化学二轮题型必练-物质结构的性质.docx

1、第 1 页，共 25 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质结构的性质物质结构的性质 1. （1）下列有关说法正确的是_。 A用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C草酸二甲酯分子中 键和 键个数比为 6：1 DMgCO3的热稳定性强于 BaCO3 E根据火山喷出的岩浆中冷却时 ZnS比 HgS 先析出，能判断 ZnS 的晶格能大于 HgS （2）已知 SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为 73.5、2.8、-33依据上述实 验事实回答： SnCl4中 Sn的杂化类型为_，SbCl5的晶体类型

2、为_，SbCl3的空间构型 为_。 实验测得在极性溶剂中 SbCl5的溶解度比 SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是 _。 （3）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合 成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含 Mo（钼）、Fe、S 原子的类立方体结构， 如下图所示： 图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立 方体含有 4 个 Fe 原子、4个 S原子，它们位于立方体的 8 分顶点，且同种原子不相 邻。（已知元素电负性分别为：S-2.5 Fe-1.8 Mo-1.8） Mo与 Cr 是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态 Mo原子的价电子

3、的轨道表 达式为_。 钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化 钼，写出该过程的化学方程式_。 上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_。 在类立方体结构中，一种最近的 S 原子和 S原子间距离为 apm，该结构的密度为 _g/cm3（已知 NA，只需列式，无需化简）。 2. 合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。 （1）基态铜原子的外围电子排布式为_，K和 Cu属于同一周期，金属 K的 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 熔点比金属 Cu_（填“高”或“低”），原因是_。 （2）在 N

4、iSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物Ni（NH3）4SO4。 H、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为_； SO2-4 中 S 原子的杂化类型是_。 与 SO2-4互为等电子体的分子的化学式（写出一种即可）_； （3）工业上，采用反应 Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）提纯粗镍。推测 Ni （CO）4晶体中存在的作用力有_。 a非极性键 b极性键 c范德华力 d离子键 e配位键 （4）镧镍合金的晶胞如图 1所示，镍原子除了 1个在体心外，其余都在面上。该 合金中镧原子和镍原子的个数比为_。 （5）铝镍合金的晶胞如图 2所示。已知：铝镍合金的密度为 g/cm3，NA代表阿伏 加德罗

5、常数的数值，则镍、铝的最短核间距（d）为_。 3. A，B，C，D，E 为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下： 元素 相关信息 A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 B 是空气中含量最丰富的元素 C 短周期元素中，C的金属性最强 D 基态原子第三能层上有 7种运动状态不同的电子 E 一种核素的质量数为 63，中子数为 34 F 最外层电子数为次外层的 3 倍 请用对应的元素符号回答下列问题： （1）A与氢可形成一种分子式为 A2H4的化合物，该分子中存在 键和 键数目比 为_，A的杂化类型为_ （2）A，B，D，E 的氢化物中沸点最高的是_（写化学式），A

6、，B，F的第 一电离能由大到小的顺序时_ （3）E位于周期表中的位置是_，E 的基态原子的核外电子排布式为_ （4）根据下列能量变化示意图 1，请写出 BO和 AO2反应的热化学方程式_ 第 3 页，共 25 页 （5）C的最高价氧化物对应的水化物为 M，M中含有的化学键类型为_，将 一定量的 D2通入一定浓度 M 的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种 含 D 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如 图 2所示，请写出 t2时刻总反应的化学方程式_ （6）下图是 E 和 F形成的化合物的晶胞结构示意图 3，可确定该化合物的化学式 为_，若该晶胞的棱长为

7、 apm，则该晶胞的密度为_g/cm3 4. 如图 1 所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分-血红素的结构式 回答下列问题： （1） 已知铁是 26号元素， 写出 Fe 的价层电子排布式 _ ；在元素周期表中， 该元素在 _ 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”） （2）血红素中含有 C、H、O、N、Fe 五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能 由小到大的顺序是 _ ； 血红素中 N 原子的杂化方式为 _ ；请在图 2 的方框内用“”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图 2画在答题卡 上） （3）Fe 原子或离子能与一些分子或离子形成配合物Fe（CO）3是一种常见含 Fe

