2 2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是生成的气体是HClHCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl氯气和氯气和氢气氢气反应生成反应生成HClHCl点燃

9、点燃HClHCl气体溶于水，就成为我们常用的气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。盐酸。我们我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了观察到了H H2 2在在ClCl2 2中的燃烧。中的燃烧。你对燃烧的条件及其你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？本质有什么新的认识？启示启示1 1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。烈化学反应，都是燃烧。启示启示3 3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。烧等阶段

10、。启示启示2 2：ClCl2 2和和O O2 2相似，既能和金属反应，也能和非金属相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。与与金属钠加热生成金属钠加热生成NaClNaCl与与金属铁加热生成金属铁加热生成FeFeClCl3 3 与与金属铜加热生成金属铜加热生成CuClCuCl2 2 与与氢气加热生成氢气加热生成HClHCl氯气与金属、非金属单质的反应氯气与金属、非金属单质的反应目前目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味

11、。的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？气杀菌、消毒呢？在在2525时，时，1 1体积的水可以溶解约体积的水可以溶解约2 2体积的氯气，氯气的水溶液称为体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。酸。Cl Cl2 2+H+H2 2O O HClHCl+HClOHClO次氯酸次氯酸氯气氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病

12、菌，起到消毒具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。的作用。Cl Cl2 2+H+H2 2O O HClHCl+HClOHClO次氯酸次氯酸液液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。纯净物。氯氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。液氯和氯水液氯和氯水新的自来水消毒新的自来水消毒剂剂使用使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化

13、物可能对人体有害。所以，发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。氯气氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来

14、水消毒剂。一些新型自来水消毒剂。你能得到什么启示吗？你能得到什么启示吗？启示启示1 1：科学是把双刃剑，有利也有弊。：科学是把双刃剑，有利也有弊。启示启示3 3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。品来解决现实生活中的问题。启示启示2 2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。气的用量达到理想的效果。（1 1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片

15、，观察现象。两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥的有色纸条放入干燥的有色纸条放入干燥的氯气干燥的氯气湿润的有色纸条放湿润的有色纸条放入干燥的氯气入干燥的氯气（1 1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。纸条无明显变化纸条无明显变化纸条褪色了纸条褪色了（1 1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。两个

16、盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性次氯酸有漂白性，可使有色纸条，可使有色纸条褪色。褪色。ClCl2 2 +H+H2 2O O HClHCl+HClOHClO（2 2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。观察现象。有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶（2 2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，）将有色鲜花放入盛有干燥氯

17、气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。观察现象。干燥的氯气使有色鲜花变色了。干燥的氯气使有色鲜花变色了。有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶鲜花变色了鲜花变色了次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出定，在光照下容易分解放出氯气。氯气。次氯酸次氯酸1 1、填写下列氯气的物理性质、填写下列氯气的物理性质 氯气：颜色氯气：颜色_ _ 形

18、态形态_气味气味_ _ _毒毒_溶于水溶于水解析：氯气解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。和水反应产生次氯酸。黄绿色黄绿色气体气体小小有有易易2.2.下列描述中正确的是（下列描述中正确的是（）A A液氯和氯水是同一种物质液氯和氯水是同一种物质 B B氯气是黄绿色气体氯气是黄绿色气体C C氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D D氯原子的最外电子层上只有氯原子的最外电子层上只有1 1个电子个电子解析解析：液：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，氯、氯水都是液体，但前者

19、是纯氯，后者是氯与水的混合物，A A错误；氯气是黄绿色气体，错误；氯气是黄绿色气体，B B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C C错误；错误；氯原子最外电子层有氯原子最外电子层有7 7个电子，容易得电子，个电子，容易得电子，D D错误。故选错误。故选B B。B B3.3.下列反应式书写正确的是（下列反应式书写正确的是（）A A.氯气和水反应：氯气和水反应：2Cl 2Cl2 2 +H+H2 2O O HClHCl+HClOHCl

