化学二轮题型必练-单一溶液中离子浓度大小的比较.docx

1、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 单一溶液中离子浓度大小的比较单一溶液中离子浓度大小的比较 1. 常温下，在20 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L稀盐酸，溶液 中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH变化的 部分情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线 a表示H2CO3的变化曲线 B. H2CO3、HCO3 ;、CO32;可大量共存于同一溶液中 C. pH = 11时，c(HCO3 ;) c(Cl; ) D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0 10;1

2、1 2. 已知25 时，lgKa(CH3COOH) = lgKb(NH3 H2O) = 4.75。下列说法正确的是 A. 0.1 mol L;1CH3COONH4溶液中：c(CH3COO;) = c(NH4 :) = c(H:) = c(OH;) B. 0.1 mol L;1氨水与0.1 mol L;1NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4 :) + c(NH3 H2O) = 2c(Cl;) C. 0.1 mol L;1CH3COONa溶液与0.1 mol L;1CH3COOH溶液等体积混合： c(CH3COOH) c(Na:) c(CH3COO;) D. CH3COOH + NH3 H2O C

3、H3COO;+ NH4 : + H2O的平衡常数为 K， 则lgK = 9.5 3. 在药物制剂中， 抗氧剂与被保护的药物在与O 2发生反应时具有竞争性， 抗氧性强弱 主要取决于其氧化反应的速率 Na2SO3、 NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂 已知：a.Na2S2O5溶于水发生反应：S2O5 2; + H2O = 2HSO3 ;； b.以原溶液和一定量的酸或碱混合，保持总体积不变的方式调节 pH 实验用品 实验操作和现象 第 2 页，共 21 页 1.00 10;2mol/LNa2SO3 1.00 10;2mol/LNaHSO3 5.00 10;3mol/LNa2S2O5 实验

4、 1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使 之变红 实验 2：溶液与O2反应，保持体系中O2浓度不 变，不同 pH条件下， c(SO3 2;) 随反应时间变化 如图所示 实验 3： 调溶液的 pH相同， 保持体系中O2 浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同 下列说法中不正确的是( ) A. Na2SO3溶液显碱性，原因是SO3 2; + H2O HSO3 ; + OH; B. NaHSO3溶液中HSO3 ;的电离程度大于水解程度 C. 实验 2说明，Na2SO3在pH = 4.0时抗氧性最强 D. 实验 3 中，三种溶液在 pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反 应速率相同 4. 向 1

5、L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先 后发生三个不同的反应，当0.01mol c(AlO2 ;) + c(OH;) B 0.01 c(Na:) c(AlO2 ;) c(OH;) c(CO32;) C 0.015 c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) C(OH;) D 0.03 c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:) A. A B. B C. C D. D 5. 用NaClO溶液吸收NO尾气， 可提高尾气中NO的去除率。 其他条件相同时，NO(转化为NO2 ;)的转化率随 NaClO溶液 第 3 页

6、，共 21 页 初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. HClO 氧气 NO 的能力比 NaClO强 B. 向 NaClO溶液中通入 NO后，溶液 pH增大 C. 若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO D. NaClO溶液中有c(OH;) c(H:) + c(HClO) 6. 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和Vb的 HA溶液 与BOH溶液按不同体积比混合， 保持Va+ Vb= 100mL， Va、 Vb与 混合液的 pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知 BOH 一定是强碱 B. Ka(HA) = 1 10;

7、6mol/L C. b 点时，c(B;) = c(A;) = c(OH;) = c(H:) D. a b过程中水的电离程度始终增大 7. 25时，0.1mol L;1下列溶液的 pH如下表，有关比较正确的是( ) 序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A. 在溶液等体积混合的溶液中：c(HCO 3 ;) + c(CO 32;)+ c(H2CO3) = 0.1mol L;1 B. 酸性的相对强弱：HClO KW 2c(HR2;):3c(R3;) 9. 25时，向20 mL 0.1 mol L;1H3PO