8、配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是 CO分子写出 CO的一 种常见等电子体分子的结构式 _ ；两者相比较，沸点较高的是 _ （填 分子式）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO （g） 反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是 _ （4）铁有 、三种同素异形体，其晶胞如图所示，在三种晶体中最邻近的 铁原子间距离相同图 2晶胞中所含有的铁原子数为 _ ，图 1 和图 3中，铁 原子配位数之比为 _ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 FeO 晶

9、体中 就存在图所示缺陷：一个 Fe2+空缺，另有两个 Fe2+被 Fe3+所取代其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中 Fe 和 O 的比值却发生了变化已知某氧化铁样品组成为 Fe0.97O，则该晶体 Fe3+与 Fe2+的离子数之比为 _ 5. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之 和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主 族请回答下列问题： （1）X、Y、Z、W 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 _ （用元素 符号表示） （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜 反应，离子方

10、程式为 _ （3）由 X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物 A： 已知 1 mol A 能与足量的 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L气体写出加 热条件下 A与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _ ； 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与足量盐酸反应的离子方程 式 _ ； （4）由 X、Y、Z、W和 Fe 五种元素组成的式量为 392的化合物 B，1 mol B含有 6 mol结晶水对化合物 B进行如下实验： a取 B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气 体过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色； b另取 B 的溶液，加入

11、过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B 的化学式为 _ B 溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 _ 6. 硼是新型无机材料中的明星元索 （l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下 在氢气中反应合成，其化学方程式为 _ ，图为磷化硼晶 体结构中最小的重复单元磷化硼的晶体类型是 _ ，一 个晶胞中含 _ 个P原子 每个B或P均形成4个共价键， 其中有一个配位键，提供空轨道的是 _ 原于 （2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和 N 相比，电 负性较大的是 _ （填元素符号），其基态原子的电子排布式为 _ ，氮 化硼中 B 元索的化合价为 _ （3）

12、 环硼氮烷与苯是等电子体 其一氯代物有两种结构、 二氯代物有四种结构 写 第 5 页，共 25 页 出环硼氮烷分子结构式 _ （4） BF3用作有机合成中的催化剂， 也用于制造火箭的高能燃料 在 BF3 分子中， F-B-F的键角是 _ 度，B 原子采用 _ 杂化； BF3和过量 NaF作用可生 成 NaBF4，BF4-的立体构型为 _ 7. 我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大 气氧含量高于现代水平的 1%”。 铬的同位素有 24 50Cr、 24 52Cr、 24 53Cr、 24 54Cr铬 及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）基

13、态 24 53Cr的价层电子排布图为_。 （2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO43CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的 CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3 （甲 酸甲酯），其主要原因是_。 CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是_；CH3COOH分子中 键和 键数 目之比为_。 K2SO4晶体中阴离子的空间构型是_。上述反应中，只含极性键的极性分子 有_（填分子式）。 （3）晶体铬的晶胞结构如图 1所示，其堆积模型为_；铬原子的配位数为 _。 （4）

14、铬的一种氧化物晶胞结构如图 2 所示。六棱柱边长为 a nm，高为 b nm，NA 代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为_；该晶体的密度 =_gcm-3。 8. 铜铟傢硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球 光伏领域研究的热点之一，回答下列问题： （1）镓（Ga）价电子排布式为_，镓（Ga）与铟（In）同主族第一电离能较 小的为_（用元素符号表示）。 （2） 硒属于_区元素。 O、 S、 Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为_， 中心原子的杂化方式为_，键角最大的是_。 （3）已知 N-N、N=N键能之比为 l：4.9，而 C-C、C=C键能之比为 1：2.3

