化学二轮题型必练-基于“气体”为载体的实验题.docx

1、第 1 页，共 25 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 基于基于“气体气体”为载体的实验题为载体的实验题 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36 分） 1. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（ ） 选项 实验目的或结 论 装置 A 浓盐酸 MnO2 干燥红色布 条 NaOH溶液 干燥布条不褪 色 B 稀硝酸 铜粉 空气 NaOH溶液 制备收集 NO C 浓硫酸 木炭 品红溶液 NaOH溶液 浓硫酸具有氧 化性 D 浓氨水 NaOH固体 空气 水 制备收集氨气 A. A B. B C. C D. D 2. 利用 Cu和浓硫酸制备

2、SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A. 用装置制备SO2 B. 用装置检验和收集SO2 C. 用装置稀释反应后溶液 D. 用装置测定反应后溶液中c(H:) 3. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应， 并确定其产物的装置如图所示 （已知： PdCl 2 溶液遇 CO能产生黑色的 Pd），下列说法错误的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 A. 装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B. 装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D. 装置中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+ CO + H2O = Pd +CO2

3、+ 2HCl 4. 相同状况下，4 组混合气体：体积比为 3：1的 NH 3和 N2体积比为 1：1的 NO 和 NO2体积比为 1：1的 NO2和 O2体积比为 4：1的 NO2和 O2分别置于完全相 同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为 h1、h2、h3、h4， 则下列关系正确的（ ） A. h1 h2 h3 h4 B. h4 h3 h2 h1 C. h4 h1 h3 h2 D. h2 h3 h1 h4 5. 在一定条件下， 向 Al2O3和过量 C粉的混合物中通入氯气， 可制得易水解的 AlCl 3， 实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. c 中盛装的是浓

4、硫酸 B. 实验时应先点燃 d处酒精灯,再点燃 a处酒精灯 C. 此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中 D. 该装置不完善,其中应改进的一项是在 d、e 之间添加一个干燥装置 6. 成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产 品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A. 实验时先点燃 A处酒精灯再通甲烷 B. 装置 B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸 性 D. 装置 D中的干燥管可以防倒吸,从 D 中分离出盐酸的方法为分液 7. 用下图所示实验装置进行相应实验

5、，能达到实验目的的是（ ） 第 3 页，共 25 页 A. 装置可用于除去Cl2中含有的少量 HCl气体 B. 按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A. 可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B. 可用于制取乙烯并检验乙烯 C. 可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D. 先从口进气集满CO2,再从口进气,可用于收集 NO 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和

6、净化装 置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A中的物质 b 中的物质 c 中的物质 d 中的物质 A 浓氨水 NaOH NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 （ ） A. A B. B C. C D. D 10. 下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ） A. B. C. D. 11. 实验室利用反应 TiO2（s）+CCl4（g） TiC

7、l4（g）+CO2（g），在无水无氧下制 取 TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4 的沸点分别为：76、136， CCl4 与 TiCl4 互溶）。 下列说法正确的是（ ） A. 、中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液 B. 热水的作用是使CCl4汽化,冰水的作用是使TiCl4 冷凝 C. 反应结束,先停止通 N2,再停止加热 D. 分离中的液态混合物,采用的操作是分液 12. a、 b、 c 表示相应仪器中加入的试剂， 可用如图装置制取、 净化、 收集的气体是 （ ） 编号 气体 a b c A SO2 浓 H2SO4 铜屑 饱和Na2SO3溶 液 B CO2 稀 HNO3 碳酸钙

8、 饱和 NaHCO3 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 第 5 页，共 25 页 13. 用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是（ ） A. 若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2 B. 若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只做氧化剂 D. 若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强 14. 下列装置应用于实验室制 NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置制取 NO B. 用装

9、置收集 NO C. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2 3H2O 15. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ） 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化 锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室用下列装置制备无水 ACl3（183升华），无水 AC13遇潮湿空气即产生大 量白雾。下列说法错误的是（