8、2溶液中滴加0.1 mol L;1的 NaOH 溶液，滴定 曲线如图甲，含磷微粒物质的量浓度分数()随 pH变化关系如图乙。下列说法不正 确的是 ( ) 第 4 页，共 21 页 A. H3PO2的电离方程式为 K a 10;5 B. B 点时，溶液中存在关系：2c(H:) + c(H2PO2 ;) = 2c(OH;) + c(H3PO2) C. C点时，溶液中存在关系：c(Na:) + c(H:) = c(H2PO2 ;) + c(OH;) D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na:) c(H2PO2 ;) c(OH;) c(H:) 10. 常温下，用 0.1000 mol L1NaO

9、H溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol L1CH3COOH溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点时：c(CN;) c(Na:) c(HCN) c(OH) B. 点时： c(CH3COO) c(CH3COOH) = 2c(H:)+ 2c(OH) C. c(CH3COOH) + c(CH3COO) + c(Na:)的值：点等于点 D. 恰好完全中和时， 将两种溶液混合后： c(HCN)+ c(CH3COOH) c(OH) c(H:) 11. 25时，用 NaOH 溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lgc(H:)/c(H2C2O4)和 1gc(HC2O

10、4 ;)或1gc(H:)/c(HC2O4;)和1gc(C2O42;)关系如 图所示。下列说法不正确的是( ) 第 5 页，共 21 页 A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10;2 B. 曲线 M 表示lgc(H:)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4 ;)的关系 C. 向NaHC2O4溶液中加 NaOH 至c(HC2O4 ;)和c(C2O42;)相等，此时溶液 pH约为 5 D. 在NaHC2O4溶液中c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H2C2O4) c(C2O42; ) 12. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4) = 5.4 10;2，Ka2(H2C2O4) = 5

11、.4 10;5，设 H2C2O4溶液中c(总) = c(H2C2O4) + c(HC2O4 ;)+ c(C2O42;)。 室温下用 NaOH 溶液滴 定25.00 mL 0.1000 mol L;1H2C2O4溶液至终点，下列溶液中微粒的物质的量浓度 关系一定正确的是( ) A. 0.1000 mol L;1H2C2O4溶液：c(H:) = 0.1000 mol L;1+ c(C2O4 2;) + c(OH;) 2c(H2C2O4) B. c(Na:) = c(总)的溶液：c(Na:) c(H2C2O4) c(C2O4 2;) c(H:) C. pH = 7的溶液：c(Na:) = 0.100

12、0 mol L;1+ c(C2O4 2;) c(H2C2O4) D. c(Na:) = 2c(总)的溶液：c(OH;) c(H:) = 2c(H2C2O4) + c(HC2O4 ;) 13. 室温下， 反应HCO3 ; + H2OH2CO3+ OH;的平衡常数K = 2.2 10;8。 将NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合， 可用于浸取废渣中的 ZnO。 若溶液混合引起的体积变 化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.2 mol L;1氨水：c (NH3 H2O) c(NH4 :) c (OH;) c (H:) B. 0.2 mol L;1NH4HCO

13、3溶液(pH 7)：c (NH4 :) c (HCO3;) c (H2CO3) c (NH3 H2O) C. 0.2 mol L;1氨水和0.2 mol L;1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4 :) + c(NH3 H2O) = c(H2CO3) + c (HCO3 ;)+ c(CO32;) D. 0.6 mol L;1氨水和0.2 mol L;1NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3 H2O) + c(CO3 2;) + c(OH;) = 0.3 mol L;1 + c (H2CO3) + c (H:) 14. 常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液中H2CO3、

14、HCO3 ;和CO32;的物 种分布分数(X) = c(X) c(H2CO3):c(HCO3 ;):c(CO32;)与 pH的关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A. 反应HCO3 ; H:+ CO3 2;的lgK = 6.4 B. pH = 8的溶液中：c(Na:) c(HCO3 ;) C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na:) = c(Cl;) D. 向pH = 6.4的溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 8，主要发生的离子反应： HCO3 ; + OH;= CO3 2; + H2O 15. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH =

15、 8的CH3COONa溶液：c(CH3COOH) = 9.9 10;7mol L;1 B. 0.1 mol L;1Na2SO3溶液：c(Na:) + c(H:) = c(SO3 2;)+ c(HSO3;) + c(OH;) 第 6 页，共 21 页 C. 0.1 mol L;1NaHCO3溶液：c(Na:)+ c(OH;) = c(HCO3 ;) + c(H2CO3) + c(H:) D. 0.1 mol L;1CH3COONa溶液中通入 HCl 至溶液pH = 7： c(Na:) c(CH3COOH) c(Cl;) 16. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为无色液体，有类似氨的性质。已知：