20、OB.B.氯气和铁反应：氯气和铁反应：Fe Fe+ClCl2 2 FeClFeCl2 2C C氯气氯气和钠反应：和钠反应：2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl2NaClD D氯气氯气和铜反应：和铜反应：2Cu 2Cu+3Cl3Cl2 2 2CuCl2CuCl3 3解析解析：氯气氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：和水反应产生次氯酸的反应式应为：ClCl2 2+H+H2 2O O HClHCl+HClOHClO ；A A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3，B B错误；错误；C C正确；氯气正确；氯气和

21、铜反应产生氯化铜：和铜反应产生氯化铜：Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2，D D错误错误。故选。故选C C。C C4 4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（质（）A AHClHCl B BHClOHClOC CClCl2 2 D DH H2 2O O解析：氯气解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。B B金金属属氯氯的的性性质质黄绿色气体，气味大，有毒黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：易溶于水，熔点：-1

22、01-101，沸点：，沸点：-34.6-34.6物理性质物理性质与金属的反应与金属的反应化学性质化学性质与金属钠加热生成与金属钠加热生成NaClNaCl与水的反应与水的反应ClCl2 2+H+H2 2O O HClHCl+HClOHClO与金属铁加热生成与金属铁加热生成FeClFeCl3 3与金属铜加热生成与金属铜加热生成CuClCuCl2 2与氢气加热生成与氢气加热生成HClHCl与非金属的反应与非金属的反应记忆氯的物理性质、化学性质记忆氯的物理性质、化学性质默写氯和水、金属、非金属的反应方程式默写氯和水、金属、非金属的反应方程式第第二二课时课时氯气的物理性质氯气的物理性质+17+172 2

23、8 87 7ClCl1717ClCl氯氯35.4535.45氯气氯气是黄绿色气体，气味是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。反应产生次氯酸。氯氯的最外层有的最外层有7 7个电子，有个电子，有很强的氧化性，非常活泼。很强的氧化性，非常活泼。氯的化学性质。氯的化学性质。氯能与非金属反应氯能与非金属反应与与氢气加热生成氢气加热生成HClHCl。氯氯能与金属反应能与金属反应与与金属钠加热生成金属钠加热生成NaClNaCl；与；与金属铁加热生成金属铁加热生成FeFeClCl3 3；与金属；与金属铜加热生成铜加热生成CuClCuCl2 2。氯能与水反应氯能与

24、水反应氯气氯气与水反应产生的次氯酸具与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的水中的病菌，起到消毒的作用。作用。氯氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应能不能和碱反应呢呢？常温常温下，将下，将ClCl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，可以得到以溶液中，可以得到以NaClONaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？ClCl2 2+2NaOH +2NaOH NaClNaCl+NaClO

25、NaClO+H+H2 2O O常温常温下，将下，将ClCl2 2通入石灰乳中，就能得到通入石灰乳中，就能得到Ca(Ca(ClOClO)2 2为为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 Ca(Ca(ClOClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O最初最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在来很不方便，效果

26、也不理想。在ClCl2 2与水反应原理的基础与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。次氯酸盐。Ca(Ca(ClOClO)2 2NaClONaClO为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？HClOHClO不稳定，难以保存。不稳定，难以保存。NaClONaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比一半，比HClOHClO稳定得多。稳定得多。漂漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸

27、张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。用作消毒剂用作消毒剂用作漂白剂用作漂白剂你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？舍勒舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O制取氯气的反应装置制取氯气的反应装置浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：制取氯气

