2023届新疆阿勒泰地区高三下学期第三次模拟理科综合试卷+答案.pdf

1、扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建扫描全能王 创建一、单项选择题（每题 6 分，共 36 分）一、单项选择题（每题 6 分，共 36 分）题号 1 2 3 4 5 6 答案 A D C C B D 二、必做题 二、必做题 29.（除标明外，每空 2 分，共 10 分）（1）核糖体、内质网（或核糖体）（1 分）降低化学反应的活化能更显著（2）逐渐下降 70（3）检测等量天然蜂蜜和假蜂蜜的淀粉酶值在 45条件下随时间的变化情况，随时间延长淀粉酶值下降最明显的

2、为天然蜂蜜，不明显的为假蜂蜜（3 分）30.（除标明外，每空 2 分，共 9 分）（1）胰岛 B 体液（1 分）摄取、利用和储存（2）PTP1B 抑制作用过强，阻断胰岛素受体与磷酸结合（磷酸化），使胰岛素不能正常发挥作用（3）作为 PTP1B 的抑制剂，使胰岛素受体能与磷酸结合，从而发挥降糖作用；激活 AMPK，促进 GLUT4 转移到细胞膜上，参与葡萄糖的摄取，降低血糖 31.（除标明外，每空 2 分，共 8 分）（1）种群密度（数量）（或物种丰富度）利用昆虫等小动物的趋光性（或利用物理信息光照引诱昆虫等小动物）（1 分）（2）样方法（1 分）减少对人类生存环境的污染；降低害虫的耐药性（答对

3、 1 点即给分，答案合理即可）（3）提高了群落利用阳光、空间等环境资源的能力；调整能量流动关系，使能量持续高效流向对人类最有益的部分；生态系统组分增多，食物网复杂，自我调节能力强，抵抗力稳定性高（答对 1 点即给分，答案合理即可）32.（除标明外，每空 2 分，共 12 分）（1）常染色体显性 因为-2 不携带致病基因但其女儿患病，所以不是常染色体隐性遗传病和伴 X 染色体隐性遗传病；因为-1 患病但其母亲没有患病，所以不是伴 X 染色体显性遗传病；因为-3 和-1 患病，所以不是伴 Y 遗传病（3 分）（答案合理即可得分）（2）需要（1 分）-1 的基因型为 Aa，与正常男性结婚后孩子患病概

4、率为 1/2（3）2 3/8 三、选做题 三、选做题 37.（除标明外，每空 2 分，共 15 分）（1）难以将原料中的茶油充分压榨出来（2）将粉碎、干燥的油茶籽用有机溶剂浸泡,使茶油溶解在有机溶剂中（3 分）蒸发出有机溶剂 有机溶剂（3）溶解水溶性杂质 避免高温使酶失活，65是酶催化的适宜温度 破坏细胞壁，提高出油率 38.（除说明外，每空 2 分，共 15 分）（1）繁殖潜力（2）长期过量使用的性激素会通过负反馈调节，导致性腺萎缩 把供体母牛子宫内的胚胎冲洗出来 早期胚胎形成后，在一定时间内处于游离状态（3）羊受精卵发育成胚胎的不同阶段移植成功率不同，选择合适的发育时期进行移植，能提高胚胎

5、移植的成功率（4）冲卵后胚胎移植得到的后代为有性生殖产生的后代，彼此之间性状有较大差异；胚胎分割移植得到的后代为无性生殖，彼此之间性状基本一致（3 分）（5）转入目的基因的胚胎、核移植得到的重组胚胎、体外受精后形成的胚胎等（答案合理即可）2023 年高考素养调研第三次模拟考试2023 年高考素养调研第三次模拟考试化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准一选择题一选择题（每小题 6 分，共 42 分）7C【解析】棉衬衫主要成分是纤维素，属于糖类；丝质衣服主要成分为蚕丝，属于蛋白质，选项 A错误。亚硝酸钠是一种防腐剂、增色剂，属于食品添加剂的一种，选项 B 错误。“暖宝宝”的原料有铁粉