10、 ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B. g 中发生的反应为Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O C. e 装置的收集器必须保持干燥 D. 实验时,a和 d处酒精灯应同时点燃 17. 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备氨气 将浓氨水逐滴滴入 CaO固 体中 B 制备氯气 将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸 C 制备氧气 向双氧水中滴入 ZnSO4溶 液 D 制备氢气 酒精灯加热碳与水的混合 物 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室中某些气体的制取、收集及尾

11、气处理装置如图所示 （省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完 成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气 体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 二、推断题（本大题共 1 小题，共 14 分） 第 7 页，共 25 页 19. 如图中，A是氯气的发生装置，B、C 是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐 水，D 中装铁丝网；反应后 E 的底部有棕色固体聚集；F是吸收多

12、余气体的装置 （1）上述装置中有一处错误，请指出是_处（用字母表示） （2）B装置的作用是_，C装置中需要加入_ （3）写出 A中发生反应的离子方程式_，写出 D 中发生反应的化学方程式 _ （4）如果 A中产生氯气 3.36L（标准状况），请计算：被氧化的 HCl的物质的量 _ 三、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 20. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧 化法制备铬铁矿中通常含有 Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等 已知：NaFeO2遇水强烈水解2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O请 回答下列问题： （

13、1）将矿石粉碎的目的是 _ ；高温灼烧时 Cr2O3发生反应的化学方程式为 _ （2）滤渣 1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 _ 滤渣 2 的主要成分是 Al（OH）3和 _ （3）用简要的文字说明 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体，降温析出 K2Cr2O7的原因 _ （4）25时，对反应 2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，取 Na2CrO4 溶液进行实验，测得部分实验数据如下： 时间/（s） 0 0.01 0.02 0.03 0.04 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 （CrO42-）/（molL-1） 0.20 1.6

14、 10-2 1.2 10-2 1.0 10-2 （Cr2O72-）/（molL-1） 0 9.2 10-2 9.4 10-2 9.5 10-2 反应达到平衡时，溶液的 pH=1，该反应平衡常数 K为 _ 下列有关说法正确的 _ a加少量 NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深 b0.03s时 v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆） c溶液中 c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态 d反应达到平衡时 CrO42-的转化率为 95% 21. 如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出 （1）在组装好装置后，若要检验 AE 装置

15、的气密性，其操作是首先_，然 后微热 A， 观察到 E 中有气泡冒出， 移开酒精灯或松开双手， E 中导管有水柱形成， 说明装置气密性良好 （2）装置 B中盛放的试剂是_ （3）点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 l，从分液漏斗放出浓氨水至浸 没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置 C中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡， 同时还可能产生的现象是_；从 E中逸出液面的气体 可以直接排入空气，请写出在 C中发生反应的化学方程式：_ （4）当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称 量 C 中固体质量，若反应前固体质量为 16g，反应后称

16、重固体质量减少 2.4g，通过 计算确定该固体产物的成分是_（用化学式表示） （5）在关闭弹簧夹 1后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F中，很快发现装置 F中 产生白烟， 同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F中 请写出产生白烟的化学方程式： _，迅速产生倒吸的原因是_ （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究 甲同学用 pH 试纸测得室温下 0l molL-1氨水 pH为 10，则认定一水合氨是弱 电解质，理由是_ 乙同学取出10mL 0.1molL-1氨水， 滴入2滴酚酞试液， 显粉红色， 再加入NH4Cl 晶 体少量，观察到的现象是_，则证明一水台氨是弱电解质 四

17、、实验题（本大题共 2 小题，共 30 分） 22. 某化学兴趣小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2 一定条件CH 3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH 已知：CO 的制备原理：HCOOH CO+H2O（常温下甲酸为液体） 第 9 页，共 25 页 （1）原料气 CH3CH=CH2、CO和 H2的制备均可用图 1装置： 填写下列空白： 若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图 2下列_装置 若用上述装置制备干燥纯净的 CO气体，装置 b的作用是_；c 中盛装的试 剂是_。 为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗 a 中盛装的试剂是_。 实