28、制取氯气观察观察装置，你能说出其中装置，你能说出其中NaOHNaOH的作用吗？的作用吗？由于由于ClCl2 2有毒，为了防止有毒，为了防止ClCl2 2污染污染空气空气，使，使ClCl2 2和和NaOHNaOH反应反应生成氯化钠生成氯化钠、次氯酸钠和、次氯酸钠和水，水，所以烧杯所以烧杯中中NaOHNaOH的的作用是吸收多余作用是吸收多余的的ClCl2 2，防防止止污染。污染。ClCl2 2+2NaOH +2NaOH NaClNaCl+NaClONaClO+H+H2 2O O结合结合初中所学的初中所学的O O2 2、COCO2 2等气体的实验室制取方法，在等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取

29、气体的装置时，应考虑哪些方面？设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？若要制取某种气体。若要制取某种气体。（1 1）首先）首先研究生成气体的研究生成气体的化学反应化学反应原理原理；（2 2）然后根据）然后根据反应物的状态反应物的状态和和反应条件反应条件选择并安装实验仪器选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查设备，而且一定要检查装置的气密性装置的气密性。（3 3）根据）根据生成气体的性质（密度、溶解性）生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集确定气体的收集方法。方法。实验室实验室中制取气体的装置包括中制取气体的装置包括发生装置发生装置和和收集装置收集装置，根据实际，根据实际需要，还可增加

30、需要，还可增加除杂装置除杂装置和和尾气处理装置尾气处理装置等等。选择各部分装置时，应注意：选择各部分装置时，应注意：依据依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；实验室中制取气体装置的设计实验室中制取气体装置的设计依据依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：装置的连接顺序一般为：发生发

31、生装置装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置实验室中制取气体装置的设计实验室中制取气体装置的设计氯氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。盐能溶于水并电离出氯离子。有没有什么办法能检验有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？物质中是否存在氯离子呢？ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-在在三只试管中分别加入三只试管中分别加入23mL23mL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液

32、、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，然后各滴入几滴然后各滴入几滴AgNOAgNO3 3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。观察现象。稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3溶液溶液可以可以看到，滴入看到，滴入AgNOAgNO3 3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀再再分别加入少量稀硝酸，观察现象分别加入少量稀硝酸，观察现象。

33、稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液稀硝酸稀硝酸第三第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液前前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgClAgCl沉淀；第三支试管中沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是的沉淀溶于稀硝酸，这是AgAg2 2COCO3 3沉淀。沉淀。前前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式方程式表示：表示：ClCl-+Ag+Ag+

34、AgClAgCl第三支试管中发生的离子反应第三支试管中发生的离子反应是是：COCO3 32-2-+2Ag+2Ag+Ag Ag2 2COCO3 3用用AgNOAgNO3 3溶液检验溶液检验ClCl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除硝酸，使其酸化，以排除COCO3 32-2-等的干扰，然后滴入等的干扰，然后滴入AgNOAgNO3 3溶液，如溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有ClCl-。在在第三支试管中生成的第三支试管中生成的AgAg2 2COCO3 3可溶于稀硝酸。当溶液中存在可溶于稀硝酸。当溶

35、液中存在COCO3 32-2-时，用时，用AgNOAgNO3 3溶液检验溶液检验ClCl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？的方法呢？氯氯离子通常用银离子检验离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子子反应生成沉淀的离子 1 1、向溶液中加入过量稀硝酸、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等 2 2、向、向1 1中的溶液加入少量硝酸银溶液中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成若有白色沉淀

36、生成,则证明原溶液中有则证明原溶液中有氯离子氯离子检验氯离子检验氯离子向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,见白色沉淀则有氯离子见白色沉淀则有氯离子1 1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（正确的是（）解析：食盐解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为中有效成分是氯化钠，化学式为NaClNaCl，可做调味品，可做调味品，A A正正确；小苏打中有效成分是确；小苏打中有效成分是NaHCONaHCO3 3，可做发酵粉，可做发酵粉，B B错误；错误；复方氢氧化铝片复方氢氧化铝片中有效成分