15、4则 N2和 C2H2中健键能较大的是_（填化学式）。 （4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的 Ga以替代部分 In 就可以形 GIGS晶体），该晶体的化学式为_。 图中 A原子和 B原子坐标（分别为（0，0，0），（0，0，1 2），则 C原子坐标为 _。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 9. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷 数均小于 36已知 X的一种：1：2型氢化物分子中既有 键又 有 键，且所有原子共平面；Z的 L层上有 2 个未成对电子；Q 原子的 s能级与 p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、 微电子产品

16、的核心材料；T处于周期表的 ds 区，原子中只有一个未成对电子 （1）Y原子核外共有 _ 种不同运动状态的电子，基态 T原子有 _ 种 不同能级的电子 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 _ （用元素符号表示） （3）由 X、Y、Z形成的离子 ZXY-与 XZ2互为等电子体，则 ZXY-中 X 原子的杂 化方式为 _ （4）G、Q、R 氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 _ 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183 （5）向 T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入 Y 的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方 程式为 _ （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个

17、 X 晶胞中有 _ 个 X原子；若该晶体 的密度为 g/cm3，何伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中最近的两个 X 原子核之间 的距离为 _ cm（用含 、NA代数式表示） 10. （1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属 于同种类型的是 _ （选填 A、B、C、D） A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 （2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积 _ 2V（填：大于、等于、 小于、不确定） （3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式 _ 其中 N的杂化轨道是 _ ； 联氨也有碱性， 其碱性 _ 氨 （填：

18、强于、 弱于） ； 联氨的稳定性 _ 氨（填：强于、弱于） （4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为 a cm，密度为 b g/cm3，其摩尔质量为 M g/mol，则 NA= _ （用 M、a、b表示） （5）PF3、NF3 和 NH3结构相似，键角大小顺序为 _ 第 7 页，共 25 页 11. 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着 重要作用 （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7，其中 1/3 的 Cu 以罕见的 Cu3+ 形式存在Cu 在元素周期表中的位置为 _ ，基态 Cu3+的核外电子排布式为_ _ （2）磁性材料在生活和科学技术

19、中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子 有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 _ （填选项字母） AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO （3） 屠呦呦因在抗疟药-青蒿素研究中的杰出贡献， 成为首获科学类诺贝尔奖的中 国人青蒿素的结构简式如图 l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 _ ；碳原子的杂化方式有 _ （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成 的“可燃冰”结构如图 2所示 “可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力为 _ H2O的VSEPR模型为 _ ， 比较键角的大小： H2O _ CH 4（填“”“” 或“=”

20、），原因为 _ （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用 前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图 3），其晶胞结构如图 4所 示，该晶胞中有 _ 个碳原子已知石墨的层间距为 apm，C-C 键长为 b pm， 阿伏伽德罗常数的值为 NA，则石墨晶体的密度为 _ gcm-3（列出计算式） 12. 非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题： （1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由_。 （2）元素 X与（Se）同周期，且该周期中 X 元素原子核外未成对电子数最多，则 X为_（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_。 （3）臭齅排放的臭气

21、主要成分为 3-MBT-甲基 2 丁烯硫醇，结构简式为 ）1mol3-MBT 中含有 键数目为_NA（NA为阿伏伽德罗常 数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C=CHCH2OH，主要原因是_。 （4）人类由反应 PtF6+O2=O2PtF6第一次制得氧元素显正价的盐，已知 PtF6分 子为正八面体结构。PFE分子中 PtF6的杂化轨道类型是否为 sp3？答：_（填 “是”或“否”），其原因是_。 PCl5是一种白色晶体， 熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体 形阳离子和一种正八面体形阴离子； 熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种， 第! !异常的公式结尾异常的公式结

22、尾页，共 25 页 试用电离方程式解释 PCl5熔体能导电的原因_，正四面体形阳离子中键角大 于 PCl3的键角原因为_，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为 apm （1pm=10-12m），NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm 3 第 9 页，共 25 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】BE；sp3；分子晶体；三角锥形；SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子， 依据相似相容原理 SbCl3在水中溶解度大； ； 2MoS2+7O2 ; 高温2MoO 3+4SO2；正四面体； 112 a3NA 10 30 【解析】解：（1）A金属易腐蚀说明金属活泼，容易失去电子，