18、验室用浓硫酸和 2-丙醇制备丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组 用图 3 试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号，试剂可 以重复使用）；写出 2-丙醇与浓硫酸反应生成 SO2、CO2及水蒸气的化学方程式 _； （2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的 转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。 a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂 c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂 （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组 查阅文献得知： R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（O

19、H）SO3Na； 沸点：乙醚 34，1-丁醇 118，并设计出如图提纯路线： 试剂 1 为_，操作 3为_。 23. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强 （I） 经查： Ksp（AgNO2） =2.0 10-8， Ksp（AgCl） =1.8 10-10； Ka（HNO2） =5.1 10-4 请 设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl两种固体_ （）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 的质量分数 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO和 NO2均能与 MnO4-反应

20、生成 NO3-和 Mn2+ （1）这样使用铜丝的优点是_ （2） 装置 A中发生反应的化学方程式为_； 装置 B 中盛放的药品是_ （填 序号） 浓硫酸NaOH 溶液水四氯化碳 （3） 该小组取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250mL溶液， 取 25.00mL溶液于锥形 瓶中，用 0.100molL-1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号） a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c滴定

21、终点时仰视读数 酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_ 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_ 第 11 页，共 25 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A反应生成的氯气中有水，则干燥的红色布条褪色，结论不合理，故 A 错误； B反应生成的 NO 与空气中的氧气反应，则图中装置不能制备 NO，故 B错误； C反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫可使品红褪色，S元素的化合价降低， 则浓硫酸具有氧化性，故 C正确； D氨气的密度比空气小，且易发生倒吸，图中收集方法不合理，且倒吸，故 D 错误； 故选 C A反应生成的氯气中有水； B反应生成的 NO 与空气中的氧气反应

22、； C反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫可使品红褪色； D氨气的密度比空气小，且易发生倒吸 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集，物质的分离以及 氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握 实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，题目难度中等 2.【答案】C 【解析】解：A金属 Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，图示装 置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故 A错误； BSO2的密度大于空气，集气瓶中导管应该采用长进短出的方式，图示装置不合理， 故 B 错误； C反应后溶液中含有浓硫酸，稀释时将混合液混合倒入烧杯中，

23、同时用玻璃棒不断搅 拌，图示操作方法合理，故 C 正确； DNaOH 溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图示仪器为酸式滴定管，故 D 错误； 故选：C。 本题考查了化学实验方案的评价， 题目难度中等， 涉及反应装置选择、 气体检验与收集、 浓硫酸稀释、滴定管选用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有 利于提高学生的分析能力及化学实验能力。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质的性质实验探究， 为高考常见题型， 侧重考查学生的分析能力和实验能力， 注意把握实验的原理以及相关物质的性质，把握实验的严密性的评价，难度不大。 【解答】 由装置可知为二氧化碳的发生装置，应为 N

24、aHCO3溶液，用于除去 HCl，为浓硫 酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在中发生反应，则二氧化碳可被还原生 成 CO，可观察到中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 A装置为常温下固体和液体制备气体的装置，可用稀硫酸和锌反应制备氢气，用浓 氨水和生石灰反应制备氨气，故 A 正确； B装置中石灰水变浑浊后，说明已将装置内的空气排出，可防止氧气和钠反应，故 B正确； C二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故 C 错误； DPdCl2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd，方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2

25、HCl，故 D正确。 故选 C。 4.【答案】C 【解析】解：设完全相同的试管的体积为 V，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余 气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低， 体积比为 3：1的 NH3和 N2中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为 3 4V=h1； 体积比为 1：1 的 NO和 NO2中，由 3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO不溶于水，则 液面高度为1 3V=h2； 体积比为 1： 1的 NO2和 O2中由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知， 则液面高度为5 8V=h3； 体积比为 4：1 的 NO2和 O2中发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO

26、3无气体剩余，液体充满试 管，液面高度为 V， 显然 h4h1h3h2， 故选：C。 体积比为 3：1的 NH3和 N2中只有氨气能完全溶于水； 体积比为 1：1的 NO和 NO2中只有 3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水； 体积比为 1：1的 NO2和 O2中发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3； 体积比为 4：1的 NO2和 O2中发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 本题考查氨气、氮的氧化物的性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及液面与剩余 气体体积的关系是解答本题的关键，题目难度不大 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题

27、型，侧重考查学生的分析、实验能力，注 意把握实验室常见仪器、盐类水解原理、氧化还原反应原理等，充分利用所给信息是解 决本题的关键，难度不大。 在一定条件下，向 Al2O3和过量 C 粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的 AlCl3，由 装置图可知 a为氯气发生装置，由于氯气中混有 HCl、水，b 为饱和食盐水，用于除去 HCl，c 为浓硫酸，用于干燥氯气，d中氯气、氧化铝、碳反应生成氯化铝、CO，c 为尾 气吸收装置，防止氯气污染环境，以此解答该题。 【解答】 A.由以上分析可知 C 中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，防止氯化铝水解， 故 A 正确； 第 13 页，共 25 页 B.加热时氧化铝

28、和碳不反应，先加热 d 装置，有利于氯气充分反应，减少污染物，故 B 正确； C.尾气除氯气外还有 CO，不能直接排放，故 C错误； D.氯化铝易水解，则应在 d、e 之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入 d中，故 D 正确。 故选 C。 6.【答案】C 【解析】解：A制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后 加热，实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷，故 A 正确； B生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸 具有吸水性，还具有干燥作用，装置 B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体 等作用，故 B 正确； C装置 C经过一段时间的强

29、光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二 氯甲烷、 三氯甲烷、 四氯化碳均是油状的液体， 只有一氯甲烷是气体， 生成 4种有机物， 氯甲烷不溶于水，故 C 错误； DD装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、 三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开，故 D正确； 故选：C。 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成 Cl2， Cl2经干燥后和甲烷在光照 条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和 HCl，在强光照射下可发生 CH4+2Cl2 光照C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的 HCl溶于水生成盐酸，与 有机物可用分液的方法分

30、离， A制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰，再通过分液漏斗加浓盐酸，然后加热，再通甲 烷； B浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸； C装置 C经过一段时间的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成，反应生成的二 氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体； D最后生成的 HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。 本题考查了物质制备和性质实验设计， 主要考查了氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反 应，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力。 7.【答案】D 【解析】解：A二者均与 NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试

31、剂应为饱和食 盐水，故 A错误； BH2、NH3等均可利用向下排空气法收集，则图中气流方向应从右侧进，故 B 错误； CNH4Cl受热易分解，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶 体，故 C 错误； D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则混合后分层，图中萃取装置合理，故 D 正确； 故选：D。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、除杂及混合物分离提纯 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 方法，把握装置的作用及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析， 题目难度不大。 8.【答案】D 【解析】解：A用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2，

32、需要加热，图中缺少酒精灯，而图中装置 可选浓氨水与碱石灰制备氨气，故 A错误； B 浓硫酸与乙醇加热至 170发生消去反应生成乙烯， 图中缺少温度计不能制备乙烯， 故 B 错误； C温度、催化剂均影响反应速率，则不能说明 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用，故 C错误； D长导管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体，则 先从口进气集满 CO2， 再从口进气， 可用于收集 NO， 防止 NO被氧化， 故 D 正确； 故选：D。 A用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2，需要加热； B浓硫酸与乙醇加热至 170发生消去反应生成乙烯； C温度、催化剂均影响反应速率； D长导

33、管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、 反应速率的影响因素、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验 的评价性分析，题目难度不大 9.【答案】D 【解析】解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置 c 中的 导管应改为短进长出，故 A错误； B用 MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气 法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故 B错误； C 铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮， 一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮， 不能用排空气法

