化学二轮题型必练-浓差电池.docx

1、第 1 页，共 17 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 浓差电池浓差电池 1. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设 计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓 度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为 3mol L1的 AgNO3溶液，乙池为 1mol L 1的 AgNO 3溶液 A、B均为 Ag电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计 指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3 向 B 电极移动 B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,

2、此时两池银离子浓度相等 C. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后 B 电极的质量增加 D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大 2. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。 某浓差电池的原理如图所 示，可从浓缩海水中提取 LiCl。下列有关该电池的说法错误的是 ( ) A. 该装置获得 LiCl 的同时又获得了电能 B. Y 极发生氧化反应：2Cl 2e Cl2 C. X 极每生成2.24L(标准状况)H2,b 区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解) D. 电子由 Y极经外电路移向 X极 3. 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电

3、石渣浆液主要成分为Ca(OH) 2， 酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 A. 加入 NaCl 是为了增强导电性,NaHCO3、Na2CO3在碱液室生成 B. H+通过质子交换膜 c移向 N极,Cl通过阴离子交换膜 b移向碱液室。 C. M 极是负极,提供电子经外电路流向 N 极 D. N电极区发生还原反应,放电一段时间后,酸液室溶液 pH增大 4. 如图所示，图甲是离子浓差电池（利用电解质浓度不同形成的电势差工作），图乙 是电解池，下列说法正确的是 A. 图甲中电池工作时Ag(l)作负极 B. 理论上4

4、molNO3 通过交换膜时石墨极产生22.4LO2 C. Ag(2)、Ag(3)电极反应式都为Ag e= Ag+ D. 图乙中NO3 向石墨极迁移,Ag(3)极增重 5. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池， 电子由溶液浓度 较小的一极流向浓度较大的一极。 如图所示装置中， X电极与 Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合 K2，断开 K1，一段时间后，再断开 K2，闭合 K1，即可形成 浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是 A. 充电前,该电池两电极不存在电势差 B. 放电时,右池中的NO3 通过离了交换膜移向左池 C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两

5、电极的质量差为10.8g D. 放电时,电极 Y为电池的正极 第 3 页，共 17 页 6. 浓差电池中的电势是由于电池中存在浓度差而产生的。 某浓差电池的原理如图所示, 该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误 的是（） A. 电池工作时,Li+通过离子导体移向 b 区 B. 电流由 X极通过外电路移向 Y极 C. 正极发生的反应为2H+ 2e= H2 D. Y极每生成1molCl2,a 区得到 2mol LiCl 7. 有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映 出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而

6、获得电动势， 这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置，该装置工作时。下列说法不正确 的是 A. 电子流向：Cu(2) Cu(3),Cu(4) Cu(1) B. 用图模拟电解精炼铜,图中CuSO4溶液浓度降低 C. 用图模拟电解精炼铜,Cu(3)电极应选用粗铜 D. 电极Cu(1)和Cu(3)的电极反应式都是Cu2+ 2e= Cu 8. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。 电解质中某离子的浓度越大，其氧化性或还原性就越强。如图，甲池为 3mol L1 的 AgNO3溶液，乙池为 1mol L1的 AgNO3溶液，A,B均为 Ag 电极。实验开始先 闭合

7、K2，断开 K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法 不正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 A. 一段时间后电流计指针归零,甲、乙两池中溶液浓度相等 B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中溶液浓度增大 C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2,乙池中 Ag电极质量增大 D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3 向 B 电极移动 9. 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设 计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓 度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为 3mol L1的 A

8、gNO3溶液，乙池为 1mol L 1的 AgNO 3溶液 A，B均为 Ag电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计 指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ） A. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后 B 电极的质量增加 B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等 C. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3 向 B 电极移动 D. 当电流计指针归零后,断开K2闭合K1,乙池溶液浓度增大 10. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为 1mol L1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后