6、、蛭石、活性炭、无机盐、水等，其发热原理为利用 Fe 与 O2形成原电池，加快反应速率，将化学能转变为热能，与 Fe 的吸氧腐蚀原理相同，选项 C 正确。霓虹灯是利用高电压激发稀有气体原子发光，与金属离子的焰色反应无关，选项 D 错误。故选 C。8B【解析】PEEK 是聚合物，属于混合物，选项 A 错误。X 是对称的结构，苯环上有 1 种环境的 H原子，苯环上 H 被 Br 所取代，一溴代物只有一种，选项 B 正确。由 X、Y 和 PEEK 的结构简式可知，X 和 Y 发生连续的取代反应得到 PEEK，即 X 与 Y 经缩聚反应制得 PEEK，选项 C 错误。Y 中苯环和羰基都可以和 H2发生

7、加成反应，1mol Y 与 H2发生加成反应，最多消耗 7mol H2，选项 D 错误。故选 B。9D【解析】明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al(OH)3不与过量氨水反应，选项A错误。FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：3222FeCu2FeCu，Fe3+不能被 Cu 还原为 Fe，选项 B 错误。醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，选项 C 错误。稀硫酸滴入 Na2S2O3溶液中离子方程式为：223222HS OSOSH O ，选项 D 正确。故选 D。10A【解析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。装置中将硫酸滴入

8、 Na2CO3溶液中发生复分解反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O；反应产生的 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，说明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，从而证明元素的非金属性：SCSi，选项 A 正确。利用装置制备 Fe(OH)3胶体时，应该将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入 NaOH 溶液中，胶体遇电解质会聚沉，选项 B 错误。利用装置直接蒸干 MgCl2溶液时，由于氯化镁的水解而不能制得无水 MgCl2固体，应在氯化氢气流中加热，选项 C 错误。CCl4的密度大于水，在

9、下层，选项 D 错误。故选 A。11.C【解析】放电时，铜电极为负极，铜失去电子，发生氧化反应，生成二氯合亚铜离子，电极反应式为-2Cu-e+2Cl=CuCl，选项 A 错误。放电时，硫化铜电极为正极，硫化铜得到电子，发生还原反应，和 Al3+反应生成 Al3CuS，电极反应式为 CuS+9e-+3Al3+=Al3CuS，溶液中铝离子数目减少，选项 B 错误。充电时，CuS 电极做阳极，CuS 电极与直流电源正极相连，选项 C 正确。当 0.45mol铜转化成二氯合亚铜离子时，溶液中铝离子减少的物质的量为 0.15mol，选项 D 错误。故选 C。12D【解析】反应中 Fe 与 N2反应时 F

10、e 被氧化，在反应中，铁元素被还原，选项 A 正确。反应中断裂的化学键是非极性键，形成的是极性键，选项 B 正确。由反应的反应物为FexNH3、生成物为 xFe 和 Q 知，Q 为 NH3，选项 C 正确。分析题图可知，该反应为铁触媒催化下的合成氨反应，合成氨反应是可逆反应，不能进行完全，选项 D 错误。故选 D。13B【解析】Ksp(Y2X)=c2(Y+)c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示阴离子浓度的负对数，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于 Z2+浓度的变化量，所以 M表示 Y2X 的溶解平衡曲线，N 表示 ZX 的溶解平衡

11、曲线，选项 A 正确。c 点在 M 斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，c点Qc=c2(Y+)c(X2-)Ksp(Y2X)，c 点形成的是 Y2X 的不饱和溶液，选项 B 错误。b 点在 ZX 的溶解平衡曲线上，为 ZX 的饱和溶液，若加入 Na2X 饱和溶液，c(X2-)增大，Ksp不变，ZX 固体会析出，最终导致溶液中 c(Z2+)减小，选项 C 正确。由点 b(5，30.2)可知：ZX 的溶度积常数 Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M 表示 Y2X 的溶解平衡曲线，由 a 点坐标可知 Ksp(Y2X)=c2(Y+)c(X2-)=10-(

12、202+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数 K=，选项 D正确。故选 B。二必考题二必考题（共 43 分）26.（14 分）（1）直形冷凝管（1 分）（2）防止苯胺被氧化（2 分）有 H2O 生成，纯乙酸变为乙酸溶液（2 分）（3）温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出（2 分）（4）降低乙酰苯胺溶解度，使其充分析出（2 分）（5）苯胺（2 分）重结晶（1 分）（6）64.8%（2 分）【解析】（1）实验装置中仪器 a 为直形冷凝管。（2）苯胺易氧化，圆底烧瓶中加入少许锌粉可防止苯胺被氧化。乙酰苯胺制备反应