34、收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故 C错误； D浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上 排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置 和完全吸收装置都合理，故 D 正确； 故选 D A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法； B用 MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热； C 稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体， NO 和空气中氧气发生反应生成二氧化氮， d 中用水无法吸收含一氧化氮的尾气； D浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠溶液与二 氧化硫反应容易发生倒吸 本题考查化学实验基本

35、原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等， 注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题 对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力 第 15 页，共 25 页 10.【答案】C 【解析】解：用 H2O2制 O2的反应原理为 2H2O2 ; MnO22H 2O+O2，过氧化氢为液态，二氧 化锰为粉末状，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置，干燥 O2可选用用 浓硫酸的吸水性进行干燥，或用装置用碱石灰进行干燥，要制取干燥的 O2能用装 置利用氧气密度比空气大采用向上排空气法收集，故合理的装置组合为， 故选：C。 用过氧化氢和催

36、化剂二氧化锰制取干燥的氧气反应方程式为 2H2O2 ; MnO22H 2O+O2， 需要 选用固液不加热装置，干燥氧气可用浓硫酸或碱石灰，要制取干燥的 O2只能用排空气 法，据此即可解答 本题考查化学实验操作实验室制氧气，注意理解装置各部分的作用是解题的关键，题目 难度不大 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，题目涉 及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用， 注意把握反应的原理以及实验的操作方 法，题目难度中等。 【解答】 仪器是干燥管，因为 TiCl4遇到水蒸气会水解，所以中可以用浓硫酸来隔离空气； 水浴加热条件下， 装

37、置可提供稳定的四氯化碳气流， 在中发生 TiO2（s） +CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停 止通入 N2，中得到 CCl4、TiCl4 的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。 A反应在无水、无氧条件下进行，则、分别盛装碱石灰、浓硫酸，故 A错误； B热水的作用是使 CCl4汽化，可为提供四氯化碳，CCl4、TiCl4 的沸点分别为： 76、136，冰水可使 TiCl4 冷凝，故 B 正确； C 终止实验时为防止倒吸， 应先熄灭酒精灯， 冷却到室温后再停止通入 N2， 故 C错误； D分离中的液态混合物，沸点不同，可用蒸

38、馏的方法分离，故 D 错误。 故选：B。 12.【答案】B 【解析】解：A、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热， 故 A 错误； B、稀硝酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和 碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故 B正确； C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排 空气法收集一氧化氮，故 C错误； D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能 和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故 D错误。 故选：B。 第! !异常的公式结

39、尾异常的公式结尾页，共 25 页 由图象可知该反应原理为固体与液体反应而且不需要加热，气体收集是向上排空气法， 则该气体密度比空气大且不与空气中的成分反应， 再进一步考虑题中要注意气体的净化 是否合理，据此结合选项分析 本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，本题从实验要求考虑气体的制备、 净化、收集，注意基础知识的积累 13.【答案】C 【解析】解：A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红 褪色，若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2，故 A正确； B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二 氧化硫具有还原性，故 B正确； C

40、、硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀； S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，说明 Na2S2O3做氧化剂和还原剂，故 C错误； D、若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，说明 碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强；故 D 正确； 故选：C。 A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色； B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化； C、烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡是 Na2S2O3和硫酸反应生成，硫代硫酸根离子中的 硫元素在酸性条件下发生歧

41、化反应，生成二氧化硫和硫沉淀； D、若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，说明 碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强； 本题考查了实验方案的设计和物质性质的验证方法和现象判断， 物质性质的应用是解题 关键，题目难度中等。 14.【答案】C 【解析】解：A生成的 NO易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故 A 错误； BNO与氧气反应，不能使用排空气法收集，应选排水法收集，故 B 错误； C炭粉不溶于水，和硝酸铜溶液的分离方法为过滤，则图中过滤装置可分离，故 C正 确； D水解生成硝酸易挥发，不能利用坩埚蒸发，应选蒸发皿、冷却结晶制备晶体