9、，断开 K1，闭合 K2，形成浓差 电池，电流计指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列 说法中不正确的是（ ）。 A. 闭合K1,断开K2后,A 电极增重 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 第 5 页，共 17 页 C. 断开K1,闭合K2后,NO3 向 B 电极移动 D. 断开K1,闭合K2后,A 电极发生氧化反应 11. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开 始先闭合 K2，断开 Kl；一段时间后，再断开 K2，闭合 Kl，形成浓差电池,电流计指 针偏转(Ag+浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是 A. 闭合K2,断开Kl一段时间后,

10、X电极质量增大 B. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大 C. 断开K2,闭合K1, X 电极发生氧化反应 D. 断开K2,闭合K1,NO3 从左池向右池移动 12. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由 Ag电极和 硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是（ ） A. NO3由交换膜右侧向左侧迁移 B. a 极为负极,发生氧化反应 C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度 D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应 13. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓 度差构成“浓差电池”。当电解质中某

11、离子的浓度越大时 其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3mol L1的 AgNO3溶液，乙池为 l mol L1 的 AgNO3溶液，A,B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指 针发生偏转。下列说法不正确的是 A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中 Ag电极质量 增加 C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上 升 D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3 向 B 电极移动 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 14. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓

12、度体系迁移可形成 电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如 图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. M 极为电池的负极 B. N 极的电势比 M 极的电势高 C. 正极的电极反应式为NO3 + 4H+ 3e= NO +2H2O D. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜 15. 某小绢设计如图装置探究浓差电池工作原理。 左、右两池中均为2 mol L1 CuSO4 溶液，X、Y均为 Cu电极。实验开始时先闭合 K2，断开 K1一段时间后，断开 K2，闭合 K1，形成浓差电池，电流表指针偏转（Cu2+浓度越 大，其氧化性越强）。下列有关说法正确

13、的是（ ） A. 断开K1,闭合K2时,Y 极发生还原反应 B. 断开K1,闭合K2时,右池溶液浓度减小 C. 断开K2,闭合K1时,SO4 2由交换膜右侧向左侧迁移 D. 断开K2,闭合K1时,当转移0.2 mol 电子时右池溶液质量减 少9.6g 16. 研究表明， 离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势， 从而形成浓差电池。 某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. M 极为电池的负极 B. N 极的电势比 M 极的电势高 C. 正极的电极反应式为NO3 + 4H+ 3e= NO +2H2O D. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴

14、离子交换 膜 17. 当电解质中某离子的浓度越大时， 其氧化性或还原性越强， 利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电 动势取决于物质的浓度差， 是由一种物质从高浓度向低浓 度转移而产生的）。其中，甲池为 3 mol L-1的 AgNO3溶 液， 乙池为 1 mol L-1的 AgNO3溶液， A、 B均为 Ag 电极。 实验开始先断开 K1， 闭合 K2， 发现电流计指针发生偏转。 下列说法不正确的是（ ） A. 实验开始先断开K1,闭合K2,此时NO3 向 B 电极移动 B. 断开K1,闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等 第 7 页，共 17 页 C. 当

15、电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,一段时间后 B 电极的质量增加 D. 当电流计指针归零后,断开K2,闭合K1,乙池溶液浓度增大 18. 浓差电池是指电池内物质变化仅是由一种物质由高浓度 向低浓度扩散而引发的一类电池。银和硝酸银溶液可构 成如图所示的浓差电池。下列说法正确的是（） A. NO3 由交换膜右侧向左侧迁移 B. a 极为负极,发生氧化反应 C. b 极的电极反应式为Ag e= Ag+ D. 膜右侧溶液浓度最终会大于膜左侧 19. 一种浓差电池如下图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水 和海水，选择性透过 Cl和 Na，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。

16、 下列关于该电池的说法错误的是( ) A. a 电极为电池的正极,电极反应为2H+ 2e= H2 B. A 为阴离子交换膜,C为阳离子交换膜 C. 阳极(负极)隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持 D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵,电极产物也没有经 济价值 20. 利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有 1 mol L 1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K1，断 开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流 计指针发生偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确 的是( ） A. 闭合K1,断开K2后,A 电极增重 B. 闭