16、25oC时， Kb1= 10;4.07，Kb2= 10;7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含 氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随pH的变化曲线 如图所示。下列说法中 不 正 确 的是 ( ) A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为： H2NCH 2CH 2NH 2+ H 2OH 2NCH 2CH 2NH 3 : + OH ; B. 曲线 I代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32: C. 曲线 I与曲线 II相交点对应的pH = 4.07 D. 在0.1mol L;1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Cl;) c(H

17、2NCH2CH2NH3 :) c(OH;) c(H:) 17. 下图表示水中c(H:)和c(OH;)的关系，下列判断错误的是( ) A. 两条曲线间任意点均有c(H:) c(OH;) = KW B. M 区域内任意点均有c(H:) c(H:) = c(OH;) B. 常温下，0.1 mol L;1Na2S溶液中存在：c(OH;) = c(H:)+ c(HS;) + c(H2S) C. 已知KSP(AgCl) = 1.8x10;10，KSP(Ag2CrO4) = 2.0x10;12，向浓度均为 0.001 mol L;1的 KCl 和K2CrO4混合液滴加0.001 mol L;1的AgNO3溶

18、液，CrO4 2;先 形成沉淀 D. 常温下， 将0.1 mol L;1CH3COOH溶液加水稀释， 当溶液的 pH从3.0升到4.0时， 溶液中 c(CH3COO;) c(CH3COOH)的值增大到原来的 10 倍 19. 常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液， 其 pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1= 1.1 10;5，Ka2= 1.3 10;8。下列叙述正确的是 A. a 近似等于 3 B. 点处c(Na:) + 2c(H:) + c(H2X) = 2c(X2;)+ c(HX;)+ 2

19、c(OH;) C. 点处为H2X和 NaOH中和反应的滴定终点 D. 点处c(Na:) = 2c(X2;) c(OH;) c(HX;) c(H:) 第 7 页，共 21 页 20. 常温下，在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 40 mL 0.1 mol/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸 出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况 如图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线 a 表示H2CO3的变化曲线 B. H2CO3、HCO3 ;、CO32;可大量共存于同一溶液中 C. pH = 11时，c(HCO3 ;) c(Cl;) D. 碳酸钠

20、溶液的水解平衡常数为1.0 10;11 21. 298 K时， 使用 NaOH调节溶液 pH过程中， 二元弱酸H2X溶液中含 X 微粒的分布分 数如图所示。下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性时，c(Na:) = 2c(X2;) B. Ka2(H2X) = 10;7 C. NaHX溶液中c(H:) c(NH4:) c(NH3 H2O) c(CO3 2;) 23. 常温下，用0.01mol L;1的 HM 酸溶液滴定 10.00mL0.01mol L;1ROH碱溶液其滴定曲线如图所示。 AG = lg c(H:) c(OH;)，下列分析不正确的是( ) 第 8 页，共 21 页 A. ROH为弱

21、碱 B. 常温下Ka(HM)的数量级为10;8 C. A 点时的溶液中：c(M;) = c(R:) D. B 点时的溶液中存在c(H:) = 1 3c(M ;) + c(ROH) + c(OH;) 2 3c(HM) 24. 在 NaCN溶液中存在水解平衡：CN;+ H2O HCN + OH;。水解常数 K = c(HCH)c(OH;) c(ON;) c2 (OH ;) c0(NaCN)c0(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度。25时，向 1mol L;1的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值 lgc与 2pOHpOH = lgc(OH;)的关系如图所示。下列说法错误

22、的是( ) A. a 点对应溶液中的pOH = 2.85 B. 升高温度，CN;的水解程度减小 C. b 点对应溶液中的c(OH;)大于 a 点 D. 25时，K(CN;)的值约为10;4.7 25. 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H:)与 NaOH 溶液的 体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( ) 第 9 页，共 21 页 A. 可用 pH试纸测定 E点对应溶液，其pH = 3 B. G 点对应溶液中： c (Na:) c (Cl;) c (ClO;) c (OH;) c (H:) C. H、F点对应溶液中都存在：c (Na:) = c (Cl;) + c

