福建省福州市中考化学真题试题(含解析).doc

1、福建省福州市2015年中考化学真题试题（含解析）（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_ 姓名_ 考生号_可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷 选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（ ）A天然气是应用广泛的燃料B吃水果和蔬菜可以补充维生素C可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D可降解塑料的问世减少了白色

2、污染【答案】C考点：化学与生活2二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为（ ）A+1B+2C+3D+4【答案】D【解析】试题分析：设钛元素的化合价为X，因为化合物中各元素的化合价的代数和为零，因此：X+（-2）2=0，解得X故选.考点：化合价的计算3根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982 gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+【答案】C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是26

3、982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.考点：原子周期律 原子的结构示意图4下列化学用语与含义不相符的是（ ）AO2- 氧离子B3H 3个氢元素CFe3O4 四氧化三铁D2N2 2个氮气分子【答案】B考点：化学用语5 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：取用药品的时候瓶盖要倒放在桌面上，同时取用完后要立刻将瓶盖盖上，防止污染药品；加热完后要及时将酒精灯熄灭；用后的滴管不能横放在桌面上。故选C.考点：实验操作6市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”

4、指的是（ ）A单质 B元素 C分子 D原子【答案】B考点：元素的概念7下列关于水的说法正确的是（ ）A所有物质都易溶于水B可将工业废水任意排入内河C生活中常用肥皂水检验软水和硬水D水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气【答案】C【解析】试题分析：不是所有物质都易溶于水，比如植物油；不可将工业废水任意排入内河，因为废水中会含有大量的污染物；生活中常用肥皂水检验软水和硬水；水电解过程与电源正极连接的一端产生氧气。故选C.考点：水的性质和用途 水的净化和电解8几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4 57 88 910 11表1A酸奶B鸡蛋清C牙

5、育D肥皂水【答案】A考点：物质的酸碱性9图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（ ）A属于有机物B化学式为NH3C氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D氢元素的质量分数【答案】B【解析】试题分析：从图示看：该物质不含有碳元素所以不属于有机物，从构成看其化学式为NH3；氮元素和氢元素的原子个数比为3 ：1；氢元素的质量分数=317100%。故选B考点：基本概念和原理 化学式的计算10 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A考点：中和反应 浓硫酸的性质11下列鉴别

6、物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A氧气和氮气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液【答案】A【解析】试题分析：氧气和氮气无法通过观察颜色来区分，因为二者都没有颜色；铁粉和炭粉可以用稀硫酸来区分，因为铁粉能够和酸反应产生气体，而碳粉不能；羊毛和化学纤维可以利用点燃闻气味的方法区分；氢氧化钠溶液和水可以用酚酞溶液来区分，因为碱能够使得酚酞变红而谁不能。故选A.考点：物质的鉴别12实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A用50mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投人童筒中溶解

7、D将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D考点：溶液的配制 实验操作 第卷 非选择题（共64分）13 (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_ (填“有”或“没有”）增减。参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种物质化学式）。高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程

8、式是_。在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。（3）从能量变化角度（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。写出生石灰与水反应的化学方程式_。 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_ (填标号)。A氣化纳 B硝酸铵C浓硫酸 D氢氧化钠【答案】（1） 分子 没有 1:1 （2） C CaCO3 高温 CaO + CO2 Fe （3） 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 C D【

9、解析】试题分析：微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有变化，因为遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或者是一氧化碳；高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3 高温 CaO + CO2；在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe，反应为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；石灰与水反应的

10、化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2；其中能引起白磷燃烧的是浓硫酸和氢氧化钠，因为二者溶解的过程中都会放出大量的热。考点：分子的构成 质量守恒定律 化学方程式的书写 物质溶解过程中的能量变化14 (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）（1）请以表2中序号为示例，填写序号 、 中的空格：（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_（填标号）。AMgCl2 AgNO3BKNO3 MgCl2CMgCl2 HClDMg(OH)2 MgCl2【答案】（1） H2SO4 + BaCl2 =

11、 2HCl + BaSO4 新酸 CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2 盐 （2） A 考点：酸碱盐之间的反应 复分解反应15(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40时，氯化钠的溶解度为_g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。在20时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到0.1%)。10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的

12、物质是_。（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填标号）。【答案】（1） 36.6 增大 饱和溶液 23.1% 碳酸钠饱和溶液 （2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C【解析】试题分析：从表格看40时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克1

13、30100%= 23.1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+H2；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零。考点：溶解度 溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液

14、金属的活动性及其变化16 (16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的_（填标号），写出该反应的化学方程式_。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_ (填“a”或“b”）端通入。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_ (填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是_。（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图8中_（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 取上述少量滤液进行蒸发

15、，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_，析出的固体中一定含有的物质是_。【答案】（1） 酒精灯烧杯 （2） A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a（3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 a 澄清石灰水 （4） D 引流 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙【解析】试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的A，因为需要加热；反应的化学方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端进入才能完全收集满气体；实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = Ca

16、Cl2 + H2O + CO2；用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a端，因为二氧化碳的密度大于空气，收集时气体从长管进，短管出；检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；对固液残留物进行过滤，应选择图8中D装置；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙；因为反应中产生大量的氯化钙。考点：气体的制取 实验操作 溶质的蒸发和结晶17 (10分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。（1）写出红磷燃烧的化学方程式。（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的

17、氧气，使瓶内_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。.测得实验数据如表4【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2，写出该反应的化学方程式_。（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_(计算结果精确

18、到0.1%)。（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：_；_。【答案】【实验回顾】（1） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 （2） 气压【交流表达】（1） 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 （2） 20.2%（3） 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确考点：空气中氧气的含量的测定 铁生锈的原理 实验方案的设计和评价18 (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)【答案】考点：化学计算