23、用金属的电子气理 论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀，故 A错误； B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，故 B正确； C草酸二甲酯分子有 6个 C-H键、4个 C-O键、1 个 C-C 键、2 个 C=O 双键，单键为 键，双键含有 1个 键、1 个 键，分子中 键和 键个数比为 13：2，故 C错误； D分解本质是阳离子夺取碳酸根中氧离子，阳离子电荷相等，Mg2+离子半径小于 Ba2+ 离子半径，Mg2+结合 O2-能力更强，故稳定性 MgCO3BaCO3，故 D 错误； E 岩浆中冷却时 ZnS 比 HgS 先析出， 说明 ZnS 的熔点较高， 则 ZnS 的晶格能

24、大于 HgS， 故 E 正确， 故选：BE； （2）SnCl4中 Sn原子孤电子对数=4;14 2 =0，杂化轨道数目为 4，Sn 原子杂化方式为 sp3；SbCl5的熔点很低，属于分子晶体；SbCl3中 Sb孤电子对数=5;13 2 =1，价层电子对 数=3+1=4，空间构型为三角锥形， 故答案为：sp3；分子晶体；三角锥形； SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理 SbCl3在水中溶解度大， 故答案为：SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理 SbCl3在水中溶 解度大； （3）Mo 与 Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则 Mo 处于周期表中

25、第五周期 VIB 族，价电子排布式 4d55s1，价电子轨道排布图为： ， 故答案为：； 辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，还生成二氧化硫，反应方程式为： 2MoS2+7O2 ; 高温2MoO 3+4SO2， 故答案为：2MoS2+7O2 ; 高温2MoO 3+4SO2； 每个类立方体含有 4个 Fe 原子、4个 S 原子，它们位于立方体的 8 分顶点，且同种原 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 子不相邻，Fe、S 原子位置如图所示：，4个 Fe 原子所在的顶点连接所 构成的空间几何体为正四面体， 故答案为：正四面体； 在类立方体结构中，一种最近的 S 原子和 S原子间

26、距离为 apm，即立方体面对角线长 度， 可知立方体棱长为 2 2 apm， 立方体体积= （ 2 2 a 10-10cm） 3， 立方体中 Fe 原子数目=41 8= 1 2、 S 原子数目=4 1 8= 1 2，立方体中原子总质量= 1 2 56:32 NA g= 44 NAg，该结构的密度= 44 NAg （ 2 2 a 10-10cm）3 =112 a3NA 10 30 g/cm3 ， 故答案为：112 a3NA 10 30。 （1）A用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质； B手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成； C草酸二甲酯分子有 6个 C-H键、4个 C-O键、1

27、个 C-C 键、2 个 C=O 双键，单键为 键，双键含有 1个 键、1 个 键； D分解本质是阳离子夺取碳酸根中氧离子，阳离子电荷相等，离子半径越小结合氧离 子的能力越强； E晶格能越大，熔点越高，越先析出； （2）SnCl4中 Sn原子孤电子对数=4;14 2 =0，杂化轨道数目为 4；熔点很低，符合分子 晶体性质；SbCl3中 Sb孤电子对数=5;13 2 =1，价层电子对数=3+1=4； 相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂； （3）Mo 与 Cr是同族元素，并且位于相邻周期，则 Mo 处于周期表中第五周期 VIB 族，价电子排布式 4d55s1； 辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼

28、，还生成二氧化硫； 每个类立方体含有 4个 Fe 原子、4个 S 原子，它们位于立方体的 8 分顶点，且同种原 子不相邻，Fe、S原子位置如图所示：； 在类立方体结构中，一种最近的 S 原子和 S原子间距离为 apm，即立方体面对角线长 度，可知立方体棱长为 2 2 a pm，均摊法计算立方体中 Fe、S原子数目，表示出立方体中 原子总质量，该结构的密度=原子总质量 立方体结构的体积。 第 11 页，共 25 页 本题考查物质结构和性质，题目比较综合，涉及结构晶体结构、化学键、晶格能、核外 电子排布、杂化方式判断、空间构型、晶胞计算与计算等，是对学生综合能力的考查， 掌握均摊法进行晶胞有关计算