23、 (ClO;) D. 常温下加水稀释 H点对应溶液，溶液的 pH增大 26. 某温度下，向10 mL0.1 mol L;1NaCl溶液和10 mL0.1 mol L;1K2CrO4溶液中分别 滴加0.1 mol L;1AgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl;)或lgc(CrO4 2;)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错 误的是( ) A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4) = 4 10;12 B. a1、b、c三点所示溶液中c(Ag:)：a1 b c C. 若将上述 NaCl溶液浓度改为0.2 mol L;1，则a1点会平移至a2点

24、 D. 用AgNO3标准溶液滴定 NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 27. 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA) 的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA 的Ka= 6.25 105，H2CO3的 Ka1= 4.17 107，Ka2= 4.90 1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他 成分) A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变 C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H:) = c(HCO3 ;)

25、 + 2c(CO32;) + c(OH) + c(A;) D. 当 pH 为5.0时，饮料中 c(HA) c(A;) = 0.16 第 10 页，共 21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的是电解质溶液中的曲线问题， 注意根据碳酸钠的性质判断溶液中离子浓 度的变化，根据碳酸钠的性质理解图像中曲线变化的含义是解题的关键。 【解答】 A.曲线a显示， pH越大， 该微粒的含量越高， 不符合H2CO3的性质， 曲线a表示的是CO3 2;， 故 A 错误； B.根据碳酸钠的性质可知，a表示CO3 2;的变化，b 表示HCO3;的变化，c表示H2CO3的变 化，由

26、图像可知，H2CO3、不可大量共存于同一溶液中，故 B错误； C.由图像可知，当pH = 11时，溶液显碱性，溶液中以CO3 2;的水解为主，CO32;水解产生 HCO3 ;，当c(HCO3;) = c(CO32;)，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于1:1， 则c(HCO3 ;) c(Cl;)，故 C 正确； D.根据pH = 11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数K = c(HCO3 ;)c(OH;) c(CO3 2;) = 1.0 10;3，故 D错误。 故选 C。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电离平衡常数计算应用、电解

27、质溶液中物料 守恒和电荷守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.因CH3COOH和NH3 H2O的电离平衡常数相同， 则CH3COO;和NH4 :的水解程度也相同， 故0.1 mol L;1CH3COONH4溶液显中性， 则c(NH4 :) = c(CH3COO;) c(H:) = c(OH;)，故 A 错误； B.0.1 mol L;1氨水与0.1 mol L;1NH4Cl溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒， c(NH4 :) + c(NH3 H2O) = 2c(Cl;)，故 B正确； C.0.1 mol L;1CH3COONa溶液与0.1 mol L;1CH3CO

28、OH溶液等体积混合后， 溶液显酸性， 则c(H:) c(OH;)，又由电荷守恒：c(Na:) + c(H:) = c(CH3COO;) + c(OH;)，由此可 得c(CH3COO;) c(Na:)， 故 C 错误； D.CH3COOH + NH3 H2O = CH3COO;+ NH4 : + H2O的平衡常数为 K，则K = c(NH4 :) c(CH3COO;)/c(CH3COOH) c(NH3 H2O) = c(NH4 :) c(OH;) c(CH3COO;) c(H:)/c(CH3COOH) c(NH3 H2O) Kw = Ka(CH3COOH) Kb(NH3 H2O)/Kw= 104

29、.5，则lgK = 4.5，故 D错误； 故选 B。 3.【答案】C 第 11 页，共 21 页 【解析】【分析】 本题考查了盐类水解原理、溶液酸碱性分析判断、图象分析应用等知识点，掌握基础是 解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.溶液使紫色石蕊溶液变蓝，Na2SO3溶液显碱性，原因是亚硫酸根离子水解溶液显 碱性：SO3 2; + H2O HSO3 ; + OH;，故 A 正确； B.溶液1.00 10;2 mol/L NaHSO3 溶液使紫色石蕊溶液变红， 说明溶液显酸性， 说明 溶液中HSO3 ;的电离程度大于水解程度，故 B 正确； C.图象分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性