13、有 H2O 生成，随着反应的进行纯乙酸变为乙酸溶液，锌粉能与乙酸溶液反应消耗乙酸。（3）由苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点可知，若温度过高，会使未反应的冰醋酸蒸出；若温度过低，反应速率慢且反应过程中的水不能蒸出，不利于反应正向进行，故反应需控制温度在 105左右。（4）乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水。冷水能降低乙酰苯胺的溶解度，使其充分析出。（5）冰醋酸易溶于水，而苯胺微溶于水，乙酰苯胺微溶于冷水，故粗产品中所含有机杂质主要为苯胺。乙酰苯胺易溶于热水，微溶于冷水，故可通过重结晶的方法进一步提纯。（6）5 mL苯胺和过量冰醋酸在105下反应制备乙酰苯胺，5 mL苯胺的物质的量为1.02g/5mL93

14、glmL/mo，理论上生成乙酰苯胺的质量为5mL135g/mol93g1.02g/mL/mol，则乙酰苯胺的产率为4.8g100%5mL135g/mol93g1.02g/olL/mm64.8%。27.（14 分）（1）IVB（1 分）+2（1 分）（2）22232TiOxH OSrCl2NaOHSrTiO()2NaCl(x1)H O溶胶（2 分）（3）使 SrTiO3(溶胶)发生聚沉，以生成 SrTiO3沉淀便于过滤（2 分）（4）取少许最后一次洗涤液于洁净试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净；反之，则表明未洗涤干净（2 分）（5）c(NaOH)为 7.30

15、molL-1、钛液浓度为 2.80molL-1、反应时间为 5h（2 分）（6）-311221010c V-c V80100%m或112280 c V-c V%m（2 分）112211.84 c V-c Vm（2 分）【解析】（1）钛元素位于元素周期表第四周期 IVB 族。SrTiO3中 Ti 为+4 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为 0，可得 Sr 的化合价为+2 价。（2）由分析可知，生成 SrTiO3溶胶的化学方程式为：22232TiOxH OSrCl2NaOHSrTiO()2NaCl(x1)H O溶胶（3）生成的 SrTiO3溶胶为胶体(胶体中的胶粒可透过滤纸，但不能透过半透膜)

16、，需要将其过滤得到 SrTiO3沉淀，故保温的目的是使 SrTiO3溶胶发生聚沉，生成 SrTiO3沉淀以便于过滤。（4）生成的 SrTiO3沉淀表面附着有 Cl-，故检验沉淀是否洗涤干净可检验洗涤液中是否含有 Cl-。取少许最后一次洗涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，则表明未洗涤干净。（5）根据题表中的反应条件可知，当 c(NaOH)为 7.30molL-1、钛液浓度为 2.80molL-1、反应时间为 5h 时，w(TiO3)与产物纯度均为最大值，即为合成高纯 SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件。（6）根据滴定原理及定量关系可

17、知，2+321122250mLn TiOn(EDTA)-n Zn1010c V-c Vmol25.00mL，故钛酸锶中 TiO2的质量分数。根据原子守恒可得关系式4SrOSrSO，即有14mn(SrO)n SrSOmol184，故钛酸锶中SrO的质量分数1104mw(SrO)100%184m，根据22w TiOM(SrO)n(Ti)n(Sr)w(SrO)M TiO可得，钛锶比为112211.84 c V-c Vm。28.（15 分）（1）-46（2 分）（2）3/64（2 分）（3）b（1 分）减小（2 分）BD（2 分）30.0（2 分）c（1 分）反应 I 放热，反应 II 吸热，升温使反

18、应 I 平衡逆向移动程度大于反应 II 平衡正向移动程度，因而使 CO2转化率和甲醇选择性下降（2 分）气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致 CO2的转化率降低（1 分）【解析】（1）H=反应物总键能-生成物总键能，H=8032+4363-（4143+326+4643）=-46kJmol-1（2）结合题中投料及转化率列出三段式：2232COg3HgCH OH gH O g13000.20.60.20.20.82.40.20.2起始物质的量转化物质的量平衡物质的量该温度下，反应的平衡常数x=K30.20.23.63.60.82.4()3.63.6=364（3