29、。 2.【答案】 3d104s1 低 K的原子半径大， 价电子数少， 金属键较弱 NiHNO sp3 杂化 CCl4 bce 1：5 3 2 3 86 NAcm 【解析】解： （1）Cu 是 29 号元素，处于第四周期 IB族，外围电子排布式为：3d104s1， K 的原子半径大，价电子数少，金属键较弱，故金属 K的熔点比金属 Cu的低， 故答案为：3d104s1；低；K 的原子半径大，价电子数少，金属键较弱； （2）非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性 增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于氢元素的，故电 负性：NiHNO， 故答案为：

30、NiHNO； SO42-中 S原子孤电子对数=6:2;24 2 =0，杂化轨道数目=4+0=4，S 原子杂化方式为：sp3 杂化， 故答案为：sp3杂化； SO42-中含有 5个原子、32 个价电子，平均价电子数目为 6.4，其等电子体的分子只能 是价电子为 7个 4 个原子与价电子为 4个 1 个原子形成的分子，可能的等电子体分子式 为：CCl4等， 故答案为：CCl4； （3）Ni（CO）4晶体沸点很低，属于分子晶体，分子之间存在范德华力，Ni（CO）4 晶体中 Ni与 CO形成配位键，CO 中原子之间形成极性键，没有非金属性与离子键， 故答案为：bce； （4）镍原子除了 1 个在体心外

31、，其余都在面上，晶胞中 Ni原子数目=1+8 1 2=5，La 处 于晶胞顶点，晶胞中 La 原子数目=8 1 8=1，该合金中镧原子和镍原子的个数比为 1：5， 故答案为：1：5； （5）处于体对角线上的 Al、Ni原子之间距离最近，二者距离等于晶胞体对角线长度的 1 2，体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，晶胞中 Al原子数目=8 1 8=1、Ni原子数目=1， 故晶胞质量= 27:59 NA g，晶胞体积= 27:59 NA gg/cm3= 86 NAcm 3，晶胞棱长=3 86 NAcm， 故镍、铝的最短核间距=1 2 3 3 86 NAcm= 3 2 3 86 NAcm， 故答案为： 3

32、 2 3 86 NAcm。 （1）Cu 是 29号元素，处于第四周期 IB 族，属于过渡元素，外围电子包括最外层电子 与 3d 电子；原子半径越大、价电子越少，金属键越弱，金属晶体的熔点越低； （2）非金属性元素电负性大于金属元素的，同周期主族元素随原子序数增大电负性 增大，N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性均大于氢元素的； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 SO42-中 S原子孤电子对数=6:2;24 2 =0，杂化轨道数目=4+0=4； SO42-中含有 5个原子、32 个价电子，平均价电子数目为 6.4，其等电子体的分子只能 是价电子为 7个 4 个原

33、子与价电子为 4个 1 个原子形成的分子； （3）Ni（CO）4晶体沸点很低，属于分子晶体，分子之间存在范德华力，Ni（CO）4 晶体中 Ni与 CO形成配位键，CO 中原子之间形成极性键； （4）镍原子除了 1个在体心外，其余都在面上，La 处于晶胞顶点，均摊法计算晶胞中 原子数目，确定原子数目之比； （5）处于体对角线上的 Al、Ni原子之间距离最近，二者距离等于晶胞体对角线长度的 1 2，体对角线长度等于晶胞棱长的3倍，均摊法计算晶胞中原子数目，计算晶胞质量， 结合密度计算晶胞体积，晶胞体积开三次方得到晶胞棱长。 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、电负性、杂化方式