30、越弱，Na2SO3在pH = 4.0时离 子浓度大，抗氧性最弱，故 C 错误； D.Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O5 2; + H2O = 2HSO3 ;，调溶液的 pH 相同，保持 体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同，故 D正确； 故选：C。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，主要掌握盐类水解的分析判断，注意守恒原理在 解题中的应用，题目有一定的难度。 【解答】 A.未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c(Na:) + c(H:) = c(AlO2 ;) + c(OH;)，故 c(Na:) c(CO3 2;) c(AlO2 ;) c(O

31、H;)，故 B错误； C.当二氧化碳为0.015mol时，所得溶质为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为 c(Na:) c(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;)，故 C错误； D.当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液 显碱性，所以离子浓度大小顺序为： c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:)，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况， 解题关键在于牢牢掌握基础知识 后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。 【解答】

32、 A.由图可以判断， 溶液酸性越强， NO转化率越高， 所以 HClO的氧化能力比 NaClO 强， 第 12 页，共 21 页 A选项正确； B.发生反应H2O + ClO;+ 2NO = 2NO2;+ Cl;+ 2H:， 该反应有H:生成， 所以pH变小， B选项错误； C.没有给定气体所处状况，不能计算 NO的物质的量，也不能确定消耗 NaClO 的量，C 选项错误； D.根据质子守恒，次氯酸钠溶液中c(OH;) = c(H:) + c(HClO)，D 选项错误。 故选 A。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合离子的浓度关系、弱电解质的电离平衡、水电离平衡的影响因素等，

33、为高考常见题型，题目难度中等，明确信息中 pH 及离子的关系来判断酸碱的强弱是解 答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，试题侧重于考查学生的分析能力 和应用能力。 【解答】 根据图示可知， 0.1mol/L的 HA溶液的pH = 3， 则c(H:) HCO3 ;，故 B错误； C.醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐，能促进水的电离，NaCl 是不水解的盐，对水的电 离无影响，所以由水电离产生的c(H:)： Ka2，则lg(Ka1) c(H2C2O4)，故 D 错误。 故选 D。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。 【解答

34、】 A.根据电荷守恒得： c(H:) = 2c(C2O42;) + c(HC2O4;) + c(OH;)， 根据物料守恒得： c(C2O42;) + c(HC2O4;) + c(H2C2O4) = 0.1000mol L;1， 得：c(H: ) = 0.1000 mol L;1+ c(C2O4 2;) + c(OH;) c(H2C2O4) ，故 A错误； B.c(Na:) = c(总)时，溶液为NaHC2O4溶液，因为Kh(HC2O4;) = 110;14 5.410;2 = 1.85 10;13 c(NH4 :) c(H:)，故 A错误； B.0.2mol L;1NH4HCO3溶液(pH 7

35、)， 溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根 离子水解程度，c(NH4 :) c(HCO3;) c(H2CO3) c(NH3 H2O)，故 B 错误； C.0.2mol L;1氨水和0.2mol L;1NH4HCO3溶液等体积混合，氮元素物质的量是碳元素 物质的量的 2倍，物料守恒得到离子浓度关系c(NH4 :) + c(NH3 H2O) = 2c(H2CO3) + c(HCO3 ;) + c(CO32;)，故 C错误； D.0.6mol L;1氨水和0.2mol L;1NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒： c(HCO3 ;) + c(CO32;) + c(H2CO3) =

36、 0.1mol/L， 氮守恒得到： c(NH4:) + c(NH3 H2O) = 0.4mol/L， 混合溶液中存在电荷守恒得到： c(NH4 :)+ c(H:) = c(HCO3;) + 2c(CO32;) + c(OH;) ，把中c(HCO3 ;) + c(CO32;) = 0.1mol/L c(H2CO3)，中c(NH4:) = 0.4mol/L c(NH3 H2O)，带入整理得到：c(NH3 H2O) + c(CO3 2;) + c(OH;) = 0.3mol L;1+ c(H2CO3) + c(H:)，故 D正确； 故选：D。 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查酸碱中和