19、）已知反应 I 为放热反应，反应为吸热反应，温度 T 降低，1T增大，由图象可知，线 b的 lnK 随1T的增大而减小，所以线 b 对应的为吸热反应的反应。依据盖斯定律，反应 I-反应可得反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，即焓变H=H1-H2，而H1 0，所以H 0，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。反应 I 的H 0，S 0，G=H-TS （1 分）c（2 分）（3）2（1 分）4（2 分）（4）3:1（1 分）D（2 分）33-10A4 42g cm4aN103（2 分）【解析】（1）B 的原子核外有 5 个电子，电子排布式为 1s22s22p1，占据 3 个原子轨道

20、，有 3 种空间运动状态。、中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱，故选 CD。第一电离能位于 B 与 N 元素间的元素有 Be、C、O 三种。（2）33NH BH中 N 原子不含孤电子对，3NH中 N 原子含有 1 个孤电子对，所以33NH BH中HNH 键角3NH中HNH 键角。由题意知形成双氢键要同时有呈负电性和正电性的氢，SiHCl3、3AlH中 H 均呈负电性，所以 SiHCl3、3AlH不能形成双氢键；36C H和26C H中 H 都呈正电性，不可能形成双氢键；26B H中H 呈负电性，HCN中 H 呈正电性，26B H、HCN可能形成双氢键。故选 C。（3）根

21、据结构，结构中有 2 种 B 原子，形成 4 个共价单键的 B 原子价层电子对数是 4，形成 3 个共价单键的 B 原子价层电子对数是 3，则 B 原子杂化类型：前者为 sp3，后者为 sp2，有两种。根据如图所示，共有 4 种不同化学环境的氧原子。（4）B 最外层 3 个电子，P 最外层 5 个电子，B 与 P 的 4 个共价键中一个是配位键，磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为 3:1。其晶胞类似金刚石的晶胞，P 位于体对角线的四分之一处，截图后下面的两个 P 原子在截图上，如图所示，答案选 D；根据图吧，1 个晶胞中含 P 为118+686=4 个，含 B 为 4 个，

22、晶胞的质量为A442Ng；晶胞中 B 原子与 P 原子的最近距离为体对角线的14，晶胞中 B 原子与 P 原子的最近距离为 a pm，则晶胞的边长为4a3pm，晶胞的体积为(4a3pm)3=(4a310-10)3cm3，则晶体的密度为-10 3A4 424a103N（）g/cm3。36.（15 分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1 分）（2）+CH3OH+H2O（2 分）（3）对羟基苯甲醛（2 分）（4）（2 分）醚键、羧基（2 分）（5）6（2 分）（6）13（2 分）（2 分）【解析】（1）反应 AB 为甲苯发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到，故加入试剂为浓硫酸、浓硝酸。（2）反应 CD 为发生酯化

23、反应生成，故化学方程式为：+CH3OH+H2O。（3）H 与 FeCl3溶液能发生显色反应则结构中含有酚羟基，能发生银镜反应则结构中含有-CHO，苯环上的一氯代物有两种，则结构为对位，H 的名称为对羟基苯甲醛。（4）D 在 Fe 和 20%HCl 作用下发生还原反应生成 E（）。根据信息 ii，K（）和 CH2(COOH)2发生反应生成 L（），则 L 中的含氧官能团的名称为醚键、羧基。（5）反应为 A（甲苯）发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到 B 为；反应为 B 发生氧化反应生成 C（）；反应为 C 和甲醇发生酯化反应生成 D（）；反应为 D 在 Fe 和 20%HCl 作用下发生还原反应生成

24、 E（）；反应为 H（）与 Br2反应，取代酚羟基的邻位 H 生成 I；反应为 I 与 NaOCH3取代生成 J；反应为 J 与 CH3I 取代反应生成 K（）；反应为 G（）发生水解反应生成利喘贝。故属于取代反应的有 6 个。（6）能与 NaHCO3反应则 J 的同分异构体结构中有-COOH，遇 FeCl3显示紫色则 J 的同分异构体结构中有酚羟基，苯环上 3 个不同取代基（-COOH、-OH、-CH3）有 10 种，苯环上 2 个不同取代基（-CH2COOH、-OH）有 3 种，故共 13 种。核磁共振氢谱五组峰（氢原子数量比为 1:2:2:2:1）的结构简式为。答案第 1页，总 3页20