34、、 等电子体、化学键、晶胞结构与计算等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础，掌 握均摊法进行晶胞有关计算。 3.【答案】 5： 1 sp2 H2O NOC 第四周期第 IB族 1s22s22p63s23p63d104s1 NO （g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）H=+234kJ/mol 离子键和共价 键 5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O CuO 320 (a10;10)3NA 【解析】解：（1）A 与氢可形成一种分子式为 C2H4的化合物，共价单键为 键，共价 双键中一个是 键、一个是 键，所以乙烯分子中 键个数与 键个数比是 5：1，该分

35、 子中 C原子价层电子对个数是 3，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化方式为，故 答案为：5：1；sp2； （2） 氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高， 水中含有氢键， 所以熔沸点最高的是 H2O； 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，则这三种元素第一电离能大小顺序是 NOC， 故答案为：H2O；NOC； （3）E 为 Cu 元素，其原子核外有 29个电子，位于第四周期第 IB 族，根据构造原理书 写其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案为：第四周期第 IB族；1s22

36、s22p63s23p63d104s1； （4）该反应吸收的热量=（368-134）kJ/mol=234 kJ/mol，热化学方程式为 NO（g）+CO2 （g）=NO2（g）+CO（g）H=+234 kJ/mol， 故答案为：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）H=+234 kJ/mol； （5）C的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，NaOH中含有离子键和共价键； t2时刻氯气和 NaOH 反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为 0.6： 0.3=2： 1， 根据转移电子守恒得 n （Cl-） =0.61:0.35 1 =2.1mol， 则氯气物质的量=2.1:0.

37、6:0.3 2 =1.5mol， 所以氯气、 次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比=1.5mol：0.6mol：0.3mol=5：2：1，发生的反 应方程式为， 故答案为：离子键和共价键；5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O； 第 13 页，共 25 页 （5）E是 Cu元素、F是 O元素，根据原子半径知，白色小球表示 Cu 原子，该晶胞中 Cu原子个数=4、O 原子个数=8 1 8+2 1 2+1+4 1 4=4，所以其化学式为 CuO，其密度 = M NA4 V = 64:16 NA 4 (a10;10)3g/cm 3= 320 (a10;10)3NAg

38、/cm 3， 故答案为：CuO； 320 (a10;10)3NA A、B、C、D、E、F为前四周期中原子序数依次增大的元素，A元素原子核外只有三个 能级， 且每个能级上含有相等的电子数， 则 A为 C 元素； B是空气中含量最丰富的元素， 则 B 为 N元素；短周期元素中，C的金属性最强，则 C 是 Na 元素；D基态原子第三能 层上有 7种运动状态不同的电子，D为 Cl元素；E的一种核素的质量数为 63，中子数 为 34，则 E是 Cu元素，F最外层电子数为次外层的 3 倍，则 F为 O 元素； （1）A与氢可形成一种分子式为 C2H4的化合物，共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是

39、键，该分子中 C 原子价层电子对个数是 3，根据价层电子对互斥理论判 断 C 原子杂化方式； （2）氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高；同一周期元素，元素第一电离能随着原子 序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素； （3）E为 Cu元素，其原子核外有 29个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布 式； （4）该反应吸收的热量=（368-134）kJ/mol=234 kJ/mol； （5）C的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，NaOH中含有离子键和共价键； t2时刻氯气和 NaOH 反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为 0.6： 0.3=

40、2： 1， 根据转移电子守恒得 n （Cl-） =0.61:0.35 1 =2.1mol， 则氯气物质的量=2.1:0.6:0.3 2 =1.5mol， 所以氯气、 次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比=1.5mol：0.6mol：0.3mol=5：2：1； （5）E是 Cu元素、F是 O元素，根据原子半径知，白色小球表示 Cu 原子，该晶胞中 Cu原子个数=4、O 原子个数=8 1 8+2 1 2+1+4 1 4=4，所以其化学式为 CuO，其密度= M NA4 V 本题考查物质结构和性质， 涉及晶胞计算、 物质的量有关计算、 热化学方程式、 化学键、 元素周期律等知识点，为高频考点，侧重考