17、合K1,断开K2后,乙池中溶液的浓度上升 C. 断开K1,闭合K2后,向 B 电极移动 D. 断开K1,闭合K2后,A 电极发生氧化反应 21. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol L -1的 AgNO 3溶液，A、B均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成 浓差电池，电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 断开K1,闭合K2后,NO3 向 B 电极移动

18、 D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少 17.0g 22. 钠离子电池具有储量丰富、成本较低、充电时间快的特 点，有望取代锂离子电池。下图是常温钠离子全固态浓 差电池工作示意图。 正极材料为层状含钠过渡金属氧化 物，负极为钠锡合金（Na15Sn4）。下列说法合理的是 （ ） A. 该电池工作时不发生氧化还原反应 B. 放电时,负极的反应为：Na15Sn4 15e= 15Na+ 4Sn C. 充电时,Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D. 充电时,a 极接电源的负极,b极接电源的正极 23. 利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1 mol L 1的 AgNO 3溶

19、液，A、B均为 Ag 电极。实验开始时 先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag浓度越大 氧化性越强)。下列说法不正确的是() A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度增大 C. 断开K1,闭合K2后,NO 3 向 B 极移动 D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g 第 9 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵 活应用能力的考查，有利于培养学生的

20、良好的科学素养，题目难度中等。 【解答】 A.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，A 为正极，B为负极，阴离子移向负极，则 NO3- 向 B 极移动，故 A正确； B.断开 K1， 闭合 K2后， 形成浓差电池， 当两池银离子浓度相等时， 电流计指针将归零， 故 B 正确； C.闭合 K1，断开 K2后，乙池中的 B 极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量 减小，故 C错误； D.闭合 K1，断开 K2后，为电解池，与电源正极相连的 B 是阳极，阳极金属银被氧化产 生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故 D 正确。 故选 C。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考

21、查原电池的工作原理， 注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原 电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目 难度中等。 【解答】 X极上生成氢气，发生还原反应，是原电池的正极，电极方程式为 2H+2e=H2；Y极 生成 Cl2，发生氧化还原：2Cl2e=Cl2，是原电池的负极。 A.该原电池的能量转换形式为化学能转化为电能，故 A 正确。 B.Y电极发生氯离子的氧化反应，电极方程式为：2Cl2e=Cl2，故 B 正确； C.X极每生成 2.24L（标准状况）H2，电路中转移 0.2mol电子，有 0.2mol锂离子从 b 区 迁移至 a区，并有 0.

22、2mol 氯离子反应，b 区共减少 0.4mol离子，故 C 错误； D.原电池中电子由负极（Y）经外电路移向正极（X），故 D 正确。 故选 C。 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池工作原理，高频考点，难度一般。 【解答】 氢气在电极 M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴 离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极 N 表面得到电子 生成氢气，电极 N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 室，补充负电荷，据此分析； A.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，

23、钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到 NaHCO3、Na2CO3，故 A错误； B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极 N 表面得到电子生成氢气，Cl通过阴离 子交换膜b移向碱液室，故 B正确； C.电极 M 为电池的负极，电子由 M极经外电路流向 N极，故 C 正确； D.放电一段时间后， 酸液室氢离子被消耗， 最终得到 NaHCO3、 Na2CO3， 溶液 pH增大， 故 D 正确。 故选 A。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池、电解池的工作原理，电极反应式的书写等，难度中等。 【解答】 A.图甲中电池工作时 Ag（2）作负极，故 A错误； B.没有说在标准状况下， 不

24、能计算理论上 4molNO3 通过交换膜时石墨极产生 O2的体积， 故 B 错误； C.Ag(2)的电极反应式为AgeAg ， Ag(3)电极反应式为Ag+eAg， 故C错误； D.图乙是电解池，Ag(3)为阴极，石墨为阳极，则溶液中NO3 向石墨极迁移，Ag（3）极 增重，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题涉及原电池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和自学能力，注意把握电 解质和原电池的工作原理，把握题给信息，题目难度中等。 【解答】 A充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，故 A正确； B形成原电池时 X 为负极，Y为正极，阴离子向负极移动，则右