25、23 年高考素养调研第三次模拟考试理科综合2023 年高考素养调研第三次模拟考试理科综合（物理）参考答案及评分标准（物理）参考答案及评分标准二、选择题（本题共二、选择题（本题共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第分，在每小题给出的四个选项中，第 14-17 题只有一项符合题目要求，第题只有一项符合题目要求，第 18-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3分，有选错的得分，有选错的得 0 分）第分）第卷（非选择题共卷（非选择题共 174 分）分）22.（7 分）（1）B（2 分）（2

26、）001mkM=（3 分）gkF0=（2 分）23.（8 分）（1）10（2 分）（2）黑（2 分）（3）减小（2 分）2.410-3（2 分）24.（12 分）解：（1）（6 分）电场力对+q 做功)cos1(201lqEW=2 分电场力对-q 做功)cos1(202lqEW=2 分电场力对电偶极子做功21WWW+=1 分)cos1(0lqE=1 分（2）（6 分）当=0 或=时电偶极子在外电场中处于平衡2 分设=0 时，点电荷-q 所在位置的电势为 U电偶极子的电势能 EP1=-qU+q(U-E0l)1 分=-qE0l1 分=时，仍然设此时点电荷-q 所在位置的电势为 U电偶极子的电势能

27、EP2=-qU+q(U+E0l)1 分=qE0l1 分25.（20 分）解：（1）（4 分）对物块 1，由 A 运动到 B 的过程列动能定理题号1415161718192021答案ACBCBCCDABDBD答案第 2页，总 3页201AB1121)cossinvmlgmgm=（3 分解得v0=6m/s1 分（2）（8 分）设物块 1、2 碰撞后瞬间的速度大小分别为 v1、v2，物块 2、3 碰撞后瞬间的速度大小分别为 v2、v3，由动量守恒和能量守恒可得221101vvvmmm+=2 分222211201212121vvvmmm+=1 分332222vvvmmm+=1 分23322222221

28、2121vvvmmm+=1 分由以上各式可得220200034454mmmmm+=vv当202mm=时，物块 3 获得的速度最大1 分最大速度为m/s3329160m=vv2 分（3）（8 分）当物块 3 以最大速度 vm滑上传送带，最终滑到水平台面上速度刚好减为 0时，传送带的速度最小。因 m3gsinm3gcos，故物块 3 在传送带上先以加速度大小 a1做匀减速直线运动，直到与传送带共速时，再以加速度大小 a2做匀减速直线运动。由牛顿第二定律可得m3gsin+m3gcos=m3a11 分m3gsin-m3gcos=m3a21 分设物块 3 第一段匀减速运动的位移大小为 l1，第二段匀减速

29、运动的位移大小为 l2，由运动学公式可得12m212alvv=2 分2222alv=1 分lCD=l1+l21 分解得v=4m/s2 分33.（15 分）（1）（5 分）ACD（2）（10分）答案第 3页，总 3页解：（i）（6 分）设充气前每个轮胎中的气体等温压缩至 2.5p0时的体积为 V1，根据玻意耳定律10005.2405.1VpVp=2 分轮胎内气体体积的减少量为1040VVV=1 分储气罐给汽车轮胎充气时做等温变化，根据玻意耳定律5.5p0V02.5p0（V0+nV）3 分解得n1201 分（ii）（4 分）储气罐中的气体做等容变化，根据查理定律33273272735.20+=+pp3 分解得p2.55p01 分34.（15 分）（1）（5 分）1.250.75（2）（10 分）解：（i）（6 分）由题意可知，该简谐横波的周期为 T=2t=1.2s 2 分则该简谐波的波长=vT=24cm2 分根据题意知xAB31=8cm=1 分则 AB 两点的位置如图所示此时，质点 B 偏离平衡位置的位移cm5.06sin=AyB1 分（ii）（4 分）t=0 时刻，质点 B 向 y 轴正方向运动，由质点 B 的位移随时间变化的关系式）（tAyB35sin=2 分质点 B 到波峰位置所需的时间为s2.061=Tt2 分