41、查学生分析计算能力，注意（5）题要结合 转移电子守恒计算氯离子物质的量，难点是晶胞计算 4.【答案】3d64s2；d；C、O、N；sp2 、sp3；NN；CO；金属键；4；4：3；6：91 【解析】【分析】 （1）根据核外电子排布规律书写该元素原子的价电子排布式；根据最后填入电子的能 级判断区域； （ 2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一 电离能大于第六主族元素的；根据每个 N原子含有的 键个数与孤电子对数之和判断 其杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子； （ 3）由等电子体定义可知 CO的一种常见等电子体为氮气，CO为极性分子熔点高；

42、 断裂配位键后，配体变为 CO，中心原子结合成金属晶体； （4）利用均摊法计算 晶体晶胞中所含有的铁原子数；先判断 、 两种晶胞中铁原子 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 的配位数，再计算其比值； （5）根据化合物中元素化合价之和为 0计算。 本题主要考查了价电子排布式、配合物的结构、金属晶体的结构，难度较大，解题时要 注意基础知识的运用，要熟记常见晶胞的结构和空间利用率。 【解答】 （1）该元素的原子序数是 26，核外电子数为 26，该元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 d64s2，所以属于 d 区； 故答案为：3d64s2

43、；d； （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第五主族元素的第一 电离能大于第六主族元素的，所以 C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 C、O、N；血红素中 N原子有的含有 3个 键和一个孤电子对，属于 sp3杂化；有的含 有 3个 键， 属于 sp2 杂化方式； 配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子， Fe2+的配位键为， 故答案为：C、O、N；sp2 、sp3； （3）CO的等电子体为氮气，氮气的结构式为 NN，对于相对分子质量相等的分子晶 体而言，极性分子沸点高，CO为极性分子，氮气为非极性分子，CO 的沸点高；此配 体的中心原子为金属原子，由于

44、断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配 体形成 CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体； 故答案为：NN；CO；金属键； （4）该晶胞中顶点上含有的原子数=1 8，面心上含有的原子数= 1 2，所以一个晶胞中含有 4 个原子；、 两种晶胞中铁原子的配位数分别是 8 个和 6 个，所以 、两种晶胞中 铁原子的配位数之比是 4：3； 故答案为：4；4：3； （5）设 1molFe0.97O 中含 Fe3+xmol，Fe2+为（0.97-x）mol，晶体呈电中性，可知 3x+2 （0.97-x）=2 1，解得 x=0.06mol，故 Fe2+为（0.97-x）mol=0.91mol，Fe3

45、+、Fe2+的数目 之比=0.06：0.91=6：91 故答案为：6：91。 5.【答案】 SNOH； 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； NH4+OH- NH 3+H2O； SO32-+2H+=SO2+H2O；（NH4）2SO4FeSO46H2O；c（SO42-）c（NH4+）c（Fe 2+） c（H+）c（OH-） 第 15 页，共 25 页 【解析】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，在周期表所有 元素中 X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H元素；Z、W 位于同主族，设 Z的原子序 数为 x，则 W 的原子序数为 x+8，Y、Z左右相邻，Y的

46、原子序数为 x-1，由四种元素的 原子序数之和为 32，则 1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得 x=8，即 Z为 O元素，W为 S 元素，Y为 N元素 （1）半径同周期左侧元素半径大，同主族下方元素半径大，则原子半径：SNO H， 故答案为：SNOH； （2）能与铜反应的强酸稀溶液只有硝酸，反应生成一氧化氮和硝酸铜、水，反应离子 方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O， 故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O； （3）1molA能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体，说明该物质阳 离子为 NH4+，且 1molA 中含有 2molNH4+，则 A 为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢 氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为 NH4+OH- NH3+H2O， 故答案为：NH4+OH- NH3+H2O； A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故 A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应 生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2+H2O， 故答案为：SO32-+2H+=SO