精选高三化学2月联考试题.doc

1、江苏省2017届高三化学2月联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意。1.2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A.通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B.使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生D.汽车尾气经催化

2、处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾2.下列有关化学用语表示正确的是A核内有8个中子的碳原子：86CB硫离子的结构示意图：CNH4Cl的电子式：D苯甲酸乙酯的结构简式：3.下列说法不正确的是A.利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气B.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝D.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：XYZWBZ的最高价氧化物对应的水化物为弱

3、酸C在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D常温下，0.1molL-1W的氢化物水溶液的pH15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2H2OCO2B.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH- +HCO3- =BaCO3+ 2H2OD.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O6.下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.用装置甲加热

4、分解Al(OH)3固体D.用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液7.下列说法正确的是A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B.0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大8.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是A.SSO2H2SO4 B.Al3+AlO2-Al(OH)3C.NaCl(aq)NaNa2O2 D.FeFeSO4(aq) Fe(OH)29.下列图像与对应叙述相符合的是A.图甲表

5、示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化10.某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。强硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是A.N极为负极B.反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大C.M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2二、不定项选择

6、：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如下转化：下列说法正确的是A.化合物X的分子式为C8H8O4B.化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子D.在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应12.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：Na、Fe2+、MnO4

7、、AlO2+B.Kw/c(H+)=110-12mol/L，的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、NO3C.PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42D.加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4、ClO-、NO313.下列实验方案能达到实验目的的是 A.证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C.检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10

8、%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热D.证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(HCO3)c(H)- c(OH)B.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)C.向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c(Na)c(CO32) c(HCO3) c(OH)c

9、(H)D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+ c(H)15.一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是容器编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/molH2CO2HCOOH1500.40.40.221500.80.8t10.40.40.16t2A.反应达到平衡时，容器中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(Lmin)B.反应达到平衡时，容器所需时间t2OS（2分）（3）H3O+（2分）（4）sp3、sp2（2分）（5）8mol或86.021023个（2分）（6）CuCl22H2O（2分）（B）（1）（2分）冷凝回流（2分）（2）与反应物形成共沸溶液，有利于将生成的水带走，使化学平衡向右移动（2分）（3）吸收水分（2分）（4）减少有毒试剂的使用（2分）（5）萃取（2分）