37、滴定过程中物种的分布， 侧重考查学生分析和解决化学问题的能 力，有一定的难度。 【解答】 A.pH = 6.4时，c(HCO3 ;) = c(H2CO3)，H2CO3 H:+ HCO3 ;的lgK = 6.4，故 A 错误； B.pH = 8时，2c(CO3 2;) + c(HCO3;) + c(OH;) = c(Na:)+ c(H:)，因为溶液显碱性，所 以c(OH;) c(H:)，则c(Na:) c(HCO3 ;) + 2c(CO32;)，则c(Na:) c(HCO3;)，故 B 正 确； C.向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H:) = c(OH;)，根据电荷守恒有 c

38、(Na:) + c(H:) = c(Cl;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;) + c(OH;)，则c(Na:) = c(Cl;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;)，故 C错误； 第 16 页，共 21 页 D.pH = 6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，pH = 8的溶液中主要含 NaHCO3，故主要发生的离子反应为H2CO3+ OH;= HCO3 ; + H2O，故 D 错误。 故选 B。 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查溶液中离子浓度的大小比较，掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和溶液 中三大守恒是解题的关键，较难，侧重分析

39、能力的考查。 【解答】 A.pH = 8的CH3COONa溶液中c(OH;) = 10;6mol/L，c(H:) = 10;8mol/L，由质子守恒 可知c(OH;) = c(H:) + c(CH3COOH)，c(CH3COOH) = c(OH;) c(H:) = 9.9 10;7 mol L;1，故 A 正确； B.0.1 mol L;1 Na2SO3溶液中，电荷守恒式为： ，故 B错误； C.0.1 mol L;1 NaHCO3溶液中电荷守恒式为： ，物料守恒式为： ，故由 2 可得 ，故 C错误； D.0.10 mol L;1 CH3COONa溶液中通入 HCl气体至pH = 7， 则c

40、(H:) = c(OH;)， 根据电 荷守恒可得：c(CH3COO;) + c(Cl;) = c(Na:)，则c(Na:) c(Cl;)，结合物料守恒 c(CH3COO;) + c(CH3COOH) = c(Na:)可知，c(Cl;) = c(CH3COOH)，所以浓度大小为： c(Na:) c(Cl;) = c(CH3COOH)，故 D错误。 故选 A。 16.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质电离过程分析、盐类水解原理、图象的理解应用等，掌握基础是解 题关键，题目难度中等。 【解答】 A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质，已知：25时，Kb1= 1

41、0;4.07Kb2= 10;7.15，属于二元弱碱，其水溶液显弱碱性，则H2NCH2CH2NH2在水溶液 中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+ H2O H2NCH2CH2NH3 : + OH;，故 A正 确； B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)属于二元弱碱，在水溶液中分步电离，第一步电离的方程式 为： H2NCH2CH2NH2+ H2O H2NCH2CH2NH3 : + OH;， 第二步电离： H2NCH2CH2NH3 : + H2O H3NCH2CH2NH32:+ OH;，曲线对应溶液的 pH值小，所以促进乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)的电离，代表的是H3NCH2CH

42、2NH32:，故 B正确； C.曲线代表的是H2NCH2CH2NH3 :，曲线H3NCH2CH2NH32:与曲线相交点处和 H2NCH2CH2NH3 :浓度相同， c(OH;) = Kb2 = 10;7.15， c(H:) = Kw c(OH;) = 10;14 10;7.15 = 10;6.85， 第 17 页，共 21 页 pH = 6.85，故 C错误； D.在0.1mol L;1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH2CH2NH3 :离子水解溶液显酸性， 电离使 溶液显碱性，H2NCH2CH2NH3 :离子水解常数Kw Kb1 = 10;14 10;4.07 = 10;9.93

43、(H2NCH2CH2NH3 :) c(OH;) c(H:)，故 D正确； 故选 C。 17.【答案】D 【解析】略 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题是对离子浓度的比较知识的考查，是高考的高频考点，难度较大。关键是掌握弱电 解质的电离平衡和盐类水解平衡的原理，侧重知识的综合能力考查。 【解答】 A.常温下，pH = 7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na:) = 0.1mol L;1，依据电 荷守恒可得，c(Na:) = c(CH3COO;) c(H:) = c(OH;)，故 A错误； B.常温下，0.1mol L;1Na2S溶液中，依据质子守恒可得，存在：c(OH;)

