精选高三化学第二次模拟突破冲刺试题九.docx

1、江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（九）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Co59 Cu647. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8下列有关有机物说法不正确的是（）A四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面B CH3CH(-OH)CH2COO

2、H系统命名法命名：3-羟基丁酸C1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应9. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2

3、NA10.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975水中烧杯

4、、量筒、玻璃棒11.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（）A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYXD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素12“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4109】（）A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)c(C2O42)c(OH) c(H

5、+)c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L 时即能产生沉淀13. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（ ）A该装置中电能转化为光能 BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQD乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+26.（14分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验

6、室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为： （一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_接_，_接_，_接_。（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行_（填“可行”或“不可行”），你的理由是_。（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度

7、在6065之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤： 在三口烧瓶中加入1200mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加107 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表 （4）仪器a的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。（5）洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。（6）常压蒸馏时，最低控制温度是_。（7）该

8、实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）27. （15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmollC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表： 反应开始时体系压强为P0，第3.

9、00 min时体系压强为p1，则p1：p0 ；2.00min5.00 min内，O2的平均反应速率为 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变 c.2v正(NO2)v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O 4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) H=QkJmol1。将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图28-1所示。如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下

10、反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 mol（保留两位有效数字）。28.（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式。

11、已知：铁氰化钾化学式为 K3；亚铁氰化钾化学式为 K43H2O。3 Fe2+ + 23- = Fe32（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 34- = Fe43（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法/g溶解度是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、 KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的 Na2CO3 调节酸度，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。（6）灼烧：准确称取所得 CoC2O 4 1.470

12、 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式。35（15分）【化学-选修3：物质与结构】完成下列问题。（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等As的基态原子的电子排布式.第一电离能：AsGa（填“”、“”或“=”）（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是分子（非极性或极性）。（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为： ；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键。（4）下列有关说法

13、不正确的是。A沸点： NH3 PH3，CH3OH HCHOBSO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C熔、沸点: SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐渐减小（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率 _（假设原子是刚性球体）36. （15分）某有机物合成路线如下：（1）H中的含氧官能团名称是_（2）B的名称是_，分子中最多有_个原子共面（3）反应1的反应类型为_反应，反应2的反应类型为_反应（4）CD的化学方程式是_（5）化合物G有多种同分异构体，同时

14、满足下列条件的所有同分异构体的个数是_能发生银镜反应和水解反应； 能与FeCl3发生显色反应；苯环上含有3个不相同的取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备n (要重新写过) 的合成路线：NCCH2CHO2017届理综交流试卷化学答案713 BACD BCD26.（14分）（1） f,g,h,a,b,c （2分）(2) 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。（1分）（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下。（1分）（

15、5）洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)（1分）；吸水剂（干燥剂）。（1分）（6）83.5（2分）（7）72.85% （2分）27.（15分）（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1（3分,方程式1分，H 2分）（2）1.975 （2 分） 0.055 molL1min1（2 分）a（2 分）（3）213.3kPa（3分）（4）0.099（3分）28.（14分）（1）提高钴等元素的利用率（2 分）加热（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-=6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2 分）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无

16、蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4 +6CO2（2 分）（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23 次。（2 分）（5）防止因温度降低，CoCl2 晶体析出（2 分）（6）Co2O3（2 分）35.（15分）（1）3d104s24p3；（2）非极性（3）sp2；（4）C（5）6；36（15分） (1)羧基 (2分)(2)乙苯；14 (2分+2分)(3)加成；加成 (1分+1分)(4) CH2CH2Br+NaOH CH2CH2OH + NaBr (2分)(5)20 (2分)(6) NCCH2COOHn (3分)