25、池中的 NO3-通过离子 交换膜移向左池，故 B 正确； C当外电路通过 0.1 mol 电子时，阳极有 0.1mol Ag 被氧化，而阴极析出 0.1molAg， 质量都为 10.8g，则两电极的质量差为 21.6 g，故 C错误； D放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极 Y为电池的正极，故 D正确。 故选 C。 6.【答案】A 第 11 页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查原电池相关的知识。加入稀盐酸，X极(正极)生成氢气，发生还原反应，电极 反应式为2H2e= H2，Y极(负极)生成 Cl2，电极反应式为2Cl2e= Cl2，原 电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动。 【解答

26、】 A.电池工作时，Li向正极 a区移动，故 A 错误； B.电流由正极 X极通过外电路移向负极 Y极，故 B正确； C.X极(正极)生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H+ 2e= H2，故 C 正确； D.Y极每生成 1 molCl2， 转移 2mol电子， 有 2molLi向正极移动， 则 a区得到 2 molLiCl， 故 D 正确。 故选 A。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。 【解答】 Cu(2)失去电子作原电池负极，Cu(1)作原电池

27、正极，Cu(3)则作电解池阴极，Cu(4)作电 解池阳极， A、根据溶液浓度，得到 Cu（2）、Cu（4）是负极，Cu（3）、Cu（1）是正极，电子 从负极流向正极，即 Cu（2）Cu（3），Cu（4）Cu（1），故 A 正确； B、用图模拟电解精炼铜，图 II装置中 CuSO4溶液浓度基本不变，故 B正确； C、用图模拟电解精炼铜，Cu（4）电极应作电解池阳极，阳极选用粗铜 ，故 C错误； D、Cu（3）、Cu（1）是正极，电极反应式都是 Cu2+2e-=Cu，故 D正确。 故选 C。 8.【答案】C 【解析】 【分析】 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能

28、力、灵 活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。 【解答】 断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，甲池为 3molL-1的 AgNO3溶液，乙池为 1molL-1 的 AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知 A为正极，发生还原反应，B 为负极， 发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合 K1，断开 K2，为电解装置，与电源正极相连的 B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极 A析出银，NO3-向阳极移动，乙池中溶液浓度增 大，甲池中溶液浓度减小，据此解答。 A断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流 计指针将归零，故 A 正确；

29、B闭合 K1，断开 K2后，为电解池，与电源正极相连的 B是阳极，阳极金属银被氧化 产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池中硝酸银浓度增大，故 B 正确； C闭合 K1，断开 K2后，乙池中的 B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 量减小，故 C 错误； D断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，A为正极，B 为负极，阴离子移向负极，则 NO3-向 B 极移动，故 D正确； 故选：C。 9.【答案】A 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵 活应用能力的考查，有利于培养学生的良

30、好的科学素养，题目难度中等。 【解答】 A.闭合 K1，断开 K2后，乙池中的 B 极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量 减小，故 A错误； B.断开 K1， 闭合 K2后， 形成浓差电池， 当两池银离子浓度相等时， 电流计指针将归零， 故 B 正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则 NO3- 向 B 极移动，故 C正确； D.闭合 K1，断开 K2后，为电解池，与电源正极相连的 B 是阳极，阳极金属银被氧化产 生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故 D 正确。 故选 A。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合

31、考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。 【解答】 闭合 K1，断开 K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3向阳极移动， 乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转 （Ag+浓度越大氧化性越强），可知 B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反 应，NO3 向负极移动，以此解答。 A.闭合 K1，断开 K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故 A 正确； B.闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3 向阳极移动