37、是中有效成分是Al(OH)Al(OH)3 3，可做抗酸药，可做抗酸药，C C正确；漂白粉中有效成分是正确；漂白粉中有效成分是Ca(Ca(ClOClO)2 2，可做消毒剂，可做消毒剂，D D正确。因此选正确。因此选B B。选项选项A AB BC CD D生活中的物质生活中的物质食盐食盐小苏打小苏打复方氢氧化铝片复方氢氧化铝片漂白粉漂白粉有效成分的化学式有效成分的化学式NaClNaClNaNa2 2COCO3 3Al(OH)Al(OH)3 3Ca(Ca(ClOClO)2 2用途用途做调味品做调味品做发酵粉做发酵粉做抗酸药做抗酸药做消毒剂做消毒剂B B2.2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（下

38、列关于制取气体的装置描述中正确的是（）A A依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置B B依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置C C依据气体的性质，选择尾气处理装置依据气体的性质，选择尾气处理装置D D装置的连接顺序一般为：发生装置装置的连接顺序一般为：发生装置收集装置收集装置除杂装置除杂装置尾气处理装置尾气处理装置解析解析：依据：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A A错误；依据气错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，体及其所含杂

39、志的性质，选择除杂装置，B B错误；依据气体的性质，选择尾气处理错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，装置，C C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置正确；装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处尾气处理装置，理装置，D D错误。因此选错误。因此选C C。C C3.3.下列反应式书写正确的是（下列反应式书写正确的是（）A A.实验室实验室制氯气：制氯气：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl(稀稀)MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H2H2 2O OB.B.制取漂白粉有效成分：制取漂白粉有效成分：Cl Cl2 2 +2Ca(OH)2Ca(OH)2 2

40、Ca(Ca(ClOClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+H H2 2O OC C制取制取漂白液漂白液有效成分有效成分：ClCl2 2+2NaOH +2NaOH NaClNaCl+NaClONaClO+H H2 2O OD D碳酸银和氯化钠的离子反应式：碳酸银和氯化钠的离子反应式：ClCl-+Ag+Ag+AgClAgClC C解析解析：实验室实验室制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为制氯气通常用二氧化锰和浓盐酸，反应式为MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O；A A错误；漂白粉的有效成分是错误；漂白粉的有效成分是C

41、a(Ca(ClOClO)2 2，通过将氯气通入，通过将氯气通入石灰乳得到，反应式为：石灰乳得到，反应式为：2Cl 2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 Ca(Ca(ClOClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O，B B错错误；误；C C正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即：正确；碳酸银和氯化钠反应会生成氯化银沉淀，因此需要打沉淀符号，即：ClCl-+Ag+Ag+AgClAgCl，D D错误错误。因此选。因此选C C。4 4.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A A氯气能与大多数金

42、属化合，其一般将变价金属氧化至最高价氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B B干燥的氯气能使鲜花褪色干燥的氯气能使鲜花褪色C C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白解析：氯气解析：氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，A A正确；根据氯正确；根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B B正确；氯气不溶于饱正确；氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢

43、能溶于饱和食盐水，和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，C C正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作正确；氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，用是由于遇水生成了次氯酸，D D错误。因此选错误。因此选D D。D D金金属属氯氯的的性性质质黄绿色气体，气味大，有毒黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：易溶于水，熔点：-101-101，沸点：，沸点：-34.6-34.6物理性质物理性质与金属的反应与金属的反应化学性质化学性质与金属钠加热生成与金属钠加热生成NaClNaCl与水的反应与水的反应与水反应生成次氯酸与水反应生成次氯酸与金属铁加热生成与金属铁加热生成FeClFeCl3 3与金属铜加热生成与金属铜加热生成CuClCuCl2 2与氢气加热生成与氢气加热生成HClHCl与非金属的反应与非金属的反应与碱的反应与碱的反应 生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。白液、漂白粉。氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O氯离子的检验氯离子的检验 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸进行检验溶液和稀硝酸进行检验默写实验室制氯气的反应式默写实验室制氯气的反应式