苏教版化学一轮精品教学案：溶液的酸碱性.docx

1、第讲溶液的酸碱性考纲要求了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。了解测定溶液pH的方法（强酸、强碱）。考点一水的电离电离方程式水是一种_的电解质，HOHO_，简写为_。水的离子积常数（）符号：_。（）公式：Kw_， 时Kw_。影响Kw大小的因素（）水的电离过程是个_的过程，故温度升高，HO的Kw_。（）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。影响水的电离平衡的因素（）酸、碱均可_水的电离；（）升高温度可_水的电离；（）易水解的盐均可_水的电离；（）活泼金属（Na）可_水的电离。在pH的盐酸溶

2、液中由水电离出来的c（H）与c（OH）之间的关系是什么？甲同学认为，在水中加入HSO，水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后c（H）增大，平衡左移。乙同学认为，加入HSO后，水的电离平衡向右移动，解释为加入HSO后，c（H）浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c（H）c（OH）增大还是减小？ 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHHSO（NH）SO，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A BC D下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比（）是（）pH0的盐酸0 molL的盐酸00 molL的NaOH溶液pH的Na

3、OH溶液A000 000 B0C D （）水的离子积常数Kwc（H）c（OH），其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H）HOc（OH）HO。（）水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。（）溶液中由HO电离产生的c（H）的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。考点二溶液的酸碱性与pH溶液的酸

4、碱性溶液的酸碱性是由溶液中c（H）与c（OH）的相对大小决定的：（）c（H）_c（OH），溶液呈酸性；（）c（H）_c（OH），溶液呈中性；（）c（H）_c（OH），溶液呈碱性。pH（）计算公式：pH_。（）适用范围：_。（）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越_，酸性越强；pH越_，碱性越强。pH试纸的使用（）方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。（）注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差（相当于对测定溶液的稀释）。常温下，溶液的酸碱性与c（H）、c（OH）和pH的关系溶液的酸碱性c（H）

5、 （molL）c（OH） （molL）pHKw（ ）中性溶液_07_07_70酸性溶液_07_07_7碱性溶液_07_07_7下列溶液一定显酸性的是（）ApHc（OH）的溶液6溶液中的c（H）与水电离出的c（H）是否相同，有什么关系？7室温下，在pH的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c（OH）的数据分别为甲：007 molL；乙：006 molL；丙：00 molL；丁：00 molL。其中你认为可能正确的数据是（）A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁8用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？9可否用pH试纸测定氯水的pH？（）溶液呈现酸、碱性的实质

6、是c（H）与c（OH）的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。（）使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。（） 时，pH的溶液不一定为碱溶液，pH时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。考点三酸碱中和滴定实验原理利用_反应，用已知浓度_（或_）来测定未知浓度的_（或_）的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）_。酸碱中和滴定的关键：（）准确测定_。（）准确判断_。实验用品（）仪器_滴定管如图（A）、_滴定管如图（B）、滴定管夹、铁架台、_。（）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（）滴定管

7、的使用酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。实验操作实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（）滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。（）滴定（）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。（）数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）=计算。常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙黄色酚酞0_0容量为 mL的滴定管，滴定过程中用去000 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积

8、为 mL吗？（）滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？（）读数时为什么要平视凹液面？（）滴定管排空气的目的是什么？KMnO（H）溶液、溴水、NaCO溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？（）中和滴定的关键是什么？（）滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：（）配制00 mL 00 molL NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_（冷

9、却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、_、_。（）取000 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）0060000070000080000 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述

10、实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_（填字母序号）。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有NaCO固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（）石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。（）标准液既可以盛装在滴定管中也可盛装在锥形瓶内。（）中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。（）并不是所有的滴定都使用指示剂，如用标准的NaSO滴定KMnO溶液时，KMnO颜色褪去时即为滴定终点。（）应等滴定管壁上的液体，回到下面的液体中时再读数，一般0 s后读取。影响水电离平衡的因素及水电离的c（H）或c（OH）

11、的求算外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c（OH）c（H）酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐NaCO正不变增大增大减小NHCl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水电离的c（H）或c（OH）的计算（ 时）技巧（）中性溶液：c（H）c（OH）007 molL。（）酸或碱抑制水的电离，水电离出的c（H）c（OH）07 molL，当给出的c（H）07 molL时，就用0除以这个浓度即得到水电离的c（H）。（）可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c（H）或c（OH）均大于07 molL。若

12、给出的c（H）07 molL，即为水电离的c（H）；若给出的c（H）7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pHC DbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc（Cl），c（OH）c（H）Bc（NH）c（Cl），c（OH）c（H）Cc（Cl）c（NH），c（OH）c（H）Dc（Cl）c（NH），c（H）c（OH）答案基础再现深度思考考点一极弱HOOHHOHOH（）Kw（）c（H）c（OH）0（）吸热增大（）电解质温度（）抑制（）促进（）促进（）促进考点二（）（）（）Kw，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。CAD6溶液中的c

13、（H）和水电离出来的c（H）是不同的：（）室温下水电离出的c（H）07 molL，若某溶液中水电离出的c（H）07 molL，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。（）室温下，溶液中的c（H）07 molL，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c（H）07 molL，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。7C8pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。9不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性（漂白性）。0由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于 mL。 （）滴定管

14、不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。（）仰视读数偏大，俯视读数偏小。（）如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，NaCO溶液盛放在碱式滴定管中。（）中和滴定的关键：准确测定两种反应物溶液的体积；确保标准液浓度的准确；滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）。（）滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。D（）转移定容摇匀0烧杯（或表面皿）药匙（）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色

15、且半分钟内不褪色0 molL丙DE规律方法解题指导【例】（）0 molL0 molL（）00 molL00 molL（）0 molL（）0 molL【例】AB【例】（）（）9（）（）97（）6（6）（7）（8）（9）【例】D中两者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH7，故选项D符合。【例】ABDA项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶且滴定管使用前要润洗，故选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗，使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度

16、偏高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。【例6】（）锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色（）D（）0006060（）60 mL，c（NaOH）00 molL真题重组规范集训（）解析升高温度能促进水的电离，即00 时溶液的Kw大于 时溶液的Kw。（）解析 时，纯水的pH7，温度降低，HOHOH平衡向左移动，c（H）减小，pH增大。（）解析由水电离的c（H）0 molL，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO在两种溶液中都不能大量共存。AA（）解析00 时，水的离子积Kw0，HCl中c（H）0 molL，NaOH中c（OH） molL，等体积混合后溶液显碱性。（）解析 时，pH7还有可能为酸式

17、盐，如NaHSO。（）解析pH的溶液c（H）0molL，pH6的溶液c（H）06molL。AB常温下pH为的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，中性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故B正确，C错误。同理可分析得知，b溶液显中性或碱性，故A正确，D错误。6B假设溶液为 L，n（H）0 mol、n（OH）0 mol，酸过量，反应后溶液中c（H）00 molL，所以pH0。7DA项，对酸溶液进行稀释，氢

18、离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为800，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8即可显示无色；C项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为008 molL时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为006 molL，此时溶液的pH7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则满足n（H）n（OH），即c（H）V（H）c（OH）V（OH），代入数据得c（OH）00 molL，故氢氧化钠溶液的pH为。8Ca点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH00 molL，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c（NH）c（NHHO）c（Cl），B错误；c点时pH7，则c（H）c（OH），根据电荷守恒：c（Cl）c（OH）c（NH）c（H），推出c（Cl）c（NH），C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。9C向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有NHHO和NHClNHClNHCl和HCl，A符合，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒错误，D符合。