32、，乙池浓度 增大，甲池浓度减小，故 B正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极，A为负极，NO3 向负极移动，故 C错误； D.断开 K1，闭合 K2后，A为负极，发生氧化反应，故 D 正确。 故选 C。 11.【答案】D 第 13 页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，该题以溶液浓度差为载体设计浓差电池， 其解答方法仍然用原电池和电解池原理，但题目较新颖。 【解答】 A.闭合 K2， 断开 Kl， 该装置为电解池， X为阴极、 Y 为阳极， X电极反应式为 Ag+e-=Ag， Y电极

33、反应式为 Ag-e-=Ag+，所以 X 电极质量正极、Y电极质量减少，故 A 正确； B.闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出 Ag，Y 电 极上溶解 Ag，所以左池 c（AgNO3）减小、右池 c（AgNO3）增加，故 B正确； C.断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为 Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为 Ag+e-=Ag，所以 X电极发生氧化反应、Y电极发生还 原反应，故 C 正确； D.断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，电解质溶液中阴离子向 负极移动，阳离子向正极移动，则 NO3-从

34、右池向左池移动，故 D 错误。 故选 D。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，明确原电池原理为解答的关键，注意正确 判断电极反应、离子流向，难点是电极总反应式的判断。 【解答】 A.b 电极的质量不断增大，说明 b 是银离子放电生成单质银，所以 b 是正极，原电池中 阴离子向负极移动，则 NO3-由交换膜右侧向左侧迁移，故 A正确； B.b电极的质量不断增大，说明 b 是银离子放电生成单质银，所以 b 是正极，则 a极为 负极，负极发生氧化反应，故 B正确； C.左侧银放电生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，右侧的硝酸根离子通过阴离子膜 至左侧，所以右

35、侧的硝酸银离子的浓度减小，左侧硝酸银离子的浓度增大；右侧银离子 放电生成银，银离子浓度减小，但要使浓差电池正常进行，右侧硝酸银的浓度始终要高 于左侧，故 C 错误； D.负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧化 还原反应，故 D正确。 故选 C。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度较大。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指针发生偏转说明形成了原电池

36、，Ag-B 为负 极，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，Ag-A为正极，电极反应式为：Ag+e-=Ag，NO3-会通 过离子交换膜由甲池移向乙池。 A.由上述分析可知，一段时间后，甲乙两池中硝酸银溶液浓度会相等，此时电流计指针 将归零，反应停止，故 A正确； B.当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2后，形成电解池，Ag-B为阳极，电极反应式 为： Ag-e-=Ag+， 乙中 Ag电极质量减少， 故 B 错误； C.当电流计指针归零后， 闭合 K1， 断开 K2后，形成电解池，Ag-B 为阳极，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，Ag-A 为阴极，电 极反应式为： Ag+e-=Ag， NO3

37、-会通过离子交换膜由甲池移向乙池， 乙池溶液浓度上升， 故 C 正确； D.由上述分析可知实验开始先闭合 K2，断开 K1，形成原电池，Ag-B 为负极，Ag-A为 正极，阴离子向负极移动，所以此时 NO3向 B 电极移动，故 D正确。 故选 B。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等。 【解答】 A.由题中信息和装置图可知，该电池工作时 NO3-从左端向右端移动，故 M为正极，N 为负极，故 A 错误； B.正极（M 极）的电势比负极（N极）的电势高，故 B 错误； C.正极的电极反应式为：Age-=Ag，故 C错误； D

38、.负极的电极反应为： Ag-e-=Ag， 当负极质量减少 10.8g 时， 参与反应的 Ag 为 0.1mol， 生成 0.1molAg，理论上有 0.1molNO3-通过阴离子交换膜，故 D 正确。 故选 D。 15.【答案】C 【解析】【解析】 本题考查原电池和电解池原理与应用，理解原理是解题关键，难度较大。 【解答】 A.断开 K1，闭合 K2，装置为电解池，Y为阳极，发生氧化反应，故 A 错误； B.断开 K1，闭合 K2，右池发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，溶液浓度增大，故 B错误； C.断开 K2，闭合 K1，装置为原电池，右侧 Cu2+浓度大，发生得电子的还原反应，为电 源