44、= c(H:) + c(HS;) + 2c(H2S)，故 B错误； C.已知KSP(AgCl) = 1.8x10;10，KSP(Ag2CrO4) = 2.0x10;12，向浓度均为0.001mol L ;1 的 KCl 和K2CrO4混合液滴加0.001mol L;1的AgNO3溶液，Cl;先形成沉淀，故 C 错误； D.常温下，将0.1mol L;1CH3COOH溶液加水稀释，依据电离常数的表达式可知，温度 不变，电离常数不变，所以当溶液的 pH从3.0升到4.0时，溶液中 c(CH3COO;) c(CH3COOH)的值增大到 原来的 10 倍，故 D 正确。 故选 D。 19.【答案】A

45、【解析】【分析】 本题考查了酸碱中和滴定曲线分析，涉及溶液中微粒浓度大小的比较、盐类水解的应用 等知识点，试题难度中等，注意相关知识的积累。 【解答】 A.，a近似等于 3，A项正确； B.点处溶液中溶质为 NaHX，根据电荷守恒：c(Na:) + c(H:) = 2c(X2;) + c(HX;)+ c(OH;)和质子守恒：c(H:) + c(H2X) = c(X2;) + c(OH;)得，c(Na:)+ 2c(H:) + c(H2X) = 3c(X2;) + c(HX;) + 2c(OH;)，B 项错误； C.H2X和 NaOH中和反应的滴定终点为H2X和 NaOH 恰好反应生成Na2X，为

46、点处，C 项错误； D.点处溶质为Na2X，X2;水解，故c(Na:) 2c(X2;) c(OH;) c(HX;) c(H:)， D项错误。 第 18 页，共 21 页 故选 A。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的是电解质溶液中的曲线问题， 注意根据碳酸钠的性质判断溶液中离子浓 度的变化，根据碳酸钠的性质理解图像中曲线变化的含义是解题的关键。 【解答】 A.曲线a显示， pH越大， 该微粒的含量越高， 不符合H2CO3的性质， 曲线a表示的是CO3 2;， 故 A 错误； B.根据碳酸钠的性质可知，a表示CO3 2;的变化，b 表示HCO3;的变化，c表示H2CO3的变 化，

47、由图像可知，H2CO3、HCO3 ;、CO32;不可大量共存于同一溶液中，故 B错误； C.由图像可知，当pH = 11时，溶液显碱性，溶液中以CO3 2;的水解为主，CO32;水解产生 HCO3 ;，当c(HCO3;) = c(CO32;)，说明碳酸钠与所加盐酸的物质的量之比要大于1:1， 则c(HCO3 ;) c(Cl;)，故 C 正确； D.根据pH = 11可求得碳酸钠的水解平衡常数，碳酸钠溶液的水解平衡常数K = c(HCO3 ;)c(OH;) c(CO3 2;) = 1.0 10;3，故 D错误。 故选 C。 21.【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查电解质溶液离子平衡， 难度

48、较大， 涉及电荷守恒、 电离常数、 离子浓度大小比较等，注意图像的充分挖掘，侧重分析能力的考查。 【解答】A.溶液呈中性时，pH = 7，溶液中含 X 的微粒为 HX和 X2，溶液中存在电 荷守恒关系c(Na+) + c(H+) = 2c(X2) + c(HX)+ c(OH)，因为溶液呈中性，所以 c(H+) = c(OH)，则c(Na+) = 2c(X2) + c(HX)，A 错误； B.溶液呈中性时， pH = 7， 溶液中HX和X2的浓度相等， 所以Ka2(H2X) = c(X2;)c(H:) c(HX;) = c(H:)，c(H+) = 1 10 7 mol L 1，故 Ka2(H2X) = 10 7，B 正确； C.从题图中得到当 HX分布分数较大时，溶液显酸性，所以 NaHX溶液显酸性，即溶 液中c(H+) c(OH)，C 错误； D.由题图可知， 溶液 pH由 1 升至2.6时， 存在的反应主要是 H3X+转化为 H2X， D错误。 故选 B。 22.