42、，故 D 错误； 故选：C。 A生成的 NO 易从长颈漏斗逸出； BNO与氧气反应，不能使用排空气法收集； C炭粉不溶于水，和硝酸铜溶液的分离方法为过滤； D水解生成硝酸易挥发 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分 离提纯、盐类水解及实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化 合物知识与实验的结合，题目难度不大 第 17 页，共 25 页 15.【答案】D 【解析】解：A生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸 出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体，故 A正确

43、； B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气 体，故 B 正确； C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸 变蓝，说明 KI转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，故 C 正确； DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，故 D错误。 故选：D。 ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体； B利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气 体； C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸

44、 变蓝，说明 KI转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性； DSO2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性 本题考查常见气体的制备和性质实验， 熟练掌握元素化合物性质， 掌握常见气体的制备、 检验，难度不大 16.【答案】D 【解析】解：Ab、c、f装置中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为 除去氯气中的 HCl、干燥氯气和防止水蒸气进入 e，故 A 正确； B f为 NaOH 溶液， 用于吸收多余的氯气， 发生反应为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 故 B 正确； Ce装置的收集器必须保持干燥，否则无水 AC13遇到潮湿空气即产生大量白雾，故 C 正确； D实

45、验时，必须先点燃 a处的酒精灯，氯气通入一段时间后点燃 d 处酒精灯，用产生 的氯气排出装置内空气，否则在 d处 Al会和装置内空气反应，故 D错误； 故选：D。 根据实验装置图可知，该实验中 a装置为用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有 氯化氢、水等杂质，先用 b 中饱和食盐水除氯化氢，再用 c 中浓硫酸干燥，氯气与铝在 d 装置反应制得无水 AC13，ACl3在 183升华，用装置 e 收集无水 AC13，反应尾气中 的氯气有毒，需要用 f 装置中的氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸 汽反应，所以在收集装置 e 和尾气吸收装置 g 之间加一干燥装置 f（盛放浓硫酸），据

46、此分析解答。 本题考查物质制备实验方案的设计、化学实验基本操作方法及其综合应用等知识，题目 难度中等， 明确制备原理及化学实验基本操作方法为解答关键， 注意把握氯化铝的性质， 试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 17.【答案】A 【解析】解：A将浓氨水逐滴滴入 CaO固体中，CaO与水反应生成氢氧化钙，导致氢 氧根离子浓度增大，且该反应为放热反应，放出的热量有利于氨气的放出，该方法可以 制备少量氨气，故 A 正确； B 将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸， 可以制取少量的 HCl气体， 而无法达到氯气， 故 B错误； C向双氧水中滴入 Z

47、nSO4溶液，双氧水分解速率基本不变，无法据此制备氧气，故 C 错误； D 酒精灯加热碳与水的混合物， 酒精灯加热温度无法达到反应条件， 该反应不会发生， 无法制取氢气，故 D 错误； 故选 A A氧化钙与水反应放热，且增大了氢氧根离子浓度，有利于放出氨气； B浓硫酸不会氧化 HCl，无法制取氯气； C锌离子无法促进双氧水的分解； D碳与水必须在高温下才能反应，酒精灯温度较低，无法达到实验目的 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见气体的性质及制备原理为解 答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力 18.【答案】B 【解析】解：A氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故 A 错误； B 浓硫酸可与硫化氢发生氧化还原反应， 生成二氧化硫， 密度比空气大， 向上排空法， 用氢氧化钠溶液进行尾气的处理，故 B 正确； C稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故 C错误； D浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 D错误； 故选：B。 由实验装置可知，分液漏斗中液体与烧瓶中固体反应生成气体，不需要加热，且气体的 密度比空气密度大，c中为向上排空气法收集，气体需要尾气处理，图 d 中倒扣的漏斗 可防止倒吸，以此来解答。 A氨气的密度比空气密度小； B 浓硫酸可与硫化氢发生氧化还原反应， 生成二氧化硫， 密度比空气大， 向上排空法， 用