39、正极，SO4 2向负极移动，即向左迁移，故 C正确； D.断开 K2，闭合 K1，当转移 0.2mol电子时，有 0.1molSO4 2-向负极移动，即向左迁移， 同时有 0.1molCu2+生成 Cu，则右池溶液质量减少 16g，故 D错误。 故选 C。 第 15 页，共 17 页 16.【答案】D 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵 活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。 【解答】 A.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，A 为正极，B为负极，阴离子移向负极，则 NO3- 向 B 极

40、移动，故 A正确； B.断开 K1， 闭合 K2后， 形成浓差电池， 当两池银离子浓度相等时， 电流计指针将归零， 故 B 正确； C.闭合 K1，断开 K2后，乙池中的 B 极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量 减小，故 C错误； D.闭合 K1，断开 K2后，为电解池，与电源正极相连的 B 是阳极，阳极金属银被氧化产 生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故 D 正确。 故选 C。 18.【答案】C 【解析】【分析】【分析】 本题考查浓差电池，难度不大，掌握原电池工作原理是解题关键，涉及电极的判断、离 子定向移动方向、电极反应式的书写等，侧重分析能力和应用能力的考查。

41、 【解答】左侧 AgNO3溶液浓度高，右侧 AgNO3溶液浓度低，该电池工作时，NO3 由阴 离子交换膜左侧向右侧迁移，Ag+在 a极上得电子，发生还原反应生成 Ag 单质： Ag+e-=Ag， 则b极上Ag失电子， 发生氧化反应生成Ag+， 电极反应式为Ag-e-=Ag+， 即 b极为负极，a极为正极，膜右侧溶液浓度最终不会大于膜左侧。 故选 C。 19.【答案】D 【解答】 A项，b 电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为 2H2e H2，正确； B项，钠离子向 a 电极方向移动，氯离子向 b 电极方向移动，所以 A 为阴离子交换膜， C为阳离子交换膜，正确； C项，

42、阳极(负极)隔室中氯离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，正确； D项，电极产物经济价值是非常高的，错误。 故选 D。 20.【答案】C A闭合 K1，断开 K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故 A正确； B闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓 度增大，甲池浓度减小，故 B 正确； C 断开 K1， 闭合 K2后， 形成浓差电池， 电流计指针偏转 （Ag+浓度越大氧化性越强） ， 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D断开 K1，闭合 K2后，A为负极，发

43、生氧化反应，故 D正确。 故选 C。 21.【答案】C A.闭合 K1，断开 K2后，B为阳极，发生氧化反应，故 A 正确； B.闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度 增大，甲池浓度减小，故 B正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D.断开 K1，闭合 K2后，B为正极，发生还原反应， 即 Ag+e-=Ag，当转移 0.1mole时， 有 10.8g 银析出，且有 0.1molNO3-即 6.2gNO3-移向甲池，所以乙池质量减

44、少 （ 10.8g+6.2g)=17.0g，故 D正确。 故选 C。 22.【答案】B A.放电时，是原电池工作原理，充电时，是电解池的工作原理，发生了氧化还原反应， 故 A 错误； B.放电时，是原电池工作原理，负极上为钠锡合金（Na15Sn4）发生失电子的氧化反应， 电极反应式为：Na15Sn4-15e-=15Na+4Sn ,故 B正确; C.充电时，是电解池的工作原理，Na+会向阴极移动，是脱离过渡金属氧化层 ，故 C错 误; D.充电时，是电解池的工作原理，电池的负极和电源的负极相连，电池负极上为钠锡合 金（Na15Sn4），充电时，b 极接电源的负极，则 a 极接电源的正极，故 D错

45、误。 故选 B。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。 【解答】 A.闭合 K1，断开 K2后，A为阴极，发生还原反应，故 A 正确； B.闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度 增大，甲池浓度减小，故 B正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极， A 为负极， 当转移 0.1mole时， 乙池质量减少 0.1mol170g/mol=17.0g， 故 D 正确。 第 17 页，共 17 页 故选 C。